研究生考试考研化学(农315)试卷与参考答案

研究生考试考研化学(农315)复习试卷与参考答案一、单项选择题(本大题有30小题，每小题2分，共60分)A.HCl(盐酸)B.CH3COOH(乙酸)C.C2H50H(乙醇)D.H2SO4(硫酸)(硫酸)也是无机酸。选项B的CH3COOH(乙酸)和选项C的C2H50H(乙醇)都含有碳化还原反应。正确答案是D。3、下列化合物中，属于醇类的是：解析：醇类化合物的特征是分子中含有一个或多个羟基(-OH)与饱和碳原子相连。4、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+02→2H20C.2H2S+S02→3S解析：氧化还原反应是指在反应过程中，反应物中的原子氧化数发生变化的反应。A项是氢气与氧气的燃烧反应，B项是氯酸钾的热分解反应，C项是硫化氢与二氧化硫的氧化还原反应。在这三个选项中，都有原子的氧化数发生变化。而D项是甲烷的完全燃烧反应，虽然生成了水和二氧化碳，但甲烷和氧气的原子氧化数并没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。5、下列化合物中，不属于有机化合物的是：化合物。氨(NH3)是一种无机化合物，因为它不含碳-碳键或碳-氢键，而是由氮和氢D.氯化钠(NaCl)解析：碘(I2)是固态非金属元素，其熔点较低，大约为114°C。硫(S8)也是固态非金属元素，但它的熔点大约为115°C,略高于碘。磷(P4)的熔点大约为280°C,而氯化钠(NaCl)是离子化合物，其熔点非常高，大约为801°C。因此，在这四个A.乙烷B.乙酸C.苯甲醇D.苯酚解析：酚类化合物是指含有羟基(-OH)直接连接在芳香环上的化合物。选项A乙羟基连接在苯环侧链上；而选项D苯酚的羟基直A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯B.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水C.乙酸与三氯化磷反应生成乙酸酐D.乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳酸碱中和反应，不属于酯化反应。因此，正解析：醇类化合物是指分子中含有羟基(-OH)的有机化合物。乙醇、甲醇和苯甲醇都含有羟基，而乙酸含有羧基(-COOH),因此不属于醇类化合物。B.氯化钠(NaCl)解析：熔点受分子间作用力影响，分子间作用力越强，熔点越高。硫(S)是分子晶体，分子间作用力较弱；氯化钠(NaCl)是离子晶体，分子间作用力较强；铁(Fe)是金属晶体，分子间作用力非常强；碘(I2)也是分子晶B.硫酸钾(K2S04)C.磷酸钙(Ca3(P04)2)D.氯化钠(NaCl)解析：碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的氮肥，它能够提供植物生长所需的氮元素。氮是构成蛋白质、酶和叶绿素的重要成分，对作物的生长发育至关重要。选项B过量的钠盐对大多数农作物是有害的。因此，正确答12、在有机合成中，用于鉴别醛类化合物的Tollens试剂的主要成分是什么?解析：Tollens试剂，也称为银镜反应试剂，主要用于检测醛基的存在。它的主选项B硫酸铜和选项C氯化铁分别用于其他类型的化学测试，如Biuret反应检测蛋白质和FeC13测试酚类物质。因此，正确答案是D。A.共价键是由两个非金属原子共享一对电子形成的B.离子键是由两个金属原子共享电子形成的C.氢键是一种特殊的共价键D.金属键是由金属原子间的自由电子形成的A.酚酞C.甲基橙D.氢氧化钠解析：酸碱指示剂是一类在特定pH值范围内能够显示不同颜色的物质，常用于检液中变红，在碱性溶液中变黄。而氢氧化钠(NaOH)是一种强是用于中和酸或作为反应物。因此，选项D是正确的。A.硝酸盐C.谷氨酰胺D.氨基酸谷氨酰胺是植物中氨同化的一个重要化合物。氨通过谷氨酸合成酶(GS)与谷氨酸供体。因此，在氮素循环中，它起到了桥梁的作用，连接了无机16、16、下列哪个过程不是光合作用暗反应的一部分?A.卡尔文循环B.光合磷酸化C.CO2固定固定、三碳酸(3-磷酸甘油酸)的还原以及RuBP(核酮糖-1,5-二磷酸)的再生，以便A.