辽宁重点高中协作校2024年高一年级上册期中考试化学试卷+答案

2024-2025学年度上学期期中考试高一试题

化学

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ba-137

第I卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关物质用途叙述错误的是（）

A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质

B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂

C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂

D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨

2.实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇

B.不要用手直接接触钠，而要用镶子夹取

C.将适量水滴入盛有l~2gNa2（）2固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化

D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔

3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列叙述正确的是（）

A.根据Si。2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.电离时生成H+的化合物均叫做酸

D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同

4.下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（）

A.Mg2\SO广、Cl\Al3+B.Na+、MnOj、Ba2\NO；

+2+-2-++

C.K、Ca、I、SO4D.H、NH4、OH、NO；

5.下列物质中含原子总数最多的是（）

A.2.408x1（）23个N2B.48gSO3

C.标准状况下5.6LCH4D.0.3moic2H50H（乙醇）

6.以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（）

A.Cu—>CuO—>CuSO4B.CaO—>Ca（OH）2->CaCO?

C.Na2c。3-»NaCl—NaNO3D.C12->HC10-HC1

7.下列关于金属钠的叙述中，错误的是（）

A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气

B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠

C.钠着火时应用干燥的沙土灭火

D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀

8.下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（）

A.酚酗溶液B.稀盐酸C.澄清石灰水D.氯化钙溶液

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolFeCl3制得Fe（OH）3胶体,含有胶体粒子数为NA

B.lmolH?在足量的Cl?中完全燃烧，生成HC1分子数为NA

C.将ImolNa2。？加入足量的水中，转移电子数为NA

D.将ImolNaClO溶于水，电离产生NA个C「

10.在测定电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡

由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.氨水中滴加醋酸溶液D.硫酸铜中逐滴加入氢氧化锁溶液

II.下列描述相关事实的离子方程式正确的是（）

A.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：C12+2OH=cr+cio+H2O

2-

B.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO,+Ca2++2OH-=CaCO3J+2H2O+CO3

3+

C.实验室用铁粉和盐酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

2+2-+

D.向NaHSC>4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：Ba+SO4+H+OH^=BaSO4J+H2O

12.下列用双线桥或单线桥法表示氧化还原反应正确的是（）

2入I+6HCI=2Ale『3叫］

洛丛生的晒驾化失2x3e,化合价升高，被还原

2HCI+NaCIO=NaCI+CI2f+H2O

得2e,化合价降低》被还原mcxe,化合tn降低被氧化

A.B.

4e2e

nV7℃

D+

c2CU+O2>H2O+CO2=CU2（OH）2CO3Na2O2SO2=Na2sO,

13.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是)

NaHCO)

MNtaCOj

洁净的的丝

FeCh饱

和溶液

It清

石及水

干燥的氯气使有色鲜

焰色试验检测待测液中是

分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，比

花褪色，证明ci2具有制备氢氧化铁胶体

否含有K+较两者的热稳定性

漂白性

ABCD

A.AB.BC.CD.D

14.工业废水中含有重铭酸根离子（Cr2O^）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矶（FeSO4-7H2O）

2+2+3+3+

做处理剂，反应离子方程式为：Fe+Cr2O7-+H—Fe+Cr+H20（方程式未配平），下列说法正确

的是（）

A.Cr2。；是氧化剂，发生氧化反应

B.生成ImolCF+时，消耗H+7moi

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

D.在酸性条件下，还原能力Fe3+>Fe2+

15.如下图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH3、凡和CD2的混合气体，隔板

2

处于容器的中央。将H2和。2的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右侧,

处。下列说法正确的是（）

NH3［也和。2的

|：［混合气体

隔板

A.反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等

B.隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少

C.反应前H2和02的体积之比为2:1

D.反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量

n卷非选择题(55分)

二、填空题(共55分)

16.(15分)

I.已知下列十种物质①CH3co0H②Na③CO?④冰水混合物⑤稀硫酸⑥FeC^溶液⑦Fe(0H)3胶体

⑧液氨⑨酒精Na2c根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)上述物质属于电解质的是(填序号)。

(2)写出①在水溶液中的电离方程式：-

(3)判断⑥和⑦两种液体分散系种类的简单实验方法是。

(4)写出②和④的离子反应方程式o

II.某无色溶液由Na+、Cu2+>Mg2+、SO：、CO，、C「、NO；中的若干种离子组成，且各种离子的物

质的量相等，现进行如下实验操作：

①取少量溶液于试管中，滴加过量稀HNO3,无明显现象；

②向①的溶液中滴加过量Ba(NC)3)2溶液，产生4.66g白色沉淀；

③取少量②的溶液，滴加AgNC)3溶液有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(5)通过观察即可确定溶液中不存在的离子是，步骤③发生反应的离子方程式为

(6)原溶液中含有的离子是，各种离子的物质的量均为mol=

17.(13分)氯气和漂白粉均可用作水的消毒剂。实验室制取氯水和漂白粉的装置如图所示。

已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②Ca(C10)2受热会分解。

回答下列问题:

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是,装置B中盛装的试剂是o

（2）装置A中发生化学反应的离子方程式是。

（3）在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致

且正确的是o

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有C"分子存在

B.用强光照射新制氯水有气泡产生，证明有氯气逸出

C.将Na2cO3加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在

D.向FeC1溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HC10存在

（4）为了提高Ca（C10）2的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为（填

“热水浴”或“冷水浴”）。

（5）装置E的作用是,可选用试剂（填标号）。

A.NaClB.KIC.NaOHD.H2SO4

（6）漂白粉的杀菌消毒原理为（用化学方程式表述）。

18.（14分）纯碱和小苏打在工业生产和日常生活有广泛的用途。

I,我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程

（部分物质已略去）。

细小的NaCl颗粒NH£l（化肥）

资料：溶解度

物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4C1

20℃溶解度/g36.021.79.637.2

（1）沉淀池中注入NaCl饱和溶液，先通入（填“CO2”或“NH3”）气体；物质X为

（2）根据溶解度数据，沉淀池中发生的总反应方程式为：=

II.食品工业经常使用Na2cO3和NaHCC）3作膨松剂。室温下，向含307g某膨松剂试样

（xNa2CO3yNaHCO3-zH2O）溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图

像如图所示。

（3）图中曲线m代表（填化学式）离子物质的量变化情况。

（4）达到A点时消耗盐酸的物质的量为moL

（5）a<pH<9时发生反应的离子反应方程式为。

（6）若某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重______g«

19.（13分）高铁酸钾（K^FeO/是一种新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒，又能净水。其制备过程如下:

NaCIONaOH吗KOH溶液

溶液~一

FeCh—►—►Na?FeC)4K2FeO4^B^

NaCl

（1）高铁酸钾（LFeO,）属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），反应2的化学反应类型为

（2）反应1的离子方程式为：；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化

性C1CF（填或“<"）FeO）。

（3）干法制备高铁酸钾时，先制备得到NazFeO"反应如下：

A

2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T

①该反应中，氧化剂是,氧化产物是。

②每生成标准状况下6.72LO,,转移_________mol电子。

2024-2025学年度上学期期中考试高一试题

化学答案

第I卷（选择题，共45分）

题号12345678

答案ACAADDBC

题号9101112131415

答案CDBCDB