江西省宜春市某中学2024-2025学年高三年级上册期中考试 化学试题（创新班）（原卷版）

丰城中学2024-2025学年上学期高三创新班期中考试试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cu-64Si-28S-32Fe-

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一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1,丰城采茶戏是宜春市第七批市级非遗代表性项目，起源于南宋，受京剧和花鼓戏影响。丰城民间形成唱

戏、看戏的民风民浴。采茶戏中人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。装扮如图所示，下列有关

说法错误的是

A.头上所带的银簪由金属材料制成

B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质

C,衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐

D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素

2.下列有关化学用语或表述正确的是

A.NH3和C。2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

B.NH4CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构

C.在C6。、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、sp2和Sp3三种杂化

①②③④⑤

A.仪器①使用前，需要检查两处是否漏水

B.仪器②可用于测定硫酸铜晶体中结晶水含量

C.仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuSCU溶液

D.仪器⑤可用于移取O.lmobL-iNazCnCh溶液

4.碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由

10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是

ciC1

C[tiP-inducedtiP-induced

dehalogenationdehalogenation

retro-Bergman

reaction

ClCl

eyclo[10]carbncyclo[14]carbon

A.GoC%分子中存在极性键和非极性键

B.环形碳(Go)和环形碳(GJ互为同素异形体

C.1mol的CMCLO含10x6.02x1()23个◎键

D.CMC%转化为环形碳(GJ的过程，G4CL0发生了还原反应

5.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X

的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数

之和与Mg的质子数相同，W3一与E-的电子结构相同。下列说法错误的是

分子中W、Y的杂化轨道类型不相同

B.第一电离能：W>E>X

C.X的氢化物XH3的VSEPR模型为四面体形

D.简单离子半径：W>E>Y

6.设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48LSO3中含有的电子总数为8NA

n（Na+）

B.ILO.lmoLLTNa2s溶液中：\>2

c.标准状况下，当NaH+H2。=NaOH+H2个中生成22.4LH2时，NaH失去2moi电子

D.向沸水中加入含O.OOlmolFeCL的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为O.OOINA

7.莫尔法是用KzCrO,作指示剂，用AgNOs标准溶液测定C「（或BF）浓度的方法。现用莫尔法测定亚

硝酰氯样品中NOC1的纯度，实验步骤如下：

步骤1：配制AgNO3溶液

步骤2：标定AgNOs溶液。准确称取0.585g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸储水溶解后，转移至

100mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00mL,分别置于锥形

瓶中，加25mL水、适量KzCrC^溶液，在不断摇动下用AgN03溶液滴定至终点

[2Ag++CrO：=AgzCrO,（（砖红色）]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为

25.00mLo

步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOC1的纯度。取mgNOCl样品，溶于蒸储水（与水发生反应生成一种氯化

物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色），配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；加

入适量K2CrC>4溶液作指示剂，用上述AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗AgNOs标准溶液的体积为

VmLo

根据上述实验原理，下列说法正确的是

A.步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NC1O纯度偏低

B.整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁

C.滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定

D.步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低

8.下列实验过程能达到实验目的，且现象和结论正确的是

选项实验目的实验过程现象和结论

向2mL0.Imol/LAgNO溶液

比较AgCl和3

又生成黄色沉淀，能说明

中滴2滴O.lmol/LNaCl溶

AAgl的Ksp大

K（AgCl）>K（AgI）

液，产生白色沉淀后再滴加2spsp

小

滴0.1mol/LKI溶液

相同温度下，两支试管各盛

4mL0.1mol-K1酸性高锌酸钾加入0.2mol•匚1草酸溶液的

探究反应物浓

试管中溶液褪色更快，说明

B度对反应速率溶液，分别加入

反应物浓度越大，反应速率

的影响2mL0.1moll71草酸溶液和

越快

2mL0.2mol-I71草酸溶液

己知CuC12溶液中存在下列平

2+

衡：[Cu（H2O）4]（B）

探究可逆反应溶液由蓝色变为黄色，说明

C44cr[CuCi4r（黄）

的热效应该反应AH>0

+4H2O,取一定浓度的CuCi2

溶液，升高温度

比较用pH计分别测定浓度均为

Na2s的pH更大，所以

、

DHC1OH2sO.lmol/L的NaClO和Na2s

Ka（HClO）>Ka（H2S）

的大小

Ka的pH

A.AB.BC.CD.D

9.脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应:

