化学键、电子式（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点29化学键、电子式

疆本讲•讲义概要

化学键类型

二.共价键

知识精讲

三.化学键与物质类型

四.电子式

选择题：20_题建议时长：_60一分钟

课后精练

非选择题：_5__题实际时长：_—一分钟

夯基•知识精讲

一.化学键类型

1.化学键

（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。

（2）形成与分类

原子间发生电子转移,形成阴、阳离子

化--------------------------离子键

学

-原子间形成共用电子对

键

-----------------------------------＞共价键

（3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键、共价键的比较

共价键

离子键

非极性键极性键

X概念

阴、阳离子通过静电作用形成的化学原子间通过共用电子对所形成的相互作用（电子云的

键重叠）

成键粒子阴、阳离子原子

键的特征无饱和性和方向性具有饱和性和方向性

电子对偏向吸引电子能

电子对不偏向任何一个原力强的一方，两种原子，

成键实质阴、阳离子的静电作用

子，各原子都不显电性一方略显正电性，一方

略显负电性

①活泼金属与活泼非金属经电子得

失形成离子键；不同种元素原子之间成

形成条件同种元素原子之间成键

②镂根离子与酸根离子之间形成离键

子键；

只存在离子化合物中：①非金属单质分子（稀有气切

：除外）如:H2

①大多数盐类，如:NaCl、Na2so4、②非金属形成的化合物中，如：

co2>H2O

形成的物质NH4C1

③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2sO4

②强碱，如：NaOH

④某些金属和非金属形成中J化合物中，如：AlCb、

③金属氧化物，如：NaO>NaO

222BeCl2

二.共价键

1.共价键：具有饱和性和方向性。

（1）分类

分类依据类型

形成共价键的原。键电子云“头碰头”重叠

子轨道重叠方式

兀键电子云“肩并肩”重叠

形成共价键的电极性键共用电子对发生偏移

子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移

单键原子间有一对共用电子对

原子间共用电子

双键原子间有两对共用电子对

对的数目

三键原子间有三对共用电子对

(2)。键和兀键判断的一般规律

共价单键是。键；

共价双键中含有一个◎键，一个兀键；

共价三键中含有一个◎键，两个兀键。

2.共价键的键参数

(1)概念

①键能：气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15K、101kPa条件

下的标准值，单位是kJ-molT,共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。

结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。

②键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键

的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。

③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位

置，从而判断分子的空间构型。

(2)键参数对分子性质的影响

①同一类型的共价键键能越太，键长越短,化学键越强、越牢固，分子越稳定。

键

②参

数

三.化学键与物质类型

1.离子化合物与共价化合物

项目离子化合物共价化合物

定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

构成微粒阴、阳离子原子

一般为活泼金属元素与活泼非金属

构成元素一般为不同种非金属元素

元素

化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键

①非金属氢化物，如：NH3、H2s

①大多数盐类，如：NaCl、

②非金属氧化物，如：CO、C02

Na2so4、NH4C1

类别③酸，如：H2so»HNO3

②强碱，如：NaOH

④大多数有机化合物，如：CH4

③金属氧化物，如：Na?。、Na2O2

⑤极少数盐，如:AlCh、BeCl2

较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液

特点

熔融状态或水溶液中可导电。体，易挥发。

物质熔化、溶解时化学键的变化：

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如C02和S02等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离

子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、H2s。4等。

③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(Cl2H22。11)、酒精

(C2H50H)等。

2.化学键与物质类别的关系

r离子键------士七------>离子化合物一]

不同种元素的原子间

化学键[

『极性键可存在于一共价化合物

I共价键/

'非极性键---可存在于-------------

同种元素的原子间二非金属单质

（1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。

（2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、

Na2O2>（NH4）2SC»4等。

（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、

P《、。2’禺子化合物CaC2等。

（4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4CI、NH4NO3等镂盐，镂根离子和酸根离

子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AICL

（5）只含共价键的物质

①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如12、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HC1、NH3>SiO2>CS2、

