陌生情境下氧化还原反应方程式的书写（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点13陌生情境下氧化还原反应方程式的书写

疆本讲•讲义概要

知识精讲陌生情境下氧化还原反应方程式的书写

选择题：2题建议时长:45分钟

课后精练

实际时长:

非选择题：13题________分钟

隰夯基•知识精讲________________________________________________________

陌生情境下氧化还原反应方程式的书写步骤

(1)列物质：“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子，判断氧化剂、还原剂、氧化

产物、还原产物。

(2)标得失：依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成

物)，按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、

还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。

(3)看环境：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+、OH-或H2O的形式使方程式

的两端的电荷守恒。

(4)查守恒：再依据质量守恒，写出规范的方程式。

例：KMnCU能与热的硫酸酸化的Na‘C2CU溶液反应，生成Mn2+和CO?,该反应的离子方程式为。

第一步：依题意，锦元素的化合价降低，故KMnCU是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，

故Na2c2。4(碳元素化合价为+3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂一》还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：

2

MnO4+C2Ot-Mn++CO2T0由M11O4—MM+,铳元素降了5价；由CzOT—CO2，碳元素升了1价，

1molC2O「共失去2molb,故在C2。厂前配5,在氧化产物CO2前配10；在MnC》前酉己2,在还原产物

2+

Md+前配2,即2MnO；+5c2。歹-2Mn+10CO2f。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+,右边补充H2O,

2

2MnO4+5C2Or+H+2Mn++10CO2T+H20

第四步：依据电荷守恒及H、0原子守恒配平如下：

2

2MnO4+5C2O^+16H+2Mn++10CO2T+8H2O

1.明确一些特殊物质中元素的化合价

CuFeS2：Cu为+2,Fe为+2,S为一2；C2OF：c为+3；

K2FeO4：Fe为+6；HCN：C为+2；N为一3；

FePO4：Fe为+3；CuH：Cu为+1,H为一1；

LiFePO：Fe为+2；

4BH4：B为+3、H为一1；

Li2NH>LiNH2>AIN：N为一3；FeOr：Fe为+(8—“)；

N2H4：N为一2；

Si3N4：Si为+4,N为一3；

Na2s2O3：S为+2；MnO(OH)：Mn为+3；

S2O8：S为+6；CrOF：Cr为+6；

VO%V为+5；

2.书写关键——认识并掌握常见的氧化剂、还原剂及产物预测

（1）强氧化性物质或离子：

Na2O2>Fe3+、NO?、HNC>3（浓）、HNO3（W）>。2、O3、H2O2、H2so4（浓）、Cb、Br2>HC10、NaClO.

+

Ca（C10）2、KCIO3、KMnO4（H）>L。2。7（酸性）、PbO2o

常见的氧化剂及还原产物预测：

氧化剂还原产物

（酸性）；）（中性）；。碱性）

KMnO4Md+MnC2MnO

七。2。7（酸性）Cr3+

浓硝酸

NO2

稀硝酸NO

（浓）

H2so4S02

X2(卤素单质)x-

(碱性；(酸性)

H2O2OH-)H2D(

Na2()2NaOH（或Na2co3）

Cl-

Cl2

HC10、NaClO、Ca（C10）2（或CIO

C「、Cl2

-）

KCIO3、NaClO3CI2、CIO2、Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

(2)强还原性物质或离子：

2+2

Fe>Fe(OH)2>SO2(H2SO3>Na2so3、NaHS03>SO/)、S2O歹、H2S(Na2S>NaHS、S~).HI(NaLI

-)、H2c2O4、CO、NH3等。

常见的还原剂及氧化产物预测：

还原剂氧化产物

Fe2+Fe3+(酸性)；Fe(0H)3(碱性)

