辽宁省沈阳市郊联体2025届高三年级上册10月月考化学试卷（含答案）

辽宁省沈阳市郊联体2025届高三上学期10月月考化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理

的是（）o

A.开发利用天然纤维，停止使用合成材料

B.多采用太阳能风能发电，减少火力发电

C.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗

D.研究开发生物农药，减少作物农药残留

2.下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是（）。

A.锌与硫酸B.过氧化钠和CO2

C.FeBq溶液和氯水D.铜和硝酸

3.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现

的是（）o

HC1（aq）

A.用Fe制取FeCl3：Fe（s）>FeCl3蒸发>FeCh-6H2O^->FeCl3（s）

CaC12（aq）2（g）

B.工业尾气中的SO2处理：SO2>CaSO3°>CaSO4

C.工业制取漂白粉：饱和食盐水」石灰乳>漂白粉

D.铝土矿制铝：铝土矿里尊QH_>Na[Al（OH）4]淖螭fAlC1里二>A1

4.室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是（）

选

实验操作及现象实验结论

项

向2mL0.2mol.LTNaHS溶液中滴加几滴漠水，振荡，产生乳白非金属性：

A

色浑浊Br>S

向O.hnollTNaHSOs溶液中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液紫红色NaHSC）3溶液

B

褪去具有漂白性

C用洁净的嵌有铝丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，该溶液中一定

火焰颜色呈黄色不含钾元素

向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入

MnO；比Cu?+

D0.2mL等浓度的CuSO4溶液和KM11O4溶液，加KM11O4溶液的

的催化效果好

试管中产生气泡的速率更快

A.AB.BC.CD.D

5.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验

效率。下列有关实验改进分析不正确的是（）

A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下

B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生

C.该改进装置可用于SO2性质的探究实验

D.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀

6.这周末，高中生小汪帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

（）。

选项劳动项目化学原理

A用盐卤和豆浆制作豆腐胶体的聚沉

用加水稀释的“84”消毒液拖

B氧化还原反应

地面

C用白醋清洗水壶中的水垢分解反应

D用热的纯碱溶液洗涤餐具水解反应

A.AB.BC.CD.D

7.我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠

的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产

品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）

B.NH4cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃

c.循环i、n的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

D.沉淀池中反应的化学方程式：2NH,+CC>2+2NaCl+H2O^2NH4Cl+Na2CC)3

8.工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢镂溶液

2+

“沉钻”，离子方程式为：Co+2HCO；=CoCO3+CO2T+H2Oo下列有关说法

不正确的是()o

A.该反应之所以能发生，原因是Co?+与CO,结合生成难溶电解质促进了HCO；的电

离

B.“沉钻”后，还要进行的操作为过滤、干燥

C.“沉钻”时不用Na2cO3的原因是：防止碱性比较强时生成CO(OH)2,降低产率

D.“沉钻”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：

2+

Co+HCO；+NH3^COCO3J+NH：

9.部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

()。

化合如--------------------------------

+3-beh

+2-cfi

+1-dgj

0-a

单质氧化物盐碱

A.a和足量S混合加热，可能生成f或g,不可能生成e

B.往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i

C.新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d

D.d和j溶于稀H2so「如果有f生成，则有a生成

10.下列离子方程式书写正确的是（）

3+

A.向A1CL溶液中滴入足量的氨水：A1+4OH=A1O；+2H2O

+

B.KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+OH=H2O

+2+

C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

3+-

D.向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液：Fe+3SCN=Fe（SCN]J

11.已知Fes。,有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是（）。

L铁的氧化物M

FeSO4网绝空气一SO3H2so廉浓）安也HNO3

