镁、铝及其重要化合物（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第11讲镁、铝及其重要化合物

01模拟基础练

【题型一】镁及其重栗化合物

【题型二】铝及其重要化合物

02重难创新练

03真题实战练

题型一镁及其重要化合物

1.（2024・湖北•三模）杭州第19届亚运会开幕式于2023年9月23日成功举行，其火炬传递环节给人们留

下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是

A.液氮B.甲醇C.金属镁D.液氢

【答案】A

【解析】甲醇、金属镁、液氢均具有可燃性，且在常温能够在空气中剧烈燃烧，发光放热，而液氮不具有

可燃性，不能作为火炬燃料，故答案为：Ao

2.（2024•山西晋中•三模）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项实验操作及现象结论

将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入KM11O4溶液，KMnC>4溶

A铁锈中含有二价铁

液的紫色褪去

B向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热镁与稀盐酸反应放热

C将无水A1CL固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾A1CL发生了水解反应

D将石蜡加强热产生的气体通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色气体中含有不饱和燃

【答案】A

【解析】A.生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成二价铁，该实验操作不能证

明铁锈中含有二价铁，A项错误；B.试管壁发热，说明反应放出热量，B项正确；C.AIJ水解生成的

HC1遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C项正确；D.石蜡加强热裂解生成的不饱和煌能与澳发生加成反

应，D项正确；故选A。

3.(2024・河南・二模)根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是

选项操作及现象结论

将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈

A干冰易升华且CO?能支持燃烧

燃烧

B向苯酚钠溶液中通入CC)2,溶液变浑浊酸性：H2c。3＞苯酚

向NaOH溶液中滴2滴MgCl,溶液,再滴2滴同浓度的C11SO4溶

CKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀

向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的

D稀硫酸仅表现酸性

气体

【答案】C

【解析】A.干冰受热升华，Mg在CO?中继续燃烧，A项正确;

OHINaHCO3,说明酸性：ILCOOH,B项正确;

C.向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，得到的浊液含NaOH和Mg(OH)2,过量的NaOH与C11SO4反应

生成CU(OH)2,不能说明Mg(OH)z转化成CU(OH%,C项错误；D.根据现象可知发生反应：

+

2H+S2O；-=S^+SO2T+H2O,稀硫酸仅表现酸性，D项正确；故选：C=

4.(2023・浙江・一模)下列说法不正确的是

A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

B.实验室可用加热分解NH4cl来制备氨气

C.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢

D.胆帆可以和石灰乳制成一种常用的农药

【答案】B

【解析】A.镁在空气中燃烧时，可与空气中的氮气、氧气和二氧化碳反应生成氮化镁和氧化镁，故A正

确；B.实验室用氯化镂固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，不能用加热氯化钱的方法制备氨气，故B

错误；C.生铁和钢的性能差别主要是因为生铁和钢中的含碳量的不同，所以将生铁进一步炼制减少含碳量,

能得到机械性能更好的钢，故C正确；

D.胆帆可以和石灰乳可以制成一种常用的杀菌能力较好的农药波尔多液，故D正确；

故选B。

5.(2024•广东•模拟预测)Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得

A

N2,然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说

A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水

B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯

C.装置D的作用只是干燥N2

D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水，可检验是否有Mg3N2

【答案】C

【分析】该实验主要是N2与Mg在加热时反应生成Mg3N2。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石

灰释放NH3,B中碱石灰吸收NH3中的水。在C装置中NH3与CuO在加热情况下反应生成N2,D中浓硫

酸吸收N2中的水和NH3后，N2进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO2、氏。等进入装置中与

Mg及Mg3N2反应。

【解析】A.装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3,A正确；B.实验

进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；C.装置D中

浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；D.取反应后装置E所得固

体少许，滴入蒸储水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2,D正确；

故选：Co

6.(2024•江苏南通•模拟预测)用镁还原TiCL可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的

是

TiCI4

叱'.iT电MI商藁原I支空―ani海绵钛坨T汾理、分拨i钛产品

二兀化合物—1---------11-------------------

A.工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg

高温

B.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCL-Ti+2Mge1?