CH4等。

③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3cH3、C2H4等。

（6）只含离子键的物质

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NazS、CsCl、冷0、NaCl等。

（7）既含离子键又含共价键的物质

①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Naz。?、CaC2等。

②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4CI、K2so4等。

（8）化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来

的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学

反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

四.电子式

1.概念：在元素符号周围，用“•”或“X”来代表原子的最外层电子（价电子）的式子。

2.电子式的表示方法

（1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“•”或“x”把最外层电子一一表示出来即可。

氢原子氯原子氮原子钠原子氧原子钙原子

II--t1;、・一-0-•Ca・

（2）简单阳离子（单核）的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。

钠离子锂离子镁离子铝离子

Na+Li+Mg2+AP+

（3）简单阴离子（单核）的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而

且还应用“[广括起来，并在“[]”右上角标出“旷”以表示其所带的电荷。

ci-O2-S2-N3-

「・,13一

[©「:N：

（4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子,

而且都应用“[『括起来，并在“[1'右上角标明电性和电量。

+OH-222

NH4H3O+O2-S2-C2-

H++■...."2一2—2—

：：

H：N：HH0H：0：H：0：0：：s：s：:c三c：

H-H

（5）共价化合物的电子式（共价分子）：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子

式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。

结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。（未成键的电子不用标明）

分子NHO

C120222NH3

H：N：H

电子式：cj：cj：0：：0：N：;N：H：6：H

H

H—N—H

结构式ci—Cl0=0N=NH-O-H1

H

分子HC10

CH4co2H2O2c2H2

H

电子式H：C：Hd：：c：：dH：O：O：HH：6：CI：H：C:；C：H

H

结构式H—C—Ho=c=oH—0—0—HH—0—ClH—C三C—H

分子

CC14BF3PC13PC15

：C1：：C1：

:F：B：F：•Cl：P：C1：

电子式：C1：C：C1：：C1：p：C1：

：：..••

：C1：C1

・・•・・•

Cl

1F—B—Fci—p—Cl

结构式ci—c—Cl11Cl

1FCl1

Clci—p^-ci

cizCl

(6)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物

是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。

CaOK20CaF2NaOHNaClONaH

2—_2—-

+二+：2+：：+,,1［：］

Ca2+：0：K：0：K［Ffca［F］Na：O：HNa+［：O：Cl：］-Na"H

CaC2Na2()2FeS2NH4CINH5

2-r....12—••••,2—H+H+

2+12+

：Fe：s：s：：H：N：H［H：1

Ca：C：：C：NaO：O：NaH：N..：H,C•1：

LH」L」HJL」

MgsN?Na3NAI2S3

［：N：「Na+

2+［：：］32+「・・］3—24+••I2-3+•-I2-3+••・q2—

MgNM?［：N：］MgNa：S：Al：S：Al

Na+

3.用电子式表示化合物的形成过程

①用电子式表示共价化合物的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后

面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“一”连起来即可，如：

H-+-H―►H：H

小：

:Cl+-C1：——*：c'l：Cl：

Cl2：••••••••

Hx+・O-+xH―OxH

H2O：・・・・

Hx+•F：―F：

HF：…

②用电子式表示离子化合物的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式,

后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头"一”连起来即可，如：

NaGd：席国丁

NaCl：・・

皿—匹］

Na<7^SG.Na—>Na+|：S：］2-Na+

Na2S：""

4.电子式书写的常见错误

a、漏写未参与成键的电子，如：KN皿正确应为：心：N：

b、化合物类型不清楚，漏写或多写［］及错写电荷数，如:

NaCl：Na+：Cl：；HF：H+［：F：］、NaCl：Na+E：Cl：,HF：H：F：

,,••,正确应为••••。

c、书写不规范，错写共用电子对，如：

82的电子式为：O：：C：：()：,不能写成..Q；N2的电子式为：N：：N：,

不能写成：N：：:N：。

H：b：Z：,不能写成H：C1：()：

d、原子结合顺序写错，如：HC1O的电子式为••一••••。

e、复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如：

［：Na：］+

Na+电子式的正确表示应为Na+,误写成,,；

H

L-HNH

NH1电子式的正确表示应为H,误写成NH；。

f、不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如：

E：Br：］-Ca2+E：Br：2+「.(、：：(、.平-

CaBr?、CaC2的电子式分别为……、CaL.。：：C。

港提能•课后精练_________________________________________________

1.下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是

A.硬度：金刚石>碳化硅B.熔点：MgCl2<MgO

C.沸点：HF>HC1D.稳定性：PH3>H2S

【答案】C

【详解】A.同为原子晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体硬度越大，键长C-C<C-Si,

故硬度金刚石>碳化硅，但与化学键有关，故A错误；

B.同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，电荷数Cr<02-,则熔

点MgClvMgO,但与化学键有关，故B错误；

C.同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点HF>HC1,且与化学键无关，故C正确；

D.元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性P<S,则稳定性PH3<H2S,故D错误；

故答案选Co

2.在合成氨工业中，原料气(M、凡及少量CO、NH3的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是

++

除去其中的CO,原理为：[CU(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3C0](aq)AH<0,下列说

法正确的是

A.[CU(NH3)3COT中的化学键为配位键、极性键和氢键

B.111101[€：11(冲3)2]中含有601010键

C.[CulNjQCOj中的配位原子是N和O

D.升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生

【答案】D

【详解】A.[CU(NH3)3CO1中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO中的C提供孤对电子形成配位键，NH3

和CO分子内为极性共价键，NH3分子中的N原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于

形成氢键，故[CU(NH3)3CO1中不含有氢键，故A错误；

B.lmol[Cu(NH3),『中0键为(2+3x2)mol=8mol,故B错误；

C.[CU(NH3)3CO1的配体是NH3和CO,其中0的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位

键的原子是N和C,故C错误；

D.升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D正确；

故选D。

3.关于物质结构的下列说法正确的是

A.HCN和SO,均为直线形分子

B.基态Cr和Fe?+的未成对电子数不同

C.CH,和CH3I分子中C-H键的夹角相同

D.Na2O2和C2H4中均存在极性键和非极性健

【答案】B

【详解】A.HCN中碳原子价层电子对数为2,采用sp杂化，为直线形分子；S0?中硫原子价层电子对数为

3,采用sp?杂化，空间结构为平面三角形，A错误；

B.Cr为第24号元素，价电子排布为3d$4sl未成对电子数为6；Fe为第26号元素，失去最外层2个电子

形成Fe?+,其电子排布为3d6,未成对电子数为4,因此基态Cr和Fe?+的未成对电子数不同，B正确；

C.碘原子半径远大于氢原子，使得碳碘键键长大于碳氢键，因此Cty中C-H键的夹角与CH4分子中C-H

键的夹角不同，C错误；

D.Na?。？中过氧根离子的氧原子间为非极性键，不存在极性键，D错误；

答案选B。

4.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相关合成路线如图所示。设以为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是

H2O2

3H2H2CT(XH2O2

co2-'^>CH3OH^^HCHO—>HOsJCoH---WCGHKA)]

淀粉

A.CO?、HCHO、CH30H中以碳原子为中心形成的键角依次增大

B.16gCH30H含有极性键的数目为2.5%

C.由CH30H生成ImolHCHO,理论上转移电子的数目为名

D.30gHCHO与DHA的混合物中含有氧原子的数目为2以

【答案】B

【详解】A.CO?为直线形分子，键角为180。，HCHO中心原子C为sp2杂化，键角为120。，CH30H中心

原子C为sp3杂化，键角为129。28，，故A错误；

B.1个CH3OH分子含有5个极性键，则16gCH30H含有的极性键数目为酝篙■x5=2.5mol,即2.5NA,

故B正确;

