湖南省新化县某中学2024-2025学年高三年级上册11月高考模拟化学试题

2024年高考模拟试题

可能用到的相对原子质量：H1C12016Zr91

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有

一个符合题目要求。

1.《天工开物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黄裳之意焉。稻以糠为甲，麦

以款为衣，粟、梁、黍、稷毛羽隐然。”该古文中“熬”的主要成分是（）

A.糖类B.纤维素C.蛋白质D.淀粉

【试题立意】本题属于日常生活情境，是以生活中的化学知识为载体，考查生活中一些常

见的与化学有关的事实，主要涉及物质的类别、性质等必备知识，可以充分发挥高考的教

学引导作用，使中学化学教学同实际生活紧密结合起来。

2.CC14是一种重要有机溶剂，下列关于CC14说法正确的是（）

A.碳和氯均为s区元素

B.CC14中C原子的杂化轨道类型为sp2

C.CC14分子的空间构型为平面正方形

D.CCk为含有极性键的非极性分子

【试题立意】价层电子对互斥理论可以相当简便地判断许多共价型分子的空间结构。在

中学阶段与之相关的主要为空间模型的判断、孤电子对数和价层电子对数的判断、分子

极性的判断、键角大小的判断、杂化类型的判断等，本题主要涉及与空间结构相关的必

备知识。

3.分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是（）

A.分离乙酸乙酯和水：分储

B.分离苯和四氯化碳：分液

C.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高铳酸钾溶液中洗气

D.除去苯中混有的苯酚：加入足量氢氧化钠溶液，分液

【试题立意】物质的分离和提纯是化学实验中的重要操作，也是化工生产和物质制备

中的主要环节。本题以课本上涉及到的基本物质为情境，考查物质分离提纯的基本操

作，涉及物质的性质、过滤和分液等必备知识。

4.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.烷烧的沸点高低仅取决于分子中碳原子数的多少

B.联苯属于芳香煌，其一澳代物有2种

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.果糖能和乙酸发生酯化反应

【试题立意】本题考查必修教材中有机化学的基础知识，涉及有机化合物的结构和组

成；同分异构体；有机化合物的性质、沸点、反应类型和物质鉴别等必备知识。

5.下列操作或实验现象的解释（方程式）正确的是（）

A.除去K2cCh溶液中的K2so4,加入适量Ba（0H）2溶液后，过滤：Ba2++SO^

=BaSO4J

B.向NazSiCh溶液中通入过量SO2：SiO^+SO2+H2O=H2SiO3；+SO^

C.NazO?在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

D.向NaHCC>3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2+

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+CO：+2H2O

【试题立意】离子方程式是表示化学变化的重要符号，能够从本质上描述物质的变化

过程。本题以离子方程式的正误判断为载体，主要考查化学用语、元素化合物的性质

等必备知识。

6.下列有关实验设计能达到相应实验目的的是（）

选

实验目的实验设计

项

A证明非金属性：C1>C向CaC03溶液中滴加盐酸

提纯Ag2s（杂质是将混合物置于K2s溶液中，搅拌，充分反应后过滤、洗

B

AgCl）涤、干燥

证明某液态有机物（X）使X充分燃烧，检测到能使烧杯内壁有水珠和使澄清石

C

是煌灰水变浑浊的气体

D证明某气体是co2将气体缓慢通过澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

【试题立意】本题以表格的形式给出了四组实验，每组实验用两列的形式给出了实验

操作、实验现象和实验结论，需要根据实验操作和实验现象，判断所得结论的正误，

涉及物质的检验、性质的探究、反应原理的判断等实验基本操作和实验原理等必备知

识，体现了新课标中证据推理与模型认知的核心素养。

7.己知锦酸钾（KzMnCU）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO：

+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH-o下列用Cb氧化K2M11O4制备KMnCU的实验原理和装置

能达到实验目的的是（

浓盐酸

MnO2

甲

A.用装置甲制备。2B.用装置乙除去CCh中的HC1

C.用装置丙使KzMnCU转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的KMnCU

【试题立意】本题以学生熟知的必修教材中氯气的制备为载体，考查学生在试剂的选

用、仪器的使用、收集和物质分离提纯等化学实验方面的基本技能，充分体现了回归

教材、引导教学的导向。

8.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说

法正确的是（

2

原子序数

0

A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B.原子半径：X>W>R

C.X的氢化物与Y的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性:

X>Y

D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键

【试题立意】本题为较典型的“位-构-性”综合推断题，主要考查必修教材中原子结构

和元素周期律的实质、元素性质递变规律与原子结构的关系等必备知识。

9.M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同

周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所

示。下列说法正确的是()