SC>2（或H2sO3、SO/、NaHSO3）sot

S2-（或H2S、NaHS）S、SC)2(或so歹)、sor

s2orsot

H2c2O4、C2OFcoi>co2

H202o2

「(或HI、Nai)12、IO3

COco2

金属单质（Zn、Fe>Cu等）Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

（酸性）、氏（碱性）

H2H+0

用或

NH3NO

3,熟记各氧化反应和还原反应得失电子数目

氧化剂得电子数目产物预测

+5e-

+--------------------------->2+

KMnO4(H)Mn

+6e~

+--------------------------->3+

K2Cr2O7(H)Cr

+e-

浓硝酸--------------------------->

NO2

+3e

稀硝酸--------------------------->NO

----------+---2--e------------>

C12ci-

------------\-~--2-e-~----------->

HC1O、NaC10>Ca(ClO)2Cl-

----------+---5--e------------>

NaClO3C12

-----------+---e------------->

NaClO3C1O2

----------+---6--e-~----------->

NaClO3Cl-

----------+---2--e------------>

Na2（）2NaOH

----------+---2--e------------>

H202H2O

+2e

（浓）--------------------------->

H2so4so2

+e~

Fe3+----------------->Fe2+

还原剂失电子数目产物预测

—e~

Fe2+--------------------------->Fe3+（酸性）、Fe（0H）3（碱性）

SO2、H2so3、Na2so3、-2e-

--------------------------->sor

NaHSO3

一23一、一6?一、一8e~

H2S>Na2S>NaHSS、SO2、so/

——6e~

NaLHI--------------------------->

12、103

---------2--e-------->

H2c2O4、C20rcor、co2

---------2--e-------->

COco2

-------------2--e------------->

H2O202

-2e-

Zn、Cu----------------->Zn2+、Cu2+

-2e、一3e~

Fe----------------->Fe2+（强氧化剂时,Fe3+）

-2e-

----------------->H+（酸性）、氏0（碱性）

H2

【例题1】NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示（其中H2O和NaCl略去）。

NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为

【答案】2NH3+3NaC10=N2+3H2O+3NaCl

【例题2】某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物

质。采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体（NiSO/7H2O）：

NaOH溶液稀H2so4Hg?溶液NaOH溶液

废银催化剂硫酸银晶体

滤液①滤渣②滤渣③

（5）硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作保镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离

子方程式o

2+--

【答案】（5）2Ni+CIO+40H=2NiOOH；+Cr+H2O

【例题3】MnCh是重要的化工原料，由软镒矿制备MnC>2的一种工艺流程如图：

溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

2

MnO2Mn+

Fe----------------►Fe2+I—--7---Fe3+

III

步骤II是从软铳矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。

2+2+3+

【答案】MnO2+4H++2Fe=幺=Mn+2Fe+2H2O

【例题4】（2024•全国•高三专题练习）从工业废机中回收金属机既避免污染环境又有利于资源综合利用。

某工业废锐的主要成分为V2O5、VOSO4和SiCh等，如图是从废铀中回收钢的一种工艺流程：

（1）“氧化”工序中反应的离子方程式为.

(2)写出流程中铝热反应的化学方程式：o

【答案】

2

(1)C1Oj+6VO++3H2O=C1+6VO；+6H+

高温

(2)3V2O5+10A1—6V+5A12O3

【详解】从废钢催化剂中回收V2O5,由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，VOSO4转成VO2+,只有SiO2

++2+

不溶，然后加草酸还原发生2VO2+H2C2O4+2H=2VO+2CO2t+2H2O,将VCh+变为VC)2+,除杂后加入氯

酸钾氧化生成VO2+，加入氨水生成偏乳酸核(NH4Vo3)沉淀，煨烧生成V2O5,用铝热反应生成粗钢，经电

解精炼得到钗，以此解答该题。

2

(1)氧化时反应物为CIO?和VO2+,生成物为C1-和VO；,配平得方程式为：CIOj+6VO++3H2O=C1-+

6VO；+6H+。

高温

(2)该铝热反应为氯和五氧化二机的置换反应，方程式为：3V2O5+10Al6V+5A12O3O

【例题5】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2,其中S为一1价)催化氧化的反应转化如图所示。