氯化氢(HC1)C.氢氧化钠(NaOH)D.二氧化硫(SO2)解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。在A选项中，氢气(H2)被氧化成水(H2O),氧气(02)被还原成水(H20),因此这是一个氧化还原反应。B选项是酸碱中和反应，C选项是燃烧反应，D选项此不是氧化还原反应。正确答案是A。解析：叶绿素是植物进行光合作用的重要色素，其分子结构中含有镁离子(Mg²+),该离子位于叶绿素环状结构的中心位置，对于维持叶绿素的功能和稳定性起着关键作用。铁、锌和铜也是植物必需的微量元素，但它们不是A.土壤中铝离子活性降低B.植物根系吸收养分能力增强C.土壤微生物活性普遍提高D.土壤中磷的有效性下降答案：D.土壤中磷的有效性下降解析：在酸性条件下，土壤中的铝(Al)和铁(Fe)等金属离子的溶解度增加，因此，选项A和B不正确；而大多数土壤微生物更喜欢接近中性的环境，所以选项CA.干冰(CO2固体)B.冰(H20固体)C.氯化钠(NaCl固体)D.氯化铵(NH4Cl固体)解析：氯化钠(NaCl固体)的熔点最高，为801℃。冰(H20固体)的熔点为0℃,干冰(CO2固体)的升华点为-78.5℃,氯化铵(NH4C1固体)的熔点为338℃。因此，22、在下列化学反应中，哪一种反应属于氧化还原反应?A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H20解析：氧化还原反应是指在反应过程中，反应物中的原子失去或获得电子，导致化合价发生变化的反应。在选项中，只有C项的反应过程中，K元素的化合价由+5变为0,表明K元素失去了电子，因此C项属于氧化还原反应。其他选项中的反应均为复分解反应或分解反应。23、下列哪一种化合物在水中解离时不会产生氢氧根离子(OH-)?A.氢氧化钠(NaOH)C.氢氧化钾(KOH)D.氢氧化钡(Ba(OH)2)选项中的化合物中，硫酸(H2S04)是一种强酸，在水中解离时会产生氢离子(H+),而不是氢氧根离子(OH-)。其他选项均为强碱，解离时会释放出氢氧根离子，因此正确答案是B。24、在进行银镜反应时，以下哪种糖不能还原银氨溶液生成银镜?A.葡萄糖C.麦芽糖D.蔗糖银镜反应是一种用于检测醛糖的化学反应，其中醛基(-CHO)能够还原银氨溶液(Tollens试剂)中的银离子(Ag+),从而在容器壁上沉积出金属银，形成所谓的“银B.氧气(02)解析：水银(Hg)在常温下是液态，而氯气、氧气和氢气在常温下都是气态。A.2H2+02→2H20选项A是化合反应，选项B、C都是置换反应，而选项D是分解反应，因此选项D不是27、在土壤酸碱度调节中，下列哪种物质通A.硫磺粉B.石膏C.氢氧化钙(石灰)D.明矾解析：土壤酸碱度对作物生长至关重要。当土壤过酸时，需要加入碱性物质来中和酸性，提高pH值。选项中的硫磺粉(A)和明矾(D)都是酸性的，而石膏(B)虽然不酸也不碱，但它的主要作用是改善土壤结构而不是调整pH。氢氧化钙(C),也就是我们常说pH值，因此正确答案为C。28、下列哪一种化肥长期使用最可能导致土壤板结，影响农作物根系发育?A.尿素B.磷酸二氢钾C.氯化铵D.硝酸钙解析：长期施用某些化肥确实可能会改变土壤性质，进而影响到植物生长。氯化铵(C)属于生理酸性肥料，在土壤中分解后会产生盐基离子和酸根离子，如果不能被作A.氯化钠(NaCl)C.氯化铝(AlCl3)D.氯化氢(HCl)解析：当1摩尔弱酸HA与1摩尔强碱NaO下，中性溶液的pH值为7。由于NaA是弱酸的盐，其水解会使溶液的pH值略高于7,但不会达到强碱的pH值12。因此，最接近的答案是8.3。二、多项选择题(本大题有35小题，每小题1分，共35分)A.纤维素B.半纤维素D.蛋白质解析：植物细胞壁是由多种多糖组成的复杂结构，其中可以存在于细胞壁中，但它们不是主要成分，因此正确答案是A,B,2、下列哪几种元素是植物必需的大量元素(宏量元素)?(S)。这些元素通常需要较大的量来支持植物的正常生长和发展。铁(Fe)和锌(Zn)虽然A.HC104(高氯酸)B.H2SO4(硫酸)C.H3PO4(磷酸)D.H2CO3(碳酸)解析：强酸是指在水溶液中能够完全电离出氢离子的酸。