广东深圳宝安区2025届高三年级上册10月调研化学试题（含答案）

宝安区2024-2025学年第一学期调研测试卷

高三化学

2024.10

注意事项：

1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，

并正确粘贴条形码。

2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签

字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上.其答案一律无效。

3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。

4.考试结束后，请将答题卡交回。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H-l；C-12；N-14；0-16；Na-23。

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。

1.我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是（）

选项A.错银铜牛灯B.鎏金檀香木宫灯C.花卉纹陶瓷灯D.银首人形铜灯

2.科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是（）

A.北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物

C.重离子加速器合成了一种新核素非Th,该核素与翼Pb互为同位素

D.祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体

3.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及有关化学知识中，不正确的是（）

A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖

B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物

C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质

D.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物

4.化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A.青花陶瓷中的青色来自氧化铁

B.山水国画所用的墨水属于胶体

C.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合

D.节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用焰色试验原理，焰色试验属于化学变化

5.某化学兴趣小组用下列装置制取并探究氨的性质（部分夹持装置已略去），其中，难以达到预期目的的

是（）

NH4cl和

Ca(OH)2

B.干燥NH3碱石灰

NH3

苯一"

D.防止倒吸水一普

6.金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属M连接在钢铁设施

表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是（）

A.金属M的活动性比Fe的活动性强B.阴极的电极反应式为Fe-=Fe?+

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢

7.美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A使用铝箔包装物品铝有良好的延展性和抗腐蚀性

B使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管硝酸具有酸性和强氧化性

C喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒过氧化氢具有还原性且产物对环境友好

D对工业生产排放的废水进行处理废水中重金属元素超标对人体有害

8.运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简式

如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是（）

HOX^^^NH2

A.C、N、O三种原子均存在sp3杂化方式B.既能与盐酸反应，又能与NaHCC）3溶液反应

C.除氢原子外，其他原子可能共平面D.可形成分子内氢键和分子间氢键

9.粗盐含少量泥沙，还有Ca?+、Mg2+、SO：等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如

下所示。下列说法正确的是（）

蒸饱水BaCL溶液NaOH溶液Na2cCh溶液试剂a

NaCl

晶体

滤渣

A.“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度

B.“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSOgMgSOgCaCO3

C.“调pH”中试剂a可用稀硫酸

D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流

电解

10.据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO?的新方法，其总反应为NaCl+CC）2-

NaClO+COo设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.22gCO2含有的。键数目为NA

B.0.5molCO2和CO混合气体中含C原子数目为NA

C.ILO.lmol-U1NaClO溶液中含有的C1CF离子数目为0.1NA

D.理论上，上述反应中若1L2LCO2被还原，则转移电子数目为NA

11.下列陈述1与陈述n均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A乙烯能使酸性KM11O4溶液褪色，乙烷不反应键能：碳碳双键〈碳碳单键

BHF比HI的酸性弱HF能形成氢键

Cu易溶于CCL匕和CO’都是非极性分子

D用FeCL溶液去除印刷电路板上不需要的铜还原性：Fe>Cu

12.部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

《口+6-efg

+4bcd

-

0a

1111

单质氧化物盐酸

A.a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应

B.构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色

C.若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KM11O4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同

D.工业上制备g,存在afbfefg,每一步转化反应一定是放热反应

13.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均是短周期元素且原子序数

依次增大,常温下,O.lmol/LZ的氢化物的水溶液pH=l,且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>WB.第一电禺能：X>Y>W

C.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X>WD.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

14.已知：2KM11O4+I6HCI（浓）=2KC1+5cUT+2M11CI2+8H2O。如图所示是验证氯气性质的微型

实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KM11O4晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在

上面。

淀粉1a''^^^^FeG+KSCN

NaBr——KMnQ4+浓盐酸

湿润蓝色石蕊试纸技^7叱於NaOH+酚酸

对实验现象的解释或结论正确的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质

De处变红还原性：Fe2+>Cr

15.一种分解NH4cl实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl中的一种,

反应有副产物MgC“生成。下列说法正确的是（)

