离子反应-2024年人教版初升高化学衔接讲义（原卷版）

第07讲离子反应

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

一、离子反应

探究学习：【实验1一3】

向盛有2mLNa2s04稀溶液的试管中加入2mLBaCb稀溶液，观察现象并分析现象：

结论：。

1、离子反应：O

2、离子方程式

1）定义：用的离子符号来表示离子反应的式子。

2）书写步骤：

⑴写：写出正确的化学方程式。

⑵改：把易溶于水的强电解质改写成离子形式

⑶册U：删去方程式两边不参加反应的离子。

⑷查：根据质量守恒和电荷守恒。

3）书写规则

（1）必须改写成离子的物质：=

⑵一定不能改写成离子的物质，即用化学式表示：

____________________________________________________________________________________________________O

⑶可改可不改——对于微溶物质

①若微溶物作为反应物，以的形式存在时，写成离子的形式。

2+-

如：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2==CaCO3；+H2O

②若微溶物作为反应物，以的形式存在时，写成的形式。

+2+

如：石灰乳中滴入稀盐酸：Ca（OH）2+2H==Ca+2H2O

③若微溶物作为生成物，按处理，写成化学式的形式。

如：硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：2Ag++SCU2-==Ag2so乩

（4）亚硫酸、磷酸是中强酸，但按弱酸处理，写成化学式的形式。

3-

如：磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3P。4+3OH'==PO4+3H2O

学生探究教材17页思考与交流

结论：。

二、离子方程式意义

离子方程式不仅表示,还可以表示的离子反应O

【自学导读】阅读教材17——18页

1、从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互的

反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即、或o只

要具备上述条件之一反应就能发生。

2、离子反应在物质、物质,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

■正误判断（对的打错的打“X”）

1铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。（—）

2硫酸氢钠溶解能电离出氢离子，则熔融状态下的硫酸氢钠也能电离出氢离子。（____）

+

3氨气溶于醋酸溶液：NH3+H=NH：0（—）

4NaHSO4=Na++H++SO；。(_)

5铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T________

6盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。（______）

7NazO溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，NazO是非电解质。（_）

8CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质。（.）

9强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。0

10氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。（________）

知识精讲

1.离子反应的常见类型

常见（1）复分解反应生成沉淀或气体或H20（2）碱性氧化物（如CuO）与酸反应；

类型（3）酸性氧化物（如C02）与碱反应；（4）活泼金属（如Zn）与酸反应；

（5）金属（如Zn）与盐（如CuSC>4）的反应。

2.离子方程式书写的关键

（1）弄清反应原理，如Fe与稀硫酸反应生成Fe?+,而不是Fe?卡。

⑵拆分原则

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非

电解质等均写化学式。

②改写微溶物时要看清题目要求：

a.作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

b.作为生成物，一般写化学式（标1号）。

③氨水作反应物写成NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标f号）。

④多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCCh不能拆写成Na+、H+和CO1，应拆写成“Na++HCO9”。

⑤强酸酸式酸根可拆开写，如HSO］可拆写为“H++SO歹”。

对点精练

1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是

A.锌和稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧

C.氯化钢溶液和硫酸钠溶液反应D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应

2.下列离子方程式书写正确的是

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+

B.大理石溶于盐酸的反应：CO；+2H=CO2T+H2O

+3+

C.铁与盐酸反应：Fe+2H=Fe+H2T

D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化领溶液Ba2++2OH-+Cu"+SOj=BaSON+Cu（OH）2J

3.下列化学方程式符合客观事实的是

占燃

A.Fe+Ch^^FeCh

B.A12O3+H2O=A1(OH)3

C.Na2O+H2O=2NaOHD.HCO-+OH=CO2t+H2O

4.与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是

2+

A.H2so4+Ba(OH)2=BaSO4；+2H2OSO1+2H++Ba+2OH-=BaSO4；+2H2O

+

B.CU(0H)2+2HC1=CuCh+H2OH+OH=H2O

+3+

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6H=Fe+3H2O

+2+

D.CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2T2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

3.离子方程式书写的核心

离子方程两易易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。

式书写的两等离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。

核心两查检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。

对点精练

5.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是

A.Ba(OH)2与过量NaHCCh，NaOH与过量NaHCCh

B.少量CO2与NaOH,过量CO2与NaOH

C.BaCL与Na2so4,Ba(0H)2与H2so4

D.C11SO4与NaOH,CuCb与Ba(0H)2

6.能用Ca2++CO：=CaCC)3来表示的化学反应是

A.澄清石灰水中通入少量二氧化碳B.氯化钙与碳酸钾溶液反应

C.澄清石灰水与碳酸镀溶液反应D.澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应

7.表中评价不合理的是

选

化学反应及其离子方程式评价

项

+2+

A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：CU(OH)2+2H=CU+2H2O正确

错误,碳酸钢不应写成离子

+

B向碳酸钢溶液中加入足量稀盐酸：CO；-+2H=CO2?+H2O

形式

少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO"+Ba2++2OH-=

c错误，化学计量数不匹配

BaSO4；+2H2O

DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO-正确

A.AB.BC.CD.D

8.下列反应的离子方程式不正确的是

A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2T

2+-

B.氯化领溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4=BaSO4i

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.碳酸钙与醋酸反应：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coey+HzO+CO2T

4.离子不能大量共存的三种情况

1SO?"与Ba2*、Pb2\Ca\Ag+不能大量共存

2

2C03-与B『、C/等不能大量共存

离子间反应生成难溶物(或微溶

3S(V-与Ba"、Ca2+等不能大量共存

物)

