2025版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸根离子的检验课时讲练作业新人教版必修第二册

-1-第2课时硫酸硫酸根离子的检验一、硫酸1.硫酸的制备涉及的反应化学方程式为_____________________________、__________________________________、___________________________。用98.3%的浓硫酸汲取SO3的缘由:_________________________________2.硫酸的性质(1)硫酸的物理性质:无色油状液体,沸点__________,__________挥发,密度__________水,溶于水放出大量的热。

(2)稀硫酸:二元强酸,具有酸的通性。(3)浓硫酸的三大特性①吸水性:为物理性质,常用作__________________,

但不能干燥NH3等碱性气体和_____________等还原性气体;使蓝矾CuSO4·5H2O变为__________色粉末。

②脱水性:为化学性质,将有机物中H、O以_________比例脱去,例如蔗糖脱水变黑。

③强氧化性:ⅰ.与Cu反应的化学方程式:___________________,

浓硫酸体现__________性和__________性。

ⅱ.常温下浓硫酸使铁、铝表面形成致密的氧化膜,发生__________,故可用__________的容器储存和运输浓硫酸。

ⅲ.与C反应的化学方程式:______________________________________,

浓硫酸体现__________性。

二、硫酸根离子的检验及粗盐的提纯1.常见硫酸盐硫酸盐化学式及俗称用途CaSO4CaSO4·2H2O(石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)制作模型、绷带、粉笔,调整水泥的硬化速率BaSO4BaSO4(重晶石)医疗上用作“__________”CuSO4_________(胆矾、蓝矾)与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4_________(绿矾)制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料KAl(SO4)2_________(明矾)用作净水剂[形成Al(OH)3胶体]2.硫酸根离子的检验(1)操作、现象及结论:待测液无白色沉淀视察是否有白色沉淀生成,若__________生成,说明不含有SO42-;若__________生成,说明含有SO4(2)先加稀盐酸的目的是防止______等干扰。

3.粗盐的提纯Na2CO3溶液既可除去__________,又可除去__________;稀盐酸除去过量的__________和__________,即Na2CO3溶液必需在_____________之后加入,必需过滤之后再加入___________________。

1.下列叙述或操作中正确的是()A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁渐渐地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸也有氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,马上用布拭去,再涂抹稀氢氧化钠溶液D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶22.在硫酸的工业制法中,下列说法正确的是()A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.煅烧硫铁矿后的气体只有SO2C.SO2氧化为SO3需采纳高压条件D.SO3用98.3%的浓硫酸汲取,目的是防止形成酸雾,以便使SO3汲取更充分3.用图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可限制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水,视察颜色4.下列四种溶液中肯定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生5.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作依次①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤ B.④②⑤①③C.②⑤④①③ D.⑤②①③6.用如图所示各装置设计一个试验,验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确依次是(填各接口字母):A接G,H接C,D接__________,__________接C,D接B;

(2)仪器乙、丙应有怎样的试验现象才表明已检验出CO2?乙中____________,

其次次运用的丙中______________;

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________;

(4)写出甲中反应的化学方程式__________________________;

(5)硫酸有许多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的横线上:a.脱水性 b.酸性c.强氧化性 d.吸水性Ⅰ.在化学试验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂。__________。

Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4、H2O和CO2。_____________。

Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑。______________________________。

Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。____________________________________________________________。

7.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,试验装置如图所示。下列结论中正确的是()选项现象结论AⅠ中注入浓硫酸后,可视察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中视察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性CⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2ODⅢ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生8.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图[已知溴蒸气(Br2)为红棕色]。下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO29.下面是某校化学探讨性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的试验:Ⅰ.甲同学设计如图试验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O,已知装置C中试剂过量。(1)写出A中生成SO2的化学方程式____________________________。

(2)若按气体从左到右的流向,气体流经的各装置连接依次是___________。

(3)E中干燥管的作用是______________________________________。

(4)证明混合气体中含有H2的试验现象为_______________________。

Ⅱ.乙同学设计如下试验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶液可以是__________(填序号)。

A.H2O2溶液 B.酸性KMnO4溶液C.溴水 D.稀硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(用含m的代数式表示)。