高氯酸(HC104)和硫酸 只能部分电离。碳酸(H2CO3)是弱酸，在水中电离程度较低。因此，正确答案是A和A.共价键只存在于非金属元素之间。B.离子键只存在于金属和非金属元素之间。A.聚乙烯B.聚苯乙烯C.聚氯乙烯D.氯化钠A.离子键是由电子转移形成的B.共价键是由电子共享形成的C.金属键是由自由电子和金属离子之间的相互作用形成的D.氢键是一种特殊的共价键于分子之间，特别是在含有氢和电负性较高的原子(如氧、氮、氟)之间。氢键不是共价键，而是一种分子间作用力，因此D项描述错误。正确答案是D。7、下列物质中，不属于有机化合物的是()C.二氧化碳(CO2)8、下列反应中，属于置换反应的是()B.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑D.N2+3H2→2NH3和合成反应。解析：醇类化合物的特征是分子中含有一个或多个羟基(-OH)与碳原子相连。在A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.温度升高，化学反应速率一定加快C.增大反应物浓度，反应速率一定加快D.增加反应物的表面积，反应速率一定加快D.乳酸(C3H603)解析：无机酸是指不含碳原子的酸，而硝酸(HNO3)是一种典型的无机酸。甲酸、乙酸和乳酸都含有碳原子，因此属于有机酸。选项C正确。12、下列关于化学键的描述，正确的是：A.离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的B.共价键是由两个非金属原子共享电子形成的C.氢键是一种较强的化学键，存在于分子间D.金属键是由金属原子之间自由电子的流动形成的解析：A项描述了离子键的形成原理，正确；B项描述了共价键的形成D项描述了金属键的形成原理，正确。C项错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，而不是化学键。因此，正确答案是ABD。13、下列化合物中，不属于醇类化合物的是：解析：醇类化合物是指分子中含有羟基(-OH)的化合物。A、B、D选项中均含有羟基，属于醇类。而C选项中的苯酚，虽然分子中也有羟基，但由于其结构中羟基直接连接在苯环上，因此属于酚类化合物，不属于醇类。所以正确答案是C。14、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学反应速率与温度成反比C.化学反应速率与催化剂成反比D.化学反应速率与压强成正比正比是正确的，对于气体反应，压强增大，反应速率会增大。因此，正确答案是D。A.铜离子(Cu2+)溶液B.钙离子(Ca2+)溶液C.铝离子(A13+)溶液D.钾离子(K+)溶液铜离子(Cu2+)和钙离子(Ca2+)在加入NaOH溶液后也会形成沉淀，但铜离子形成的氢氧化铜(Cu(OH)2)是蓝色的，钙离子形成的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶解度较高，钾(KOH)是可溶的，不会形成沉淀。因此，正确答案是C。A.所有烃类都是不溶于水的B.所有醇类都能与金属钠反应生成氢气C.所有芳香烃都含有苯环结构D.所有醇类都能被氧化成醛或酮A.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不变B.化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等C.增加反应物的浓度会使化学平衡向生成物方向移动D.降低温度会使化学平衡向吸热反应方向移动19、在下列反应中，哪个反应属于置换反应?()的反应。在选项A中，锌(Zn)是单质，与盐酸(HCl)反应生成氯化锌(ZnCl2)和氢20、下列哪个化合物的水溶液具有酸性?()解析：酸性的水溶液是指pH值小于7的溶液。在选项中，硫酸(H2S04)是强酸，其水溶液的pH值会小于7,因此具有酸性。而氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)是强碱，其水溶液的pH值会大于7,呈碱性。氯化钠(NaCl)的水溶液是中性的，pH值约为7。因此，正确答案是B。D.