化学反应速率及其影响因素（练习）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲化学反应速率及其影响因素

oi模拟基础练

【题型一】化学反应速率的概念及计算

【题型二】影响化学反应速率的因素

02重难创新练

03真题实战练

4台甘工山4亡

题型一化学反应速率的概念及计算

1.（23-24高三下•辽宁•开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂

B.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

C.对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

D.从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率

2.（23-24高三上•全国•开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快

A.①⑤B.④⑤C.②④D.③

3.（23-24高三上•河南•期中）可逆反应2so2（g）+O2（g）2sCh（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反

应速率的大小是

A.v正〉v逆B.v正逆C.v正=丫逆D.不能确定

4.（2024•浙江•一模）下表数据是在某高温下，金属镁和锲分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成

氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线

型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

5.(2024•湖南永州•三模)室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P+Q=X+Z和反应

2

②P+Q=Y+Z,反应①和②的速率方程分别是vi=kd(P)、V2=k2c(P)(kHk2为速率常数)。反应过程中，Q、

X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变

B.45min时Z的浓度为O4molL1

C.反应①的活化能比反应②的活化能大

D.如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y

6.(2024・安徽滁州•二模)利用天然气制乙快，反应原理如下：

①2cH4(g)UC2H4(g)+2H2(g)AH(>0

②C2H/g)UC2H2(g)+H?(g)AH2>0

在IL恒容密闭反应器中充入适量的CH”，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化

如图所示。下列叙述正确的是

-甲

-乙

(丙

O-

U

M

H

S

A.M点正反应速率小于逆反应速率

B.反应前30min以乙烯生成为主

C.若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移

D.0~40min内。"彳平均速率为2,mol-L-1min-'

7.(23-24高三上•浙江•阶段考试)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和02。紫外光照

射时，在不同催化剂(I、II、II)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正建的是

图1光照时间/小时

A.0〜30h内，CH4的平均生成速率v(I),v(U)和v(ni)的大小顺序为v(ni)>v(n)>v(I)

B.当其他条件一定时，使用催化剂I,反应到达平衡的时间最短

C.反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多

D.该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)AH>0

题型二影响化学反应速率的因素

8.(2024海南・二模)已知反应2。02+6凡、工化［照血二黑+犯。AH>0可用于合成烯烧。下列有

关该反应的说法错误的是

A.增大压强可增大该反应速率

B.升高温度能增大C°2的转化率

C.增大H?的浓度，该反应的平衡常数不变

D.密闭容器中，通入2moic0?和6mol凡，反应生成hnolC2H《

9.(2024•山东淄博•一模)两个均充有H2s的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa,以温度、AI2O3催化剂为

条件变量，进行实验：2H2s(g)^^2H2(g)+S2(g),反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

-

70

605H

C

卜

树40

-

解30

S20-

X10

-

6O

)070800900100011001200

温度/℃

A.温度升高，H2s分解的正，逆反应速率均增大

1

B.900。。ts后达平衡，上的平均生成速率为2tpkPagT

C.AI2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.noo℃,曲线n、in重合，说明AI2O3催化剂失去活性

10.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）w2XY（g）△〃＜（）达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对

此过程的分析正确的是（）

反

应

速

率

o1

D.°HI时间图HI是升高温度的变化情况

11.（2024・山东•二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

①②③④

试剂lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性高lmL0.01mol/L酸性高lmL0.01mol/L酸性高

a高镒酸钾水溶液镒酸钾水溶液镒酸钾水溶液镒酸钾水溶液

试剂2mL0.1mol/LH2c2O42mL0.2mol/LH2c2。4水ImLO.2moi/LH2c2。4水1mL以浓盐酸为溶剂配

b水溶液溶液溶液制的OOmol/LH2c2。4水

溶液

褪色

690s677s600s

时间

下列说法错误的是

A.对比实验①、②可知，H2c2。4水溶液浓度增大，反应速率加快

B.对比实验②、③可知，酸性高铳酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快

C.为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照

D.实验③的离子方程式为2Mn°4+6H++5H2c2CU=2Mn2++lOCO2T+8H2O

12.（2024•黑龙江大庆•三模）在两个相同恒温（工）恒容密闭容器中仅发生反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）AH>0。实验测得：v正（20$）=k正.（?（电。5）；

4

v^（N02）=kffi-c（N02）.c（02）；k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是

物质的起始浓度（mol物质的平衡浓度（mol1一）

容器编号

。（2。5）C(NO2)

I4001

II120.5

A.平衡时容器1中再充入一定量的N2O5,N。?体积分数增大

B.若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时0（02）<加。11一’

C.反应刚开始时容器II中的v正〉v逆

D.当温度改变为时，若心"逆，则

13.（23-24高三下•广西•开学考试）恒容条件下，ImolSiHCl,发生如下反应：

2

2SiHCl3（g）USiH2Cl2（g）+SiCl4（g）o已知：唯=曝耗（SiHCh）=k^x（SiHCl3）；

v逆=2曝耗（SiH2cl2）=%MSiH2c%）尤（SiClJ,右、左逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为

