化学计算题（解析版）-2024-2025学年初中化学九年级上册专项复习（湖南专用）

题型04化学计算题

1.(23-24九年级上•湖南岳阳•期中)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定

量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。请你根据丙烯酰

胺(C3H5NO)的化学式计算后填写：(相对原子质量：H-1C-12N-14O-16)

(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为o

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是o

(3)142g丙烯酰胺中含氢元素的质量为go

【答案】(1)71

(2)9：4

(3)10

【解析】(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为：12x3+5+14+16=71；

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是：(12x3):16=9:4；

(3)142g丙烯酰胺中含氢元素的质量为：142gx/xl00%=10go

2.(23-24九年级上•湖南怀化•期中)“神舟XX号”载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲朋

(C2H8N2),助燃剂是四氧化二氮(N2O4)«

点燃

(1)请完成该反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4尘尘4H2O+2CO2T+3T。

(2)如果向空气中排放了220千克的CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肌(C2H8N2)是多少千克？

【答案】(1)N,

(2)设该运载火箭燃烧掉的偏二甲月井(C2H8N2)的质量是x。

型

C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2T+3N2T

6088

x220kg

6088

x220kg

x=150kg

答：该运载火箭燃烧掉的偏二甲朋(C2H8N2)的质量是150千克。

【解析】(1)由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，在方程式的左边有碳、氢、氮、氧原

子的数目分别是：2、8、6、8,在方程式的右边有碳、氢、氮、氧原子的数目分别是：2、8、0、8,所以

3个未知分子中共含有6个N原子，每个分子中含有2个N原子，即未知分子的化学式为N2。

(2)见答案。

3.(23-24九年级上•湖南邵阳•期中)某化学课堂上，老师演示在高温条件下用足量的木炭还原氧化铜的实

验，若该实验中有20g氧化铜被还原，则生成铜的质量是多少？(已知：C+2CuO—2CU+CO2T)

【答案】设生成铜的质量为x,则

高温.

C+2CuO=2Cu+CO2T

160128

20gx

160_20g

128

解得x=16g

答：生成铜的质量是16go

4.(23-24九年级上•湖南邵阳•期中)将35g氯酸钾和二氧化镒的混合物装入试管中加热制取氧气，待加热

至不再产生气体时，试管中剩余25.4g固体物质。贝!J：

(1)反应制得了克氧气；

(2)25.4g固体中含有克二氧化铳；

(3)写出该反应的化学方程式是；

(4)若改用高镒酸钾制备相同质量氧气则至少需加热分解高锌酸钾克；

(5)从剩余固体中回收二氧化铳的实验操作步骤主要有四步：0

【答案】(1)9.6

(2)10.5

MnO,

(3)2KCIO3^=2KCl+3O2T

A

(4)94.8

(5)溶解、过滤、洗涤、干燥

【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以氧气的质量35g-25.4g=9.6g；

(2)解：设生成氯化钾的质量为x

MnO2

2KCIO,—2KCI+302T

A

14996

x9.6g

149_x

-96-_9^6g

x=14.9g

二氧化镒的质量为25.4g-14.9g=10.5g；

MnO2

（3）该反应的化学方程式是2KC/a=^2KC/+3O,T

A

（4）解：设需加热高锈酸钾的质量为y

A小

2KMnO4=K2MnO,+MnO2+02T

31632

y9.6g

316_y

~32~~9^6g

产94.8g

故需加热分解高锌酸钾的质量为94.8g；

（5）氯化钾能溶于水，二氧化铳不溶于水，可根据物质的溶解性差异，通过过滤的方法分离，具体实验

过程为溶解、过滤、洗涤、干燥。

5.（23-24九年级上•湖南邵阳•期中）我省农业生产中常用氮肥主要有尿素（化学式：CO（NH2）2）和碳酸

氢镂（化学式：NH4HCO3）O

（1）碳酸氢镂的相对分子质量_____;

（2）尿素中氮元素的质量分数；

（3）120g尿素含氮元素的质量与多少克碳酸氢镀含氮元素的质量相等（写出计算过程）。

【答案】（1）79

（2）46.7%

（3）

解:设质量为x的碳酸氢钱与120克尿素的含氮量相等

________14x2________14

xl00%xl20=xxxlOO%；

12+16+14x2+1x2x214+5+12+16x3

-316

答：120克尿素与316克碳酸氢镂含氮元素的质量相等。

【分析】（1）根据相对分子质量=相对原子质量x原子个数之和进行分析解答；（2）根据化合物中某元素的

由员八斯一该元素原子的相对原子质量x原子个数

质重分数=化合物的相对分子质量X100%进行分析解答；（3）根据一定质量的化合物中某

元素的质量=化合物的质量x化合物中该元素的质量分数进行分析解答。

【解析】（1）碳酸氢镂的相对分子质量为14+1x5+12+16x3=79。

________14x2________

（2）尿素中氮元素的质量分数为xl00%=46.7%

12+16+(14+1x2)x2

（3）见答案。

6.（23-24九年级上•湖南•期中）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的

有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。请你根据丙烯酰胺

(C3H5N0)的化学式计算后填写：

(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为o

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是o

(3)355g丙烯酰胺中含氢元素的质量为go

(4)_g丙烯酰胺中与14g一氧化碳中所含碳元素质量相等。

【答案】(1)71

(2)9:4

(3)25

(4)11.8

【解析】(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为12x3+1x5+14+16=71。

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比=(12x3):(16xl)=9:4

15

(3)355g丙烯酰胺中含氢元素的质量=355gx元xxl00%=25g。

(4)设质量为x的丙烯酰胺中与14g一氧化碳中所含碳元素质量相等

xx|jxl00%=14gx||xl00%,x=11.8g

答：11.8g丙烯酰胺中与14g一氧化碳中所含碳元素质量相等。

7.(23-24九年级上•湖南邵阳•期中)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，加热前试管中固体的总质量为

70g,固体中二氧化镒的质量分数随时问变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解

后，过滤，回收二氧化锦固体。

加热时间/min0tlt2t3......