—so23■溶液褪色

A.M一定是红棕色粉末

B.生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性

C.图中发生了3个氧化还原反应

D.“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O^4H++SOj+2Br-

12.下列各组离子能大量共存，通入NC>2后，不能大量共存的是（）。

_

A.Na+、H+、[Al（OH）4],NO；

B.Na+、NH：、CIOHSO；

C.Cu2+>Fe3+>SO：、CP

D.Fe2+>Al3\SOj、CP

13.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确

的有（）

序号实验操作实验现象解释或结论

用碳酸钙和稀硝碳酸的酸性比硅

①出现白色沉淀

酸反应制取CO?酸强

气体，将制得的

气体立即通入一

定浓度的硅酸钠

溶液中

向某溶液中加入

NaOH浓溶液后放出有刺激性气

原溶液一定为镂

②微热，用湿润的味的气体且试纸

盐溶液

红色石蕊试纸检变蓝

验产生的气体

将少量铝热剂

（只有铝和一种

金属氧化物）溶

一份生成蓝色沉

于足量稀盐酸铝热剂中可能含

③淀一份溶液呈血

后，均分为两有Fe3O4

红色

份，再分别滴加

铁氟化钾和

KSCN溶液

向某钾盐中滴加

该钾盐至少含有

浓盐酸，再将产

④品红溶液褪色K2SO3与KHSO3

生的气体通入品

中的一种

红溶液

A.①②④B.①③④C.②③D.①②

14.工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2,反应如下：

反应1：NO+NO2+Na2cO32NaNO2+CO2

反应2：2NO2+Na2CG>3^NaNO2+NaNC)3+CO2

已知：CO?与水的反应类似SO2和H?。的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）o

A.反应1中放出2.24LCC）2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA

B.1L0.5moi.「Na2cO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA

C.将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2cO3分子数为

O.INA

D.上述制备的化工品（NaNO?、NaNO3）中含N元素的质量为28g,则所含的Naf

数一定为NA

15.澳及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从

海水中提取澳的工艺流程如下。

酸化id?FeBr2Na2CO3H2so4

浓缩海水T•酸化海水T含澳空气fTT"含澳溶液…一产品澳

ii.热空气吹出脱氯

已知：i.与Na2cO3反应时，Br2转化为BrO；和B/。ii.HBrC^为强酸。下列说法不正

确的是（）

A.酸化海水通入Cl?提取漠的反应：Cl2+2Br^2Cr+Br2

B.脱氯过程Fe2+和Br均具有脱氯作用

C.用Na2cO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO；

+

D.H2sO4酸化后重新得到期的反应：5Br-+BrO3+6H=3Br2+3H2O

二、填空题

16.短周期主族元素T的一种氧化物为TO2。根据下列信息回答相关问题：

（1）若TO2气体具有刺激性气味，通入酸性KMnC>4溶液中，溶液由紫红色变为无

色。食品中添加适量TO?可起到防腐和抗氧化作用，则TO2的化学式为_________,

TO?还可以使品红褪色，则体现了它的

（A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的通性）

常温下，TO?与T的简单氢化物不能大量共存，原因是（用化学方程式表

示）。

（2）若T位于第三周期WA族，含有TO2的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是

（用离子方程式表示）。

（3）常温下，若TO?是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满TO2，使甲管中物质

和乙管中物质反应。

乙

启动实验后，下列叙述正确的是（填标号）。

A.若甲管中充满K「淀粉溶液，则溶液变蓝

B.若甲管中充满H?S,则颜色无明显变化

C.若甲管中充满FeC"溶液，则溶液变黄色

（4）若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。

在点燃条件下TO?和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式

。将TO2通入棉花包裹的Na2。?粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此

推知，TO?和Na?。?反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

17.对废旧催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废旧催化剂主要含ALO3、

MOO3,CO2O30一种回收利用废旧催化剂的工艺流程如下图。

因休NaOHHQ过，C（\c]x

JJ~®_HJf

黑H2MOO4fMoO,

Ir*Co

浦渣-Hs^Hcojco）；-

呼。c"

回答下列问题：

（1）“焙烧”时，MOO3转化为NazMoO,，写出相应的化学方程式0

（2）加快溶浸速率的方法是。（写一种）

（3）溶浸后的溶液中，铝元素以[Al（OH）J」的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素

恰好沉淀完全的离子方程式为o

（4）“沉钥”后，滤液X的溶质主要是（写化学式）。

（5）已知Co2（CO1中Co元素的化合价为0价。

①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为。

②Y是一种可以循环利用的物质，Y是（填化学式）。

18.

