西藏林芝一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

西藏林芝一中20192020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题(共7小题，满分42分)7（6）列法确是（ A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞8（6分用2g块大石与303mo/L盐反制取O2气若增反应可采取的措施是（ ）①30mL3mol/L盐酸②30ml6mol/L盐酸③2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③496分）①H+②l﹣、③A3、④K+⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）4A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧16列液空中热干烧后得体原液的质（ ）A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO36分质量度同下溶液按O3﹣小大序列确（ ）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A④＜③②①B③＜②①＜④C③＜②④＜①D③④＜②①12（6分）在由水电离的c（H+）＝10﹣1mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．K+、Fe2+、S2﹣、MnO4﹣ B．Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣1（6）列据化方式出结正的（ ）241.8kJmol﹣1BC（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H22△H1＜△H22O（Og⇌2OgH﹣QJmo﹣（Q016SOg）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定二、解答题（58分）2（14）250mL250mL烧碱溶液25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解cV1EV2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序（用字母填写→ → →D→ 。（2）D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗在其他操作均正确的前提下会对测定结（指碱纯）何响？ 填“高“”“变）该烧碱样品纯度的计算式为 。实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需时间/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0请写出该反应的离子方程式 ，当该反应以表中数据反应完全时转移电子为 NA。V1＝ mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）n（Mn1n（Mn2+）2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。②小组同学提出的假设是 。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。实验编号/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH实验编号/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为K1；②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数K＝（用K1、K2表示。△H3＝ （用△H1、△H2表示。（2）①为研究不同条件对反应①2L恒容密闭容器中加入0.2molNO0.1molCl2，10min时反应①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）＝ mol，NO的转化率α1＝ 。②其条保不反①在压件进行平时NO的化为 α2（＞“＝，平常数K “增减小“不要使K1减小，可采用的措施是 。3（12）（一）（1）常温时，el3溶液的p 7（填“＞“＜”或“＝，原因是（用方程式表表示） ．（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 ．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： ，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H3OO﹣）＞c（H+，则溶液中溶质的化学式为 ．③若溶液中c（Na+）＝c（HOO﹣，该溶液由体积相等的稀NaOH和HOOH溶混而，混前c（NaOH cHOOH填＞“”“．27 二（4分rO2﹣和rO27 生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：2CrO42﹣CrO2﹣Cr3+Cr（OH）3↓227其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌CrO2﹣（橙色）+H2O27若平衡体系的pH＝2，则溶液显 色；能说明第①步反应达平衡状态的是 ；a．溶液的颜色不变 b．2v（CrO42﹣）＝v（Cr2O72﹣） c．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同20192020学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题7（6）列法确是（ A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【分析】A．断键吸收能量、成键放出能量；B．吸热反应不一定需要加热才能发生；C．有能量变化的可能是物理变化；D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。【解答】解：A．断键吸收能量、成键放出能量，所以化学键断裂一定要吸收能量，故A正确；B错误；错误；D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确断键和成键与反应热关系、有效碰撞含义、能量变化与化学反应关系是解本题关键，注意一般规律中的特殊现象，B为解答易错点。8（6分用2g303mo/LO2）①30mL3mol/L盐酸②30ml6mol/L盐酸③2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【分析】CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．增加反应物浓度，使反应速率加快；【解答】解：①再加入30mL3mol/L盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；②改用30mL6mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；③改用2g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确。故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．496分）①H+②l﹣、③A3、④K+⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH+分别加4入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，【解答】解：水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl﹣，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤S2﹣，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故⑤错误；⑥错误；⑦NO3﹣，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；故选：B。【点评】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等．16列液空中热干烧后得体原液的质（ ）A．Na2SO3 B．NH4Cl C．AlCl3 D．Na2CO3【分析】加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，亚硫酸盐易被氧化，铵盐加热易分解，氯化铝易水解，据此回答。A错误；B．NH4Cl受热易分解生成氨气和HCl，灼烧后无固体剩余，故B错误；C．AlCl3因为能水解生成Al（OH）3，灼烧得Al2O3，故C错误；D．碳酸钠溶液加热、蒸干、灼烧最终产物仍为碳酸钠，故D正确；故选：D。【点评】本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握。6分质量度同下溶液按O3﹣小大序列确（ ）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A④＜③②①B③＜②①＜④C③＜②④＜①D③④＜②①【分析】①碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱；②碳酸氢钠是强碱弱酸盐的酸式盐，在溶液中电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的碳酸根离子浓度较小；③碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离；④碳酸铵是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，导致碳酸根离子浓度减小，据此解答。3c（CO2﹣）最大；3②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的CO32﹣较小；3③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c（CO2﹣）最小；3④（NH4）2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c（CO32﹣）小于Na2CO3，3根据分析可知，物质的量浓度相同时c（CO2﹣）由小到大顺序为③＜②＜④＜①，故选：C。3【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。12（6分）在由水电离的c（H+）＝10﹣1mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A．K+、Fe2+、S2﹣、MnO4﹣ B．Al3+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣【分析】该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。亚铁离子与硫离子、氢氧根离子反应，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化亚铁离子、硫离子；铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；D．偏铝酸根离子与氢离子反应。【解答】解：该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。A．