化学反应速率（考点清单）（原卷版）-2024-2025学年苏教版高二化学上学期期中复习

专题03化学反应速率

考点01化学反应速率的概念及表示方法考点02化学反应速率的测定

考点03影响化学反应速率的因素考点04活化能

考熹'青单■考点oi化学反应速率的概念及表示方法

i.化学反应速率的概念及其数学表达式

(1)概念。

化学反应速率是定量描述化学反应进行的物理量。通常用单位时间内的减少或

—的增加来表示。

Ac△”

(2)数学表达式为，=五'或

(3)单位常用或表示。

2.同一反应中不同物质的化学反应速率的表示

对任意一个化学反应优A+〃B=pY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z),

则反应速率分别表示为v(A)=_,v(B)=_,v(Y)=_,v(Z)=_。

同一时间内，各物质浓度变化量之比等于,即Ac(A)：Ac(B)：Ac(Y)：Ac(Z尸_

，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=»

3.化学反应速率的计算

(1)进行化学反应速率计算的依据。

Ac

①利用反应速率的定义式丫=正求算；

②利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。

(2)进行化学反应速率计算的常用方法^—―三段式。

①写出有关反应的化学方程式；

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

③根据已知条件列方程计算。

例如，对于反应：》7A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)。起始时A的浓度为amoLL-i,B的浓度为bmoLLF。反

应进行至Ms时，A消耗了xmoLL-1,则反应速率可计算如下:

mA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)

起始浓度/

(mol-L-1)ab00

转化浓度/nxpxqx

(mol-L-1)Xmmm

最终浓度/nxpxqx

(mol-L-1)a-xb-mmm

xnxpxqx

-1-1-1-1

则v(A)=Zmob(L-s),v(B)=嬴mob(L-s),v(C)=〃”imob(L-s),v(D)=〃”imol-(L-s)o

(3)进行化学反应速率的计算时，需注意以下量的关系

①对反应物：c起始—c转化=c某时刻；

②对生成物：c起始+c转化=c某时刻；

c转化

③转化率：a=x100%。

4.化学反应速率的大小比较

(1)归一法。

依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一

种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较。

(2)比值法。

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大

的反应速率快。例如：对于反应加A+wB-?C+qD,若v(A)/心v(B)/w,则反应速率A>B。

■考点02化学反应速率的测定

1.测定原理

根据化学反应速率表达式，实验中需要测定反应物(或生成物)的浓度。

2.测定方法

(1)利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积的气体的—来测定反应速率，或测

量一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

(3)在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用和间

的比例关系来测量反应速率。

3.测量化学反应速率时，常采用的方法

(1)对于有气体生成的反应：可测定«

(2)对于有固体参加的反应，可测定。

(3)对于有酸碱参与的反应，可测定。

（4）对于有颜色变化的反应，可测定。

（5）对于有沉淀生成的反应，可测定.

■考点03影响化学反应速率的因素

内因

在相同条件下，反应速率首先是由反应物决定的。

一、浓度对化学反应速率的影响

浓度对化学反应速率的影响

其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率

二、压强对化学反应速率的影响

1.研究对象一气体模型的理解

对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。对于有气体参加的反应，在密

闭容器中保持温度不变时，增大压强，气体体积—，反应物浓度—，化学反应速率―。

2.微观解释

增大压强一气体体积减小一反应物浓度增大一单位体积内活化分子数—一单位时间内有效碰撞几率—

一反应速率；反之，反应速率O

三、温度对化学反应速率的影响

1.影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率—;降低温度，化学反应速率—。经验规

律，一般温度每升高ioK,反应速率可增加2〜4倍。

2.微观解释

活化分子百分_

化学

分子数增加一|有效碰

升高反应

—能量一一撞次数f

温度速率

增加匚分子运动加快」增加

增大

反之，反应速率o

四、催化剂对反应速率的影响

1.影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率oFeCb、MnC>2对H2O2的分解都有催化

作用，都能加快H2O2的分解速率。

2.用过渡态理论解释催化剂使化学反应速率增大

（1）过渡状态理论简介：反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的o如图所示：瓦是正反

应的，是逆反应的活化能。

以在

（2）过渡态理论对催化剂影响化学反应速率的解释：

使用催化剂一改变了反应的路径（如图），反应的活化能―一活化分子的百分数-一反应速率

■考点04活化能

1.有效碰撞理论

（1）基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中都称为基元反应。如

2HI=H2+I2的2个基元反应为2Hl―>m+21、21——>12=

（2）反应机理：先后进行的反映了化学反应的反应历程，反应历程又称o

（3）基元反应发生的先决条件

基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生—，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。