©2NO+CON2O+CO2

②N2O+CO一N2+CO2

100150200250300350400450100150200250300350400450

温度『C温度『C

己知：32耳”%。。％

下列分析不正确的是

A.低温不利于NO和CO的脱除

B.高温下NO和CO主要脱除反应可以写为：2NO+2co==^>N2+2CO2

C.450℃,该时间段内NO的脱除率约为88%

D.420℃,该时间段内几乎不发生反应①，主要发生反应②

1111V1V

10.利用无机物离子［（L）Ru-OH2丁和［Ce（NC）3八（下图简写为Ce），实现了水在催化剂作用

下制氧气。用H「。进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如下图

所示。下列说法错误的是

Ce1VCe111Ce1VCe111+2H+

[(L)Run1一OH2P、/[(L)RuiV-OH2】4-D»[(L)Ruv=O]5-

H2O

H+

[(L)RuV00H十/\[(L)RuIVOOH]5-、[(L)RuniOOH]6-

Ce111CeIVCe111CeIV

A.［Ce1V（NOs1］一在反应中做催化剂

B.进行同位素标记实验前，需排尽体系中的空气

C,催化氧化水的反应为2H2O+4［Ceiv（NO3）6『一掩驳T+4H++4］Ceiu（N03）6T-

D.若H「O参与反应。则［（L）Run【OOH『中存在18。

11.新型绿色电池中使用了最新研发的RhSANs（单原子纳米酶）作为电极活性物质的催化剂，使葡萄糖和

氧气之间的反应顺利地构成了原电池，其工作原理如图所示。下列关于葡萄糖/。2燃料电池的说法错误的

是

负载

电极b电极a

NH

HOOHO

HOllH2O

OHOHH2O

H2O

HOOHO

HOW^OH

N

)OOHOH

OH

AC?电极P屈极

A.电极b为燃料电池的负极，发生氧化反应

B.电极a放电后，附近溶液的pH增大

D.该燃料电池消耗标准状况下22.4LO2时，理论上可转化120g葡萄糖

12.NiO的晶胞示意图如图甲所示。存在“缺陷”的氧化银晶体(NiQ)如图乙所示(一个Ni?+空缺，另有

两个Ni?+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性)。下列说法正确的是

A.Ni元素位于元素周期表的ds区

B.NiO晶胞中每个O?一周围与它距离相等且最近的。2一有6个

C.某氧化保样品组成为Ni097。，该晶体中Ni3+与Ni2+的个数之比为6:91

D.NiO晶胞中与一个Ni2+最近且等距离的-构成的空间几何形状为正四面体

13.Ga与Al同为第UIA族元素，溶液中Ga?*及其与OIT形成的微粒的浓度分数。随溶液pH变化的关

系如图所示。已知O.OlmoLLT的Cf^COOH溶液的pH约为3.4,常温下，向NaGa(OH)4溶液中滴加

醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是

I0o

8o

N兴

6o

余

胜4o

三

2o

0

2468101214

PH

A.Ga(OH)；的浓度分数一直不变

B.反应Ga3++H2。-Ga(OH)2++H+的平衡常数K的数量级为KT?

pH=7时，c(Na+)+3c(Ga3+)+2c[Ga(OH)2+]+«Ga(OH)；]=c[Ga(OH)；]

当溶液中3+与的浓度相等时，))

D.GaGa(OH)3c(CH3COO>c(CH3COOH

14.实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是

硫酸

50mL2mol•L-1

5.6gFe

①

l②

4g氧化铜和

溶液

氧化铁混合物2

3.04g固体

A.反应②能生成0.04gH2

B.“溶液2”中溶质的物质的量为O.lmol

C.氧化铜和氧化铁混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol

D.“3.04g固体”一定是铁铜混合物

二、填空题(本题共4小题，共58分)

15.以废干电池［主要含MnCh、MnOOH、Zn、Zn(OH)2>Fe、KOH］和钛白厂废酸(主要含H2sO4,还有少

量产+、Fe2\Ca2\Mg?+等)为原料，制备锦锌铁氧体［MnxZni-xFezCU］的流程如下:

废酸H2O2NH4F(NHJ2CO3

废十*镒锌铁

电池氧体

11lo

已知:①25℃时，Ksp(MgF2)=7.5xlO-,Ksp(CaF2)=1.5xlO-;酸性较弱时,MgF2>CaF?均易形成[MFnQ

配禺子(M代表金属元素)；

②(NH4)2S2O8在煮沸时易分解

(1)酸浸过程中含锦物质被溶液中的FeSCU还原为Mn2+,其中MnCh参与反应的离子方程式为

(2)氧化时加入H2O2将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2cCh调节溶液pH为1〜2,生成偏钛酸(IhTiCh)和黄

钾铁矶［K2Fe6(SO4)4(OH)i2］沉淀，使得钛、钾得以脱除。

①加入Na2cCh生成黄钾铁砚的离子方程式为。

②若加入Na2cCh过多，将导致产品的产率下降，其原因是。

(3)①氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图1所示。当2.5<pH<4.0时，溶液pH过高或过低，

Ca2+、Mg?+去除率都会下降，其原因是。

2.02.53.03.54.04.5

pH

图1

②氟化后，溶液中。

c(Ca)

③CaF2晶胞结构如图2所示，若该立方晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数：计算晶体的密度为

g・cm-3(列出表达式)„

图2

(4)共沉淀前，需测定溶液中镒元素含量。先准确量取1.00mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫

酸、磷酸和硝酸银(Ag+是催化剂)溶液振荡；将溶液加热至80℃,加入3g(NH4)2S2O8充分反应后，再将

溶液煮沸，冷却后，再用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SC>4)2标准液滴定至溶液由浅红色变为无色。请写出

Md+与S2。/反应的离子方程式___________0

16.N2O的转化在Fe+催化作用下与CO发生反应：N2O(g)+CO(g)fN2(g)+CO2(g)。

(1)该反应分两步进行，第一步反应为;

++

第二步：FeO+CO-Fe+CO2»

已知增大CO气体浓度，总反应达到平衡所用的时间变化不大，第一步反应的活化能第二步反应

的活化能。

A.>B.<C.-D.不确定

在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)，2N2(g)+C>2(g)容器

I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示。

A10o

%

8o

榭

)7

群6o

典

T4o

t

o

z2O

0

370470

起始物质的量/mol温度/七

甲乙

(2)该反应的逆反应自发进行的条件是

A.高温自发B.低温自发C.任何温度都自发D.任何温度都不自发

(3)若容器I的体积为5L,反应在370c下进行，30s后达到平衡，则从起始到平衡过程中N2O反应速

率为-容器II中，反应在B点时对应的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

(4)根据题给信息，下列有关说法正确的是o

A.体积：Vj>Vn>Vni

B.容器III中，当N2与N2O物质量之比为1：1时反应达平衡状态

C,图乙中A、C、D对应容器中混合气体密度相等

D.图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等

(5)若容器IV的体积为2L,反应在37O°C下进行，则起始时反应______o

A.。正逆B.。正逆C.。正逆D.不确定u正与。逆大小

关系

17.某小组设计实验制备配合物［CO(NH3)5C“C12及测定其组成：

实验(一)制备配合物。

H必浓土卜酸

制备流程：COC1-6HOT

22[CO(NH3)5(H2O)]CI3e[CO(NH3)5CI]CI2

NH3-NH4C1

实验步骤：

I.在锥形瓶中加入6mL浓氨水，再加入LOgNNCl,待完全溶解后持锥形瓶不断振荡，使溶液均匀。

II.分数次加入一定量COC12-6H2。粉末，边加边搅拌，使溶液呈棕色稀浆[CO（H2（D）6]C12,再往其中

滴加3mL30%的过氧化氢溶液，边加边搅拌，当溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL浓盐酸，边加边搅

拌，并在电炉上微热15min,温度不要超过85℃。

III.在室温下冷却并搅拌，待完全冷却后抽滤出沉淀，用冷水分数次洗涤沉淀，接着用5mL冷的

6moi-匚1盐酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称量。

（1）仁。3也）4口2丁配离子呈八面体结构，其（填“有”或“没有”）同分异构体。

（2）步骤I中若先加CoCU^H2。，后加NH4CI,产生的后果是o

（3）步骤II中加入过氧化氢溶液时，发生反应的化学方程式为。慢慢加入浓盐酸，其中浓

盐酸的作用是o

实验（二）测定配合物组成。

步骤1：称取W