金属与人类文明-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

金属与人类文明-2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()

A.氯化镂溶液可以清除铁管表面的铁锈

B.钛合金具有较好的生物相容性，可用于制作心脏支架

C.古代淘金者常说“大浪淘沙”，是利用了金的物理性质

D.洗涤聚酯纤维制作的衣物时，可以加入苏打

2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

()

A.CUC12B.FeCl3C.FeCl2D,A1C13

3.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下表中对比实验不能达到目的的

是()

编号A

钠

\

「

-

三

一

三

)一

n'

实验目探究同种物质在不同溶剂中的溶解

比较铁、铜、银的金属活动性强弱

的性

编号CD

A塑

r料

瓶

实验设

co2

计白磷一遑!合仑一红磷

匕三―三汨一热水

(80℃)20mL20mL水

NaOH溶液

实验目探究物质燃烧的三个条件探究CO,与NaOH溶液能否发生反

的应

A.AB.BC.CD.D

4.nig铁粉与含有H2sO4的C11SO4溶液完全反应后，得到加g铜，则参与反应的

CuSC\与H2s。4的物质的量之比为()

A.7：1B.1：7C.7：8D.8：7

5.恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合

理的是()

选项劳动内容化学知识

雕刻工人用FeCL溶液在铜板上刻出各种

3+

AFeCl3溶液中Fe具有氧化性

精美图案

B酿酒师往葡萄酒中添加适量SO2保鲜SO2可以杀菌，且具有较强的还原性

铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼，可

C电工将铝线和铜线直接相连导电

长时间使用

D工业上铁质槽罐储运浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化

A.AB.BC.CD.D

6.油条是我国传统食品，其做法之一是将明矶［13伯。4)212凡0］、纯碱、食盐按比

例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置

过程发生反应：

3Na2CO3+2KAl(SO4),12H2O^3Na2SO4+K2SO4+3CO2T+2A1(OH)3J+21H2O。

下列有关判断正确的是()

A.明矶属于混合物

B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

C.KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2——K++A13++s。j

D.该反应说明AJ3+与CO：不能大量共存

7.O.RitchieO.Ritchie团队在Science杂志发表论文，报道了一种由铭、钻和镇组成的

三元高牖合金(CrCoNi)，这种金属材料不但具有极高的延展性和强度，而且其低温

（20K）断裂韧性更打破了迄今为止的记录。下列叙述正确的是（）

A-CrCoNi的熔点高于Ni的熔点

B.上述三种金属元素都位于元素周期表d区

C.上述合金的机械强度低于组成合金的金属

D.上述金属的基态原子中，未成对电子数最多的是Ni

8.化学与科技密切相关。下列说法正确的是（）

A.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子

B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定

C.弹道二维I%Ses晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料

D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性

9.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

B.干冰升华吸热，可用于人工降雨

C.碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

D.Ti-Fe合金能够大量吸收H?结合成金属氢化物，可用作储存和运输氢气

10.溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐

色，说明该溶液中存在（）

A.NO；B.Fe2+CSOtD.Ca2+

11.为了检验某Fed2溶液是否变质，可向溶液中加入的试剂是（）

A.FeCb溶液B.铁片

C.KSCN溶液D.石蕊溶液

12.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）

①②

NaOH

'溶液

FeSO,

溶液

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

13.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等

领域。下列有关合金的说法不正确的是（）

A.硬铝可用于制造飞机的外壳

B.钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳

C.不锈钢可用于制造地铁列车的车体

D.钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片

14.《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻

而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是（）

A.生铁和钢均属于合金

B.钢是当今世界用量最大、用途最广的合金

C.精铁煨烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量

D.与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆

15.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A.铁与氧化铝能发生铝热反应生成铝

B.工业上用氨与过量氧气催化氧化可直接制得NO?

