化学平衡状态、化学平衡的移动（讲义）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动

目录

01考情透视目标导航............................................................2

02知识导图思维引航............................................................3

03考点突破考法探究............................................................4

考点一化学平衡状态.............................................................4

知识点1可逆反应.............................................................4

知识点2化学平衡..............................................................4

考向1考查可逆反应的特点.....................................................7

考向2考查化学平衡状态的判断.................................................8

考点二化学平衡移动............................................................10

知识点1化学平衡的移动......................................................10

知识点2影响化学平衡的因素..................................................11

知识点3勒夏特列原理........................................................12

知识点4等效平衡.............................................................12

考向1考查化学平衡的移动方向的判断.........................................14

考向2考查等效平衡的应用....................................................16

考向3考查勒夏特列原理的应用...............................................19

04真题练习•命题洞见..........................................................21

考情;灵汨•日粽旦骷:

考点要求考题统计考情分析

2024吉林卷10题，3分分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

化学平衡2023湖南卷13题，3分1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考

状态2022辽宁卷12题，3分查内容主要有以下两个方面：

2021广东卷14题，4分(1)考查化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断。

(2)结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，及

平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。

2.从命题思路上看，试题往往以新材料的开发利用、新科技的推广

2024浙江1月卷14题，2分

应用、污染的治理或废物利用等形式呈现，考查平衡建立、平衡移

2024浙江6月卷11题，2分

动、转化率等内容。

2024浙江6月卷16题，2分

(1)选择题：结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界

2024广东卷15题，4分

条件对化学平衡的影响，或与化学反应速率结合的综合应用。

化学平衡2023重庆卷14题，3分

(2)非选择题：以工业生产为背景，通过反应机理或浓度、转化

移动2023江苏卷13题，3分

率图像提供信息进行命题，主要考查外界条件改变引起的化学平衡

2023广东卷15题，4分

移动、对工业生产条件的选择等。

2023北京卷4题,3分

3.根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：

2022广东卷13题，4分

(1)反应平衡状态的判断；

2022天津卷6题，4分

(2)关注溶液中的平衡移动；注意外界因素对化学平衡与反应速

率的综合影响；

(3)关注化学反应平衡移动对工业生产条件的选择调控作用。

复习目标:

1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.掌握化学平衡的特征。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

寓2

知道乌图•奥始己I肮

r

r可逆反应—特点:三同一小

化学平衡状态

建立:正、逆或正逆

化学平衡一

-特征：逆、动、等、定、变

L化学平衡状态的判断｛动态v正二喳,0

静态标志：各种"量"不变

化学平衡状态、r

化学平衡的移动r化学平衡的移动--过程

J化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

改变下列条件对化学平衡的影响

-影响化学平衡的因素化学平衡中的特殊情况

图示影响化学平衡移动的因素

内容

化学平衡的移动

勒夏特列原理--理解

JJiM

r的含义

恒温恒容条件下

反应前后体积改

r变的反应的判断

钊¥«-方法：极值等量

即等效

恒温恒压条件下

血前后做改

J等效平衡的判断方法--变的反应判断方

法：极值等比即

糊

恒温条4牛下反应前

后体积^的反应

_的判断方法：无论

是恒温恒容，还是

恒温恒压，只要极

值等比即位

匐3

生占空德•考法埃交

考点一化学平衡状态

知识点1可逆反应

1.概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

2.特点：三同一小

①相同条件下:

②同时进行:

③反应物与生成物同时存在;

⑷任一组分的转化率均小于100%,即不能全部转化。

3.表示：在方程式中用表示，而不用表示。

知识点2化学平衡

1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等,反应物的

浓度和生成物的浓度保持丕变的状态。

2.建立：

U）对于只加入反应物从正向建立的平衡：

过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度

V（正）最大

反应开始反应物浓度最大,生成物浓度为雯

V（逆）=0

V（正）逐渐减小,

反应过程中反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大

V（逆）逐渐增大

平衡状态时V（正）=v（逆）各组分的浓度丕至随时间的变化而变化

（2）对于只加入生成物从逆向建立的平衡:

过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度

V（逆）最大

反应开始生成物浓度最大，反应物浓度为委

v（正）=0

V（逆）逐渐减小,

反应过程中生成物浓度逐渐减小,反应物浓度逐渐增大

V（I）逐渐增大

平衡状态时v（正）三V（逆）各组分的浓度丕至随时间的变化而变化

【名师点拨】化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方

向建立。

3.化学平衡的特征

（I）逆:可逆反应;