A.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强

C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有4种

D.该化合物为离子化合物，熔点很高，高于AI2O3

【试题立意】本题为新课标、新高考省份较典型的“位-构-性”综合推断题，除考查必

修模块的内容外，还考查选择性必修2模块的内容，因此，除元素周期表和元素周期律

的知识外，还涉及原子结构的结构与性质、分子的结构与性质等必备知识。

10.铜氨液的主要成分为[Cu(NH3)/Ac(Ac-为CHCOO的简写)，已知

[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]AcAH<0„有同学利用该原理，设计了一个

特殊烟斗，烟斗内盛铜氨液，用来吸收烟气中的CO。下列说法正确的是()

A.这种特殊烟斗除CO的实验原理为洗气

B.工业上吸收CO适宜的生产条件是高温、低压

C.通过适当调节用久后的铜氨液的pH,不可实现其再生

D.[Cu(NH3)3CC»T中配位原子为N和O,该配离子中的H-N-H键角小于NH?中的键

角

【试题立意】以[Cu(NH3)』Ac吸收烟气中的CO为情境，考查学生利用已学知识解决

实际问题的能力，涉及实验原理、操作条件的选择、基于化学工艺的判断等必备知识。

11.利用板状碳封装保纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-吠喃二

甲酸(FDCA),工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极

膜中离子向两极迁移。

FDCA

A.Ni@C能改变发应的熔变

B.该装置工作时，0H-向a极移动

C.a极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2T

D.制备0.1molFDCA时双极膜中质量增加10.8g

【试题立意】本题属于生产环保情境，是以电解还原5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-吠喃

二甲酸(FDCA)等的生产工艺中所用到的电化学装置为载体，考查学生对电解工作原理及其

使用掌握程度，涉及电极反应、离子的移动、定量计算等必备知识。

12.工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS?等杂质)制备PbSO,晶体的工艺流

程如下图：

滤渣1滤渣2酸性废液

(含Na：Mn2\CT等)

2-822

已知：PbCl2(s)+2Cl(aq)[PbC14](aq)；Ksp(PbSO4)=lxl0mol-U

-533

Ksp(PbCl2)=1.6xl0mol-I7。

下列说法正确的是()

A.由该工艺可知，PbCb(s)+2Cl-(aq)[PbC14p(aq)为放热反应

B.滤渣2的主要成分是氢氧化亚铁

c2(cr)

C.“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中=6.25xlO^zw/.U1

c(s*)

+2+

D.“浸取”时可发生反应：MnO2+PbS+4H+4CP=[PbCl4]^+S+Mn+2H2O

【试题立意】化学在科学利用环境资源、环境保护等方面有着重要的作用，新课程标准

和高考评价体系下的高考试题越来越注重与生产、生活的紧密联系。本题以方铅矿制备

PbSC\晶体为情境，考查学生利用已学知识解决实际问题的能力，涉及物质的转化与应

用、反应变化与规律等必备知识。

13.常温下，向CO(NC>3)2、Pb(NC>3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关

系如图所示。已知：pM=-lgc(M),c(M)代表c(C02+)、｛Pb2+)或需J；

^sp[Co(OH)J>^sp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度Vlx1(T5moi/L时，认

为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是()

9

8

i7

6

5

4

3

2

1

0

A.X、Z分别代表-1g需TgdPb")与pH的关系

B.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R-)<c(HR)

C.常温下，R-的水解平衡常数1x10-9

D.向浓度均为Qlmol/L的C<?+和Pb?+的混合溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，

不能通过沉淀的方式将两种离子分离

【试题立意】以向CO(NC>3)2、Pb(NC)3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液的反应为

研究对象，呈现了一个自变量下的多个因素变量变化过程，以图像为载体，考查学生

从图中提取和加工实验数据的能力，涉及化学平衡常数的计算及利用平衡常数的判断

等必备知识。要求学生能够阅读和理解文本、符号、图形、表格等信息，深度挖掘数

据，客观全面地提取有效信息，准确概括和描述所涉及现象的特征及其相互关系，透

过现象看本质，发现信息中蕴含的规律或原理。

14.据某课题组研究，以Bi。、或Sb、Bi「O,为催化剂，CO?和N?通过电解能直接合成尿素

[CO（NH2）2],其反应历程和能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标

注。

、T*NCON

*CO+N1--'

i/A'

*CO+H,O

-7=2

>」Q3eV

9C%

)；

啾\*N&NH'CO(NH2)2

盘'='*COOH\：

女*C0,r\*NrtCONH2

2

要*co

*NHCONH\，

BiOx

*CO(NH)