物质的量分数。如图是不同温度下MSiHCL）随时间的变化。下列说法不正确的是

1.0

(o

ue

IH

SO

K)

0.51-------：--------------：-------：--------------1

0100200300

Z/min

A.已知电负性：S1<H<C1,则SiHQ与水反应的方程式为：SiHCl3+3H2O=H2S1O3+3HClT+H2T

B.北<心，该反应立

C.T|K时平衡体系中再充入2moiSiHCL,平衡正向移动，x(SiH2cU)增大

2k=3

D.当反应进行到a处时，v逆9

14.在容积不变的密闭容器中进行反应：2sCh(g)+O2(g)=2sCh(g)△H<0。下列各图表示当其他条

件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图II表示to时刻使用催化剂对反应速率的影响

c.图ni表示to时刻增大02的浓度对反应速率的影响

D.图IV中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

15.(2024・湖南•模拟预测)研究NO*之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知：N2O4(g)^2NO2(g)

△H>0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为工时，°(电。4)和C(N°2)随/变化曲线分别为I、n,

改变温度到'(NO?)随-变化为曲线皿。下列判断正确的是

(

-

L

-

-

O

E

V

A.反应速率M“）=v（6）

B.温度IM

C.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D.温度工和与下，反应分别达到平衡时，°（N2°4）前者小

16.（2024・河北•一模）某密闭容器中含有X和Y,同时发生以下两个反应：①X+YUM+Q；

②X+YBN+Q。反应①的正反应速率%正）=Kc（X>c（Y）,反应②的正反应速率丫丸正）=k2c（X）-c（Y）,其

中K'L为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度化）随时间⑴变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

Ac/（molL-1）

A.10s时，正反应速率％（正）>丫2画

B.0〜6s内，X的平均反应速率v（X）=0-5mollT7

C.若升高温度，4s时容器中c（N）:c（M）的比值减小

D.反应①的活化能大于反应②

17.（2024•河南・一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影

响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便

在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变

量（因变量）和无关变量。某研究小组用酸性KMnCU溶液与H2c2。4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究

浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是

A.为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25。（2、酸性KMnCU溶液与H2c2。4溶液的体积均确定为

4mL,不使用催化剂

B.可选择浓度分别为0.05mol/L、0.01mol/L,0.001mol/L的KMnCU酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的

H2c2。4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C.可将单位时间内反应所生成的C02体积作为实验变量（自变量）进行本实验研究

D.该实验研究中的反应变量（因变量）是溶液紫色褪去所消耗的时间

18.（2024・北京•一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号©②③

厂-1。滴怫硫酸广—10滴^^^^水和/一10滴稀硫酸和

实验装.‘心正1

置及操

3mL'ii3mL

作溶液H溶液'1,0…r液

溶液立即变为黄色，产生大量溶液立即变为棕黄色，产生少量无色

实验现

溶液无明显变化无色气体；溶液温度升高；最气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明

象

终溶液仍为黄色显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正琥的是

A.KI对Hz。?分解有催化作用

B.对比②和③，酸性条件下H2°2氧化KI的速率更大

C.对比②和③，②中的现象可能是因为H2°2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.实验②③中的温度差异说明，应。2氧化KI的反应放热

19.（2024•上海闵行•三模）rC时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molS02和o.6mol°2,发生如下反

2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）o20s时反应达到平衡，。皎）和或。2）相等。

（1）0〜20s内,v（SC>2）=moLLy

（2）平衡后向容器中再充入0.4moF°3和o.3mol°2,此时，v（正）v（逆）。

A.大于B.小于C.等于D.无法判断

（3）相同温度下，起始投料变为0.5molS°2和o.3mol°2,$。2的平衡转化率。

A.增大B.不变C.减小D.无法判断

20.（2024・上海虹口•一模）研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的

氨基甲酸核固体放入容积为2L的密闭容器中，在rC下分解：NH2COONH4（s）U2NH3（g）+CO2（g）,tl时达

到化学平衡。C（CO2）随时间t变化曲线如图所示。

clCOJtaol'L

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是o

A.混合气体的平均摩尔质量不变B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为。

（3）在0〜ti时间内该化学反应速率v（NH3尸0

（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到IL,t3时达到新的平衡。请在图中画出t2〜t4时间内C（CC）2）

随时间t变化的曲线。

1.（2024•北京・高考真题）苯在浓HN°3和浓H2sO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法

不正确的是

A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物n

B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

C.由苯得到M时，苯中的大兀键没有变化

D.对于生成Y的反应，浓H2s作催化剂

2.（2024・安徽・高考真题）室温下，为探究纳米铁去除水样中Se°：的影响因素，测得不同条件下Se°；浓

度随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始PH

5086

②5026

③5028

下列说法正确的是

A.实验①中，0〜2小时内平均反应速率v(Se°；)=2-0mo「L"h」

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO：+8H+=2Fe"+Se+4H2°

C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始PH越小，Se°：的去除效果越好

3.(2023・河北•高考真题)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应：

①

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③胞

2Z(g)

反应②和③的速率方程分别为V2=k2c2(x)和V3=k3c