微专题新情境下陌生方程式的书写-2024高考化学一轮考点击破

微专题1新情境下陌生方程式的书写突破核心整合不同类型反应方程式的书写（1）氧化还原反应方程式的书写方法注意：氧化还原反应的离子方程式的配平需要用到的守恒关系为得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。（2）非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。高考经典再研典例[2022全国甲，26节选]硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表:离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×106.7×102.2×108.0×101.8×10回答下列问题:（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为ZnCO3[解析]根据产物有氧化锌，参照碳酸钙的高温分解可写出化学方程式。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。[答案]升高温度、不断搅拌、充分粉碎、适当提高硫酸浓度等（任选两个，答案合理即可）[解析]为了提高浸取效果，可以从浓度、温度、接触面积等角度考虑。（4）向80∼90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为[解析]根据题意可知，反应中MnO4−转化为MnO2，说明另一反应物具有还原性，只能是Fe2+；pH=5情境素材菱锌矿制备硫酸锌流程考查角度物质推断、分离与提纯、离子方程式的书写素养立意宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知变式.钛酸锂电池是一种较安全的锂离子电池，利用钛酸锂(Li（1）Li2TiO3中Ti（2）酸浸时生成钛酸(TiO2⋅x[解析]酸浸时生成钛酸(TiO2（3）浸出渣中含有钛酸和少量C。[解析]废料中含有少量C，C不和稀硫酸反应，因此浸出渣中含有钛酸和少量C。（4）已知：Ksp[Fe(OH)2]=10−16，Ksp[Ni(OH)2]=10−15。常温时通过调节溶液pH大于9，达到除杂目的。若要将镍、铁从浸出液中分步除去，达到分离镍和铁的目的，方案为先用氧化剂（如[解析]根据Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Ni(OH)2],可知调pH时Fe2+先沉淀，Ni2+后沉淀，当Ni2+完全沉淀时[即c(Ni2+)=1×10−5mol⋅L−1]，c(（5）用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为2Li++CO32−Li[解析]用碳酸钠“沉锂”的离子方程式为2Li++CO32−Li（6）工业上向尾液中加入Na3PO4A.进一步回收金属锂 B.得到产品Li3C.除杂 D.污水处理[解析]工业上向“尾液”中加入Na3PO4的目的是进一步回收金属锂、得到模拟对点演习1.[2022江西九江二模节选]以碳酸锰铜矿（主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2（1）“氧化”时，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+[解析]“氧化”时，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+2（2）加入MnCO3调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe[解析]该反应的离子方程式为3MnCO32.[2022河北秦皇岛二模节选]以锌灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2）和Fe2（1）“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有[解析]“除杂”加足量锌粉，硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+、（2）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成[解析]硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可用化学方程式表示为ZnS+[解析]