C.过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3

D.实验室可通过氯化镂与Ca（OH）2溶液制氨气

16.已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法

正确的是（）

A.若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化

B.若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气

C.若M、N分别为NH4cl固体和NaOH固体，则上述物质转化关系为实验室制备氨气

的原理

D.若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M、N均能与Q

反应

二、多选题

17.工业上用铝土矿（主要成分为可2。3,杂质为Fe2（）3、SiO2）提取可2。3做冶炼铝

的原料，提取的操作过程如图：

下列说法错误的是（）

A.操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiC>2

B.固体2为红褐色固体

C.步骤③的离子方程式为2[A1(OH)41+CC>2-2A1(OH)3J+CO^+H2O

口.可2。3为离子化合物，其熔点较低

18.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）（已知：苯为难溶于水且

密度比水小的液体）

=_NaOH

r溶液

L

NaOH

./溶液

1>苯

T_FeSO4

才溶液三溶液

D

④

D.①③

19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

用A、B两电极及导线，电解质溶液

AB极有物质析出金属活动性：A>B

组成原电池装置

取适量NH4cl固体于试管中，滴入

B试管内温度上升NH4cl溶于水放热

少量水并用温度计检测

向A1C13溶液中逐滴加入稀氨水至过产生白色沉淀，并逐碱性：

C

量渐增多，后慢慢溶解NH3H2O>AI(OH)3

向足量NaBr溶液中通入少量氯气，溶液先变橙色，后变氧化性：

D

再加入淀粉KI溶液为蓝色Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

20.以下实验方案能达到实验目的的是（）

实验方案实验目的

向10mL0.01mol-Ijipb(N03),溶液中依次加

探究舄（PbSOj和/（Pbs）的

A入5滴O.OlmoLI^NazSOg5滴

大小

O.OlnioLIjiNa2s溶液

将银和AgNO3溶液与铜和Na2sO4溶液组成

B比较Cu和Ag的金属性强弱

原电池

c向Fed2溶液（pH=l）中滴加KM11O4溶液验证Fe?+具有还原性

D向BaCl2溶液中同时通入Cl2和SO2比较C"和so2的氧化能力

A.AB.BC.CD.D

21.若用实验证明FeCL溶液显黄色不是由C「造成的，下列实验无意义的是()

A.观察KC1溶液的颜色

B.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C.向FeCh溶液中滴加适量NaOH溶液振荡后静置，溶液黄色消失

D.向FeCl3溶液中滴加适量KSCN溶液，溶液颜色变为血红色

三、填空题

22.现有400mLK2sO’和Fe2(SC)4)3的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份溶液

中加入Imol.LBaCL溶液至不再产生沉淀，消耗50mL,将沉淀过滤、洗涤、干燥，

称其质量为ag;向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称

其质量比原来减轻了0.56go试计算：

(1)Cl=go

(2)原溶液中K+的物质的量浓度为mol.L-1o

(3)在0.3L由NaCl、MgCl2,CaCl?组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，

该混合液中CaCL的物质的量为；将该混合液加水稀释至体积为0.5L,稀释后

溶液中Ca2+的物质的量浓度为0

(

□

・

一

$。

眄

M笠

S

®

饵

23.利用铁元素的“价一类”二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请

回答下列问题。

(1)下列说法正确的是(填序号)。

A.Feq3是碱性氧化物

B.高温条件下，铁与水蒸气的反应可实现上述转化①

C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②

D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

（2）制备氢氧化亚铁时，可观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方

程式解释现象：o

（3）KFeO,常用作杀菌消毒剂，生产KzFeO’的反应原理是

Fe（NO3）3+KClO+KOH——>K2FeO4+KNO3+KC1+H2O（未配平），则该反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为。

24.请回答：

（1）①氧化亚铜的化学式为。②水分子的电子式为。

（2）在地烟中加热氢氧化铁，观察到固体的颜色由______色变为_______色。

（3）蔗糖在稀酸催化下发生水解反应的化学方程式为。

四、实验题

25.合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为

测定某含镁6%~9%

的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探

究。填写下列空白。

【方案一】

（1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL3.0mol.LTNaOH溶液中，充分反应。

则V（填范围）。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将

（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。

【方案二】

将5.88g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

（3）同学们拟选用图甲实验装置完成实验：

稀硫酸,

ABCDEF_.G

①你认为最简易的装置的连接顺序是人接（）（）接（）（）接（）（填接

口字母，可不填满）。

②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是（填序

号）。

A.待实验装置冷却后再读数

B.上下移动量筒H,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒K,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点相切，读取量筒中水的体积

