铝及其化合物（原卷版）-2025年高考化学一轮复习讲义新教材新高考

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点16铝及其化合物

疆本讲•讲义概要

—.铝的性质及应用

二.铝的重栗化合物性质及应用

知识精讲三.工业炼铝的流程

四.“铝三角”

五.氢氧化铝沉淀的图象分析

选择题：25题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：分钟

隰夯基•知识精讲________________________________________________________

铝的性质及应用

1.铝的性质及用途

（1）存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，仅次于氧、硅，自然界中的铝全部以化合态（铝土矿中）存在。

（2）铝的物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度小。质地柔软，具有良好的延展性、

导电性、导热性。

（3）铝的化学性质：铝是第三周期niA族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。

1A2M浓硫酸、浓硝酸

强碱

④

02溶液

①非金属酸氧化性酸

（稀硝酸）

C12

Fe0

⑤，（铝点/应非氧化性股

A1"+IM|

|Fe+Al2O3|（盐酸）

①与非金属单质反应

点燃

与。2：4A1+3O2=====2A12O3(常温下在空气中形成氧化膜)。

【注意要点】铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下A1与02反应生成一层致密的氧化物薄膜而

防止内部金属进一步被氧化。

占燃

与Cl2：2A1+3C12=====2A1C13

A

与S：2A1+3S^A12s3

③与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，离子方程式为2A1+6H+==2AF++3H2T。

与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应：

a.常温下，在浓H2s浓HNO3中发生钝化(化学变化，用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸)。

A

但在加热的条件下铝可以和浓硫酸、浓硝酸反应：A1+6HNO3(^)Al(NO3)3+3NO2t+3H2O

b.与稀硝酸反应：Al+4HNO3(W)=A1(NO3)3+NOT+2H2Oo

④与NaOH等强碱溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T或2A1+2OH-+2H2O=2A1O5+3H2$o

(2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T或2A1+20H-+6H2O=2A1(OH)；+3H2f)

a.该反应属于置换反应。

b.该反应的实质是：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2f、A1(OH)3+Na0H=NaA102+2H2O□

________失去

I2x3e-___________}

2A1+6HO+2NaOH=2Na[Al(OH)]+3HT

I24,2

得到6xe-

C.铝既能与酸(如醋酸、盐酸、稀硫酸等)反应，又能与强碱反应，均能生成H2,表现出两性物质的性

质，因此能与A1反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性。

d.活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H+)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性。

⑤与某些氧化物(Fe2O3、MnC>2、CnCh等)反应:

IWJ温

8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe»

,高温，

2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe

4Al+3MnO2====3Mn+2Al2O3

铝热反应：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成A12O3和其它

金属并放出大量的热的反应。

相关概念

铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(FezCh、V2O5、Cr2O3>MnO2等)组成的混合物。

①取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁(FezCh)粉末，再倒入2克铝粉、将两者混合均匀；

②用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕一个孔，用水润湿下

面一点，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有4层；

实验步骤③将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉倒

入纸漏斗中；

④再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条；

⑤点燃镁条，观察发生的现象；

耍带:为铝热反应提供高温条件

-11=_、如，氯酸钾:产生氧气，引发反应

实验装置

▼^氧化铁和铝粉的混合物

一、

一—

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧

实验现象烈的反应；

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；

曰

实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

①制取熔点较高、活动性弱于A1的金属，如铁、铭、锦、鸨等。

原理应用

3MnO2+4Al----------3Mn+2Al2O3

②金属焊接，如：野外焊接钢轨等。

①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下；

②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿；

操作要点

③镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应；

④氯酸钾：制造氧气利于反应；

①A1与MgO不能发生铝热反应。

其他②铝热反应不是一个反应，而是一类反应。

③铝热反应为放热反应。

(4)工业制法：2Al2。3(熔融)苏鬲石=4Al+3O2b(冰晶石的作用是作为助熔剂，降低氧化铝的熔点)