so2.NO,为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者

以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。

（1）利用工业废碱渣（主要成分为Na2co3）来吸收含SO?的烟气，同时得到Na2so3

粗品。其流程如图所示：

①操作1和操作2中均包含的分离技术为^______；

②SO?被Na2c。3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为

（2）利用含有SO2的烟气制备Nad。？。其流程如图所示:

H2O2

SO2

NaHSO4NaOH

①反应a的化学方程式为。

②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,一定

时间内，温度对S。？、NO脱除率的影响如图所示：

100

%9o

/

楙

8o

健

重

7O

6001030507090

温度/(

已知烟气中SC）2与NO的体积比为4：1,且吸收后转化为：SO；-、NO：。

①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是。

②50℃时，吸收液中烟气转化生成的C「和NO：的物质的量之比为

③烟气中NO,含量的测定：将VL气样通入适量酸化的Hz。?溶液中，使NO,完全被

1

氧化为NO；,加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入匕mLqmol-LFeSO4

（过量），充分反应后，用c2moi降鲁。?溶液和剩余的Fe?+恰好反应（该反应的

还原产物为CN+）,消耗&mL。气样中NO"折合成NO的含量为mg.L'o

三、实验题

19.二氯化二硫（S2c%）通常是一种金黄色液体（沸点为138℃）,可用于合成植物生

长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知s2cL遇水反应生成s、SO?和HC1,热稳定性

较差。实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）将氯气通入熔融硫磺（熔点为

113℃）模拟工业生产s2cL，回答下列问题：

（1）写出A中制取氯气的离子方程式o

（2）装置接口从左到右的顺序为：a-（填小写字母）。

（3）仪器m的名称是,所装碱石灰的作用是。

（4）打开通一段时间N?,原因是；实验结束时，装置B中烧瓶底部

有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为。

（5）证明实验中有s2c匕生成的现象是.o

（6）某同学查阅资料发现：采用C%和CS?在95〜100℃之间反应，也能得到S2cL和

一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为1_________o

参考答案

1.答案：A

解析：A.天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求合成材料的合理使用可以弥补天

然材料的不足，A错误；

B.采用太阳能风能发电可减少二氧化碳的排放有利于实现“碳中和”目标，B正确；

C.研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，C正确；

D.生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，D正确；

故选Ao

2.答案：B

解析：A.锌与稀硫酸的反应方程式为Zn+H2so式稀）.Z11SO4+H2T,而锌与浓硫酸

的反应方程式为Zn+2H2so式浓）—ZnSO4+SO2T+2H2O,符合“量变引起质

变”，A不符合题意；

B.过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，CO?量的多少与反应产物无关，不符合

“量变引起质变"，B符合题意；

C.FeBr2溶液和少量的氯水的反应离子方程式为2Fe?++CU-2Fe3++2C「，而FeBr?

溶液与足量的氯水的反应离子方程式为2Fe?++4Br-+3cU-2Fe3++2B「2+6C「符合

“量变引起质变"，C不符合题意；

D.铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNC）3（稀）-3Cu（NC»3）,+2NOf+4H?0,,而

铜和浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNC>3（浓）-CU（NO3）2+2NC>2个+2H2。符合“量