C.用金属镁还原TiCl”过程中需通入N?或Ar作保护气

D.“真空蒸储”的目的是使Mg、MgCU气化，实现与Ti的分离

【答案】C

【分析】工业生产一般采用电解熔融MgCl?的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”TiCl4,发生反应

2Mg+TiCl4亭Ti+2MgeU制取金属钛，再经过真空蒸懦提纯钛等步骤得到钛产品。

【解析】A.由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方

法，A项正确；B.还原时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCL孽'Ti+2Mge「B项正确；C.点燃下

金属镁和N?能反应，则用金属镁还原TiCl,过程中N?不能用作保护气，可通入Ar作保护气，C项错误；

D.真空蒸储时，需要将金属Mg、MgCl?分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸储的目的是为了

降低单质Mg和MgCU的沸点，使Mg、MgCl?气化，实现与Ti的分离，D项正确；答案选C。

7.(2024・湖北武汉•模拟预测)Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是

A.金属镁一般保存在石蜡油中B.单质Li和冷水不反应

C.单质Li可与N?反应生成LijND.Li、Mg的焰色试验现象相同

【答案】C

【解析】A.金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油中，A错误；B.单质Li和冷水可以反

应生成LiOH和氢气，B错误；C.单质Li可与N?反应生成Li>,C正确；D.Li的焰色为紫红色，与

Mg不同，D错误；故选C。

题型二铝及其重要化合物

8.(2024•浙江三模)铝可溶于NaOH溶液：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T,下列说法正

确的是

A.工业上可借助此反应规模化制备H?B.[Al(OH)4『中Al原子为sp3杂化

C.反应后溶液碱性增强D.A1是一种两性化合物

【答案】B

【解析】A.工业生产A1要消耗大量电能，再用A1制备H2成本太高，A项错误；B.[Al(OH)J「中A1原

子的价层电子对数为4,为sp3杂化，B项正确；C.反应消耗氢氧化钠，反应后c(OH。降低，溶液碱性减

弱，C项错误；D.A1是单质，D项错误；本题选B。

9.(2024•浙江•模拟预测)铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是

A.A1与NaOH混合固体可用于疏通管道B.常温下不能与发生反应

C.铝合金的硬度一定比纯铝小D.可通过电解熔融AlCh制备金属铝

【答案】A

【解析】A.Al与NaOH反应生成氢气，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH4)]+3H2T,可用于疏通管道，A正

确；B.Al常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为4A1+3O2=2AUO3,B错误；C.铝合金的硬度比

纯铝大，C错误；D.铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融ALO?制备金属铝，D错误；故选A。

10.(2024•北京东城•二模)用图1所示的原电池装置进行实验，闭合K后用灵敏电流计测得电流随时间的

变化如图2所示。t>4时，Mg表面有气泡产生，A1质量减小。

下列分析不正琥的是

N.t<t\,Mg为负极

B.t>tx,Mg上产生的气体为H?

C.t>tx,负极反应：Al-3e+3OH=Al(OH)3

D.实验过程中，正极均有OH-生成

【答案】C

【分析】时，Mg表面有气泡产生，A1质量减小,此时A1作负极，Mg作正极，原电池反应为

2A1+2OH+6H2O=2A1(OH)；+3H2T,由图可知，4时刻电流的方向发生了改变，贝时，A1作正极，Mg

作负极，原电池反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2J+H/,据此分析解答。

【解析】A.由分析知，t<tx,Mg为负极，故A正确；

B.由分析知，》>%,Mg作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知Mg上产生的气体为

H2,故B正确；C.t>tx,Al作负极，负极反应：Al-3e+4OH=Al(OH)4,故C错误；D.时，

A1作正极，正极反应式为2q0+2仃=凡T+2OIT,t>tx,Mg作正极，正极反应式为2q0+2「凡T+2OIT,

故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时有OH-生成，故D正确；故选C。

11.(2024•海南一模)物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

B.FeCh溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.A1(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D.A1(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂

【答案】B

【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水的消毒，故A正确；B.氯

化铁溶液有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁溶液可用于腐蚀电路板上的铜与溶液呈

酸性无关，故B错误；C.氢氧化铝呈弱碱性，可与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，所以氢氧化铝用于

治疗胃酸过多，故C正确；D.氢氧化铝受热分解生成的熔点高的氧化铝和水的反应是吸热反应，所以氢氧

化铝常用作塑料的阻燃剂，故D正确；故选B。

12.(2024・浙江丽水•二模)下列有关明研[KA1(SOJ」2H2。]的说法不正确的是

A.明研水溶液呈酸性

B.钾元素位于周期表的s区

C.SOj空间结构名称为正四面体形

D.自来水厂常用明研来杀菌消毒

【答案】D

【解析】A.明矶水溶液中由于铝离子水解显酸性，A正确；B.基态钾原子价电子排布式为4sl钾元素位

于周期表的s区，B正确；C.SO]中S原子价层电子对数为4、是sp3杂化，所以空间结构名称为正四面

体形，C正确；D.自来水厂常用明矶来净化水，不能杀菌消毒，D错误；故选D。

13.(2024•辽宁沈阳•模拟预测)常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCb和FeCb混合溶液中加入

NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，

测得a、b两点溶液的pH分别为3.0,4.3„

(

L

O

S

/

。

3+-33

已知:®Ksp[Al(OH)3]>KSp[Fe(OH)3]；@Al(aq)+4OH-(aq)[A1(OH)4](aq),298K时，K=l.lxl0o

下列叙述错误的是

A.c点溶液pH约为12.7

B.曲线II代表AF+

c(Al3+)

C.在A1(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中；d=10

clFeI

D.Al(OH)3(s)+OH「(aq)u[Al(OH)J(aq)的平衡常数Ki为l.lxW11

【答案】A

【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0,4.3说明曲线I

代表铁离子、曲线H代表铝离子，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-5x(10-Umol/L)3=10-38、氢

氧化铝溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-5x(10-9.7mol/L)3=10-34.1。

【解析】A.由图可知，c点溶液中铝元素的物质的量为O.lmoL说明溶液中铝元素的存在形式为四羟基合

C[AI(OH)J

铝离子，根据AF+(aq)+4OH-(aq)U[A1(OH)J(aq),=1.1X1033,此时溶液中的AF+离

C(A13+)-C4(OH~)

子浓度可以看成1.0x10-5,c(OH)«10-7-25mol/L,pH约为6.25,A错误;B.根据分析可知，曲线n代表

(Al3+)_C(AI”(OH-)_K』AI(OH)3

AF+,B正确；C.在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中£39

3+3+3=10,

C(Fe)-c(Fe)c(OIT)-Ksp[Fe(OH)3

C正确；D.由方程式可知，平衡常数

J[AI(OH江c网(OH.c0产卜3(OH-)

K[Al(OH)]xK=1.1x10-1.1D正确；答案选A。

c(0H-)c4(0H-)c)sp3

14.(2024•广西贺州•一模)钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备钱的流程如图所示。下列推断不合理的是

回

A.向GaCg溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解

B.向NaAlO?和NaGaO,溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：A1(OH)3<Ga(OH)3

C.金属钱可以与NaOH溶液反应生成NaGaC)2和H2

D.步骤二中不能通入过量的CO?的理由是GaO；+CC)2+2H2O=Ga(OH)3J+HCO；

【答案】A

【分析】钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程如

图，分析可知氧化铝和氧化钱都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无

法与偏钱酸钠反应，可实现铝和钱的分离。

【解析】A.钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶与弱碱氨水，向GaCb溶液中逐滴

加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A错误；B.适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法

与Na[Ga(OH)4]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化钱弱，A1(OH)3<Ga(OH)3,B正确；C.铝能与氢氧化

钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属钱也可以与NaOH溶液反应生成Na[G0(O8)4]和氢气,C正确;D.碳

酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的CO?是因为Na[Ga(OH),]会发生反应生成Ga(OH)3沉淀，

[Ga(OH)4]'+CO2=Ga(OH)34-+HCO-,D正确；故选A。

㈤2

15.(23-24高三上・北京通州・期末)某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一

些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白

光。以下说法正确的是

A.干冰的熔点比冰高

B.镁属于共价晶体

C.铁的电导率随温度升高而升高

占燃

D.镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是2Mg+CO2-2MgO+C

【答案】D

【解析】A.二氧化碳是非极性分子分子间作用力小，水为极性分子且分子间形成氢键，干冰的熔点比冰

低，故A错误；B.镁属于金属晶体，故B错误；C.铁属于金属晶体，铁的电导率随温度升高而降低,

随温度升高电阻增大，故C错误；D.镁在干冰中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是

占燃

2Mg+CO2-2MgO+C,故D正确；故选D。

16.(2024•广东佛山•二模)部分含Mg或含A1物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

W----------；---------------；---------------；---------------；---------

吗+3-------------e------------f-------------g-

1111

+2—1------------b----------------------------d—

(ill

iiii

________4_____________L._____________I___________L________

1111

1111

单质氧化物氯化物碱

A.a不能与H2。反应生成d或g

B.b和e均可用于制造耐高温材料

C.可存在a—•ffgre—a的循环转化关系

D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

【答案】A

【分析】由图知，a为A1或Mg,b为MgO,e为AI2O3,c为MgCL,f为AlCb,d为Mg(OH)2,g为A1(OH)3,

据此回答。

【解析】A.Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2,A错误；B.MgO和AI2O3均可用于制造耐高

