四川省内江市2021届高三下学期第三次模拟(三诊)化学

PAGE内江市高中2021届第三次模拟考试题理科综合能力测试化学部分本试卷分选择题和非选择题两部分，满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ni59Ce140一、选择题：每题6分，共42分。7.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是A.我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等B.今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜C.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性D.大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料8.中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下。下列关于绿原酸的叙述错误的是A.能与酸性KMnO4溶液反应B.能与Na2CO3溶液反应C.分子中所有原子可能共平面D.可发生酯化、加成、水解反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NAB.常温下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含的NH4＋物质的量不相等C.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD.标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是A.原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)B.简单氢化物的热稳定性：Z<YC.简单氢化物的还原性：Z<YD.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同12.一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：Zn＋2NiOOH＋2H2O＋2OH－Zn(OH)42－＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是A.充电时，电极B的质量减少B.放电时，阴离子迁移方向：电极A→电极BC.充电时，电极B的反应式：NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－D.储液罐中的KOH浓度增大时，能量转化形式：化学能→电能13.常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图。已知常温下Kb(NH3·H2O)＝1.80×10－5。下列说法正确的是A.a点溶液中，c(NH4＋)约为1.80×10－4mol/LB.c点溶液中：c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)C.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点D.V(HCl)＝15.00mL时，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分参数如下表：实验过程：①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸8mL(过量)、苯胺5mL，实验装置如下图所示(加热装置略去)，先小火加热10分钟，再控制温度为103℃，加热至反应完成。②将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。④将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水得产品5.5g。回答下列问题：(1)仪器E的名称是，冷水从端进入(选填“a”或“b”)，蒸馏瓶中加入沸石的目的是。(2)上图反应装置中缺少温度计，应在橡皮塞中插入温度计，插入的位置选用下面的图。(3)蒸发装置烧杯中加入的液体为。(4)本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是(填字母标号，下同)。A.分离出水B.加入过量的乙酸C.加入沸石D.用冷凝柱回流(5)控制温度计温度为103℃的目的是。(6)持续控制温度计温度为103℃，直至(填现象)说明反应结束。(7)抽滤时，多次用冷水润洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是。(8)计算乙酰苯胺的产率为％。27.(14分)某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)为原料回收Ce(铈)的流程如图所示：已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。回答下列问题：(1)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(写两种)。(2)操作①和②均为(填名称)；在中加入KSCN溶液显红色。(3)写出加入H2O2作还原剂时发生反应的离子方程式：；操作③在加热的条件下通入HCl的作用是。(4)当加入碱调节溶液的pH＝时，Ce(OH)3悬浊液中c(Ce3＋)＝8×10－6mol/L。[已知：25℃时，Ce(OH)3的Ksp＝8×10－21](5)对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称量样品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3＋被氧化为Ce4＋，然后用萃取剂萃取Ce4＋，再用1mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗10.00mL标准液。①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。②CeCl3样品的纯度为％。28.(14分)某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。(1)羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。方法一：用FeOOH作催化剂，CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。①CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)ΔH＝。②决定COS生成速率的主要步骤是(填“第1步”或“第2步”)。方法二：一氧化碳还原CaSO4。可发生下列反应：I.CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，II.SO2(g)＋3CO(g)2CO2(g)＋COS(g)，其lgKp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数)。①ΔH>0的反应是(填“I”或“II”)。②在恒温恒容密闭容器中通入一定量SO2、CO气体进行反应II，能说明已达到平衡状态的是(填字母)。a.2v(CO)正＝3v(CO2)正b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.的值不再随时间而变化③若在1.0L的恒容密闭容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只发生反应I，在B点时气体总压强为1MPa，则此时CaSO4转化率为(已知≈1.41)。(2)利用SO2等物质制备Li/SO2电池。电池以LiBr－AN(乙腈)、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。①放电时正极的电极反应式为。②锂电池必须在无水环境中使用的原因是(用离子方程式表示)。35.(15分)[选修3：物质结构与性质]第四周期第VIII族元素在古代和现代被广泛应用。回答下列问题。(1)据古文献记载：宣德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种进口钴毒矿[主要成分：(FeCo)xAsS]中提取出来的。①基态Co原子的价电子排布式为。②无水CoCl2的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl2属于晶体；砷酸根离子(AsO43－)的空间构型为。(2)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。A.[Ar]3d64s1B.[Ar]3d64s2C.[Ar]3d74s1D.[Ar]3d6(3)鉴定Ni2＋的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2＋盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图所示：①组成M的五种元素中，电负性最大的是。②右图中各微粒间不存在的作用力有(填标号)。a.配位键b.极性键c.非极性键d.π键e.离子键f.氢键(4)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验铁陨石中铁元素价态。与配体CN－原子总数相等的等电子体是，1mol[Fe(CN)6]3－中含有的σ键数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件。该化合物密度为ρg·cm－3，其结构如图所示：①该铁氮化合物的化学式为。②计算Fe(II)构成正八面体的体积为cm3。36.(15分)[选修5：有机化学基础]药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019－nCoV)有明显抑制作用；F是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是。(2)B中所含