江西省上饶市某校2024-2025学年高一年级上册十一月化学月考卷（含答案）

江西省上饶市新知学校2024-2025学年高一上学期十一月

化学月考卷

可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质的分类正确的是

土卜

碱酸rm.碱性氧化物酸性氧化物

ANaOH

H2SO4BaCO3so2co2

BBa(OH)2HC1NaClNa2Oco

CNaOHHNOCaClCO

32so2

DKOHHC1OCaO

CaCO3so3

A.AB.BC.CD.D

2.下列电离方程式书写不正确的是

2+

A.HNC)3=H++NO5B.Ba(OH)2=Ba+OH-

C.NH4NO3=?VHt+NO3D.NaHCO3=Na++HC0j

3.离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是

A.NaAlO2溶液中通入过量CO2：XZ07+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO^

B.向NaClO溶液中通入少量CO2：C02+2C10-+H20=2HC10+C0^-

C.向NaHCCh溶液中滴加少量澄清石灰水：

Ca2++2OH-+2HCO]=CaCC)31+C。歹+2氏0

D.碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I-+C12=l2+2C1-

4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•42。=在(。”为(胶体)+3N”才

B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3=Ag++NO2T+H20

C.久置的FeC%溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3。2+6“2。=4Fe(。修+8

Fe3+

D.用草酸标准溶液测定高锯酸钾溶液的浓度：2M"。了+5。2%一+164+=2"层+

+10C。2T+8修2。

5.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：

①Fe+4HNC>3(稀尸Fe(NC>3)3+NOT+2H2。，

②2FeC13+Cu=CuCb+2FeC12，下列有关说法正确的是

A.FeCb溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.反应②中Cu是还原剂，发生还原反应

3」

C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况：||

Fe+4HNC>3(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

D.Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生

6.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与

化学有关的说法不正确的是

A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这

是利用了“KN03的氧化性”

B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2so。的方法：“以火烧之，

烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

C.古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，孔雀石的主

要成分CU2(OH)2CO3物质类别属于碱

D.夏天晒盐，冬天捞碱，是古人巧妙运用温度变化和溶解度差异获得资源的方法

7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

---------------

r\水

「炯"出1眄、4i圃

\蒸储水

-------------------包有Na2。2的脱脂棉

A.AB.Bc.cD.D

8.下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

选

实验操作或实验方案目的

项

向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸，产生的气体

A制取并纯化氯气

依次通过饱和食盐水和浓硫酸

取少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀盐酸，再加检验Na2s。3固体

B

入足量BaCb溶液是否变质

C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝证明该气体为Cl2

将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡测定NaOH溶液

D

对照的pH

A.AB.BC.CD.D

9.某学生对SG与漂粉精的反应进行实验探究:

操作现象

①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

i.液面上方出现白雾

持续通入sc>2—=正—一尾气处理

ST

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

③k

星卜'漂粉精溶液iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色

A

褪去

④用酸化的AgN03溶液检验③中白雾产生白色沉淀

下列叙述不正确的是

A.②中pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性

B.③中产生大量白色沉淀，推测白色沉淀主要为CaSCU

C.③）中溶液黄绿色褪去,反应为：CZ2+5。2+2“2。=S。：-+2C/-+4"+

D.依据④中产生白色沉淀，说明③中液面上方产生的白雾中含有4。

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.一定条件下，5.6gFe与足量S反应，转移0.2NA个电子

B.常温下，100就（1602”-1可£12。。3溶液中阴离子总数等于0.1乂1

C.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极质量一定减少32g

D.常温常压下，6gSi。2晶体中所含硅氧键数目为0.2NA

11.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱

到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正

确的是

还八

原so2--------]rsoj'/i-

I-——[一1•*

12I

Fe2+-----------；----------*----3铲％

।:'

-----------1----------1------------1-----------►

3+

12FeCl2氧化性

A.反应1中SO2的S失电子表现氧化性

B.从图可推得Ck能氧化厂、S02

C.反应3的产物a是。。-

2

D.反应2的离子方程式为Fe3++21-=Fe++/2

12.为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是

选

实验目的操作方法

项

检验CO还原电2。3的生成物取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加给

A

中是否含有尸?3。4[Fe(CN)6]溶液

向等浓度、等体积的MgC%、加C%溶液中分

B比较Mg与小金属性强弱

别滴加过量的等浓度Na。”溶液

比较C〃2+与%3+氧化性强取Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化，

C

弱再加入少量铜粉

从明矶溶液中快速析出晶

D在蒸发皿中将明矶溶液蒸干

体

A.AB.BC.CD.D

13.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如

图所示装置制备并检验S02的部分性质。下列说法正确的是

A.装置甲中常用0.01mo1•乙-1的稀硫酸溶液

B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色

2

C.装置丙中发生的最终总反应为：5SO2+2S-+2H2O=351+AHSO^

D.装置丁中酸性KM71O4溶液褪色的原理与SO?用于食品漂白剂的原理相同

14.下述说法不正确的是

A.m和上分别与Fe反应生成FeCb和尸叫

B.分别向NaA/02溶液和饱和Naz。6溶液中通入过量的CO?时均可析出白色沉淀

C.新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体

D.将等物质的量的A1和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之

比为4:3

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）某学习小组将Cu与小。2的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回