(5)铝的用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

【归纳总结】

铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：

①产生H2的物质的量相等。

②消耗H+、0H-的物质的量之比为力(H+)：〃(OH-)=3：1。

(2)足量的铝分别与等物质的量的HC1和NaOH反应：

①消耗A1的物质的量之比为1：3。

②生成H2的物质的量之比为l：3o

1V(“2)

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为Hrl

3VNa0H(“2)

则必定

①铝与盐酸反应时，铝过量而HC1不足。

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。

二.铝的重要化合物性质及应用

1.氧化铝(两性氧化物)：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

(1)物理性质：俗名矶土，白色固体，难溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。

(2)化学性质(典性的两性氧化物)：

与盐酸反应：A12O3+6H+=2AP++3H2O

与NaOH溶液反应：A12O3+2OH-=2A1OF+H2OO

A

(3)AI2O3的制备:2A1(OH)3=A12O3+3H2O

(4)主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。

2.氢氧化铝(两性氢氧化物)

(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。

(2)化学性质：A1(OH)3是两性氢氧化物，有两种电离方式：

A1(OH)3既能发生酸式电离，又能发生碱式电离，因此Al(0H)3既具有酸性，又具有碱性，但酸性和碱

性都很弱，因此A1(OH)3一般只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2c。3等)、弱碱(NH3H2。)。强酸或强碱

也是相对而言的，Al(0H)3不溶于H2co3、NH3H2O,但溶于CH3coOH。

①A1(OH)3+3H+=AF++3H2。。

@A1(OH)+OH-=A1O+2HO=

-\in)n>3「a界/________322

*\)1

③2Al(OH}=A12O3+3H2O(热稳定性差)

(3)制备方法

①向可溶性铝盐中加入足量氨水(不用强碱)：AP++3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH：。

②向含A102的溶液中通入过量的CO?：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+HCO3o

3+

③AF+与A1O2发生相互促进的水解反应：Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；0

(4)用途

①A1(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂；

②A1(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸

的作用，可以用作胃酸中和剂；

3.偏铝酸盐的性质

(1)与稀盐酸等反应：

AlOz+H++H2O=A1(OH)31(酸适量)，

AlOz+4H+-AF++2H2(X酸过量)。

(2)水解反应：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOHo

(3)与碳酸氢钠溶液反应：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO/。

(4)与CO2反应［可用于Al(0H)3的制备］:

2A105+C02+3H2O=2A1(OH)31+CO厂(82不足)，

AlOz+C02+2H2O=A1(OH)3；+HCO式CO2过量)。

4.可溶性铝盐的性质

(1)与强碱反应：

AP++30H--Al(0H)31(碱适量)、

A13++4OH-=A1OF+2比0(碱过量)。

(2)水解反应

3+

①单水解：A1+3H2OA1(OH)3+3H+O

②泡沫灭火器的灭火原理(双水解)：AP++3HCO3=A1(OH)3；+3CO2t0

③与碳酸钠溶液混合(双水解)：2Al3++3CO歹+3H2O=2Al(OH)31+3CO2b

④与偏铝酸钠溶液混合(双水解)［可用于A1(OH)3的制备］:AP++3A1O2+6H2O=4A1(OH)31=

5.一种重要的复盐——明研［KA1(SO4)2T2H2。］

复盐：由两种不同的金属离子(或其中一种为钱根离子)和一种酸根离子组成的化合物，叫做复盐。复盐

溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。

化学式KA1(SC)4)2T2H2。(水溶液pH<7),无色晶体，可溶于水。

组成硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物

3+

KA1(SO4)2=K++Al+2SOi(电离)，AF++3H2。'A1(OH)3(胶体)+3H+,

净水原理生成的A1(OH)3胶粒的吸附能力很强，能吸附水中的悬浮物质，并聚集成沉淀，

使水澄清，但不能杀菌、消毒。

AF+恰好完全沉淀(沉淀的物质的量最大)的离子方程式：

2+

2AP++3SOr+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4

与Ba(OH)2

溶液的反应

SO犷恰好完全沉淀(沉淀的质量最大)的离子方程式：

2

AP++2SOF+2Ba++40H=A10z+2H2O+2BaSO4；

【归纳总结】

L检验与鉴别

(1)用过量NaOH溶液检验AF+的存在。

(2)用过量NaOH溶液鉴别A1C13溶液和MgCl2溶液。

(3)用互滴法鉴别A1C13溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。

2.分离与除杂

用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离AP+、Mg2+或分离MgO、AI2O3等。除杂时，具体如下(括号内为

杂质)：

(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。

(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。

(3)Mg(OH)2［Al(OH)3］：加足量NaOH溶液。

(4)Mg2+(AP+)：加过量NaOH溶液，过滤，再加相应酸充分溶解。

3.实验室制备A1(OH)3不选用NaOH溶液，其原因是A1(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于

弱碱(氨水)，则使用氨水容易控制产物。

三.工业炼铝的流程

铝土矿的主要成分是AI2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3>MgO等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过

程是AI2O3的提纯。由于AI2O3是两性氧化物，而杂质SiC)2是酸性氧化物，FezCh是碱性氧化物，因而可设

计出两种提纯氧化铝的方案。

方案一：碱溶法

_______________________

NaOH较纯的A12O3

0(I)冰晶石(B)加热1000℃

灼烧1

，①④

铝土矿沉淀:A1(OH)3

滤液

滤液

(1)①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。

①AI2O3+2OH-=2A1OF+H2O,SiO2+2OH=SiOr+H2O»

③A1O5+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,SiOi"+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3=

(2)步骤③中不用盐酸(或H2so4)酸化，因为A1O5与酸反应生成的Al(0H)3具有两性，可溶于强酸，不易

控制酸的量；CO?廉价而且生成的副产物NaHCCb用途广泛，经济效益好。

(3)步骤④中得到的AI2O3中可能含有SiC>2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度是因为SiO2的熔点很高,

在加热到1000℃左右时不会熔化。

方案二：酸溶法

沉

②加过量

淀

NaOH溶③通CO?

滤液，加热

铝

①加液过滤

土

酸

盐

矿滤

液

(1)①、②中可能发生反应的离子方程式。

33

①AI2O3+6H+=2A1++3H2O,Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O»

3+3+

@A1+4OH==A1O2+2H2O,Fe+3OH-=Fe(OH)3；□

(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+是因为:A1(OH)3只能溶于强碱,不能溶于氨水,若用氨水则不能将Fe(OH)3

和A1(OH)3分离。

四.“铝三角”

1.AF+、AlOz和A1(OH)3之间的转化

(6)过量0H

①AP++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NHJ

AF+—A1(OH)3②AF++3A1(OH)4==4A1(OH)3；

③A13++3OET(少量)=A1(OH)31

3++3+

Al(OH)3fAlA1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

Al—A1OFAF++4OH-(过量)=A1O2+2H2O

AIO2——Al3+AIO2+4H+(过量)=AF++2比0

①2AIO2+CC>2(少量)+3H2O=2A1(OH)31+CO歹

过量)+；

A1O2-^A1(OH)3A1O2+82(2H2O=A1(OH)3+HCO3

②AIO2+H+(少量)+H2O=A1(OH)3]

Al(OH)3fA1OFA1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

【注意要点】

①AF+与OH-及A1O5、CO歹、S2-等弱酸根阴离子不能共存。A1O5与H+、HCO］以及弱碱

阳离子AF+、Fe3+等不能大量共存。

②既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、A12O3>A1(OH)3：多元弱酸

的酸式盐(如NaHCCh、NaH2PO4>NaHSCh等)；弱酸的镂盐［如NH4HCO3、CH3COONH4>

(NH/S等］;氨基酸和蛋白质。

五.氢氧化铝沉淀的图象分析

1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像

可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过

操作

量量

立即产生白色沉淀一渐多—最多一渐无沉淀(有但即溶)一出现沉淀f渐多

现象

少一消失一最多一沉淀不消失

n[Al(OH)3]