NO、/。？

2

总反应：2FeS2+7。2+2H2O=2Fe++4SO/+4H+。

(1)分别写出反应I、II的离子方程式：

①反应I：=

②反应II：_______________________________________________________

(2)NO在总反应中的作用是0

【答案】

3+3+2+

(1)①4Fe(NO)2++02+4H+=4Fe+4N0+2H2O②14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2S0「+16H+

提能•课后精练

1.黄铁矿（主要成分为FeS2）因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人

金在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是（）

NO%

Fe3+孑1

/\

F『*Fe（NO）2+

FeSzZ^SO：,n/

if'、、2+/）

NO

A.反应i、ii、in均为氧化还原反应

催什齐11

B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=====2FeSO4+2H2SO4

2+3+

C.反应I的离子方程式：4Fe（NO）+O2+2H2O=4Fe+4NO+40H-

D.反应n中，每消耗1molFeS2,转移电子的物质的量为14mol

【答案】D

【详解】反应I中Fe元素化合价由+2价变为+3价，O元素化合价由0价变为-2价，反应II中部分Fe元素

化合价由+3价变为+2价，S元素化合价由-1价变为+6价，均有化合价变化，属于氧化还原反应，反应ni

为非产化还原反应，A错误；由机理图分析，FeS2、O2为反应物，Fe3+、SO1为生成物，所以黄铁矿催化

催什齐1|

氧化的总反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O=====2Fe2（SC）4）3+2H2so4，B错误；反应为酸性环境，无法

生成0H-,C错误；反应II的FeS2中S元素化合价从-1价升高到+6价，每消耗1molFeS2,转移电子的物

质的量为1*2x7mol=14mol,D正确。

2.（2023•山东潍坊二模）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S?一并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列

说法正确的是（）

o2H2O

A.碱性条件下，氧化性：O2>S2O9—>MnO歹

B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1

2

C.过程n中反应的离子方程式为4Mn0i-+2S'+9H2O=S2Or+4Mn(OH)2；+1OOH-

D.将1molS2-转化为SO歹理论上需要O2的体积为22.4L(标准状况)

【答案】C

【详解】由题图可知，过程I中。2氧化Mn(OH)2生成MnOl,则氧化性：O2>MnOr,过程II中MnO歹氧

-

化S2-生成$2。歹，则氧化性：MnOr>S2Or,所以碱性条件下，氧化性：02>Mn0r>S20i,故A错误;

过程I中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+C)2+4OH--2MnOr+4丹0,则氧化剂和还原剂物质的量之比为

1：2,故B错误；过程II中MnO歹得电子转化为Mn(OH)2，S?-失电子转化为S2O歹，根据原子守恒、得失电

-2

子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为4MnOi+2S-+9H2O=S2Or+4Mn(OH)2；+1OOH-,故C正

-8mol

确；ImolS?-转化为SO2理论上转移8moi电子，根据得失电子守恒可知：H(O)=---=2mol,在标准

24

状况下需要。2体积为20101x22.4L-moH=44.8L,故D错误。

3.(2023•安徽皖江联盟联考)碎(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是

Cu2Te>含Ag、Au等杂质)为原料提取硅并回收金属，其工艺流程如图：

铜O2,H2SO„浓盐酸so2

阳加

极，酸浸11耳滤——4酸译21还原卜湍

泥fT

滤液fCu回收Ag、Au

已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

(1)已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为。

(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使CuzTe转化为TeO2,反应的化学方程式为

“还原”过程中，发生反应的离子方程式为o

【答案】

(l)Na2TeO3

4++

(2)Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CUSO4+TeO2+2H2OTe+2SO2+4H2O=2SOr+Tel+8H

【详解】⑴Te与S同主族，SO2与氢氧化钠反应生成Na2so3,所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化

学式为NazTeCh。(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Ci^Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeC>2，反