苯酚选项苯酚都含有苯环结构，属于芳香族化合物。而A.烷烃的卤代反应B.烯烃的加氢反应C.炔烃的加成反应D.醇的氧化反应解析：加成反应是指有机化合物分子中的不饱和键(如双键或三键)断裂，与其他C.二氧化碳(CO2)解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳(CO2)是一种无机物，因为A.醇与醇反应生成醚B.酸与醇反应生成酯和水C.醛与醇反应生成缩醛D.酚与醇反应生成酚醛树脂这一过程。选项A是醇和醇反应生成醚，选项C是醛与醇反应生成缩醛，选项D是酚与25、在以下哪个反应中，铝(Al)可以作为还原剂?A.2Al+6HCl→2A1C13+3H2B.2Al+3CuSO4→Al2(S0D.2Al+2NaOH+6H20→2Na[A1(OH解析：铝(Al)是一种活泼金属，它可以作为还原剂在还原反应中失去电子。选项A中，铝与盐酸反应生成氢气，铝被氧化，但盐酸是强酸，不是氧化剂。选项C中，铝26、下列哪个物质的溶液在加入少量氢氧化钠(NaOH)后会变红色?B.氯化氢(HCl)解析：氨水(NH3·H2O)是一种弱碱，当加入少量氢氧化钠(NaOH)时，会进一步增加溶液中的氢氧根离子(OH-)浓度，使溶液的碱性增强。由于氨水具有碱性，加入27、下列物质中，属于非电解质的是()A.H202(过氧化氢)B.CH3COOH(乙酸)C.NaCl(氯化钠)D.CO2(二氧化碳)28、在一定条件下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1列说法正确的是()A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈碱性C.混合后溶液中OH-浓度大于H+浓度D.混合后溶液中H+浓度大于OH-浓度C.聚乙烯(PE)D.氯化钠(NaCl)A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C.氨与盐酸反应生成氯化铵D.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的反应。选项A是氧化反应，选项C是酸碱中和反应，选项D也是酸碱中和反应。D.氢气(H₂)温常压下非常不常见，因此选项C氮气是正确答案。32、下列关于酸碱中和反应的描述，哪一个是正确的?A.酸和碱反应生成的产物一定是盐和水。B.所有酸碱中和反应都放出热量。C.酸碱中和反应的速率与反应物的浓度无关。33、下列哪些选项是影响土壤中磷有效性的主要因素?(多选)B.土壤温度C.有机质含量D.磷矿石的存在形式解析：土壤中磷的有效性受到多种因素的影响。选项A,土壤pH值，对于磷的有C,有机质含量高可以促进微生物活动，有助于磷的释放；选项D,磷矿石的存在形式34、关于农药的使用，以下陈述哪些是正确的?(多选)A.农药应该按照产品标签上的指示进行使用B.使用农药时，应考虑其对环境和非目标生物的影响C.农药可以无限制地应用于任何作物上D.应该优先选择低毒性和易降解的农药解析：正确使用农药是确保农业生产安全和环境保护的重要方面。选项A,遵循产品标签上的指导是合法且安全使用农药的基本要求；选项B,考虑到农药可能对环境和非目标生物造成负面影响，谨慎使用是非常必要的；选项D,35、以下关于酶的描述中，正确的是()A.酶是一种具有催化活性的蛋白质B.酶的活性受温度和pH值的影响C.酶可以通过改变反应路径来降低活化能D.酶的活性可以通过添加抑制剂来提高E.酶在催化反应中自身不发生变化值的影响，过高或过低的温度和pH值都会导致酶活性下降；C项，酶通过降低反应活已知某农用化学品A由氮(N)、磷(P)、氧(0)三种元素组成，其分子式为N₂P40₁2。该化合物在水中部分水解生成磷酸盐B和氨气C(NH₃)。根据以下信息回答1.写出化学方程式表达化合物A的水解反应。2.如果将10克化合物A完全水解，计算可以产生多少摩尔的氨气C?(已知N₂P40₁2的摩尔质量约为283.88g/mol)3.假设水解反应是完全的，且反应后溶液的体积为1升，计算溶液中磷酸盐B的物1.写出化学方程式表达化合物A的水解反应。化合物A(N₂P₄0₁2)是一种复杂的含磷氮氧化物，类似于焦磷酸二氢铵，它在水中会水解成磷酸根离子(P0₄³-)和氨气(NH₃)。