-J

n[Al(OH)3]

图像B

1'CD〃(OH-)

BDW(AF+)

A—B：AP++4OH-=A1(OH)4

离子方程A—*B：A13++3OH-=A1(OH)3；

式3

B^-D：A1(OH)3+OH==A1(OH)4B—C：Al++3Al(OH)4=4Al(OH)3i

2.Na［Al(OH)4］溶液与盐酸反应的图像

操作Na［Al(OH)4］溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加Na［Al(OH)4］溶液至过量

立即产生白色沉淀一渐多—最多一无沉淀一出现沉淀一渐多—最多一

现象

渐少f消失沉淀不消失

n[Al(OH)]

1n[Al(OH)3]123

图像

a1234n(H+)

BDZ7[A1(OH)；]

3

A—B：A1(OH)4+H+==A1(OH)3；+H0A-»B：4H++A1(OH)J=A1++4H2O

离子方程2

3+

B-C：A1(OH)3+3H+=A1+3H2OB—C：AP++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

式

3.可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、Na[Al(OH)4]溶液与弱酸(CO?)反应的图像

向A1C13溶液中逐滴滴入氨水或Na[Al(0H)4]溶

操作向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量

液至过量

立即产生白色沉淀一渐多一最多一沉淀立即产生白色沉淀一渐多一最多一

现象

不消失沉淀不消失

7n[Al(OH)3]

A

图像L.1

0123401234

n(NH3•H,O)/n(AP+)或n(CO)/n[Al(OHJ7]

3+2

«[NaAl(OH)4]/n[Al]

3)；

离子方程Al++3NH3H2O=A1(OH3+3NH|

Al(OH)；+CO=A1(OH)3；+HCO3

式2

Al3++3A1(OH)；=4A1(OH)3；

4.可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像

向MgCb、AICI3和盐酸的混合溶液(即将Mg、

往等物质的量的AlCb、MgCb混合溶液中

操作Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH

加入NaOH溶液至过量

溶液至过量

开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，

现象

淀部分溶解最后沉淀部分溶解

r产(沉淀)

图像

一！！।-

0n(NaOH)0AV(NaOH)

离子方程。-A：AP++3OH-=A1(OH)3；0-^A：H++0H=H,0

2+3+

式Mg+2OH-==Mg(OH)21A—AB：Al+3OH-=A1(OH)3；

A^^B：A1(OH)+OH==A1(OH)；

3Mg2++2OH-=Mg(OHM

B—*c：AI(OH)3+OH-=AI(OH)4

5.含不同阳离子的混合盐（或复盐）与碱的反应

⑴向含MgCk、AlCb、盐酸、NH4cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量

几（沉淀）

B—

7

图像

0AV(NaOH)

0—^A：H++OH-=H2O

32

A一►B：Al++3OH=A1(OH)3；,Mg++2OH-=Mg(OH)2；

离子方程式

C：NH|+OH-=NH3H2O

C一D：A1(OH)3+OH-=A1(OH)4

（2）把Ba（OH）2溶液逐滴加入到明矶溶液中至过量

n（沉淀）

二

图像

6n[Ba(OH)J

O-A：2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2A1(OH)3；+3BaSO4；+K2SO4

离子方程式

A-^B：2A1(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4；+2K[A1(OH)4]