（4）有效碰撞

概念：能够发生的碰撞。

条件：；O

与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率。

（5）活化能和活化分子

①活化分子：能够发生的分子。

对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是—的。

②活化能：活化分子具有的与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

（6）反应物、生成物的能量与活化能的关系图

r£,：正反应的活化能

E2：活化分子变成生成物分

子放出的能量，也可认为

〔是逆反应的活化能

反应过程E\-E2:反应热，即AH=Ei-E2

2.基元反应发生经历的过程

化

分

有

相（1）活化分子具有

学

子

效

互新物质

足够的能量

反

运

碰

碰

应

动

撞

撞（2）碰撞取向合适

反应热

（始变）

3.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释

（1）浓度：反应物浓度增大一单位体积内活化分子数——单位时间内有效碰撞的次数-—反应速率—

—;反之，反应速率。

（2）压强：增大压强一气体体积缩小T反应物浓度增大T单位体积内活化分子数—一单位时间内有效碰

撞的次数―—反应速率—；反之，反应速率―。

即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。

（3）温度：微观解释：升高温度-活化分子的百分数―一单位时间内有效碰撞的次数―T反应速率.

；反之，反应速率.

（4）催化剂：使用催化剂一改变了反应的历程（如下图），反应的活化能―一活化分子的百分数-一单

位时间内有效碰撞的几率.T反应速率

反应过程

1.（23-24高二上•贵州贵阳•期末）化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是

A.使用含氟牙膏防龈齿B.洗衣服时使用加酶洗衣粉

C.夏天将牛奶放在冰箱保存D.在月饼包装内放置抗氧化剂

2.（24-25高二上・吉林•阶段练习）研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速

率和反应机理，下列说法错误的是

A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益

B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞

C.制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关

D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸

3.（24-25高二上•广东广州•开学考试）下列措施中，不能增大化学反应速率的是

A.加热分解KCIO3时，添加少量MnOzB.CaCC>3与盐酸反应时，适当升高温度

C.进行合成NH3反应时，增大气体压强D.Zn与稀硫酸反应时，加入几滴蒸储水

4.（24-25高二上•河南•阶段练习）反应4NH3（g）+5C>2（g）.4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，Imin

后，NO的物质的量增加了0.3mol,则该反应在此Imin内的平均速率可表示为

-1-1

A.v（NH3）=0.001mol-L-sB.v（02）=0.0125mol-L"s-

-1-1

C.v（NO）=0.060mol-L-sD.v（H2O）=0.090mol-L-s

5.（23-24高二上.贵州毕节•期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D,其化学反应速率分

别用v（A）、V（B）、v（c）、V（D）表示。已知：v（B）=3v（A）,3v（C）=2v（B）,2v（A）=v（D）,则此反应可表

示为

A.3A+B=2C+2DB.A+3B=C+D

C.3A+2B=3C+2DD.A+3B=2C+2D

2SO2（g）+C>2（g）

6.（22-23高一下•浙江•期中）在四种不同情况下测得反应-2SO3（g）的反应速率如下所示，

其中反应速率最快的是

1-11-1

A.v（SO2）=0.4mol-LT-minB.v（O2）=0.25mol-U-min

1-11-1

C.v（S03）=0.01mol-U-sD.v（SO3）=0.5mol-L；min

7.（23-24高二上•湖北•期末）可逆反应：mA（g）+nB（g）.pC（g）+gD（g）的v-t图像如图甲所示；若其他条

件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：

①ai=a2；②ai<a2；③bi=b2；④bL；⑤ti>t2；⑥ti=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴

影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②④⑤⑧

8.（24-25高二上•山西吕梁•阶段练习）工业制氢原理：C（s）+H2O（g）—CO（g）+H2（g）o改变下列条件

能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂

A.①②B.①③C.③④D.②④

9.（23-24高二下•辽宁•开学考试）某反应A（g）+B（g）-C（g）+D（g）的速率方程为v=k-cm（A）-cn（B）,其半衰期（当

AQ

剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为「。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。下列

说法不正硬的是

c(A)/(mol-L-1)0.250.501.000.501.00Cl

c(B)/(mol-L-i)0.0500.0500.1000.1000.200C2

v/(10-3mol-L^min1)1.63.2VI3.2V24.8

A.上述表格中的ci=0.75、V2=6.4

B.m=l>n=0

C.该反应的速率常数k=6.4xl（）-3miiri

D.在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是500min

10.（23-24高一下•辽宁•期中）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

一铜丝

一搅拌器

一温度计

内筒

隔热层

丙

A.用装置甲定量测定化学反应速率

B.用装置乙证明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

C.用装置丙准确测定中和反应的反应热

D.用装置丁探究化学反应速率的影响因素

11.（24-25高二上•广东广州•阶段练习）研究化学反应速率对促进生产具有重要的意义。

（1）在新型RuCh催化剂作用下，使HC1转化为CL的反应为2HCl（g）+；O2（g）=H2O（g）+C12（g）。一定条件下

在1L密闭容器中测得反应过程中n（Cb）的数据如下：

t/min02468

n(C12)/10-3mol01.83.75.47.2

计算2-6min内以HC1表示的反应速率是mol-L'-min4o

一定条件

(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),该反应为放热反应。一定

温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，下列条件的改变能减慢该反应的反

应速率的是(填字母)。

a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

(3)在容积为2L的密闭容器中