C.2cH3OH+O2T2HCH0+2H2。，消耗2moi甲醇转移4moi电子，则生成ImolHCHO转移电子数为21no1,

即2NA，故C错误；

D.DHA的分子式为C3H6O3,DHA与HCHO最简式都是CH?。，则30gHeHO与DHA的混合物中含有氧

30g

原子的数目为2c/，xl=lmoL即NA,故D错误；

30g/mol

故选B。

5.下列化学用语表达不正确的是

A.NaClO的电子式为Na+［：0©：］-

B.Cl?分子中P-P轨道形成的0键示意图：°O°

C.的名称：2-甲基-3-戊稀

D.1s22s22P；-1s22s22P；过程中不能形成发射光谱

【答案】C

【详解】

A.NaClO由钠离子和次氯酸根离子组成，其中0、C1之间存在共价键，电子式表示为：

Na+［：O：C1：］-.故A正确；

B.氯气的共价键电子云是p-p◎键，p轨道是哑铃形，o键是以“头碰头”的形式成键，其原子轨道示意图为

°<2>，B正确；

C.由结构简式可知该物质名称为4-甲基-2-戊烯，故C错误；

D.2Px和2py的伸展方向不同、能量相同，Is22s22p：Ts22s22p；过程中电子没有能量变化，不可能形成发

射光谱，D正确；

故选：Co

6.成语“信口雌黄”中的雌黄是自然界中常见矿物质，主要成分的化学式是As2s3,其结构如图所示。古人

书写错误时常用雌黄进行涂改。下列说法错误的是

A.雌黄属于分子晶体，硬度较小

B.As2s3结构中既含有极性键又含有非极性键

C.1molAs2s3被O?氧化为AS2O3和SO?时，转移18moi电子

D.As元素与N元素同主族，气态氢化物的键角：ASH3<NH3

【答案】B

【详解】A.由As2s3的结构可知，As2s3由分子构成，属于分子晶体，硬度较小，A正确；

B.由As2s3的结构可知，As2s3结构中既含有As-S极性键，但不含有非极性键，B错误；

C.As2s3被氧化为AS2O3和S。?时，S元素由-2价上升到+4价,1molAs2s3参与反应时转移3moix6=18mol

电子，C正确；

D.AsHs和NH3中心原子价层电子对数都是4且都含有1个孤电子对，As元素与N元素同主族，N的电负

性强于As,对成键电子对的吸引更强，共价键之间的排斥更大，键角更大，则键角：ASH3<NH3,D正确；

故选B。

7.下列说法正确的是

A.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF?反应制HF

B.熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能

C.[CU(NH3)4『中，C1+提供空轨道，NHJ提供孤对电子

D.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌

【答案】C

【详解】A.浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF,因此可以用于制HF,属于

高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A错误；

B.由于原子半径Si>C,因此键长：C-Si>C-C,键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅〈金刚石，B错误；

C.[Cu(NH3)4p+中，Cu2+提供空轨道，N%提供孤对电子，形成配合物离子，C正确；

D.乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，D错误；

故选C。

8.下列相关微粒的说法正确的是

A.羟基的电子式：：.B.中子数为20的氯原子：工C1

C.Na+的结构示意图：D.SOj的VSEPR模型为四面体型

【答案】D

【详解】

A.羟基为中性基团，故其电子式为：・O：H,A错误;

B.已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：Cl,B错误;

Na+的结构示意图为：(Hl)28,C错误;

C.My

;中心原子周围的价层电子对数为：根据价层电子对互斥理论可知，其

D.SOS3+g(6+2-3x2)=4,VSEPR

模型为四面体型，D正确;

故答案为：D„

9.下列化学用语表述正确的是

A.NaBF4的电子式：Na+F：B：F

.F.

3s3p

B.基态si原子的价层电子轨道表示式：rjnpi

c.HC1分子中。键的电子云轮廓图:o°

。。Oo

D.SO?的VSEPR模型：

【答案】C

【详解】

F

A.NaBF4是离子化合物，电子式为：Na+［：F：B:F：］'，A错误；

•,..••

:F:

3s3p

B.Si是14号元素，基态Si原子的价层电子排布式为3s23P2,价层电子轨道表示式：曲立匚B错误;