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.通入水蒸气可减少MgC%产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化镂直接分解的反应热

16.一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，甲室有厌氧菌，乙室有反硝化菌，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是()

肉子交换膜I

高鬻瞿鬃麟麒

A.b电极发生还原反应

B.处理后乙室废水的pH升高

C.理论上，甲室每生成ImolCO2,乙室溶液质量减少11.2g

+

D.甲室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O=CO2T+24H

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分)侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究:

I.在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCC)3的部分装置如图所示。

(1)装置I中反应的离子方程式为O

(2)装置n洗气瓶中盛有溶液。

(3)反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为。

(4)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于(填下图标号)，在

300℃下加热可制到纯碱。

(5)纯碱在生产生活中一种用途是

II.探究影响Na2cO3水解的因素，实验方案如下（Na2CO3溶液浓度均为0.1mol•I71）：

序号温度/℃V（Na2CO3）/mLV（H2O）/mLPH

125020.0A

22520.00A?

3252.018.0

A3

4

4020.00A4

（6）①由A1A2（填或“="）可说明，Na2cO3溶液水解呈碱性；在实验2和3,稀释

Na2cO3溶液，促进Na2cO3水解的证据是（用含A2和A3的代数式表示）。

②已知Na2cO3水解是吸热反应，甲同学预测A2<A「但实验结果为A2〉A「实验结果比预测数值小

的原因是Na2cO3溶液从25℃升温40℃,。甲同学补充做了一个实验，测定,通过上表和补

充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，O.lmoLLNa2cO3溶液水解生成的比较两温度

下c（0H1的大小为：25℃<40℃„据此，小组同学得出结论是温度升高，促进Na2cO3水解。

18.（14分）锢（In）被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含ZnO、In2O3,还含少量

SnO2>PbO、SiO2等物质）为原料，制备粗锢的工艺流程如下：

稀硫酸H2A2/煤油盐酸NaOH溶液盐酸锌粉

炼锌含InCLT、

酸浸粗锢

废渣SnCl7溶液

滤渣水相有机相滤液滤液

已知：①Sn（锡）是第IVA族元素;

②H2A2和煤油为萃取剂，萃取It?+原理为:

3++

In（水相）+3H2A2（有机相）=InA3-3HA（有机相）+3H（水相）

（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有（任意写一条），滤渣的主要成分是、。

（2）“反萃取”中，从有机相InAsBHA中分离锢时，加入浓度较大的盐酸，有利于锢的反萃取，从平衡

移动的角度说明其原因_____o

（3）“沉锢”中，SnC中转化为SnO：。

①SnO1的VSEPR模型名称是；

②写出SnC中转化为SnO：的离子方程式。

（4）“酸溶”后，锢以HlnC1形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗锢，写出该制得粗锢反应的化学方

程式是。

（5）铜锢钱硒晶体（化学式为CuIn,Ga，Se2）和铜锢硒晶体（化学式为CuInSe?）是同一类型的晶胞结

构，铜锢钱硒晶体可以看作是铜锢硒晶体中部分In被Ga取代。一种铜锢铉硒的晶胞结构如图所示。

①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为0

②若该晶体中In与Ga的个数比为3：2,则＞=（填数值）；CuInCaySe2的式量用也表示，NA

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g-cm-3（列出计算式）。

19.（14分）鼠离子（CND可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域

有重要应用。

（1）基态N原子价层电子的轨道表示式为：，化合物Na[Ag（CN%]不含有化学键类型的是

（填字母）。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键

（2）已知：HCN（aq）口H+（aq）+CN-（aq）AH=+45.2kJ-molT

-1

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）AH=-57.3kJ-mol

写出NaCN溶液发生水解反应的热化学方程式：0

（3）25℃时，（HCN）=4.9xl（）T°,在该温度下，

①O.lOmoLI^HCN溶液中c（CbT）近似为mol-I71»

