吉林省长春2024-2025高一化学上学期1月期末试题

2/2吉林省2024-2025高一上学期期末阶段测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。考试结束后，请刚好提交答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第I卷（选择题）一、单选题(共50分)1．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2024年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是A．门捷列夫 B．达尔文 C．侯德榜 D．波义耳2．新冠疫情爆发以来，各类消毒剂用量剧增，下列物质常用于消毒杀菌的是A．H2O B．NaClO C．明矾 D．小苏打3．2024年6月，神舟十四号载人飞船放射升空，飞船轨道舱壳体结构运用了大量的铝合金材料，铝合金材料能担此大任，与下列的性质无关的是A．质量轻 B．耐腐蚀 C．可塑性好 D．导电性好4．中国传统文化对人类文化贡献巨大。在许多古代文献中都涉及到丰富的化学学问，对其理解不合理的是A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《浪淘沙》中“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在C．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差5．《神农本草经》记载：“磁石，味辛寒，主周痹风湿，肢节中痛，不行持物，洗洗酸消，除大热烦满及耳聋．”下列说法错误的是A．磁石的主要成分是 B．磁石呈红棕色C．磁石不溶于水 D．磁石可作药材运用6．下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒肯定小于0.1mol7．“中国紫”——硅酸铜钡()被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未被发觉，而秦始皇陵兵马俑是已知的有准确出土地点和年头的最早运用它的实物，其中不属于短周期元素的是A．Ba和Cu B．Ba和Si C．Cu和O D．Si和O8．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO49．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加入过量的氨水D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液10．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。下列说法正确的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．新制氯水存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中C．可用pH试纸测氯水的pHD．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCO11．下列说法不正确的是A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，应重新配制B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行试验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多12．下列改变过程不涉及氧化还原反应的是A．氯气使潮湿的有色布条褪色B．将铝片放入NaOH溶液中产生气泡C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀D．Na2O2与水反应产生的气体能使带火星木条复燃13．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：潮湿的有色布条褪色14．下列有关说法正确的是A．含有NA个微粒的物质的物质的量肯定是1mol B．硫酸的摩尔质量是98C．2.24LCO2含0.1NA个CO2分子 D．0.5molCH4中有2molC-H15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NAB．1mo1氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为1NAD．Na2O2与二氧化碳充分反应生成1molO2转移电子数为4NA16．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应干脆完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)317．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使品红溶液褪色18．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的电子式：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子U19．下列物质中含有共价键的盐是A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr220．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是A．Na比Mg与冷水反应猛烈，金属性Na＞MgB．F2比Cl2更简洁与H2化合，非金属性F＞ClC．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞NaD．盐酸的酸性强于H2CO3，非金属性Cl＞C21．下列离子方程式书写正确的是A．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2OB．向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O22．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21.下列关系正确的是WXYZA．X与Z两种元素的简洁氢化物中所含化学键类型不同B．X、W、Z3种元素形成的简洁氢化物均为电解质C．简洁离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)D．W与X两种元素的氢化物的稳定性：X>W23．在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入肯定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参加置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：224．将7.8gNa2O2固体投入100mL、0.5mol/L的AlCl3溶液中，下列有关叙述中，正确的是A．整个过程中，水作氧化剂B．整个过程中，转移了0.2mol电子C．反应结束后，最终产生了2.24L标准状况下的气体D．反应结束后，溶液中无沉淀产生25．将肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤、滤液中的金属离子只有Fe2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.4mol•L-1。则此时溶液中c(Fe2+)为A．2mol•L-1 B．0.9mol•L-1 C．1.8mol•L-1 D．0.3mol•L-1第II卷（非选择题）二、填空题(共50分)26．（22分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。(3)依据元素周期律，推断：①阴影部分元素简洁气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。②酸性：H3AsO4______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)H2SeO4。③氢化物的还原性：H2O______H2S。④原子半径：N______Si。(4)可在图中分界线(虚线)旁边找寻______(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：___________________。(可供选择的药品有CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)27．（16分）Ⅰ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_______(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是______。(3)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的___________。(4)纳米级的Fe3O4是一种特别重要的磁性材料。①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、________和H2O。②铁与水蒸气反应生成Fe3O4，反应中每生成2molFe3O4转移_______mol电子。Ⅱ．配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液用于洗涤器物。(5)配制时，应用天平称取NaOH的质量为_______。某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的_______(填序号)操作之间。(6)下列说法错误的是_______(填字母)。A．称量NaOH固体的时间不宜过长B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液28．（12分）水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应(1)水合氧化铁中铁的化合价是_________。(2)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____________(填标号)A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．Na2S溶液(3)“废渣2”的主要成分是_____________________________。(4)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是______________(5)由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为_________________________。(6)过滤后，要检验滤液2中的金属阳离子，可采纳_________________的方法。

高一化学参考答案1-25