变引起质变"，D

不符合题意；故选B。

3.答案：C

解析：A铁与HCl（ag）反应生成氯化亚铁；FeCL溶液在蒸发时，由于Fe?+水解生成

Fe(OH)3，不能制备FeCL4H?。，A错误；

B.二氧化硫与氯化钙不反应，不可用弱酸制强酸，B错；

C.电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气通入石灰乳中得到以氯化钙、次氯酸

钙为主要成分的漂白粉，C正确；

D.A1CL为共价化合物，不能通过电解A1CL的工方法制取金属铝，工业上电解熔融

氧化铝制取金属铝，D错误；

故选C。

4.答案：A

解析：A.向2mL0.2mol.LTNaHS溶液中滴加几滴澳水，振荡，产生乳白色浑浊，是因

为澳单质将-2价的硫氧化生成硫单质，则非金属性Br>S,A正确；

B.向O.lmollTNaHSOs溶液中滴加酸性KMnC>4溶液，溶液紫红色褪去，是因为酸性高

镒酸钾被亚硫酸氢根离子还原而褪色，B错误；

C.钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钻玻璃观察钾的焰色，因此用

洁净的嵌有钳丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定

是否有钾元素，C错误；

D.盛H2O2溶液的两支试管中分别加入CuSC)4溶液和KMnC>4溶液，前者Ci?+催化

凡。2分解，后者KMnC)4氧化H2O2生成。2,原理不同，不能比较MnO：与Ci?+的催

化效果，D错误；

故选Ao

5.答案：C

解析：C恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污

染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确；

氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣

声，可检验产物中有氢气产生，B正确；

铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误；

装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a,A中压强变

大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状

沉淀，D正确。

6.答案：C

解析：A.豆浆的主要成分是蛋白质，蛋白质溶液属于胶体，用盐卤和豆浆制作豆腐的

过程属于胶体的聚沉，故A正确；

B.“84”消毒液有效成分为次氯酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；

C.用白醋清洗水壶中的水垢，属于复分解反应，发生分解反应，故C错误；

D.纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，可使油污发生水解反应而除

去，故D正确；

故选：Co

7.答案：D

解析：A.由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是

Na2co3、NH4cl和氨水，A正确;

B.由溶解度曲线可以看出，NH4cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4cl固体

从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，B正确；

C.循环I、II的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C正确；

D.沉淀池中反应的化学方程式：NH3+C02+NaCl+H20—NH4C1+NaHCO3,D错

误。

8.答案：B

解析：A.含C02+溶液中加入碳酸氢钠或碳酸氢溶液，发生反应

+2++

HCO；；——^CO|+H>Co+CO^CoCO3HCO；+HH2O+CO2T,A正

确

B.“沉钻”后，还要将CoCC>3转化为Co,所以需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、灼

烧、还原等，B不正确

C.Na2cO3的城性强，会将C02+转化为CO(OH)2，则“沉钻”时不用Na2cO3的原因

是：防止城性比较强时生成CO(OH)2,降低产率，C正确

D.“沉钻”时通入适量NH3,能促进HCO1^^COj+H+电离的正向进行，从而增大

溶液中的c(COj),有利于生成COCO3沉淀，离子方程式为：

2+

Co+HCO3+NH3^CoCO3+NH^,D正确

故选B

9.答案：B

解析：A.a可能为Fe或Cu,与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反

应产生FeS,与Cu反应产生CuzS,但不可能生成+3价的铁盐，故A正确

B.f可能为Fe?+或Ci?+,加入浓NaOH溶液后分别产生Fe(OH)2、Cu(OH),,由于空

气中含有。2，因此4Fe(OH)2+C»2+2H2O-4Fe(OH)3，,最终生成的

是h,故B错误

C.根据分析可知，当新制的i是CU(OH)2,葡萄糖中含有-CHO,发生反应后产生

Cu2O,故C正确

D.d和i分别为C%。、CuOH溶于稀H2so4，如果有Ci?+生成，说明发生歧化反应，

由此可知，则有Cu生成，故D正确

故答案选B。

10.答案：B

解析：A.一水合氨是弱碱且氢氧化铝不溶于过量氨水：

3+

Al+3NH-3H2O=Al(OH)3+3NH^,A错误；

B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生的氢离子与氢氧化钾电离的氢氧根发生酸

+

碱中和反应，KOH溶液与KHSO4溶液反应：H+OH=H2O,B正确；

C.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，C错误；

D.铁离子与硫鼠根生成红色的硫氟化铁络合物，不是沉淀，D错误；

故选B。

11.答案：D

解析：A.铁的氧化物M中含有+3价铁，但不一定为Fe2C>3，也可能是Fes。,，即M不

一定是红棕色粉末，A错误

B.SO2+Br2+2H2。^2HBr+H2SO42个氧化还原反应，B错误

△

C.由分析可知，生成HNC)3的反应NaNC)3+H2so4(浓)^=NaHSC>4+HNO3，浓硫酸未

表现强氧化性，只体现其难挥发性和强酸性，C错误

D.由分析可知，“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O-2HBr+H2SC>4，则离子方程式