因此，水解反应可以表示为：这里假设水解产物之一是正磷酸(H₃PO₄),而实际上，由于磷酸是一种弱酸，在2.如果将10克化合物A完全水解，计算可以产生多少摩尔的氨气C?首先，我们需要确定10克化合物A对应的摩尔数。根据题目提供的摩尔质量283.88g/mol,我们可以计算出10克化合物A的摩尔数：根据化学方程式，每1摩尔的N₂P₄0₁2会产生2摩尔的NH₃,因此10克化合物A完全水解产生的氨气的摩尔数为：[n(NH₃)=2×n(A)=2×0.0352mol≈0.0703.假设水解反应是完全的，且反应后溶液的体积为1升，计算溶液中磷酸盐B的物质的量浓度。根据化学方程式，每1摩尔的N₂P₄0₁2会产生4摩尔的H₃PO₄。因此，10克化合物A完全水解后生成的H₃PO₄的摩尔数为：n(H₃PO₄)=4×n(A)=4×0.0352mol≈0.物质的量浓度(c)是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，公式V是溶液体积(以升为单位)。所以，溶液中磷酸盐B的物质的量浓度为：综上所述，10克化合物A完全水解可以产生大约0.0704摩尔的氨气，并且水解后溶液中磷酸盐B的物质的量浓度为0.1408mol/L。已知某有机物A,分子式为C7H14,经红外光谱分析显示其具有以下官能团：-CH3、-CH2CH3、-C=0。试推测有机物A的可能结构，并给出至少两种不同的合成路线来合成该有机物。有机物A的可能结构为2-庚酮(2-Heptanone),其结构式为：合成路线一：1.由丁醇(C4H9OH)与氯仿(CHC13)在光照条件下发生自由基取代反应，得到丁基氯(C4H9Cl)。2.将丁基氯与丙醛(CH3CH2CHO)在催化剂存在下发生傅克烷基化反应，得到丁基3.丁基丙醛在酸催化下发生酮化反应，得到2-庚酮。合成路线二：1.由丁酸(C4H802)与氰化氢(HCN)反应，得到丁基腈(C4H7CN)。2.丁基腈在碱性条件下水解，得到丁酸甲酯(C4H9COOCH3)。3.丁酸甲酯在酸性条件下水解，得到丁酸。4.丁酸与丙酮(CH3COCH3)在酸催化下发生酯交换反应，得到2-庚酮。解析：1.根据分子式C7H14,可以推测该有机物为饱和脂肪族化合物。2.红外光谱中存在的官能团为-CH3、-CH2CH3和-C=0,说明分子中含有甲基、乙基和酮基。3.根据这些信息，可以确定该有机物为2-庚酮。4.合成路线一是通过自由基取代和傅克烷基化反应来构建碳骨架，然后通过酮化反应引入酮基。5.合成路线二是通过氰基化反应和酯化反应来构建碳骨架，然后通过水解和酯交换反应引入酮基。溶液的体积为500mL,且硝酸铵的摩尔浓度为0.1mol/L,请计算需要称取多少克的硝酸铵来配制该溶液?(硝酸铵的分子量为80.04g/mol)2.现有尿素和硝酸铵两种氮肥，若要达到相同的氮含量，问每种氮肥应该按照什么比例混合?(提示：计算两种氮肥中氮元素的质量分数，并根据此设定混合比例)3.分析为什么在同一块试验田里，施用相同数量的尿素和硝酸铵会导致作物生长效1.计算所需硝酸铵的质量要配制0.1mol/L的硝酸铵溶液500mL,首先计算所需的物质的量：[n=C×V=0.1mol/L×0.5L=0.0[m=n×M=0.05mol×80.04g/mol=4.因此，需要称取大约4.002克的硝酸铵来配制上述溶液。2.确定尿素和硝酸铵的比例尿素的分子式为CO(NH2)2,分子量约为60.06g/mol;硝酸铵的分子量如上所述为●尿素中氮的质量分数计算如下：尿素含两个氮原子，总质量为(2×14.01=28.02)g。●硝酸铵中氮的质量分数计算如下：硝酸铵含两个氮原子，总质量同样为(2×14.01=28.02)g。硝酸铵中氮的质量分数为(28.02/80.04≈0.350或35.0%。的倒数比混合，即约为35:47(简化后)。这意味着，如果以重量计，当使用35份的硝酸铵时，应该使用47份的尿素。3.作物生长效果差异的原因分析施用相同数量的尿素和硝酸铵导致作物生长效果不同的原更快。●pH影响：硝酸铵解离产生的硝酸根离子(NO3-)可以降低土壤过程中会产生氨气(NH3),这可能会暂时提升局部土壤的pH值。不同的作物对土壤pH有不同的适应范围，这也可能导致生长效果上的差异。收效率。