微专题电离能与电负性-2024高考化学一轮考点击破

微专题1电离能与电负性突破核心整合1.电离能（1）第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号为I1，单位为kJ⋅mol（2）规律a.同周期主族元素：第ⅠA族元素的第一电离能最小，第ⅦA族元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。b.同主族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。c.同种原子：逐级电离能越来越大（即I1（3）电离能的应用2.电负性（1）含义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。（2）标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体未计）。（3）变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。一般来说，同周期主族元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。（4）电负性的应用高考经典再研典例1[2022全国甲，35节选]2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。[解析]基态F原子的价电子排布式为2s22p（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是a（填标号）,判断的根据是同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子的价电子排布式为2s22p3，2p轨道是半充满稳定结构，第一电离能比[解析]C、N、O、F均位于第二周期，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力增强，第一电离能呈增大趋势，但N原子的价电子排布式为2s22p3，2p轨道是半充满稳定结构，第一电离能比O原子大，故选a；C原子失去2个电子后达到2s2典例2[2022湖南，18节选]铁和硒(Se（2）富马酸亚铁(FeC①富马酸分子中σ键与π键的数目比为11:3；[解析]由富马酸分子的结构模型可知，白球代表H原子、黑球代表O原子、灰球代表C原子，故其结构式为，σ键与π键的数目比为11:3。②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O>[解析]一般元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性由大到小的顺序为O>C情境素材2022年冬奥会的透光气囊材料、富马酸分子结构模型考查角度电子排布图、电离能、共价键类型、电负性素养立意宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知变式.元素周期表是判断元素性质的重要依据，下列有关电离能和电负性的比较正确的是(C)A.电负性：N>O>S B.第一电离能：C.第一电离能：N>O>C D.电负性：[解析]一般，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减小、第一电离能逐渐减小。Li、K同主族，K的第一电离能和电负性都小于Li，K、Ca同周期，则Ca的电负性大于K，B、D错误；N与O位于同周期，电负性：O>N，O和S位于同主族，所以电负性：O>S，A错误；同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，一般第ⅡA族、第ⅤA模拟对点演习1.[2021重庆渝北测试]下列说法中不正确的是(A)A.基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定比s轨道电子的能量高B.最外层电子数为4sC.某主族元素的逐级电离能I1∼I7数据如下表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41[解析]电子的能量与能层、能级有关，基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定比s轨道电子的能量高，如4s>3p，故A错误。最外层电子数为4s1的元素有3种，分别为K、Cr、Cu，故B正确。该元素电离能突变在I4，其常见化合价为+3价，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正确。①P的3p轨道处于半满状态，故第一电离能比S大；②Mg的第一电离能比Ca大；③Si2.[2021新疆乌鲁木齐期中]下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(B)A.第一电离能的大小：Mg>B.锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳C.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F[解析]镁的3s能级有2个电子，轨道全充满，能量低，比较稳定，所以Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故A正确；同一主族元素，其第一电离能、电负性随着原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，故B错误；Ni的外围电子排布式为3d84s2，3d能级上有2个未成对电子，第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故C正确；F、K、Fe、Ni3.[2022山东聊城一模]我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是(B)A.原子半径：Z>B.简单氢化物的稳定性：X>C.X与Z可形成离子化合物ZX6D.同周期第一电离能小于Z的元素有5种[解析]原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S；X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F元素，Y与Z最外层电子数之和等于8，Y的最外层电子数为8−6=2，则Y为Mg元素。原子半径：Mg>S>O>F，A不符合题意；W、X、Z分别是O、F、S，非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>S，简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，B符合题意；X、Z分别是F、S元素，SF64.[2022广东广州一模]铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。ⅠⅡ