第2课时硫酸硫酸根离子的检验必备学问落实一、1.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4不会出现酸雾,汲取SO3更充分2.(1)高难大于(3)①干燥剂HBr、HI、H2S白②2∶1③ⅰ.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O强氧化酸ⅱ.钝化铁质或铝质ⅲ.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O强氧化二、1.钡餐CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O2.(1)稀盐酸氯化钡无白色沉淀有白色沉淀(2)CO32-、SO32-、Ag+3.Ca2+过量的Ba2+Na2CO3知能素养进阶1.B浓硫酸要在烧杯中稀释,A项错误;浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,B项正确;浓硫酸具有强腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应马上用布拭去,再用大量水冲洗,最终涂抹稀的碳酸氢钠溶液,C项错误;浓硫酸和铜反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶1,D项错误。2.D将硫铁矿粉碎是增大其与空气的接触面积,使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧,故A错误;煅烧硫铁矿后的气体除SO2外,还有O2等,故B错误;SO2转化为SO3不须要高压条件,故C错误;SO3转化为H2SO4,若干脆用水汲取,会形成大量酸雾,导致SO3汲取不完全,工业生产中用98.3%的浓硫酸作为汲取剂,则不会出现酸雾,汲取SO3更充分,故D正确。3.D本题考查铜和浓硫酸反应的试验,意在考查对化学试验原理的分析实力。上下移动铜丝可以限制铜与浓硫酸的接触面积的大小,从而可以限制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒,能与NaOH溶液反应,C项正确;待①中溶液冷却至室温,将此溶液渐渐倒入盛有少量水的试管中视察溶液呈蓝色,确认生成CuSO4,D项错误。4.C甲溶液中可能存在SO32-、CO32-或Ag+;乙溶液中可能存在Ag+;丁溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀无法5.C除去Mg2+选OH-,加过量的BaCl2溶液来除去SO42-以后,过量的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去,过量的OH-和CO32-必需通过加适量的盐酸来除去。因此,操作⑤必需在操作6.【解析】(1)依据试验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件,固液加热下反应,选择发生装置,酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认;(2)乙中为澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,丁装置用酸性高锰酸钾溶液除SO2,再通过品红溶液不褪色;(3)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,应先除去二氧化硫,用酸性高锰酸钾溶液除SO2;(4)浓硫酸与木炭发生氧化还原反应,生成二氧化碳、二氧化硫和水,化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)Ⅰ.浓硫酸具有剧烈的吸水性,浓硫酸常用作气体干燥剂,浓硫酸有酸性,不能干燥碱性气体和还原性气体(如HBr等);Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应,可生成Na2SO4、H2O和CO2,是复分解反应,生成盐和水,体现了硫酸的酸性;Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑,体现了硫酸的脱水性;Ⅳ.浓硫酸能与铁片反应,使铁片表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻挡了浓硫酸与铁片进一步反应,即产生钝化现象,在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象,体现了浓硫酸的强氧化性。答案:(1)FE(2)出现白色沉淀品红溶液未褪色(3)除去SO2(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)Ⅰ.dⅡ.bⅢ.aⅣ.c7.DⅠ中注入浓硫酸后,可视察到试管中白色固体变为黑色,体现浓硫酸的脱水性,故A错误;Ⅱ中视察到棉球a、b都褪色,a体现了SO2的漂白性,b体现了SO2的还原性,故B错误;Ⅱ中无水硫酸铜变蓝,不能证明有水生成,Ⅱ中品红溶液、溴水均可供应水,故C错误;Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊,可解除二氧化硫的影响,说明有CO2产生,故D正确。8.AA项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是氯化氢与H2O形成的小液滴,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气;B项,反应③生成的是二氧化硫气体,属于复分解反应;C项,反应②属于复分解反应,利用浓H2SO4的难挥发性制备易挥发的HCl;D项,反应③生成的是二氧化硫气体,不是氧化还原反应,是强酸制弱酸。9.【解析】(1)A中反应的化学方程式是Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)验证锌和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O,依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用氧化铜检验氢气,若按气体从左到右的流向,气体流经的各装置连接依次是ADBFCE;(3)E中无水硫酸铜检验氢气和氧化铜反应生成的水,E中干燥管的作用是防止空气中的水蒸气