4S2-与Fe\Cu2\Pb2\Ag*等不能大量共存

5OH-与Mg"、Cu\Fe2\Fe"、Al*等不能大量共存

离子间反应生成难电离物质(弱14与OH、CH3COO-,CIO,A1(V等不能大量共存

酸、弱碱、水)2OH-与HC(V、HS(V、HS-、NHj等不能大量共存

1H*与CO｝、HCCV、SO〉、HS(V、S2-、HS-等不能大量共存

离子间反应生成挥发性物质

2OH-与NHj不能大量共存

JL.CO,1+H,0

HC。；二；n

微提醒：C03+^0・

对点精练

1.下列各组离子，能大量共存于同一溶液的是

A.Ba2\Na\OH>NO；B.H\Ag\Cl\SO]

C.HCO；＞NO；,Na\H+D.Al3\NH：、0H\SOj

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.强酸性溶液中：K+、Fe2+.NO；、MnO；

B.能使酚献变红的溶液中：Na，Fe3+，Cl.HCO；

C.含有O.lmol/LAgNOs溶液中：NH：、Mg蕤、SO”CO：

D.澄清透明的溶液中：Cu2+>Na+、NO］、SO：

3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

+3+不能大量共存，因发生反应：3+：

ANa>Al>Cr、NH3H2OAl+4NH3.H2O=A1O2+4NH+2H2O

BH+、K+、CI、so；不能大量共存，H+和Cl-反应

CNa+、Fe3+>SOj、］不能大量共存，Fe3+和r发生氧化还原反应

DH，Na+、Cl>MnO；能大量共存，粒子间不反应

A.AB.BC.CD.D

易错辨析

、离子方程式的正误判断的“六看”

1看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+-2Fe3++3Cu（错）

2+

看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：COf+2H=CO2T+H2<D（错）

3看是否遵守质量守恒定律如Na2c。3与稀硫酸反应：COr+H+=CO2T+H2O（错）

4看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na+2H+=Na++H2T（错）

2+

5看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba+SOF=BaSO4i(^)

6看是否符合阴、阳离子的个如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：

2+

数配比Ba+OH+H++SOr=BaSO4；+泾0（错）

二、离子共存分析时易忽视的隐含条件

①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的Fe2+、

1无色透明溶液呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的MnOl。

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。

2酸性环境“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”。

3碱性环境“强碱性溶液”“使酚髓变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液

基础测评

1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A.Mg2++2OIT=Mg(OH),J；MgCO3+Ba(OH),=Mg(OH),J+BaCO3

-+

B.CO；+2H=CO2T+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

+3+

C.Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

+

D.H+OH-=H2O；2KOH+2NaHSO4=Na2SO4+K2SO4+2H2O

2.能用OH-+H+=H2。表示的化学方程式有

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应B.石灰乳与盐酸溶液反应

C.氢氧化铜与稀盐酸反应D.氢氧化铁与稀硫酸反应

3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图

中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

A.OH+HC1=H2O+C1

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2J

2+2+

C.Fe+Cu=Fe+Cu

+2+

D.2Fe+6H=2Fe+3H2T

4.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.BaCb和Na2so4；Ba(OH)2和CuSCU

B.NaHCCh和NaHS04；Na2cO3和NaHSC)4

C.NaHCCh(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCCh)2(过量)和NaOH

D.Cu(OH)2和盐酸；CU(OH)2和HNCh

5.下列化学反应，能用离子方程式COj+2H+=CO2T+Hq来表示的是

A.稀硝酸和碳酸钢的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCOs溶液的反应

6.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是

A.Cl\Fe2+>NO］、H+B.HCO；、Cl\Na+、H+

C.Ba2+、Cl\CO〉、K+D.NH：、K+、0H\Cl-

7.下列各组离子能大量共存的是

A.在透明溶液中：K+、Na+、Fe3+>Cl-

B.能使酚酷变红的溶液中：NH：、Mg2\HCO；、SO1

C.KI溶液中：H+、K+、CIO.NO；

D.使石蕊变红的溶液中：Mg2\Ba2+>CH3coeT、NO；

8.向一定体积的Ba(OH)z溶液中逐滴加入稀H2sO,溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图

所示。下列说法正确的是

A.B点溶液中：CO；、Na+、和C「可以大量共存

B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO,为非电解质

C.D点溶液中加入Na2cOj固体发生的反应可能为：CO；+H+=HCO-

D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)z发生电离

4能力提升

i.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中和：2T+SOj+Ba+20*=BaSO4+2H2O

B.FeCL,溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+

C.向NaHCOs溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

+2+

D.醋酸腐蚀大理石台面：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

2.下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是

A.HNCh+Na2co3,HCl+NaHCChB.HNO3+NaHCO3,NaHSO4+KHCO3

C.HCl+Ba(0H)2,H2SO4+Cu(OH)2D.BaCl2+CuSO4,Ba(OH)2+NaHSO4

3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是

+3+

A.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T2Fe+6H=2Fe+3H2t

2+

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2OBa+SO^=BaSO4；

+

C.AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3Ag+Cl-=AgCH

+

D.CU(0H)2+H2SO4=CUSO4+2H2O0H+H=H20

4.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子试剂离子方程式

ANH：、Mg"、Fe3+>SO}少量铜粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

BHCO；、Na,、Cr>NO；KOH溶液HCO；+OH-=H2O+CO2T

CK+、Na+、CIO>SOt少量SC)2SO2+H2O+3C1O=SOj+2HC1O+Cl

DK+、Na*、CO：、OH少量co?CO：+CO2+H2O=2HCO；

A.AB.BC.CD.D

5.离子方程式CaCO3+2H+=CO2f+H2O+Ca2+中的H+不能代表的物质是

®HC1②H2so4③HNCh@NaHSO4⑤CH3coOH

A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①

6.下列离子方程式中错误的有几个

2++

①CO2通入CaCl2溶液：Ca+CO2+H2O=CaCO3i+2H