（2）动:化学平衡是一种动态平衡,v1a=v加于0；

（3）等:正反应速率三逆反应速率；

（4）定:反应物和生成物的质量或浓度保持丕变；

（5）变:条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。

4.化学平衡状态的判断

C1）判断方法分析

化学反应mA(g)+«B(g)==^pC(g)+qD(g)是否平衡

①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡

混合物体系

②各物质的质量或质量分数一定平衡

中各成分的

③各气体的体积或体积分数一定平衡

含量

④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡

①单位时间内消耗了mmolA,同时也生成了mmolA平衡

正、逆反

②单位时间内消耗了nmolB,同时也消耗了pmolC平衡

应速率之

③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q不一定平衡

间的关系

④单位时间内生成了nmolB,同时也消耗了qmolD不一定平衡

①其他条件一定、总压强一定，且冽+〃初+q平衡

压强

②其他条件一定、总压强一定，且冽+〃=p+q不一定平衡

混合气体的①平均相对分子质量一定，且m+n^p+q平衡

平均相对分

子质量②平均相对分子质量一定，且m+n=p+q不一定平衡

温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡

①只有气体参加的反应，密度保持不变（恒容密闭容器中）不一定平衡

气体密度S）②％+〃初+q时，密度保持不变（恒压容器中）平衡

@m+n=p+q时，密度保持不变（恒压容器中）不一定平衡

颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变（其他条件不变）平衡

（2）动态标志：vIF=V掰，0

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向''的反应速率关系。如aA+6B=±cC+㈤，v正卜=9时,反应达到平衡

y逆Bb

状态。

（3）静态标志：各种“量”不变

①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等）不变。

③压强（化学反应方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。

⑷绝热容器中温度不变。

⑤密度1=1不变（注意容器中的气体质量或体积变化）。

⑥平均相对分子质量不变（注意气体质量或气体物质的量变化）。

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为

平衡标志。

【易错提醒】规避“2”个易失分点

（1）化学平衡状态判断“三关注”

关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体

积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

（2）不能作为“标志”的四种情况

①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI（g）=H2（g）+l2（g）。

③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2Hl（g）4^：H2（g）+

l2（g）o

④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

［考向洞里J

考向1考查可逆反应的特点

例1定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为ci、C2、。3(均不为零),

达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol，!/、0.3mol-L\0.08mol-L1,则下列判断正确的是

A.ci：C2=3：1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C.X、Y的转化率不相等

D.ci的取值范围为0mol-LT<ci<0.14mol-L-1

【解析】A.根据物质反应消耗的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，反应消耗X的浓度是xmol/L,

则会消耗Y浓度为3xmol/L,故c/、C2=(0.1+x)mol/L：(0.3+3x)mol/L=l：3,A错误；B.平衡时，正、逆

反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2,B错误；C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反

应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C错误；D.若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓

度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，Z浓度为0,则反应开始时c/(X)=(0.1+0.04)mol/L=0.14mol/L；若

反应从逆反应方向开始，Z的浓度最大，X、Y浓度最小，由于X、Y反应消耗关系是1：3,剩余浓度比是

1：3,则X的起始浓度为0mol/L。但由于X、Y、Z的起始浓度分别为仃、。2、仃(均不为零)，所以c的取

值范围为0molLyc/<0.14mol-LT,D正确；故合理选项是D。

【答案】D

【思维建模】极端假设法确定各物质浓度范围

假设正向反应物最小值，确

进行完全生成物最大值定

>范

假设逆向反应物最大值.围

进行完全*生成物最小值

可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。

【变式训练1】(2024•陕西商洛•一模)中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法

正确的是

A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来“，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

D.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

【答案】A

【解析】A.金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成

丹砂，，中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C.“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为

砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D.“麻”的主要成分是纤维

素，故D错误；故答案选A。

【变式训练2】对于反应NO2（g）+SO2（g）WSO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ・moE,下列有关说法正确的是

A.达到平衡后，升高温度，c（S03）增大

B.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间

C.lmolNO2（g）与lmolSO2（g）混合后，充分反应会放出41.8kJ热量

D.在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡

【解析】A.该反应正向为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，c（SOs）减小，故A错误；B.催

化剂能加快反应速率，所以使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间，故B正确；C.该反应是可逆反应,