应的化学方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CUSO4+TeO2+2H2O；“还原”过程中，四氯化磺与二氧化硫反

应生成单质硅和硫酸，反应的离子方程式是Te4++2SO2+4H2O=2SO/+Te；+8H+„

4.(2022•辽宁卷节选)某工厂采用辉钿矿(主要成分为Bi2s3,含有FeS2、SiC>2杂质)与软锦矿(主要成分为MnO2)

联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下：

滤液

（MnCl2,FeCk溶液）

已知：①焙烧时过量的MnC>2分解为Mn2()3,FeS2转变为FezCh；

②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；

(2)Bi2s3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为o

(5)生成气体A的离子方程式为。

【答案】

(2)2Bi2s3+9O2=====2Bi2O3+6SO2

2+

(5)Mn2O3+6H++2Cl-==2Mn+Cl2T+3H2O

【详解】(2)Bi2s3在空气中单独焙烧生成Bi2t)3,根据原子守恒可知还应生成SO2,结合得失电子守恒，反

曰

应的化学方程式为2Bi2s3+90?=上空=2Bi2O3+6SO2；

2

(5)因M112O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3+6H++2Cl=2Mn++C12T+3H2O,

5.［2022•江苏，16(1)］实验室以二氧化铀(CeC)2)废渣为原料制备C「含量少的Ce2(CC>3)3,其部分实验过程如

下：

稀盐酸、HQ?溶液氨水萃取剂HA

CeO,废渣一一展法］——叵莉~

氨水、NH4HCO3稀硝酸

｛反萃取)

Ce2（CO3）.^——麻）

“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出(^，该反应的离子方程式为。

[答案】2CeO2+H2C)2+6H+-2Ce3++O2T+4H2。

【详解】根据信息可知反应物为CeCh与H2O2,产物为Ce3+和。2,根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守

3+

恒可知其离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce+O2T+4H2O。

6.(2023•青岛高三联考)治理污染减少排放具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1)下面是消除NO,排放的三个案例：

①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[n(NO)：»(NO2)=l：l],该过程中发生反应的化学方程

式为O

②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO,进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为

③利用尿素消除NO.,污染的转化反应为I.NO+O2TNO2，n.NO2+CO(NH2)2一无污染气体。尿素中C元素

的化合价,反应II的化学方程式为=

⑵为测定热电厂排放气中SO2的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol/L

1

酸性KMnO4溶液中。若排放气的流速为aLmin-,经过bmin溶液恰好褪色，则该排放气中SO2的含量为

________g/L。

(3)通过如下流程可实现SO?和NO综合处理并获得保险粉(Na2s2O4)和硝钱。

①装置III中生成Ce，+与S2O2-的物质的量之比为0

②装置IV中溶液含有。!!10卜1/1?402和610011-1?403,欲将cL该溶液完全转化为硝镂，需要通入。2与

NH3的体积比为(同温同压下)。

【答案】

⑴①Na2c。3+NO+NO2==2NaNO2+CO2②2xCO+2NOx=2xCO2+N2

③+46NO2+4CO(NH2)2=4CO2+7N2+8H2O

(2U⑶①2」②"r

【详解】(1)①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO2[M(NO)：H(NO2)=1：1],反应生成亚硝酸钠、

二氧化碳，该过程中反应的化学方程式为Na2cO3+NO+NO2=2NaNO2+CC>2；②三元催化可以将汽车尾

气中的CO和NO,进行净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中反应的化学方程式为2xCO+2NO,

=2XCO2+N2；③尿素中H为+1价，N为-3价，则C元素的化合价+4价；反应II生成氮气、二氧化碳

和水，其化学方程式为6NO2+4CO(NH,)2=4CO2+7N2+8H2O；

(2)根据题意建立关系式2KMnC>4〜5so2，100mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液经过bmin恰好褪色，则消耗

