硫化氢、硫酸-2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考）

【基础知识】硫及其化合物

考点二硫化氢硫酸

【必备知识】

一、硫化氢（H2S）

H2s是一种无色、有刺激性气味的气体,有剧毒，是一种大气污染物。H2s能溶于水，H2s的水溶液叫氢硫

酸，为二元弱酸。

2

⑴与足量NaOH溶液反应的离子方程式：H2s+20H-=2H2O+S-

⑵与硫酸铜溶液反应生成沉淀：H2S+CuSO4=CuSJ+H2SO4（不能说明酸性：硫酸〉硫化氢）

（3）与氧化性物质反应，如S02：2H2S+SO2=2H2O+3S^

⑷制备：FeS+2H+=H2Sf+Fe2+（原理:强酸制弱酸）

二、浓硫酸

1、物理性质

纯硫酸是一种无色池状液体，沸点高，沸点338℃,难挥发。

H2s04是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HC1和HF：

微执

H2so4（浓）+NaCl=^==NaHSO4+HClf,CaF2+H2SO4===CaSO4+2HFt=

稀释方法：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2、浓H2s。4的特性

（1）吸水性

现象：①温度上升。

②蓝色晶体变白。

③KNO3溶液中有白色晶体析出。

④导管内液面上升。

利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、C12、。2、SO2、N2、CO2、co、CH4等

气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HLH2S）o

⑵脱水性

pH试纸遇浓硫酸变黑。

浓硫酸在有机反应中作催化剂的缺点：①使有机物炭化，造成原料损失；②生成SO2污染性气体。

（3）强氧化性

①Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝

化”现象。

应用：常温下，用铝或铁槽车装运浓H2SO4。

②与不活泼金属和非金属的反应

与Cu：Cu+2H2so4（浓）/=CuSO4+SO2T+2H2O；与C：C+2H2so4（浓尸当=CO2T+2SO2T+2H2O。

随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

例1、下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？

（1）用浓硫酸作干燥剂干燥CO、S02、C12等气体：。

⑵分别用浓硫酸与NaCl（s）、NaNO3（s）反应制取HC1、HNO3：。

（3）用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：«

（4）工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：o

（5）实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：0

H2S4?a

（6）实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH°>CO+H2O：。

（7）浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：=

【答案】（1）浓硫酸的吸水性（2）高沸点酸（3）浓硫酸的强氧化性（4）硫酸的强酸性（5）浓硫酸的酸性、

强氧化性（6）浓硫酸的脱水性（7）浓硫酸的脱水性、强氧化性

例2、（2020•浙江7月选考，28II）某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有:

烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HC1气体的原因是»

⑵烧杯中出现白色沉淀的原因是。

【答案】⑴浓硫酸吸水且放热，导致HC1挥发⑵HC1气体会将H2sCU带出，与Ba（NC）3）2作用生成BaS04

【解析】（1）因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HC1气体挥发。（2）与硝酸钢反应产生沉淀,

则沉淀一定是硫酸领，说明HC1挥发时带出了H2so4。

3、硫酸的工业制备流程（含硫矿物主要是FeS2）

含硫矿物—।通空气，燃烧ycO4催化剂.℃H2O

硫」^一题△②"SO寸叔

工业装置：沸腾炉一接触室一吸收塔

完成相关反应的化学方程式：

©，;

②;

③O

自温占燃催化齐II

【答案】①4FeS2+llO2==2Fe2O3+8SO2S+O2=^=SO2②2SO2+O2、、2SC>3

③SO3+H2O=H2so4

【思考】吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？

【提示】不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。

三、SO「、SOK的检验

（1）SO歹的检验

①向溶液中加入稀硫酸,将产生的气体通入品红溶液中,现象：品红褪色，加热后恢复红色。

②加入山£11溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

（2）检验sor的正确操作方法：

加足量盐酸酸化后，取清液加入BaCL溶液,若无白色沉淀产生，说明无SO?，

先加稀盐酸的目的是排除CO。SO歹、Ag+等离子的干扰。

【思考】有一瓶Na2sCh溶液，试设计实验探究Na2sCh的氧化程度。

【答案】取样品溶液于试管中，加入过量BaCb溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部

溶解，则Na2s。3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2so3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2so3全

部被氧化。

【概念辨析】

1、稀释浓硫酸时可将浓硫酸沿器壁注入水中并不断搅拌。（）

2、浓硫酸可以使蔗糖膨胀变黑体现了浓硫酸的吸水性。（）

3、浓硫酸作干燥剂体现了浓硫酸的吸水性。（）

4、浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥S02、Ch、HC1和HL（）

5、足量Zn与浓硫酸反应生成的气体中含有SO2和H2。（）

6、H2S+H2SO4（i^）==S；+SO2t+2H2O,反应中SCh为氧化产物。（）

7、浓硫酸在常温下不与Cu、Fe、Al反应。（）

8、ImolCu与足量的浓硫酸反应产生的SCh和2moi浓硫酸与足量Cu反应产生的SO2的物质的量相等。

（）

9、用硫酸清洗锅炉中的水垢（）

10、向溶液中滴加酸化的Ba（NC）3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOFI）

11、50mLi8.4moLL-i浓硫酸与足量的铜反应，可产生SCh的物质的量为0.46mol（）

12、H2sO4是难挥发性强酸，H2s是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2s气体（）

13、在实验室中，可用浓H2s。4分别与NaCl、NaBr、Nai反应制取HC1、HBr、HI气体（）

14、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性（）

15、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗（）

16、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性（）

【答案】1W2.X3、4.X5.76.X7.X8.x9.x10.x11.x12.x13.x14.x15.x16.Y

【跟踪练习】

1、下列关于鉴别1mol.171稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是（）

A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液

C.常温下不能用铝片鉴别两种溶液D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸

【答案】D

【解析】稀硫酸中硫酸完全电离，离子浓度较大，浓硫酸几乎没有电离，因此常温下测定两溶液的导电

能力，导电能力强的是稀硫酸，故A错误；常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，不能鉴别两种溶液，