故lmolNC）2（g）与lmolSC（2（g）混合后，反应物不能完全反应，所以放出的热量小于41.8kJ,故C错误；D.在

恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，总压强一直不变，所以压强不变，反应不

一定达到平衡状态，故D错误；选B。

【答案】B

考向2考查化学平衡状态的判断

瓯（2024・广东广州•三模）向一恒容密闭容器中加入lmolCH,和一定量的H?。，发生反应：

CH4（g）+H2O（g）UCO（g）+3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比X（X=坐旦]温度的变化曲线如

I

图所示。下列说法不正确的是

A.X]<x2

B.b、c两点的正反应速率：vb>vc

C.此反应在任意温度下都可自发进行

D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态

【答案】C

【解析】A.Xx=；越大,甲烷的转化率越小，相同温度下XI甲烷的转化率大于X2,则\<X2,A

正确；B.b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为ImoLb点x值小于c点，则b点加水多，反应

物浓度大，则反应速率Vb>v「B正确；C.a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温

度平衡正向移动，正向AH〉。，正向体积增大则AS〉。，AG=AH-TAS<0时T较大，故该反应高温自发，C

错误；D.都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组

分含量不再变化，达到平衡，D正确；故选C。

【思维建模】判断平衡状态的方法一“逆向相等，变量不变”

(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的

正反应速率和逆反应速率相等。

特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。

(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变

的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

【变式训练1】(2024•浙江杭州•模拟预测)汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),该反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，

某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：

时间/s01234

c(NO)/(mol/L)9.50x1034.50x10.32.50x10-31.50x10-31.50x103

c(CO)/(mol/L)9.00x10-34.00x10-32.00x10-31.00x10-31.00xl0-3

下列说法不正确的是

A.前2s内的化学反应速率v(N2)=L75xl(f3moi/(L-s)

B.升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大

C.当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

D.当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度C(NO):C(CO):C(N2):C(CC>2)=2:2:1:2

【答案】D

【解析】A.前2s内Ac(CO)=(9.00xl0-3_2.00xl0-3)mol/L=7.00xl(r3moi/L,则Ac(N2)=3.5xl()Tmoi/L,

A，：)=3.5xl；：mol/L_]75对0hol/(Ls),故A正确；B.升高温度时，由于增大了活化分子

百分数，正逆反应速率均增大，故B正确；C.温度不变，容器的容积不变，随反应进行气体物质的量减

小，故随反应进行压强减小，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到

平衡状态，故C正确;D.当反应达到平衡时,密闭容器中气体浓度C(NO):C(CO):C(N2):C(CO2)=2:2:1:2,

不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选D。

【变式训练2】(2024・重庆・模拟预测)如图所示，无摩擦、有质量的隔板1、2、3将容器分为甲，乙、丙

3个部分，同时进行反应：A（g）+B（g）^=^C（g）AH<0,起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的

温度和压强下充分反应后，各部分的体积分别为%、%、/。此时若抽走隔板1,不会引起其他活塞移

动。下列说法错误的是

xmolA

2molA2molA

ymolB3molBzmolB

1molC

隔板1隔板2隔板3

A.若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态

B.若x=l,V甲=丫乙

C.若将3个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少

D.若将该容器逆时针旋转90。竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C的体积分数减小

【答案】D

【解析】A.乙中气体总质量恒定，随反应进行气体分子数减小，因为恒压条件下，容器体积减小，则气体

密度逐渐增大，当密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态，故A正确；B.抽走隔板1后，未造成其他