（4）仔细解题思路实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸

滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验

结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们

设计了如图乙所示的实验装置。

图乙

①装置中导管a的作用是。

②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为7.168L,则铝的质量分数为

参考答案

1.答案：D

解析：A.氧化镂溶液呈酸性，铁锈的主要成分氧化铁可溶于酸性溶液，选项A不符合

题意；

B.钛合金具有较好的生物相容性，可用作心脏支架，选项B不符合题意；

C。“大浪淘沙”是利用金的密度大，不会像沙子一样被浪潮冲走，选项C不符合题

思；

D.聚酯纤维是由有机二元酸和二元醇或羟基酸缩聚而成，在碱性条件下会发生水解，

选项D符合题意；

答案选D。

2.答案：D

解析：A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，

点燃

Cu+Cl2—CuCl2,但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；

占燃

B.2Fe+3Cl2-2FeCl3,但是铁单质与稀盐酸反应生成FeC",故B错误；

点燃

C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物2Fe+3cHUzFeCL,

铁单质与稀盐酸反应生成FeCl?,故C错误；

点燃

D.2A1+3C12—2A1C13,铝单质与稀盐酸反应生成AICI3,故D正确；

故答案为D。

3.答案：C

解析：A.氯化钠不溶于汽油，而溶于水，实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与

溶剂种类有关，A正确；

B.Fe和Ag分别放入硫酸铜溶液中，Fe与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性

Fe＞Cu；Ag与硫酸铜溶液不反应，说明了活动性铜〉银；由此可得出三种金属活动性

铁＞铜＞银，B正确；

C.图中实验，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可探究燃烧的条件之一是温度达到着火

点，无法确定燃烧是否与氧气有关，c错误；

D.二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳

能够和氢氧化钠反应，D正确；

故选C。

4.答案：A

解析：由题给信息可知，反应得到Cu的质量与反应前Fe的质量相等，说明Fe与硫酸

铜的反应中固体质量的增加量等于Fe与硫酸反应时消耗的Fe的质量，设与硫酸反应

时消耗的Fe的质量为56g,则：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体增重

1mol64g-56g=8g

n(CuSO4)56g

lmx56g

zz(CuSO4)=°^=7molo由Fe+H,SO4^FeSO4+H2T可知，56g铁可消

8g--

耗ImolHzSC\,故“(CuSOj^H2so4)=7:1。

5.答案：C

解析：FeC1溶液中Fe?+具有氧化性，Cu+2Fe3+^Cu2++2Fe2+,A正确；

SO2具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂，用作食品保鲜，

SO?还可以起到杀菌的作用，B正确；

铜线和铝线直接相连易形成原电池，加快腐蚀，C错误；

铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，故可用铁质槽罐

储运浓硫酸，D正确。

6.答案：D

解析：A(X),明矶属于纯净物；B(X),生成物中的CO?不属于电解质；C

(X),KAl(SOj在水溶液中的电离方程式为KA1(SOJ-K++A13++2SOj；D

(J),该反应中COj转化为CO?气体，Al?+转化为A1(OH)3沉淀，说明A13+与C。：

不能大量共存。

7.答案：B

解析：本题主要考查金属材料的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。合

金的熔点低于合金中各成分的熔点，A项错误；合金的机械强度高于组成合金的金

属，C项错误；基态Cr、Co、Ni原子的未成对电子数依次为6、3、2,D项错误。

8.答案：D

解析：A.超分子内的分子间作用力属于非共价键，A错误；

B.将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B错误；

C.Se是非金属，故IibSes不是合金材料，C错误；

D.水电解制氢膜是一种固体聚合物电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸

树脂均质膜，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸

基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D正确；

故选D。

9.答案：A

解析：A.氢氧化铝能够和胃酸反应，所以可用作胃酸中和剂，和氢氧化铝受热易分解

无关，故A符合题意；

B.干冰升华吸热，可用于人工降雨，故B不符合题意；

C.碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故C不符合

题意；

D.Ti-Fe合金能够大量吸收H?结合成金属氢化物，可用作储存和运输氢气，故D不不

符合题意；

故选Ao

10.答案：B

解析：亚铁离子可以和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被氧化，会迅速变为

氢氧化铁，所以向含有Fe2+的溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变

为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3,则溶液中一定含有Fe2+。

11.答案：C

解析：氯化亚铁的变质是由于Fe?+被氧化成Fe3+。Fe?+能和SCN一反应生成

Fe(SCN)3,使溶液呈现血红色，这一反应是Fe3+的特征反应，所以可用KSCN溶液检

验FeCU溶液是否变质，故选C。

12.答案：B

解析：Fe(0H)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(0H)3,即发生反应:

4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)30想要较长时间看到Fe(OH),白色沉淀，需要排

出装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使

生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间看到白色沉淀；③由于溶液与空气直

接接触，空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④

中苯在Fes。,溶液的液面上阻止了空气的进入，能较长时间看到白色沉淀，故选B。

13.答案：D

解析：A.硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，A正确；

B.钛合金硬度大，我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，B正

确；

C.不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，C正确；

D.钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，D错误；

综上所述答案为D。

14.答案：D

解析：A.生铁和钢均属于铁碳合金，A正确；

B.钢是当今世界用量最大、用途最广的合金，B正确；

C.精铁煨烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量，C正确；

D.与生铁相比，钢的硬度更大，质地更韧性，D错误；

故选D。

15.答案：C

解析：A.铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，选项A错

误；

B.工业上用氨与过量的氧气催化氧化也只能先氧化为NO,再进一步氧化为NO2，选

项B错误；

C.过量的铁在氯气中燃烧生成FeCL，选项C正确；

D.实验室可通过加热氯化镂与Ca(OH)2固体制氨气，选项D错误；

答案选C。

16.答案：B

解析：若M为四氧化三铁，其与酸反应生成的亚铁盐和铁盐可相互转化，A项错误；

工业上，尾气中的C用石灰乳吸收，B项正确；

实验室制备氨气通常采用加热氯化镂固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取，C项错

误；

根据已知条件，可推知上述转化关系为H2S+H2so式浓)-SJ+SO2+2H2O,硫化氢

和二氧化硫会发生归中反应，浓硫酸与二氧化硫不反应，D项错误。

17.答案：CD

解析：铝土矿主要成分为为2。3,杂质为Fe2(D3、Si02,加入盐酸后，溶液1中含有

加3+、Fe3+等，固体1为SQ；向溶液1加入过量NaOH溶液，©+转化为NaAlO2或

Na［Al(OH)jFe3+转化为Fe(0H)3,则固体2为Fe(0H)3,溶液2中含有Na：A10］或

［A1(OH)4「和OH-；向溶液2中通入过量CO2,A10］转化为A1(OH)3同时产生

HCO；,则固体3为A1(OH)3,加热后转化为AUO3。

A.操作1、2、3后都实现了固体与溶液分离，则操作1、2、3均为过滤；由解题思路

可知，固体1的主要成分为Si。?，故A正确；

B.由解题思路可知，固体2为Fe(OH)3，是红褐色固体，故B正确；

C.步骤③向溶液2中通入过量CO2，A1C)2转化为A1(OH)3同时产生HC。一则对应的离

子方程式为［AI(OH)4『+CC)2—A1(OH)3；+HCO3,故C错误；

D.AL03为离子化合物，其熔点较高，故D错误；

故选CDo

18.答案：AB

解析：①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被

氧化，故①选；

②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且关闭止水夹a,利用压强差使硫

酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；

③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；

④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；

综上所述答案为AB。

19.答案：AD

解析：

20.答案：BD

解析：

21.答案：BD

解析：溶液的黄色无论是Fe3+还是C「造成的，稀释时黄色均会变浅；加入KSCN溶

液变为血红色，只能说明Fe(SCN)3是血红色的。

22.答案：(1)11.65

(2)0.2

(3)0.15mol；0.3moW

解析：(1)生成的沉淀为Bas。,，根据领离子守恒有

1

M(BaSO4)=«(BaCl2)=0.05Lxl.00molI7=0.05mol,故

1

m(BaSO4)=0.05molx233g-mol=11.65g°

(2)参加反应的Fe为0.56g,则反应消耗铁的物质的量为0.01mol,根据反应

Fe+2Fe3+3Fe2+知，溶液中Fe3+物质的量为0.02mol,则硫酸铁中硫酸根离子的物

质的量为0.03mol,200mL混合溶液中硫酸根离子的总物质的量为0.05mol,则

200mL混合溶液中K2sO4的物质的量为002mol,K+的物质的量

“(K+)=2〃(K2soJ=0.04mol,故原溶液中K+的物质的量浓度为

0.04mol,T_i

-----------=0.2molLo

0.2L

(3)CaCl2提供的〃(C「)=0.9mol-0.3mol-0.15molx2=0.3mol，

zz(CaCl2)=0.15mol,则(Ca?+)=c(CaCl2)=吧㈣=0.3mol.I?。

0.5L/

23.答案：(1)AD