温材料，B正确；C.存在A1—A1C13TAi(OH)3TAi2O3-AI的循环转化关系，C正确；D.由于MgCb或

AlCb均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCL或AlCb溶液无法得到无水氯化物，D正确；

故选Ao

17.(2024・安徽•模拟预测)我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了

最先进的氮化线(GaN)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为A12C»3、Ga2O3,FeQs)为原料制备GaN

的流程如下图所示。已知钱与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应,

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

适量CC>2*滤渣2

调节pH

NaOH溶液滤液1通入

过滤

“碱溶”过量CO2

铝土矿②滤液2Ga(OH)

过滤③3-@1

①滤渣1NH

GaN3Ga*-^Gaz°3,

1000℃⑤

⑥

A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率

B.由过程②、③可知，Ga(OH%的酸性比A1(OH)3强

C.已知2Ga+2NH3T^2GaN+3H2，ImolGa与足量NH3反应，转移电子数为3$

D.滤渣1是Fe2O,,生成滤渣2的离子方程式可能为2[A1(OH)4]+CC>2=2A1(OH)3J+COl+HQ

【答案】C

【分析】以铝土矿(主要成分为ALO3、Ga2O3,FeQ,)为原料，制备GaN,流程主线以Ga为主元素，A12O3,

Fe2O,作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2Oj不反应，过滤以滤渣1被除去，A12O3,Ga2O3

与碱反应进入滤液1中，以[A1(OH)J、[GagH%「形式存在，通入适量CO2生成A1(OH)3沉淀，过滤为滤

渣2除去，通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，最终转化为GaN。

【解析】A.粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A

正确;B.Aiqj,GazOs与碱反应,分别以[Al(OH)J、[Ga(OH)4「的形式存在于滤液1中，过程②[Al(OH)J

与适量CO?反应生成A1(OH)3沉淀，过程③[Ga(OHL「与过量CO?反应生成Ga(OH)3沉淀，所以Ga(OH)3的

酸性比A1(OH)3强，B正确；C.生成GaN的化学方程式为2Ga+2NH3T^2GaN+3H2,该反应为可逆

反应，ImolGa反应不完全，转移电子数小于3NA，C错误；D.加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，FeQ不反

应，所以滤渣1是FeQj,[A1(OH)4「与适量CO2反应生成滤渣2,滤渣2是Al(OHb沉淀，离子方程式可能

2

^2[A1(OH)4]-+CO2=2A1(OH)34<4CO3-+H2O,D正确。故选C。

18.(2024・安徽•模拟预测)研究发现由铝原子构成的A：、A1B和Ar团簇阴离子都能与水自发反应产生

氢气。下列说法正确的是

A.Al",A1B和Al通互为同位素B.Al*与水反应时作还原剂

C.Al；7是由铝原子通过离子键结合而成D.Imol的Ar含6.02x1()23个电子

【答案】B

【解析】A.同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B.A/与

水反应产生氢气，则A/作还原剂，B正确；C.团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，

不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；D.hnol的Ar所含电子数是（13x18+1）x6.02x1023,

D错误；故选B。

19.（2024・重庆・三模）下列实验操作的现象不正确的是

A.向氨水中滴加少量A1CL溶液，产生白色沉淀

B.向苯酚钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，溶液变浑浊

C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加饱和FeCh溶液，产生红褐色沉淀

D.向H?。?溶液中滴入酸性KMnO,溶液，KMnO”溶液紫红色褪去

【答案】B

【解析】A.AlCb和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水，A正确；B.苯酚的酸性

比强，苯酚钠与碳酸氢钠不反应，B错误；C.氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向Mg（OH）2悬浊液中滴

加饱和FeCb溶液，产生红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；D.酸性高锦酸钾有强氧化性，能和H2O2反应而褪