隔板移动，说明甲乙两部分混合后仍处于化学平衡状态，根据等效平衡原理，若将甲中的C全部转化为A、

x+]2

B,贝IJn（A）:n（B）=2:3。由此列式：—=y,若x=l,y=2,将甲中的C极限转化后，n（A）=2、n（B）=3,

与乙完全相同，故％=巳，故B正确；C.隔板固定后，随着反应正向进行，压强逐渐减小，相比于之前

正向进行程度更小，放热量减少，故C正确；D.将容器竖后，隔板的质量造成各部分压强增大，体积减小，

因此乙中平衡正移，C的体积分数增大，故D错误；故选：D。

考点二化学平衡移动

「知识靛

知识点1化学平衡的移动

1.概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件（如温度、压强、浓度等），使正、逆反

应的速率不相等,化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平衡

的移动。

2.化学平衡移动的过程

3.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

（1）ViE>Va：平衡向正反应方向移动。

（2）丫正=丫逆：反应达到平衡状态,平衡不发生移动。

（3）ViE<va：平衡向逆反应方向移动。

知识点2影响化学平衡的因素

1.改变下列条件对化学平衡的影响

改变的条件（其他条件不变）化学平衡移动的方向

增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动

浓度

减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动

向气体分子总数减小的方向移

增大压强

反应前后气动

压强（对有气体体体积改变向气体分子总数增大的方向移

减小压强

参加的反应）动

反应前后气

改变压强平衡不移动

体体积不变

升高温度向吸热反应方向移动

温度

降低温度向放热反应方向移动

催化剂同等程度改变V正、V逆，平衡不移动

2.化学平衡中的特殊情况

（1）当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的,不随其

量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

（2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。

（3）温度不变时浓度因素的“决定性作用”一分析“惰性气体（不参加反应的气体）”对化学平衡的影响。

①恒温恒容条件

原平衡体系一充入惰性气体

>体系总压强增大一>体系中各组分的浓度不变—>平衡不移动

②恒温恒压条件

由近编左充入惰性气体

原平衡体系---------------容器容积增大—>体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压）

气体体积不变的反应干忌干为小

----------------►平衡不移动

气体体积可变的反应力㈤心一“心如皿,*七边一上

---------------*平衡向气体体积增大的方向移动

【特别提醒】压强对化学平衡的影响主要看改变压强能否引起反应物和生成物的浓度变化，只有引起物质

的浓度变化才会造成平衡移动，否则压强对平衡无影响。

3.图示影响化学平衡移动的因素

知识点3勒夏特列原理

1.内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）,平衡将

向着能够减弱这种改变的方向移动。

2.理解勒夏特列原理的注意问题

U）勒夏特列原理适用于任何动态平衡（如溶解平衡、电离平衡等），非平衡状态不能用此来分析。

（2）勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个

条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响

一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。

（3）平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响,更不是“扭转”外界条件的

影响。

3.应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。

知识点4等效平衡

1.等效平衡的含义

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还

是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积

分数等）均相同。

2.等效平衡的判断方法

（I）恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应的判断方法:极值等量即等效。

例如：2sO2（g）+O2（g）=;=^2SO3（g）

①2mol1mol0

②002mol

③0.5mol0.25mol1.5mol

④amolbmolcmol

上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则S02均为2mol,O2均为1mol,

三者建立的平衡状态完全相同。④中b、c三者的关系满足：c+a=2,-+b=l,即与上述平衡等效。

2

（2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应判断方法：极值等比即等效。

例如：2SO2（g）+O2（g）^=i2SO3（g）

①2mol3mol0

②1mol3.5mol2mol

③amolbmolcmol

按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中〃S6=2,故互为等效平衡。

nO23

c~\~a7

③中〃、6、。三者关系满足：：-=：即与①②平衡等效。

-+b3

2

（3）恒温条件下反应前后体积不变的反应的判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即

等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。

例如：H2（g）+b（g）.42Hl（g）

①1mol1mol0

②2mol2mol1mol

③amolbmolcmol

①②两种情况下，〃但2）：H（l2）=l：1,故互为等效平衡。

③中.、b、c三者关系满足:g+q=l：1或a：6=1：1,w0,即与①②平衡等效。

3.虚拟“中间态”法构建等效平衡

（1）构建恒温恒容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。

起始平衡

旧_H招新平衡

0-O

（2）构建恒温恒压平衡思维模式（以气体物质的量增加的反应为例，见图示）

新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变,平衡不移动。

起始平衡

新平衡

H---HP!I~I

回一-FPTP

(考向洞察J

考向1考查化学平衡的移动方向的判断

瓯(2024・广东江门•二模)烯燃是一种应用广泛的化学原料。烯煌之间存在下列三个反应：

反应I：3c4H8(g)=4C3H6(g)A/fj=+78kJ-mol1

-1

反应n：2c3H6(g)G3c2H4(g)A//2=+117kJ-mol

反应HI：C4H8(g)^2C2H4(g)AH3

在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图

所示。

下列说法错误的是

A.反应ni的A&=+l04kJ

B.700K时反应II的平衡常数0=^|kPa

C.欲提高C4H$的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移动

【答案】D

【解析】A.根据盖斯定律，将反应I加上反应II的2倍，再整体除以3得到反应HI的

1

AH3=1X(78+2X117)=+104kJ.mol,故A正确；B.升高温度，反应I、反应II和反应III的化学平衡均正向

移动，即丁烯的物质的量分数在不断减少，丙烯的物质的量分数先增加后减少，乙烯的物质的量分数在不

断增加，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；700K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均