答下列问题：

I.实验准备

（1）稀硫酸的配制

①配制lOOmLO.3moz"T的"25。4溶液，需6moi"-1"25。4溶液的体积为_mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是

（填仪器名称）。

（2）Cu与机。2在酸性条件下反应的离子方程式为0

II.实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因

素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还

原性）越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

(3)利用下表所示装置进行实验1—4,记录数据。

装置烧杯中所加试剂

实验电压表

30%“2。20.3mol•乙一1"2$。4H20

序号读数

V/mLV/mLV/mL

r®-

由墨130.0/10.0U1

U-1230.01.09.0

U2

330.02.08.0

U3

435.01.0

%U4

已知：本实验条件下，S%-对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据：%=o

②由实验2和4可知，U2力(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条

件相同时，月2。2溶液的浓度越大，其氧化性越强。

(4)由(3)中实验结果g>出>力，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原

因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下，“2。2的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1〜4的基础上，利用下表装置进行实验5〜-7,

并记录数据。

电

压

实验

装置操作表

序号

读

数

5/

U5

6①向________(填“左”或“右”)侧

U6

-1

烧杯中滴加5.07nL0.3nw/-L//2

CU/—r-1/石墨SO4溶液。

一一

Z—：-桥7：--

30mL0.3：-园：-疑】

molL'I*向另一侧烧杯中滴加

7

CuSC>4溶液比。2,U7

5.0mL0.3mol•上加2sO4溶液

②实验结果为：U5«%、，说明猜想2不成立，猜想1成立。

(5)已知Cu与m。2反应时，加入氨水可形成深蓝色的[Ca(NH3)4]2+。小组同学

利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实

验5,电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原

因：_______________________________________________________________________

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

16.(15分)某校化学兴趣小组在探究金属与盐溶液反应时，将金属钠放在硫酸铜溶液

中发现有气泡和沉淀产生。小组同学对气体和固体沉淀的成分进行如下探究。请你参

与探究并回答：

(1)猜想气体可能为氢气。为进一步验证，他们先收集气体，然后将气体通过如

图装置(已组装好并检验气密性良好)一段时间，再加热，当黑色粉末完全变红色后继

续通入气体直至冷却。由此确定气体为氢气。

①“先通气体一段时间后再加热”的原因是;

②“黑色粉末变红色”的化学方程式是。

(2)猜想沉淀可能是氢氧化铜。他们先将溶液中的沉淀通过(操作名称)

后得到并洗涤。

(3)实验结论：钠与硫酸铜溶液反应产生气体和沉淀，写出反应的化学方程式

是O

(4)实验中钠没有置换出硫酸铜溶液中铜，反应不符合置换反应规律，能否说明

钠的金属活动性不与铜：(填写“能”、“不能”、“无法判定”)。

(5)如果将金属钠投入氯化铁溶液中，剧烈反应，现象为产生_____________

和O

17.(14分)完成下列问题

(1)实验室需要500mL1.000molL1的氢氧化钠溶液，经计算需要g氢

氧化钠。容量瓶使用之前需要检查________________________________。

(2)在称量氢氧化钠固体后，配制1.000moll”的氢氧化钠溶液时需要进行下列

操作：

①图中实验步骤的正确顺序为：(填字母)。

一B-一F一一o

②A操作的名称是,D操作的名称是o

(3)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作会使实验结果偏

小的是o

A.容量瓶中原有少量蒸储水

B.称量氢氧化钠固体时，发现装氢氧化钠的试剂瓶未盖上玻璃塞

C.稀释氢氧化钠溶液时，有少量溅出

D.定容时俯视容量瓶颈部的刻度线

E.摇匀后发现凹液面低于容量瓶颈部的刻度线，不做任何操作

(4)取50mL⑴中配制好的NaOH溶液,与50mL0.030moll」的Ba(OH)2溶液

混合，混合后溶液体积为100mL（忽略溶液混合时的体积变化），则所得溶液中OH-的

物质的量浓度是mol-L1.,

（1）盛装NazSg仪器名称是-

（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装（填

代号）。

A.蒸储水B.饱和NaCl溶液

C.饱和NaOH溶液