+

>9S02+Br2+2H2O4H+SO"+2Br,D正确

故答案为D

12.答案：D

解析：A项中四种离子不能大量共存；

B项中四种离子不能大量共存；

C项中四种离子能大量共存，通入NO2后，NO?与水反应生成HNO3，HNO3

不能将Ci?+、Fe3+氧化，能大量共存；

D项中四种离子能大量共存，通入NO2后NO?与水反应生成HNC)3，HNO3能将Fe2+

氧化成Fe3+,不能大量共存。

13.答案：A

解析：本题考查实验操作、现象和结论的判断。硝酸易挥发，挥发出的硝酸也能与硅

酸钠反应生成白色沉淀，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，①错误；氨气可

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知该溶液可能为氨水或镂盐溶液，

②错误；铁离子和KSCN溶液反应，溶液变为血红色，亚铁离子和铁氧化钾溶液反应

生成蓝色沉淀，根据实验现象知，溶解后所得溶液中含有铁离子和亚铁离子，则铝热

剂中的金属氧化物可能为Fes。,，③正确；氯酸钾或高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯

气，氯气也能使品红溶液褪色，所以该钾盐也可能为氯酸钾或高镒酸钾，④错误。综

上所述，答案为A。

14.答案：B

解析：A.题干未告知CO?所处的状态，故无法计算反应中放出2.24LCC)2时，

NO、NO?参与反应的总分子数，A错误；

B.由反应方程式可知，反应NO+NC^+Na2cO32NaNO2+CO2中NO为氧化齐U即

氧化剂与Na2c。3的物质的量之比为1:1，而反应

2NO2+Na2CO3-NaNO2+NaNC)3+C02中NO2既是氧化剂又是还原剂且物质的量

之比为1:1,即氧化剂与Na2cO3的物质的量之比也为1：1，故1L0.5moi工】Na2cO3溶

液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为ILxO.5moi/LxNAmo「=0.5NA，B正确；