为0.2,丙烯的物质的量分数为0.6,反应H的物质的量分数的平衡常数为Kp=，蚂=4kPa,故B正确;

P(O.6p)45

C.降低温度或增压，反应I、反应ni的化学平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增大，故提高C4H8的物

质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，故C正确；D.根据图中信息丁烯在不断减小，

则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I正向移动，反应H正向移动，反应n正向移动

的程度大于反应I正向移动的程度，故D错误；综上所述，答案为D。

【思维建模】判断化学平衡移动方向的思维模型

【变式训练1】（2024•黑龙江哈尔滨•三模）（CHs^CBr在碱性条件下水解生成（CHshCOH,进程中势能

变化如图。下列说法错误的是

A.（CHshCOH名称为2-甲基2丙醇

B.（CNlU中碳原子的杂化轨道类型有两种

C.增大OH-浓度，水解反应速率变化不大

D.升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动

【答案】D

CH3

+

【解析】A.（CH3）3COH展开后的结构简式为H3c—c—CH3，名称为2-甲基2丙醇,A正确;B.（CH3）3C

OH

中甲基上的C为sp3杂化，C+为sp2杂化，杂化轨道类型有两种，B正确；C.反应分成两步进行，第一步

反应活化能较大，是反应的决速步骤，但第一步没有OH-参与，增大OH-溶液浓度，总反应速率不会增大,

故水解反应速率变化不大，C正确；D.由图知反应物总能量比生成物总能量高，反应为放热反应，升高温

度，平衡往逆向移动，D错误；故选D。

【变式训练2】(2024•安徽马鞍山•三模)下列有关操作的实验现象及解释错误的是

选项操作现象及解释

2C(s)+2NO2(g)-2CO2(g)+N2(g),向混合气体颜色变浅：碳消耗NO2气体，NC»2浓度减小，

A

上述平衡体系中加入碳且平衡逆向移动

溶液红色变浅：Ba2+沉淀co；,使

向滴有酚麟的Na2cO3溶液中加入BaCl2固

BCOj+HzOUHCOI+OH-平衡逆向移动，OH-浓度

体

降低

溶液红色变浅：Fe还原Fe",使

C向Fe(SCN］溶液中加入Fe粉Fe(SCN)3UFe3++3SCN-平衡正向移动，Fe(SCN),浓

度降低

溶液呈浅绿色：Ksp(HgS)<^sp(FeS),

D向含有Hg2+的废水中加入FeS固体FeS(s)+Hg2+(aq)UHgS(s)+Fe2+(aq)化学平衡常数

大，正向程度大

【答案】A

【解析】A.向平衡体系中加入浓度为定值的碳，平衡体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学

平衡不移动，故A错误；B.碳酸钠在溶液中存在如下平衡：CO^+H2O^HCO；+OH-,向溶液中加入

氯化钢固体，钢离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸根沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，平衡向逆

反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，导致滴有酚配的碳酸钠溶液的红色变浅，

3+

故B正确；C.硫氧化铁溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)3^Fe+3SCN-,向溶液中加入铁粉，铁与溶液

中的铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液红色变浅，故C正

确；D.硫化汞的溶度积小于硫化亚铁的溶度积，反应FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)的化学平衡常

数大，向含有汞离子的废水中加入硫化亚铁固体，反应的正向反应的程度大，有利于汞离子转化为硫化汞,

达到除去废水中的汞离子浓度的目的，故D正确；故选A。

考向2考查等效平衡的应用

函⑵24•天津河西,二模)工业上一种制H2反应为©0值)+凡0伍)=82修)+凡修)AH=-41kJ.mor10

某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温re下发生反应，该反

应过程中的能量变化数据如下表所示：

起始时各物质的物质的量/mol

容器编号达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化

HOCO

CO22H2

©1400放出热量：20.5kJ

②2800放出热量：QkJ

下列有关叙述不正琥的是

A.容器中反应的平均速率①〈②是因为二者的活化能不同

B.该制反应在此条件下可自发进行

C.容器②中CO的平衡转化率应等于50%

D.容器②中反应达到平衡状态时Q=41

【答案】A

【解析】A.两容器体积相等，温度相同，容器②中投料更多，反应物的浓度更大，反应速率更快，所以容

器②中反应的平均速率大于容器①，与活化能没有关系，A错误；B.反应前后体积不变，正反应放热，依

据AG=AH-TAS<0可知该制H?