续提能•课后精练

1.（24-25高三上•江苏常州•开学考试）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物

质间转化能实现的是

A.工业制取漂白粉：饱和食盐水石灰乳>漂白粉

B.工业制取镁：MgCb溶液蒸千>无水MgCb熔融电解>Mg

C.工业制取硫酸：S噎2>S03MH2s。4

D.铝土矿制铝：铝土矿过黑11>NaAK)2过量盐酸>AlCh—蟠->A1

2.(2024・贵州毕节・三模)化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是

选项生活中的应用化学知识

ANazFeO’用于自来水的杀菌Na2FeO4具有强氧化性，可使蛋白质变性

BAI(OH)3用于制抗酸药AI(OH)3能与酸反应生成偏铝酸盐

CSO2可作食品添加剂SC>2具有漂白、防腐和抗氧化作用

D小苏打用制作食用碱NaHCOs水溶液显碱性

A.AB.BC.CD.D

3.(2024•安徽阜阳•模拟预测)铝土矿主要成分是AlQs，含有FeQ,、SiO2等杂质，实验室以铝土矿为原

料制取铝需要经历硫酸酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验操作正确的是

B.测定NaOH溶液的pH镣子

pH试纸

D.灼烧Al(OH)3固体

4.(2024・浙江•模拟预测)铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是

A.A1与NaOH混合固体可用于疏通管道B.常温下不能与发生反应

C.铝合金的硬度一定比纯铝小D.可通过电解熔融A1CL制备金属铝

5.（2024•江西九江•二模）某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出

现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

选项a中试剂b中试剂C中试剂

A浓硫酸浓盐酸^^（^（或冲四④用力溶液

B浓硝酸FeH2s溶液

C稀盐酸大理石饱和Na2c溶液

D浓氨水生石灰AgNOs溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2024•浙江•高考真题）下列说法不正确的是

A.A1（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多

B.Na?。?能与CO?反应产生。2,可作供氧剂

C.FeO有还原性，能被氧化成Fes。，

D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

7.（2024•浙江・三模）铝可溶于NaOH溶液：2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2T,下列说法正

确的是

A.工业上可借助此反应规模化制备H?B.[Al（OH）4T中Al原子为s£杂化

C.反应后溶液碱性增强D.A1是一种两性化合物

8.（2024•河南•一模）下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是

选项ABcD

A1OCO

X23N2Fe2

Y1!

，一Na[Al(OH)]NOFe?QNaCO

Y423

ZA1(OH)3NO2Fe(OH)3NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

9.（2024・湖南•模拟预测）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度相同），反

应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②

ANa[Al(OH)」溶液HC1溶液

BNa2c溶液H2SO4溶液

C氨水CuSC>4溶液

DBaCU溶液Na2c溶液

A.AB.BC.CD.D

10.（24-25高三上•山东青岛•阶段练习）铝片与Na2cO3溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的

是

Q加热＞口

铝片匚g铝片目J

NacO3溶液

H2O2

IiiIIIIV

出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验

无明显现象铝片表面产生细小气泡

为H2和CO2）

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡CO：+H2OUHCO；+OH

B.Ill中产生的细小气泡为H2,原因为Na2cCt?溶液显碱性

c.in-iv的现象可说明加热可促进co：的水解

D.IV中现象的原因为[Al（OH）4,与HCO；相互促进水解产生了Al（OH）3和CO?

11.（2024・山西太原•三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将N。2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO；+NO-+H2O

2

B.硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S-+5H2SO3=3S+3H2O+4HSO；

+

C.将浓氨水滴入AgCl沉淀中：2NH3+AgCl=[Ag（NH3）2]+Cr

D.NaOH溶液溶解AI2O3：A12O3+2OH+2H2O=2[Al（OH）4

12.（2024・湖北襄阳•一模）“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确

的是

A.NH4HSO3水溶液呈酸性，则NH4HCO3水溶液也呈酸性

B.CO2通入BaC^溶液中不会产生沉淀，贝USO2通入BaCl2溶液中也不会产生沉淀

C.A1在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护AL则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保