②将浓度相等的HCN与NaCN溶液等体积混合，判断溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结

合有关数据解释原因：o

（4）保持室温不变下，将一定量Ag2。固体投入20mL0.50mol-I71NaCN溶液中，Imin时固体反应完全，

反应为Ag2O+4NaCN+H2O=2Na［Ag(CN)，+2NaOH。若反应进行到第20s时，测得溶液pH=13

1

(忽略NaCN水解和溶液体积变化)，则反应前20s内，Ag2O的溶解速率为mobs_。

(5)常温下，溶液中CN-分别与三种金属离子形成配离子［Zn(CN)J「、［Ag(CN)21、［Fe(CN)6「

c(金属离子)/\。亿!?+)

平衡时，1g’「与—lgc(CN1的关系如图所示,其中I是1g1~——乙『与—lgc(CN］

c(配禺子)c［Zn(CN)J

变化的关系。

(

卜(

卜

槌

崔

喔

曾

布

))

。

。

0123456

-lgc(CN)

①当I对应的相关离子浓度处于点P时，［Zn(CN)4丁的解离速率_____生成速率(填“>”、“<”或"=")。

c(Ag+)

②当H和HI对应相关离子的混合液处于Q点，向其中加少量Zn(NC)3)2粉末，达平衡时，

c([Ag(CN.]

c(Fe2+)

与一的大小：前者后者(填”>，，、“<”或"=，，)。

([Fe(CN)6丁)

c

20.(14分)2021诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子F的催化作用下，合成具

有光学活性可溶于水的羟基酮Q的过程如图，虚线框表示催化机理。

(1)化合物A的名称是，化合物C含有的官能团名称为硝基、。

(2)根据化合物Q的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

©_________加成反应

②—CH3co0-—

(3)根据化合物D-Q反应的催化机理，下列说法正确的是(填标号)。

a.催化过程中，有口键的断裂与形成

b.该反应存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成

c.化合物Q可溶于水是因为其分子中有羟基和酮跋基，均能与水分子形成氢键

d.在催化剂F作用下，化合物D能与ECHO反应生成有光学活性的羟基酮

(4)催化剂F的分子式为C5HgNOz,M是F的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式o

①无环状结构，含有氨基②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：2

(5)根据上述合成路线的原理，以CH3CHO、CHsCHBrCH,为有机原料，可分三步合成化合物

CH3CHOHCH2COCH3„基于设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为。

②最后一步反应的化学方程式为。

宝安区2024-2025学年第一学期期末调研测试高三化学参考答案

一、选择题（共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）

题号12345678910

答案CDABDBCBAA

题号111213141516

答案CDBDCC

二、非选择题（共4题，56分）

1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分；反应物或产物的化学式有错误

或漏写得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式得1

分；没有配平，反应条件错漏和缺T1符号共扣1分。

2、写错别字不得分。

3、最小分值为1分，不设置0.5分。

17.（14分）

（1）CaC5+2H'==Ca"+COJ+%。（2分）

（2）饱和道酸氢钠（1分，或者饱和NaHCO3,漏写"饱和"暂不扣分）

（3）NaCl+NH；+CO2+H,O==NaHCOu+NFLC1（2分）

（4）D（1分）

（5）制玻璃（1分，或者制肥皂、造纸、清洗油污、纺织等任意写对一种用途可得

分，多写中有错误则得0分。其他合理答案可得分；写作胃药焙、制糕点不得分）

（6）①<（1分）AFA3VA2（2分）

②水电离的c（H）增大程度大于NazCCh水解消耗c（H）程度（2分，回答”促进水的电

离”得1分，"程度比较”得1分）

40'C时水的pH（2分）

18.（14分）

（1）将废渣粉碎，或适当升高酸浸的温度或者加热，或搅拌等

（1分，答1个措施得1分，答催化剂、压强不得分）

PbSO4（1分）SiOz（1分）

3

（2）加入浓盐酸，c（H'）增大，且【产转化为,「一使c（ln*）减小，均使In'+3H2A2