国体中MnO2的质量分数30%31%33%35%......

KC103

与M11O2

(1)反应前加入二氧化锦的质量为O

(2)加热到t3分钟时，试管中剩余氯酸钾的质量约为多少?(结果保留一位小数:写出计算过程)

【答案】⑴21g/21克

(2)解：加热到t3分钟时，试管中固体的总质量为：普一60g,生成氧气的质量为：70g-60g=10g；

设分解的氯酸钾的质量为X。

MnO2

2KC1O3^=2KC1+3O2T

A

24596

x10g

245_x

"96--10g

解得：425.5g；

试管中剩余氯酸钾的质量约为70g-21g-25.5g=23.5g

答：加热到t3分钟时，试管中剩余氯酸钾的质量约为23.5g。

【解析】（1）反应前加入二氧化镒的质量为：70gx30%=21g；

（2）见答案。

8.（23-24九年级上•湖南岳阳・期中）人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。如表是盛放“维生素

C”；瓶子的标签的一部分，可用C、H、O表示，根据如表中信息回答。

维生素C

化学式:Q学式

相对分子质量：176

（1）g此。6中11=。

（2）计算44g维生素C中含碳的质量。

【答案】（1）6

（2）44g维生素C中含碳的质量为44gx与gxl00%=18g。

【解析】（1）维生素C的相对分子质量为：12n+8+16x6=176,解得n=6。

（2）见答案。

9.（2023・湖南岳阳•期中）为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加

入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：

（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是；

（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）2.2g

（2）解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为X。

高温

C+2CuO2CU+CO2T

16044

x2.2g

160_x

-4T-22g

x=8g

氧化铜样品中氧化铜的质量分数为鲁X100%=80%

10g

答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。

【解析】(1)根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量，12g-9.8g=2.2g,故完全反应

后，产生二氧化碳的总质量为2.2g,故填：2.2go

(2)见答案。

10.(23-24九年级上•湖南•期中)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补

钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

XX钙片

［药品规格］每片含CaCC>50.625g

［用法用量］每次一片，每天2次

请回答下列问题：

(1)CaCO3的相对分子质量是;

(2)CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为；

(3)若每片钙片的质量为1g,则钙片中钙元素的质量分数为o

【答案】(1)100(2)5:6(3)25%

【解析】(1)CaCCh的相对分子质量=40+12+16x3=100；

(2)CaCC)3中钙元素和氧元素的质量比=40：(16x3)=5：6；

40

(3)碳酸钙中钙元素质量分数=函*100%=40%,由题目可知，每片含碳酸钙质量为0.625g,故钙片中钙

一士三八与0,625gx40%

兀素的质量分数=----.------x100%=25%o

1g

11.(23-24九年级上•湖南怀化•期中)为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所

谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算(精确到0.1)：

(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。

(2)若成人每天食用5g食盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少mg。

127

【答案】(1)碘酸钾中碘元素的质量分数为：————xl00%«59.3%

39+127+16x3

(2)lkg=1000g,1kg碘盐中含碘的质量为：x1000g=30ff7g

12.(23-24九年级上•湖南永州•期中)现取氯酸钾(KC1O3)与二氧化镐的混合物共16克，放入试管中

充分加热，反应过程和数据如图所示。

请计算：

(1)生成氧气的质量为go

(2)请利用化学方程式计算该混合物中氯酸钾的质量。

【答案】(1)4.8

(2)解：设该混合物中氯酸钾的质量为x

MnO2

2KC1O32KC1+3O2T

A一

24596

x4.8g

245_x

"96"-4^8g

x=12.25g

答:该混合物中氯酸钾的质量为12.25g。

【解析】(1)由质量守恒定律可知，固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为：

16g-11.2g=4.8g；

(2)解析见答案。

13.(23-24九年级上•湖南衡阳•期中)回答问题

(1)“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸按(NH4NO3)是一种常见庄稼化肥，硝酸镂的相对分子质量

是；硝酸镂中氮元素和氢元素的质量比是o

(2)已知含铁的某种氧化物的质量为23.2g,其中铁元素的质量为16.8g,该氧化物的化学式是,

(注：该化学式中各元素的原子个数比为最简整数比)。

【答案】(1)807：1

(2)Fe3O4

【解析】(1)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，故硝酸镇的相对分子质量是

14x2+1x4+16x3=80；

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，故硝酸锭中氮元素和氢元素的质量比是

(14x2)：(lx4)=7:l：

(2)铁的某种氧化物的质量为23.2g,其中铁元素的质量为16.8g,故氧元素的质量为2