护Fe

D.15-冠-5（冠酸）能识别Na+,则12-冠-4（冠酸）也能识别Na*

13.（2024・安徽合肥•三模）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍

B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂

C.向河水中加入明矶，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌

D.“三元催化剂”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和CO2有利于实现碳中和

14.（24-25高三上•湖北十堰阶段练习）下列物质中既能与稀H2sO,反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Al@A12O3③Al（OH）3（4）NaHCO3@CH3COONH4@NaHSO4

A.①②③B.②③④C.①②③④⑤D.全部

15.（24-25图三上•福建宇德•阶段练习）向盛有100mLHC1溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿（含AI2O3、

Fe2O3>SiCh）样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5moi/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶

液的体积的关系如下图所示。则原HC1物质的量浓度是

M

淀

质

量

02^40NaOHil液体积/mL

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L

16.（2022・湖南•高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:

烟气冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有N%A1F6和CO?

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

17.（2024・重庆•二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCOs溶液中：JC、H*、C「、NO；

B.滴加酚酰变红的溶液：Na+、CH3coeF、CO：、NO；

C.新制氯水中:K+、NH：、SO；、SO：

D.与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+>Cl，Cu2+

18.（2024・重庆•三模）下列实验操作的现象不正确的是

A.向氨水中滴加少量AlCb溶液，产生白色沉淀

B.向苯酚钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，溶液变浑浊

C.向Mg(OH1悬浊液中滴加饱和FeCh溶液，产生红褐色沉淀

D.向H2O2溶液中滴入酸性KMnOq溶液，KMnO,溶液紫红色褪去

19.(2024・重庆・三模)现有一包由FeSO-Na〔Al(OH)/、Na。〉A12(SO4)3,NH4cl和BaCl2中的三

种物质组成的混合物，通过如下实验确定其组成，则混合物的成分可能是

步骤操作及现象

①取少量粉末溶于水，产生白色沉淀，放出有刺激性气味的气体

②过滤，得到白色固体和透明溶液

③取②中固体，加入足量NaOH溶液，固体全部溶解

A.BaC%、Na2。?和NH4clB.FeSO4Na?。?和Na[A1(OH)J

C.Na2O2,A^SOj和NH4clD.NH4C1,BaCl?和Al?(SOj

20.(23-24高三下•广东•阶段练习)生活中处处有化学。下列生活中A1及其化合物相关反应的离子方程式

书写不正确的是

+3+

A.胃舒平[主要成分为A1(OH)3]治疗胃酸过多：A1(OH)3+3H=A1+3H2O

3+

B.泡沫灭火器灭火原理：2A1+3CO^+3H2O=3CO2T+2A1(OH)3J

C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4+3H2T

D.明帆净水原理：AF++3H2OUA1(OH)3(胶体)+3可

21.(2024・河北邢台•二模)探究金属及其化合物的性质，依据下列实验的现象所得出的结论正确的是

实验方案现象结论

A往NaHCO3溶液中滴加浓的CaCl2溶液溶液变浑浊Ca(HCC)3)2难溶于水

B往FeKSOJs溶液中滴加KSCN溶液，再加入少溶液先变成血红色,后无明Fe3+与SCN-的反应不

量K2sO,固体显变化可逆

无水硫酸铜可用做干

C向无水硫酸铜白色粉末中滴加2-3滴蒸储水白色粉末变蓝

燥剂

H2c酸性强于

D向NaAlO2溶液中通过量的CO2溶液变浑浊

AI(OH)3

A.AB.BC.CD.D

22.（2024•广东广州•模拟预测）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是A1及其部分化合物的

“价类”二维图。下列说法错误的是

$

如

^

*

尺

噩

C.物质的类别处“匚代表偏铝酸盐D.反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化

23.（2024・河北唐山•模拟预测）铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。

以铝土矿（主要成分为AU。?，含Si。2和FqOj等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠

（NaAlH4）的一种工业流程如