二氧化硫物质的量为0.125mol,质量为0.125molx64g皿0口=88,若排放气的流速为aL-minL则该排放

气中SO2的含量为1-.-=4g/L;

aL-min1xbminab

⑶①装置in中发生Ce3+与HSO5反应生成Ce4+与S2Ol-,Ce3+到Ce，+化合价升高1,每生成1molCe，+转

移1mol电子，HSO*到S2O2-化合价降低1,每得到1molS2O2一转移2moi电子，根据得失电子守恒，

Ce4+与S2O歹的物质的量之比为2：1；②装置IV中溶液含有Qmol♦L-lNO3和〃mol•L-lNO],欲将cL该溶

QC772,01X2

液完全转化为硝镂，则溶液中亚硝酸根有acmol,根据得失电子守恒需要用氧气物质的量为——-——=

4

0.5acmoL根据质量守恒需要氨气物质的量为acmol+bcmol,因此需要通入。2与NH3的体积比为°=

ac+bc

a

2(a+b)°

7.亚氯酸钠(NaClOz)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

浓

硫

H2O2酸H2O2NaOH

NaCO：H[备「Io2一而或T结晶卜……-NaClO?

废液

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有—性。

(2)制备CIO2气体的化学方程式为2NaC103+H2O2+H2SO4=2C1O2T+O2t+Na2SO4+2H2O；制备时可用S

代替H2O2,写出该反应的离子方程式：=

(3)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品〃?g,加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入

适量稀硫酸(发生反应：C10F+41-+4H+=2I2+Cl-+2H2O),配成250mL待测液。移取25.00mL待测液

于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol【T的Na2s2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2s2O3标准溶液MmL（已

-

知：I2+2S2O1=2I-+S4OD0

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是

②该样品中NaClOz的质量分数为（用含〃八c、/的代数式表示）；在滴定操作正确无误的情况下,

此实验测得结果偏高，其可能的原因是o

【答案】

（1）氧化

(2)6C1O3+S+4H+==6C1O2T+SO1+2H2O

尸曾22625clz_

（3）①酸式滴定管（或移液管）②----------xlOO%碘离子被空气中的氧气氧化成了碘单质

m

【解析】

制备时NaClO3和H2O2以及H2SO4反应生成C1O2和O2以及Na2so4、H2O,生成的C1O2再用NaOH碱性溶

液吸收，同时利用H2O2将其还原为NaClCb，将所得的溶液经过一系列操作得到NaCICh晶体，据此分析解

题。⑶②根据题意可得关系式：C1O5〜2b〜4s2。歹，所以样品中NaCICh的质量分数为

1250mL

X

4°mol1-】xVx10^Lx90.5g-mol^0,22625W

--100%=xlOO%；由于碘离子具有较强的还

mg------------------m

原性，能够被空气中的氧气氧化成为碘单质，导致消耗的Na2s2O3的量增多，进一步导致NaCICh的质量分

数偏高。

8.工业上以软铳矿（主要成分MnC）2）为原料，通过液相法生产KMnO”即在碱性条件下用氧气氧化MnO?

得至！JlQMnCU，分离后得到的KzMnOd，再用惰性材料为电极电解KzMnOd溶液得到KMnCU，其生产工艺简

略如下：

软

镉T

矿

（1）反应器中反应的化学方程式为o

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnC）2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高,

会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）。

(3)电解槽中总的离子反应方程式为=

(4)在传统工艺中得到K2MnC>4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnCU等，反应的化学方程式

为o

上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

与该传统工艺相比，电解法的优势是o

(5)用高铳酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100mL溶液，取出20.00

mL用0.0200mol-LT的酸性KMnCU溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗

KM11O4溶液14.80mL,则该草酸晶体的纯度为。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物

H2C2O4-2H2O的相对分子质量为126)