Fe2+与S2﹣、OH﹣反应，MnO4﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+、S2﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；4B．Al3+、NH+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；43 Na+NO﹣Cl﹣SO2﹣3 2AlO﹣D错误；故选：C。2【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+OH﹣1（6）列据化方式出结正的（ ）241.8kJmol﹣1BC（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H22△H1＜△H22O（Og⇌2OgH﹣QJmo﹣（Q016SOg）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定【分析】A．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；碳完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧放出的热量，但△H为负值；100%；D．依据物质具有的内能越高越不稳定分析判断；【解答】解：A1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ•mol﹣1A错误；B正确；C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是可逆反应，所以16g即0.25molSO2（g）和足量O2反应放出的热量小于0.25QkJ，故C错误；Ds＝s；△H0D错误；故选：B。【点评】本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握化学反应与能力变化的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。二、解答题（共4小题，满分58分）2（14）250mL250mL烧碱溶液25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解cV1EV2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C →A →B →D→E 。步骤中液面应调节到调节到零刻度或零稍下的某一刻度 尖嘴部分应充满液体，无气泡 。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是溶液由黄色变为橙色 。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗在其他操作均正确的前提下会对测定结（指碱纯）何响高 填“高“”“变）该烧碱样品纯度的计算式为 % 。【分析】（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；0刻度在上；为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；3.1﹣4.4；因标准液浓度变小，用量变大；根据反应消耗的盐酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度。【解答】（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：CWg，在烧杯中加蒸馏水溶解、A250mL250mL烧碱溶液、B．用移液管25LDMmo/LV1mLE．在锥形瓶下垫V2mL，故答案为：C；A；B；E；0故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满液体，无气泡；pH故答案为：溶液由黄色变为橙色；故答案为：偏高；滴到消耗的盐酸为：n（盐酸）＝cV＝（V2﹣V1）×10﹣3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）＝n（盐酸）＝c（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：×c（V2﹣V1）×10﹣3mol＝c（V2﹣V1）×10﹣2mol，m（NaOH）＝nM＝40c（V2﹣V1）×10﹣2g，则该烧碱样品的纯度为%；故答案为：%。【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度中等，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，建议在学习中把握相关基本实验方法，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力。实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需时间/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0（1）请写出该反应的离子方程式 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为0.00075 NA。（2）V1＝2.0 mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢 。探究温度对化学反应速率的影响，应选择②、③ （填实验编号）n（Mn1n（Mn2+）2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。②小组同学提出的假设是 Mn2+对该反应有催化作用 。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到褪色时间变短 现象。由控制变量法可知，总体积相同；实验①、②数据中只有浓度不同；②③中只有温度不同；由图可知生成锰离子可作催化剂加快反应速率。12nO﹣5HCO6H＝2n210O2↑8HO，n（KMnO4）＝0.05mol/L×0.003L＝1.5×10﹣4mol，n（H2C2O4）＝0.6mol/L×0.003L＝1.8×10﹣3mol，高锰酸钾反应完全时转移电子数为1.5×10﹣4mol×（7﹣2）×NA＝0.00075NA，故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.00075；（2）由控制变量法可知，总体积相同，则V1＝10.0﹣8.0＝2.0，故答案为：2.0；实验①、②数据，可以得到的结论是其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢，故答案为：其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢；探究温度对化学反应速率的影响，应选择②、③，故答案为：②、③；①Mn2+对该反应有催化作用，故答案为：Mn2+对该反应有催化作用；②提出的假设成立，应观察到褪色时间变短现象，故答案为：褪色时间变短。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意变量的控制及催化剂对反应的影响，题目难度不大。实验编号/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH实验编号/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为K1；②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为K2。（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数K＝ （用K1、K2表示。△H3＝2H2﹣△H1 （用△H1、△H2表示。（2）①为研究不同条件对反应①2L恒容密闭容器中加入0.2molNO0.1molCl2，10min时反应①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后0.025 mol，NO的转化率α1＝75% 。②其条保不反①在压件进行平时NO的化为21＜ α2（填“＞“＜”或“＝，平衡常数K1不变 （填“增大“减小”或“不变若要使K1减小，可采用的措施是升高温度 。1已知：①NO（gl（g⇌2NO（g，②2NOg）Nals）⇌NaNO（）NO（，根据盖斯定律，②×2﹣①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2g②a①的商；（2）①10minv（ClNO）＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则△n（ClNO）＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1×10min×2L＝0.15molNO、氯气的物质的量，进而计算平衡时氯气的物质的量、NO的转化率；a在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动；②平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。1已知：①NO（gl（g⇌2NO（g，②2NOg）Nals）⇌NaNO（）NO（，根据盖斯定律，②×2﹣①可得：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2g则反平常数K＝则H32H﹣H，故答案为：；2H2﹣△H1；（2）①测得10min内v（ClNO）＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则△n（ClNO）＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1×10min×2L＝0.15mol，由方程式可知参加反应氯气的物质的量为0.15mol×＝0.075mol，故平衡时氯气的物n（Cl2）＝0.1mol﹣0.075mol＝0.025mol；参加反应NO物质的量为0.15mol，则NO的转化率为×100%＝75%；故答案为：0.025；75%；②正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强转化率增大，故转化率α1＜α2；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：＜；不变；升高温度。【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、盖斯定律应用等知识，充分考查学生的分析理解能力，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，题目难度中等。3（12）（一）1常时el3溶的pH＜ 7填＞“或＝原是用程式表表示）FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl ．（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离 ．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H3OO﹣）＞c（H+，则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa ．③若溶液中c（Na+）＝c（HOO﹣，该溶液由体积相等的稀NaOH和HOOH溶混而，混前c（NaOH＜ c（HOOH填“＜或＝．【分析】（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性；氯化铵电离生成铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；①OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，水溶液中都