C.HC1分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成。键，电子云轮廓图为C正确；

D.S0,分子的中心原子S的价层电子对数为2+色言处=3,孤电子对数为1,为sp?杂化，VSEPR模型为

平面三角形，D错误；

故选C。

10.W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，X、Y、Z为同

周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数相等，下列有关说法正确的是

A.第一电离能：Z>Y>X

B.W2丫2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱

C.丫和R反应生成的化合物中只含有离子键

D.XW3和WZ均为极性分子

【答案】D

【分析】W的某种原子核内无中子，W为H元素；X、Y、Z为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质,

推测Z为F元素，X为N元素，丫为O元素，W的核外电子数与R的价层电子数相等，R为Na元素。

【详解】A.第一电离能：Z>X>Y,N的2P轨道处于半满，A错误；

B.为H?。？，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误；

C.丫和R反应生成的化合物有NazCh，含有离子键和共价键，C错误；

D.XW3和WZ为NH3和HF,均为极性分子，D正确；

答案选D。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，W、Z组成的一种二元化合

物可作为漂白剂，丫的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列有关说法错误的是

A.WX2中各原子均满足8电子稳定结构

B.X的单质可直接与丫/水溶液发生反应得到单质Z

C.丫与Z形成的二元化合物中可能含有共价键

D.W、Y、Z组成的化合物M与稀硫酸反应得到Z的单质和氧化物

【答案】B

【分析】w、Z组成的一种二元化合物可作为漂白剂且W、Z位于同主族，即为S02,结合原子序数z>w,

W为0、Z为S,丫的原子半径在短周期主族元素原子中最大，丫为Na,则由题意可知X为F。

【详解】A.OF2结构式为F-O-F,其中原子均满足8电子稳定结构，A项正确；

B.F?遇水溶液直接与HQ剧烈反应，不能与Na2s溶液发生置换反应得到S单质，B项错误；

C.Na与S可形成Na2s2化合物，Na2s?含有非极性键，C项正确；

D.Na2s2O3遇稀硫酸可以生成S和SO?,D项正确；

本题选B=

12.下列类比或推理正确的是

选项已知类比或推理

ANaHCC)3水溶液显碱性NaHSO3水溶液也显碱性

BC0?是直线型分子Si。?也是直线型分子

C非金属性：F>C1沸点：HF<HC1

DA1CL是共价化合物BeC"是共价化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.NaHCOs水溶液显碱性，NaHSOs水溶液显酸性，A错误；

B.CO?是直线型分子，SiO?是空间网状结构，B错误;

C.HF中含有氢键，故沸点：HF>HC1,C错误；

D.氯元素和被元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5<1.7,则氯化被是共价化合物，D正确；

故选D。

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，丫是地壳中含量最高的元素，X、丫形成的某种

固体化合物可表示为XY；XY；,Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1

个单电子。下列说法不正确的是

A.简单离子的半径大小：Z>X>YB.Z与X、丫能形成离子化合物

C.丫的单质分子中可能含有极性键D.W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，丫是地壳中含量最高的元素，丫为0；X

与丫能形成化合物XY；XY；,X的化合价为+5价，故X是N；Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态,

Z与W的基态原子均只含有1个单电子，Z是Na,W是Al或Cl。从而得出X、Y、Z、W分别为N、0、

Na、Al或Cl.

【详解】A.X、Y、Z分别为N、0、Na,它们形成的三种简单离子的电子层结构相同，核电荷数依次增大,

则离子半径依次减小，所以离子半径大小：N3->O2->Na+,A不正确；

B.X、Y、Z分别为N、0、Na,Na与N、0能形成离子化合物NasN或NaN?、Na2O^Na2O2^,B正确;

C.O3分子是极性分子，所含化学键是极性键，C正确；

D.Z、W分别为Na、Al或Cl,NaOH溶液与Al（0H）3、HCIO4均能反应，D正确；

故选Ao

14.下列物质只含有极性键的是

A.NH3B.H2C.NaClD.H2O2

【答案】A

【详解】A.NH3中只含有N-H极性键，故A符合题意；

B.H?含有非极性键，不含有极性键，故B不符合题意；

C.NaCl只存在离子键，故C不符合题意;

D.HQ?含0-H极性键和0-0非极性键，故D不符合题意；

答案选A。

15.部分含Ca和含C物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

，化合价

+4..................................