色，D正确；不正确的选B。

20.（2024・贵州黔南•二模）草酸钻是制作氧化钻和金属钻的原料。一种利用含钻废料（主要成分为Co2C）3,

含少量FezOs、秋。3、CaO、MgO、碳及有机物）制取CoC2。’的工艺流程如图所示：

浸出液浸渣滤渣1滤渣2

3+

已知：酸性条件下氧化能力：Co2O3>Cl2>Feo

（1）“550℃焙烧”的目的是，提高焙烧速率的措施有o

（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是o

（3）基态C。原子的价电子排布式是；“钻浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是0

（4）“净化除杂1”过程中，先在40〜50°C加入H2c）2，耳。2的作用是；再升温至80~85°C，加入

Na2cO3溶液，调pH至4.5沉铁，该反应的离子方程式为=

（5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中的Ca?+（浓度为l.OxlO与moi/L）和Mg2+,若控制溶液

中c1）=2.0xl（r3moi/L,则Ca?+的去除率准确值为。[已知某温度下，%（CaF?）=4.0x1

【答案】（1）除去碳和有机物含钻废料粉碎、含钻废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气

（2）A12O3+2OH'+3H2O=2[Al^）H）J-

(3)3d74s2CO2O3能把盐酸氧化为氯气

3+

(4)把Fe2+氧化为Fe3+2Fe+3CO^+3H2O=2Fe(Of^3J+3co2T

(5)99%

【分析】含钻废料主要成分为Co?。?，含少量FezOj、AI2O3、CaO、MgO、碳及有机物，550。(2焙烧除去碳

和有机物，“碱浸”时，AbCh和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)/除AI2O3;“钻浸出”时，CO2O3被Na2s。3

还原为C02+,Fe2O3被Na2sO3还原为Fe2+,浸出液中含有硫酸钻、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁；“净化除杂

T过程中,先在40〜50°C加入H2。?，乩。？把Fe2+氧化为Fe3+；再升温至80〜85°C，加入Na2cO3溶液调pH

至4.5生成氢氧化铁沉铁，“净化除杂2”过程中，加过量NaF溶液生成CaF2、MgF?沉淀除钙、镁，滤液中

加草酸俊生成草酸钻沉淀。

【解析】(1)含钻废料主要成分为Co2()3,含少量FezCVAI2O3、CaO、MgO、碳及有机物，550。(2焙烧除

去碳和有机物；根据影响反应速率的因素，提高焙烧速率的措施有含钻废料粉碎、含钻废料与空气逆流混

合、鼓入富氧空气等。

(2)“碱浸”时，AbO3和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)J,发生反应的离子方程式是

-

A12O3+2OH+3H2O=2[AlQH)J；

3+

(3)Co是27号元素，基态C。原子的价电子排布式是3d74s2；酸性条件下氧化能力：Co2O3>Cl2>Fe,

0)2。3能把盐酸氧化为氯气，所以“钻浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸。

(4)“净化除杂1”过程中,先在40〜50℃加入HzOz,H?。？的作用是把Fe?+氧化为Fe3+；再升温至80〜85℃，

加入Na2cO3溶液，调pH至4.5生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为

3+

2Fe+3CO：+3H2O=2Fe©H)3>L+3CO2T。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中的Ca?+(浓度为1.0x10-3moi/L)和Mg2+,若控制溶液

/、Ksp(CaF,)4x10",5

中c(F.)=2.0xl0-3moi/L,则c(Ca1)==(2义10»="⑹，则Ca?+的去除率准确值为

1x103一"10§xl0()%=99%o

1.(2023•浙江卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

【答案】A

【解析】A.铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，

A不正确；B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作

干燥剂，B正确；C.食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，

可用作食品抗氧化剂，C正确；D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳

和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。

2.（2023•浙江卷）下列反应的离子方程式不氐琥的是

A.C12通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO；-+CO2+H2O=2NaHCC>3J

2+

D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO^+Ca=CaSO3^

【答案】D

【解析】A.Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O,选项A正确；B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方

程式为：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,选项B正确；C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶

体，反应的离子方程式为：2Na++CO；+CO2+H2O=2NaHCC>3J，选项C正确；D.H2s0、溶液中滴入氯化

钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。

3.（2022・湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.加入明帆后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰

C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色

【答案】B

3++

【解析】A.明矶净水的原理为：A1+3H2O^A1（OH）3+3H,Al（OHb胶体具有吸附性，可以使泥水变澄

清，涉及化学变化，A错误；B.水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰为物理变化，B正确；C.在炖排

骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美，涉及

化学变化，C错误；D.茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有

色的物质。反应时间越长，颜色越深，D