一SbBi,O22

Xl-X1

反应历程

下列叙述正确的是（）

A.CO?和N?都含非极性键

B.物种从催化剂表面脱附吸收能量

C.尿素是电催化装置的阳极产物

D.以SbxBi,Oy为催化剂不利于*CO一*NCON的转化

【试题立意】催化剂可以改变的两个方面：一是改变反应历程，二是降低反应的活化

能。催化剂不能改变的两个方面：一是反应的焰变，二是平衡转化率。本题以反应历

程的能量变化图示为载体，考查考生对物质结构和性质、催化剂、能量变化、键能等

的掌握情况，涉及键的极性、物质的转化和物质的性质等必备知识。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）ZrCh常用作陶瓷材料，可由错英砂（主要成分为ZrSiCk,还含少量FeCCh、

Fe2O3,AI2O3、SiCh等杂质）通过如下流程制取。

NaOH过量盐酸碳酸钠溶液

熔融——>酸浸一►滤液I—►氧化一>调pH=a—►滤液n—T调pH=8.0|~►滤液皿

错英砂滤渣II滤渣皿

燃烧］

2+

已知：①ZrSiCU能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子Fe3+Al3+ZrO2+

开始沉淀时pH1.93.36.2

沉淀完全时pH3.05.28.0

(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是滤渣II的化学式

为____________

(2)“氧化”过程中，H2O2的作用是调"pH=a”时，a的范围是

(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

(4)滤渣III的成分是Zr(CO3)2xZr(OH)4取干燥后的滤渣III37.0g,煨烧后可得到24.6gZrO2

则x等于,“调pH=8.0"时，碳酸钠的作用o

【试题立意】本题属于生产环保情境中的自然资源利用，是以精英砂委原料制备ZrCh的流

程图为载体，考查考生对元素及其化合物、化学反应原理等的掌握情况。涉及物质的转

化、物质的检验、化学(离子)方程式的书写、陌生氧化还原反应的书写等必备知识。

16.(14分)近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物(PM2.5)是导致雾

霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成

PM2.5颗粒物。

(1)用CaSCU代替02与燃料CO反应，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，既可

提高燃烧效率，又能得到较纯的CCh,以便于被处理。反应①为主反应，反应②和③为副

反应。

1

i.CaSO4(s)+4C0(g)==CaS(s)+4CO2(g)AHi=-189.2kJ-mol-

1

ii.CaSO4(s)+CO(g)==CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=+210.5kJ-mol

1

iii.CO(g>=iC(s)+1cO2(g)AH3=-86.2kJ-mol-

反应2CaSO4(s)+7C0(g)==CaS(s)+CaO(s)+6co2(g)+C(s)+SO2(g)的AH=

(2)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+Ch^^CCh+O。其正反应速率为vkK

E-c(CO)-c(O2),逆反应速率为v逆=£逆《9。2)&0),K正、K遒为速率常数。在2500K下，

K正=1.21x105L.s-i.mol",K逆=3.02x105LsLmoH。则该温度下上述反应的平衡常数K值为一

(保留小数点后一位小数)。

(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭

1

和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)AH=QkJmolo在Ti℃时，反应进

行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min)

01020304050

浓度(molLi)

NO1.220.800.500.500.580.58

N200.210.360.360.400.40

CO200.210.360.360.400.40

①0〜10min内，NO的平均反应速率v(NO)=；

②30min后只改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是—(选

填字母)；

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当增大容器的体积d.加入合适的

催化齐IJ

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为

5：3：3,则Q0(填或

(4)利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极室排出的溶液吸

收N02O与电源a极连接的电极的电极反应式为0

应沌电源

代浓H：SO,4—III—卜

嘛H:SO4+SO,-g]IJI

阳离子交换膜

(5)NC)2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下，等浓度NH4NO3和

NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小，分析可能的原

因

【试题立意】本题属于学术探索情境，是以CaSCU代替02与燃料CO反应机理、活性炭还

原法处理氮氧化物为载体，考查学生对反应变化与规律等的掌握情况，涉及反应热的计

算、平衡常数的计算、外界条件对平衡的影响、电极反应的书写等必备知识。

17.(15分)乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

NH2+CH3COOH^->NHCOCH3+H20

已知：①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

步骤1：在100mL圆底烧瓶中，加入10mL苯胺、15mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装

置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105℃,小火加热回流2h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产

品o

请回答下列问题：

(1)步骤1中加入锌粉的作用是、起着沸石的作用。

(2)步骤2中控制温度计示数约105°C,锥形瓶中的主要物质是,若温度过

高，会导致0刺形分储柱中，由下到上，温度逐渐(填“升

高”、“降低”或“不变”)。

(3)步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、(填仪器

名称)。

(4)步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是o

(5)在苯胺、苯、甲苯中，按熔沸点由高到低的顺序为