+3-・d

g

<----+2--ec

喘~t氧二物单旋氢加物单‘质氧总物品

A.可存在b—c7efi的转化

B.某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成a

C.d和h反应生成的i中既含离子键又含共价键

D.能与HQ反应生成h的物质只有g

【答案】D

【分析】

分析图中各物质的价态和类别知，a为HC三CH,b为C,c为CO,d为H2c2。4(草酸)，e为CO2，f为

Ca,g为CaO,h为Ca(OH)2,i为钙盐。

C

【详解】A.b-c-e-i的转化关系为C^CO^CO2^CaCO3,A项正确；

B.电石CaC2与水反应可以生成HOCH,B项正确；

C.H2c2O4和Ca(0H)2反应生成的盐为CaC2O4,CaCzCU中既含离子键又含共价键，C项正确。

D.单质Ca与H20反应也能生成Ca(OH)2,D项错误；

故答案选D。

16.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PHj,该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为:

P4+3NaOH+3H,0=3NaH2PO2+PH3To下列说法不正确的是

A.P4为四面体结构，其中键角ZPPP约为109。28'

B.P4>PH?与P2H4都是分子晶体

C.已知PHj的配位能力比NH3强，这是由于PH?配体中的P存在3d空轨道

D.反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

【答案】A

【详解】A.P4为正四面体结构，四个面均为正三角形，键角ZPPP为60。，故A项错误；

B.P4,P&与P2H4都是分子晶体，故B项正确；

C.NH3利用N的孤电子对与过渡金属配位形成配位键，而PHj的中心原子P有空的d轨道，可以接受过

渡金属d轨道上的电子形成配位键，使PHj与过渡金属生成的配合物更加稳定，因此与金属离子的配位能力

NH3<PH3,故C项正确；

D.反应过程中有水分子中的O-H极性键断裂、P,分子中的P-P非极性键的断裂，P£分子中有P-H极性

键形成、P2H4分子中有P-P非极性共价键形成，故D项正确；

故本题选A。

17.氨气和BF,能发生如下反应：NH3+BF3^NH3BF3,下列说法正确的是

A.键角：NH3>BF3

B.反应前后B原子杂化轨道类型不同

C.NH3BF3为离子化合物

D.NH3BF3可与水形成氢键，表示为O-H…N

【答案】B

【详解】A.NH3的中心原子N采用sp3杂化，BF3的中心原子B采用sp2杂化，键角：NH3<BF3,A错误;

B.BF3的中心原子B采用sp2杂化，而NH3BF3的中心原子B采用sp3杂化，所以反应前后B原子杂化轨道

类型不同，B正确；

C.氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3,为共价化合物，C错误；

D.氨气和BF3通过配位键形成化合物NH3BF3,所以NH3BF3中的N原子不再有孤电子对，不能与水形成

氢键，D错误；

故选B。

18.三氯化六氨合钻[CO(NH3)61C13是一种重要的化工产品，实验室用H?。2氧化CoCL溶液制备

[CO(NH3)6]C13,其化学方程式为2(203+1(^113+2?^4。+11202=2仁03旦)6]。3+2H2Oo下列叙述错

误的是

A.NH：、NH3的空间结构相同

B.凡0?分子中含有极性和非极性共价键

C.1mol[Co(NH3)61"中含6moi配位键

D.NH和HQ分别与Q?+的配位能力：NH3>H2O

【答案】A

【详解】A.NH；中心原子N价层电子对=。电子对+孤电子对=4+5,；*4=4,没有孤电子对，空间构型为

53x1

正四面体形，NR中心原子N价层电子对=◎电子对+孤电子对=3+±|—=4,含有一对孤电子对，空间构型

为三角锥形，因此两者空间结构不相同，故A错误；

B.氏。2的结构式为H—0—0—H,既含极性键0—H,又含非极性键0—0,故B正确；

C.每个N