故B错误；常温下，铝片与稀硫酸反应能够产生气泡，铝遇浓硫酸发生钝化，可以鉴别两种溶液，故C错

误；浓硫酸具有吸水性，两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸，故D正确。

2、下列事实的解释错误的是（）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性

C.常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

D.反应：C+2H2so4浓）=^CC）2t+2H2O+2SO2t中，H2sC）4既体现酸性又体现强氧化性

【答案】D

【解析】浓硫酸使蔗糖中的H、0按水的组成比脱去，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸具有吸水

性，浓盐酸易挥发，所以浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，B正确；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，所以

常温下能够用铝罐储存浓硫酸，C正确；C与浓硫酸反应，H2SO4只表现强氧化性，D错误。

3、下列说法正确的是（）

A.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

B.钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物

C.可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成

D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸炭化，两过程中浓硫酸都表现出脱水性

【答案】D

【解析】浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生，故A错误；铜在潮湿的

空气中氧化变质生成碱式碳酸铜，不是相应的金属氧化物，故B错误；铜与浓硫酸反应后可能有浓硫酸剩

余，根据浓硫酸稀释规律，应将反应液缓慢倒入水中并不断搅拌，故C错误。

4、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）

ABCD

实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性

浓

浓

玻璃罩滤

硫

纸

实验装置水至硫

酸

片酸陷斤

酸弓

【答案】D

【解析】B项中滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的

热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，

无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。

5、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度

【答案】C

【解析】铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排

空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中可能含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿

烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D错误。

6、（2022•广东，5）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列

分析正确的是（）

A.Cu与浓硫酸反应,

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

【答案】B

【解析】铜和浓硫酸反应生成CuS04,体现浓硫酸的酸性，生成S02,体现浓硫酸的强氧化性，故A错

误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红

褪色，其原因是S02具有漂白性，而c处酸性高镒酸钾褪色，其原因是Sth和酸性KMnCU发生氧化还原反

应，S02体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反

应生成的H2O吸收，故D错误。

7、某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加

热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。

实验现象

实验操作

金属为铜金属为锌金属为铝

点燃不燃烧燃烧燃烧

通入酸性KMnCU溶液褪色褪色褪色

通入CuSCU溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀

通入品红溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSC)4=CuS3+H2so4(CuS为黑色固体)；H2s可燃。

下列说法不正确的是()

A.加入铜片的实验中，使酸性KMnCU溶液褪色的气体是S02

B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2s

C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

【答案】B

【解析】加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnCU和品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白

性，则气体是SO2,A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnCU溶液褪色、能与CuSCU溶液反应产

生黑色沉淀，则气体是H?S,硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫化氢，B不正确；加入锌

片的实验中，气体能使酸性KMn04溶液、品红溶液褪色，则气体含S02,但S02不可燃，而锌片与浓硫酸

反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气体，C正确。

8、下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSCU的是()

l/Ze、、内、然+过量盐酸+过量SOz+BaCb溶液

A.Fe(NO3)2溶液----------------------"白色沉淀

n、次、加+过量盐酸+少量Na2s。3溶液JR-

B.Ba(NCh)2溶液------------------->白色沉淀

土4、8、.+稀HNOs+BaCb溶液j、—

C.无色溶液---------------►白色沉淀

十七*也+过量盐酸十&2也+BaCk溶液j七、

D.无色溶液--------►无色溶液--------*白色沉淀

【答案】C

【解析】A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化领一定生成硫酸领沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸

氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸领；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再

加氯化领产生的白色沉淀一定是硫酸领。

9、有一瓶Na2SC>3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产

生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()

A.实验证实Na2s。3已部分氧化

B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCU和BaSO3的混合物

D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】D

10、下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2so3、Cu,分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分

现象如图所示：

试管上部有红棕色气体

NaBr(s)

△试管上部无现象，管口出

NaCl(s)现白雾

浓H2s04—

产生有刺激性气味的气体,

NazSQsG）能使品红溶液褪色

—~~►产生有刺激性气味的气体

Cu（s）

下列判断正确的是（）

A.反应①和②的现象说明还原性：Br>C1B.浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致

C.反应③的现象说明氧化性：浓硫酸〉Na2s。3

D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体

【答案】A

【解析】①中有红棕色气体产生，此气体为B生,浓硫酸作氧化剂把B）氧化成B",②中有白雾，此白

雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HC1的小液滴，没有被氧化，说明Bd的还原性强于CF,故A正确、B

错误；③中发生的反应为Na2so3+H2so4（浓）=Na2SO4+SO2T+H2O,此反应不是氧化还原反应，故C错

误；Cu与浓硫酸反应生成C11SO4、SO2、H2O,利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。

11、“以废治废”是