【答案】

(1)4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(2)偏高

电解

(3)2MnOF+2H2O=====2MnO4+2OH+H2T

(4)3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2+2K2CO31：2产率更高、KOH循环利用

(5)93.2%

【详解】

⑴根据题给流程和信息知，反应器中KOH、MnCh和。2反应生成K2M11O4和H2O,利用化合价升降法配平,

反应的化学方程式为4KoH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2。。(2)若贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，发

生反应：A12O3+2KOH=2KA1O2+H2O>SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,会导致KOH消耗量偏高。(3)电

电解

解锦酸钾溶液制备高锦酸钾的离子反应方程式为2MnO1+2H2。=====2MnO4+2OH+。(4)向

K2M11O4溶液中通入适量CO2,二者反应生成黑色固体二氧化镒、KMnO4,利用化合价升降法配平，该反应

的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnC)2+2K2c。3。上述反应中3molKzMnCU有1mol锦元素

化合价由+6价降为+4价生成二氧化锦，作氧化剂，有2moi铳元素化合价由+6价升高到+7价生成高

锌酸钾，作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2。K2MnO4的转化率为66.7%,与该传统工艺相比，电

解法的优势是产率更高、KOH循环利用。(5)酸性高锌酸钾溶液与草酸反应的离子方程式是6H++2MnO4+

2

5H2C2O4=2Mn++8H2O+10CO2T，则样品中草酸晶体的物质的量为«(H2C2O4-2H2O)=

5x14.8x10-3x0.02x5/2mol=3.7xl0-3mol,草酸晶体的质量为3.7x10-3molxl26g/mol=0.4662g,则该草酸晶

体的纯度为93.2%o

9.(高考题节选XD重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铝铁矿制备，铝铁矿的主要成分为FeOCnCh，

还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下:

路西距苏匹丽布3熔块

n

该步骤的主要反应为FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3--^Na2CrO4+Fe2O3+CO21+NaNO20上述反应配平后

FeOCr2O3与NaNO3的化学计量数之比为—。

(2)酸性条件下，Mn0(0H)2将「氧化为b：MnO(OH)2+l-+H+->Mn2++l2+H2<D(未配平)。配平后的离子

方程式为—o

2+

【答案】(1)2：7(2)MnO(OH)2+21-+4H+=Mn+12+3H2O

日

【详解】(1)根据得失电子守恒和质量守恒，配平可得：2FeO-Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3====4Na2CrO4+

Fe2O3+4CO2+7NaNO2，故FeOCr2O3与NaNO3的计量数之比为2：7。

(2)1元素由一1价升高到0价,Mn元素由+4价降低到+2价,根据元素化合价升高总数相等可得MnO(OH)2

2

和厂的化学计量数分别为1、2,再结合原子守恒和电荷守恒配平：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn++l2+

3H2OO

10.[2023・辽宁，16改编](1)CO(OH)2可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为。

(2)pH=4,MM+被过一硫酸(H2so5)氧化为MnO2,该反应的离子方程式为(H2SO5的电离第一步完

全，第二步微弱)。

【答案】

(1)4CO(OH)2+O2=4COO(OH)+2H2O

2+-

(2)Mn+HSO?+H2O==MnO2；+SOi+3H+

11.(2023•郑州中原联考)帆及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工

业上以富钢炉渣(主要成分为V2O5,含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钢的工艺流程如图所

示：

(1)五氧化二铀中钢的化合价为o

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为；

也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式O

【答案】

(1)+5

⑵VzOs+Na2cO3=====2NaVO3+CO2t2V2O5+4NaCl+O2=====4NaVO3+2Cl2

【详解】(1)五氧化二钏中，0显-2价，依据化合价的代数和为0,可求出机的化合价为+5；(2)焙烧炉中，

V2O5与Na2cCh反应生成NaVO3和CO2,反应的化学方程式为VzOs+Na2c。3=:建=2NaVO3+CO2T；用

氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，则应生成NaVO3和Cl2,反应的化学方程式为2V2O5+4NaCl+C>2

高温，

=====4NaVO3+2Cl2o

12.三氧化二银(Ni2()3)是一种重要