C.根据反应2即2NO2+Na2cO3-NaNO2+NaNO3+C02可知，将反应2

中9.2gNO2完全反应产生的C02的物质的量为0.Imol,但由于C02和H2O反应是一个

可逆反应，故通入足量水中生成的H2cO3分子数小于O.INA，C错误，

D.上述制备的化工品(NaNO?、NaNC>3)中含N元素的质量为28g则N原子的物质的量

为28g2mol,,则所含的Na+数一定为2NA，D错误；

14g-mol-1

故答案为B。

15.答案：C

解析：浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将澳离子氧化为澳单质，再用热空气吹

出生成的单质澳，含澳空气通过澳化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收母?转化为母01和

Bl，BrO；和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反应生成澳单质形成含澳溶液，最后得到

产品澳。

A.酸化海水通入氯气，氯气与澳离子反应生成母?和c「，离子方程式正确，A正确；

B.脱氯过程中，亚铁离子和澳离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确；

C.用碳酸钠溶液吸收足量漠蒸气后，发生反应3Br2+3C。：-BL+BrO；+3COzT,

所得产物中的含碳粒子主要为CO?，C错误；

D.硫酸酸化后，BrO；、Br-和氢离子反应生成Br?和水，离子方程式正确，D正确；

故答案选C。

16.答案：(1)S02；C；2H2S+S023S+2H2O

-

(2)SiO2+2OH-^SiO1+H20

(3)AC

点燃

(4)2Mg+CO,C+2MgO；放热

解析：(1)已知SO?是一种无色有刺激性气味的气体，具有强还原性，能被酸性高镒酸

钾溶液氧化而是酸性高酸钾溶液褪色，故若TO2气体具有刺激性气味，通入酸性

KMnC)4溶液中，溶液由紫红色变为无色，食品中添加适量TO?可起到防腐和抗氧化作

用，则TO2的化学式为SO2；SO?还可以使品红褪色，则体现了它的漂白性，选C；

常温下，SO2与S的简单氢化物即HS不能大量共存，原因是

2H2s+SO23S+2H2O

(2)若T位于第三周期IVA族，故T为Si,则T的氧化物即Si。？，SiO2是酸性氧化

物，能与碱反应，离子方程式为SiO2+2OH--SiO，+H2。

(3)常温下，若TO?是红棕色气体即为NO?，据分析解题：

A.由于NO?能与水反应生产HNO3，HNO3具有强氧化性，能将KI氧化为匕，故若甲

管中充满KT淀粉溶液，则溶液变蓝，A符合题意

B.由于NO?能将H2s氧化为S,NO2的红棕色褪去且产生淡黄色固体，故若甲管中充

满H?S,则颜色有明显变化，B不合题意

C.由于NO?能与水反应生产HNO3，HNC)3具有强氧化性，能将Fe?+氧化为Fe3+,故若

甲管中充满FeC"溶液，则溶液变黄色，C符合题意

故选AC

(4)若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清，点

燃条件下TO?和镁单质能发生反应，且生成黑色固体，则TO2为

点燃

为CO2,黑色固体为C,反应的化学方程式2Mg+CC)2Uc+2MgO；

将CO2通入棉花包裹的Na2。?粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来，由此推知，该反应

是一个放热反应。

答案：(

17.1)MOO3+2NaOH^^Na2MoO4+H20

(2)适当升高溶液温度，搅拌等

(3)[Al(OH)4]+CO2^Al(OH)3^+HCO；

(4)NaCl

(5)1:3；CO

解析：(1)“焙烧”时，MoC)3转化为NazMoO’，反应的化学方程式为

；

MOO3+2NaOH^^Na2MoO4+H20

(2)根据影响化学反应速率的因素，加快溶浸速率的方法有适当升高溶液温度，搅拌

等；

(3)“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为

[AI(OH)4]~+CO2^AI(OH)3^+HCO；；

(4)“沉铝”后，溶液中还含有碳酸钠或碳酸氢钠，“沉伯”后，碳酸钠或碳酸氢钠会

与盐酸反应生成氯化钠，同时因此滤液

Na2MoO4+2HC1-H2MOO4J+2NaCl,X

的溶质主要是NaQ；

(5{02。3与CO在90c时发生反应生成Co2(CO，。(其中CO元素的化合价为0价)，因

90°c

此同时会生成CC)2，反应的化学方程式为CO2C>3+11CO^CO2(CO)8+3CO2，氧化剂

为©02。3,还原剂co,有3个发生化合价变化，氧化剂和还原剂物质的量之比为

1:3；

Y是CO,可以循环利用。

18.答案：（1）过滤；CO^+H2O+2SO2=CO2+2HSO；

(2)2NaC103+H2SO4+S02^2NaHSO4+2C1O2；2：1

(3)3C1O-+2NO+H,O-2NQ-+3Cr+2H+.13：240(。/—6c2%)

V

解析：(1)将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中

的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进

一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。

(2)NaClO3>H2sO,中通入SO2发生反应a生成NaHSC^和CIO?,则反应a的化学方

程式为2NaCK)3+H2SO4+S。?—2NaHS04+2C102;C1O2在碱性条件下可以氧化

凡。2生成氧气，同时生成Nad。？，则反应b为

2C1O2+H2O2+2NaOH^2NaClO2+O2T+2H2Oo

(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操

作1为过滤，均包含过滤。

②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SC>2被Na2c。3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二

氧化碳，反应的离子方程式为CO|+H20+2SO2—CO2+2HSO；；

(2)①NaCKXpH2sO,中通入SO?发生反应a生成NaHSC)4和CIO2,则反应a的化学

方程式为2NaCK)3+H2sO4+S02=2NaHSO4+2C1O2,故答案为：

2NaC103+H2sO4+S022NaHSO4+2C1O2;

②反应b的化学方程式为2cIO?+H2O2+2NaOH—2NaC102+02T+2H2O,该反应

中，CIO2为氧化剂，应。?为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,故答

案为：2：1；

(3)①NaClO溶液吸收烟气中NO,NaClO溶液吸收烟气中NO,发生氧化还原反应

生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：

-+

3C10+2NO+