例如，在低温条件下，微生物活性较低，尿素转化为铵态氮的过程会变慢，从而减缓了作物对氮的吸收速度。综上所述，尽管两种肥料都能为作物提供必需的氮营养，但它们之间存在的这些差异决定了在实际应用中所观察到的效果不同。某有机物A,分子式为C6H1202,经酸性水解后得到两种有机物B和C。B分子式为C2H402,C分子式为C4H802。A在酸性条件下与NaOH反应，生成醇D,分子式为C6H140。D在酸性条件下与氧化剂反应，生成醇E,分子式为C6H120。已知醇D可以发生酮式-烯醇式互变异构。(1)推测有机物A的结构简式，并给出合理的理由。(2)写出A在酸性条件下与NaOH反应的化学方程式。(3)推测醇E的结构简式，并给出理由。(1)有机物A的结构简式为的B和C的分子式分别为C2H402和C4H802,且B为乙酸，C为丁二酸，推测A为乙基丁二酸酯。A在酸性条件下与NaOH反应，生成醇D,分子式为C6H140,说明A中含有酯基，进一步确定A为乙基丁二酸酯。(2)化学方程式为：(3)醇E的结构简式为CH3CH2COCH2CH2CH2OH。理由：醇D在酸性条件下与氧化剂反应，生成醇E,分子式为C6H120,说明醇D中的羟基连接的碳原子上含有氢原子。由于D可以发生酮式-烯醇式互变异构，推测E为E-丁烯-2-醇的酮式结构。第五题有机磷农药的合成与分析有机磷化合物是广泛应用于农业中的杀虫剂。它们的作用机制主要是抑制昆虫神经系统中乙酰胆碱酯酶(AChE)的活性，从而导致神经传导阻滞。在本题中，我们将探讨一种简单有机磷农药——马拉硫磷(Malathion)的合成路径，并对其化学性质进行分1.写出从二乙基硫代磷酸二乙酯(DETP)和对硝基苯酚(PNP)合成马拉硫磷2.解释为什么马拉硫磷在环境中相对稳定，但在生物体内容易被代谢为具有更高毒性的马拉氧磷(Malaoxon)。3.分析并描述如何通过气相色谱-质谱联用法(GC-MS)检测土壤样品中的马拉硫磷1.合成反应方程式：从二乙基硫代磷酸二乙酯(DETP)和对硝基苯酚(PNP)合成马拉硫磷(Malathion)的反应可以通过以下步骤实现：[C₂H₅OOP(S)(OC₂H₅)₂+C₆H₄(NO₂)(OH)→C₂H₅OOP(S(OC₂H₅)(OC₆H₄NO₂)+C₂H₅OH在这个过程中，DETP的一个乙氧基(-OC_2H_5)被PNP的羟基(-OH)取代，形成了马拉硫磷，同时释放出一分子的乙醇。2.稳定性与代谢：马拉硫磷在环境中的稳定性主要归因于其结构中含有硫原子，该硫原子位于磷原子旁边，这使得马拉硫磷不容易发生水解反应。然而，在生物体内的酯酶作用下，马拉硫磷中的硫原子会被氧化为氧原子，形成马拉氧磷。这种变化显著增加了化合物的毒性，因为马拉氧磷能更有效地抑制乙酰胆碱酯酶。3.检测方法：气相色谱-质谱联用法(GC-MS)是一种常用的检测农药残留的方法。对于马拉硫磷的检测，首先需要从土壤样品中提取农药成分，通常使用适当的溶剂如乙腈进行萃取。然后，萃取液经过净化处理以去除杂质，并浓缩至适宜浓度。最后，将样品注入GC-MS系统，在此系统中，样品根据沸点的不同被分离，并且每个组分根据其特有的质量碎片图谱被识别。通过与标准品比较保留时间和质谱图，可以确定马拉硫磷的存在及其浓度。第六题：某有机物A的分子式为C4H80。已知A在酸性条件下与水反应生成一个醇B(C4H100),B可以发生酮式与烯醇式的互变异构。试推断A的结构简式，并写出A与水反应生成B的化学方程式。A的结构简式为：CH3CH2CH=CH2OH(2-丁烯-1-醇)1.分子式C4H80表示该有机物含有4个碳原子、8个氢原子和1个氧原子。2.由于A可以在酸性条件下与水反应生成醇B,说明A中含有可以与水发生加成反应的双键或羟基。3.B可以发生酮式与烯醇式的互变异构，说明B是一个具有烯醇结构的醇，即B中可以推断出双键的位置应该在第二个和第三个碳原子之间，即2-丁烯。6.A与水反应生成B的化学方程式表示了A在酸性条件下与水加成，形成B和氢离肥配方，该配方由尿素(CO(NH2)2)和硝酸铵(NH4NO3)组成。为了评估这种肥料的经1.如果需要提供1摩尔的氮原子给作物，分别使用纯尿素和纯硝酸铵时，各需要多2.假设每生产1千克尿素会排放0.5千克二氧化碳(CO2),而每生产1千克硝酸铵会排放1.2千克二氧化碳。如果