工业流程解题策略（练习）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第05讲工业流程解题策略

目录

01模拟基础练

【题型一】以制备物质简单流程为背景

【题型二】以资源开发利用为背景

【题型三】以物质分离提纯为背景

【题型四】制备物质综合工艺流程

【题型五】化学原理运用工艺流程

02重难创新练

03真题实战练

rr

♦"♦I”甘"工山

题型一以制备物质简单流程为背景

1.（2024•北京市朝阳区高三质量检测）实验小组同学制备KClCh并探究其性质，过程如下:

_k黄绿色气体

加热

过量KI溶络

无色溶液a

下列说法不正确的是（）

A.可用饱和NaOH溶液净化氯气

B.生成KC1O3的离子方程式为3C12+6OH-AC1O3-+5C1+3H2O

C.推测若取无色溶液a于试管中，滴加稀H2s04后再加入少量CCL，下层液体变紫色

D.上述实验说明碱性条件下氧化性：C12>KC1O3,酸性条件下氧化性：C12<KC1O3

2.（2024•福建省龙岩市高三第一次模拟）以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、SiO2>Fe2O3）

为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是（）

NH4HCO3和

过量氨水过量锌粉蒸出物

ZnCO3-Zn(OH)2—*ZnO

滤渣①滤渣②

已知；“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为［Zn（NH3）4p+和［CU（NH3）4『+。

2+

A.H-N-H键角：［CU（NH3）4］<NH3

B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C.所含金属元素的质量“滤液①”〈“滤液②"

D.“煨烧”时需要在隔绝空气条件下进行

3.（2024•江苏省南京师范大学苏州实验学校高三零模考试）一种海水提澳的部分工艺流程如图所示。下

列说法错误的是（）

Cl2R,NC1SO2溶液盐酸Cl2

上U工131有机相j有机相ni.Br-浓溶液JL-..——,

卤水,氧化*吸附,-RZCR还原，入洗脱-------A同叶E画A液澳

水相I水扁I有机液

A.“氧化”和“转化”工序中CL的主要作用相同

B.水相I和水相n中均含有H+和C1-

C.“洗脱”工序可完成RsNCl的再生

D.保存液澳时加适量水的主要作用是防止澳单质被氧化

4.（2024•黑龙江省大庆市三模）工业上常用的一种海水中提澳技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、

吹出、吸收和蒸储等环节（如下图），下列有关说法错误的是（）

酸和氯气二氧化硫和水

液的蒸气

6淡化氢溶液

空气氯气和水蒸气

A.过程中酸化海水的目的是抑制B1-2的溶解

B.吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

C.实验室模拟蒸镭过程，用到的主要仪器包括：蒸储烧瓶、球形冷凝管、温度计等

D.保存液澳的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Bn的挥发

题型二以资源开发利用为背景

5.（2024•广西南宁市高三模拟）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写错误的是（）

+

A.过程①：NH4+OH-=NH3H2O

B.过程②总反应式：3cl2+2NH3-H2O=6Cl-+N2f+2H2O+6H+

22+

C.过程③：C12+SO3-+H2O=2C1-+SO4+2H

D.CL溶于水：CI2+H2O2H++C1-+C1O-

6.（2024•山东省烟台等三市高三一模）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSCU、PbO2和Pb。从铅膏中回

收PbO流程如下。

Na2cHAc、H2O2NaOH

滤液滤渣滤液

【已知：Pb（OH）2性质类似A1（OH）3]

下列说法错误的是（）

A.“脱硫”是把PbSO4转化为Na2s。4将硫除去

B.“酸浸”发生的反应有PbCO3+2HAc=Pb（Ac）2+CO2T+H2O

C.“酸浸”中H2O2会分解，应适当过量

D.“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠

7.（2024•江苏省常州市普通高中学业水平合格性考试适应性训练）医学发现一种FesCU纳米粒子具有肝

靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下：

NaOH溶液过量稀硫酸适量H2O2N2NaOH溶液

废

旧

g。

镀

锌

胶

氧化

体

铁

粒

皮

子

滤液

己知：Zn溶于强碱时生成[Zn（OH）4]\下列有关说法正确的是（）

A.“Fe3O4”俗称铁红

B.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

+3+

c.“酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

D.“氧化”后溶液中存在的离子有：H+、FW+、F*、SO42-

8.（2024-江苏省扬州中学高三下学期月考）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其

他金属含量过低，对实验影响可忽略）:

NaClO溶液

NaOH溶液氨水N2H/H2O溶液

光盘碎片Ag

滤液1滤渣IIN?和NH3

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaCICh。下列说法正确的是（）

A.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B.“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaC10+H2O=4AgCl+4NaOH+O2T

C.若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物

D.“还原”时，每生成ImolAg,理论上消耗0.5molN2H「凡。

题型三以物质分离提纯为背景

9.（2024-江苏省扬州中学高三下学期月考）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其

他金属含量过低，对实验影响可忽略）:

NaClO溶液

NaOH溶液氨水N2H4氏0溶液

光盘碎片Ag

滤液1滤渣IIN?和NH3

02

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和NaCICh。下列说法正确的是（）

A.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B.“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaC10+H2O=4AgCl+4NaOH+O2T

C.若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物

D.“还原”时，每生成ImolAg,理论上消耗0.5molN2H4-凡。

10.无水FeCb常用作芳姓氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe,还有少量FezCh、C和SiCh）制

取无水FeCb的流程如下，下列说法正确的是（）

废铁屑FeCl3

A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3\Fe2\H\CP

B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂

C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCb6H2。

D.“脱水”时加入SOCh能抑制FeCh的水解，原因是SOCh与水反应生成H2so4和HC1

11.（2024•江苏省盐城市三校高三第一次联考）用硫酸渣（主要成分为FezCh、SiCh）制备铁基颜料铁黄

（FeOOH）的一种工艺流程如图。

黄铁矿粉

硫酸（FeS2）氨水、空气

硫酸渣T酸溶卜叵赢H过滤I卜I沉降、氧化H过滤n"…a铁黄

SiO2>FeS2滤液

已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+；FeSz与H2s。4不反应。下列有关

说法不正确的是（）

A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.“还原”时氧化产物与还原产物质的物质的量之比为1：7

C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+

2++

D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe+8NH3«H2O+O2=8NH4+4FeOOH；+2H2O

12.（2024•陕西省西安市二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣

制备ZnSO4-7H2O的工艺流程如下。

锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiCh下列说法正确的是（）

A.滤渣①为SiCh,滤渣③为Cu和Pb

B.氧化操作发生的反应为：2Fe2++2CO+20H-+2H2O=2Fe（OHH+Cl2T

C.加入ZnO的主要作用是调节溶液的pH

D.操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗

题型四制备物质综合工艺流程

13.（2024•江苏省常州市普通高中学业水平合格性考试适应性训练）实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要

成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

通入空气NaOH溶液Zn粉纯碱

稀HC1滤渣滤液

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是o

(3)滤渣中的主要物质是(填化学式)。

(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCOsNZMOH%4凡0],碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO,过程

中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知:Zn(OH)2加热至1250C、ZnC03加热至350。(2均分解成ZnO,

该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与Zn(OH)2的分解温度接近。

S

700

0100200300400500600

温度"C

根据以上实现数据计算，确定2£03-2211(0田2。凡0中*的值(写出计算过程)。

14.(2024•浙江省宁波市高三选考模拟考试)氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品

位铜矿(主要成分为CuSoC11S2和铁的氧化物)为原料制备CuCl步骤如下：

硫

酸

稀氨水

M0

2氨水NHHCO.Cu盐酸H2O

低nIo43

品

位|过滤、洗涤、干燥ACU。

除铁f除锦加热滤液》过滤、洗净糜警主色

铜

矿

滤渣1MnCONaCl

已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH.CuCl易溶于浓度较大的

cr体系中(Cuci+crCuCi2-)=

请回答：

(1)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是=

(2)下列有关说法不正琥的是o

A.“浸取”过程中稀硫酸可以用浓硫酸代替

B.滤渣1的成分是Fe(0H)3

C.“除锈”后的滤液中CU元素主要以［CU(NH3)4户形式存在

D.“除锈”后滤液加热的主要目的是除去多余的氨水和NH4HCO3

(3)“稀释”过程中，pH对CuCl产率的影响如图所示:

请分析pH控制在2.5左右的原因______

(4)为测定CuCl产品纯度进行如下实验:

a.称量所得CuCl产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.00mL,加入足量的30.00mL0.5

mol/LAgNCh溶液，充分反应；

b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；

c.加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNCh溶液；

d.重复实验操作三次，消耗OSnol/LNRSCN溶液的体积平均为10.00mL。

1012

已知Ksp(AgCl)=3.2xlO-,KsP(AgSCN)=2.0xl(ro

①加入硝基苯的作用是o

②滴定选用的指示剂是0

A.FeChB.FeCLC.NH4Fe(SO4)2D.(NH4)2Fe(SO4)2

③CuCl的纯度为-

15.(2024•江苏省南京师范大学苏州实验学校高三零模考试)氧化铀(CeCh)是一种应用非常广泛的稀土

氧化物。现以氟碳铀矿(含CeFCCh、BaO、SiCh等)为原料制备氧化铀，其工艺流程如图所示:

空气

滤渣A

氟碳稀H2s。4

烧渣i)硫服-含F-溶液

铀矿步骤①

含CeF；+ii)Na2SO4

i）NaOH

的滤液步骤②

ii）稀盐^_

―沉淀B步骤③’含Ce3+滤液「

灼烧NH4HCO3

CeO2^I^Ce2（C°3）3^l@-

已知：①稀土离子易与SCU2-形成复盐沉淀，Ce3+和SO42-发生反应:

Ce2（SO4）3+Na2SO4+nH2O=Ce2（SO4）3Na2SO4nH2O1；

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀；

④Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分是（填写化学式）。

（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铀矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和Ce（h

两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式o

（3）加入硫版的目的是将CeF22+还原为Ce3+,反应的离子方程式为。

（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作用为o

（5）下列关于步骤④的说法正确的是（填字母）。

A.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+,需要将滤液循环以提高产率

B.可以用Na2cCh溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度

C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

3+

D.该步骤发生的反应是2Ce+6HCO3-=Ce2（CO3）3；+3CO2T+3H2O

（6）若常温下,Ka2（H2co3）=5.Ox10-u,Ksp[Ce2（CC>3）3]=1.0x10-28,ce3+恰好沉淀完全cCCe^l.OxlO^mol-L1,

此时测得溶液的pH=5,则溶液中c（HCOv>molL1,

16.（2024•浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测）废银催化剂主要含Ni,还有少量Cu、Fe、Al

及其氧化物、SiCh.某研究小组设计如图所示工艺流程制备硫酸银晶体[M（用50/7旦0）=281g-moF]。

过量稀H2sO4，含铜有机层

L滤液2------►NiSO4-7H2O

L►溶液一画彳I一

麝Jf匣f

I

过量

查阅资料：

①银的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。

②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀的pH7.24.02.27.5

沉淀完全的pH9.05.63.29.0

（1）“滤渣2”的成分是（用化学式表示）。溶液中加入H2O2的目的是（用离子方程

式表示）。

(2)“调pH”可选用的物质(填序号)。

A.Na2cChB.NiCO3C.H2SO4D.NiSO4

“调pH”的范围为0

(3)下列有关说法不正琥的是o

A.酸浸步骤可用水浴加热，以加速反应

B.操作A中的有机溶剂可选用乙醇

C.调pH后过滤，需用玻璃棒对漏斗中的混合物充分搅拌

D.操作B中包含“结晶、过滤、洗涤、燃烧”等操作

(4)测定产品的纯度。

操作步骤涉及反应

①准确称取制备的硫酸银样品5.620g,加入含0.0200molEDTA

2+2

Ni+H2Y-=NiH2Y

的二钠盐溶液(用压丫2-表示)，充分反应后定容成100mL。

②取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加二甲酚橙作指示剂，用

2+2

Zn+H2Y-=ZnH2Y

0.0250mol[TZ/+标准液滴定到终点，平行实验三次，平均消

耗20.00mLZn2+标准液。

计算产品的纯度为。

题型四化学原理运用工艺流程

17.(2024•江苏省盐城市高三一模考试)确广泛应用于冶金工业。以确铜废料(主要含CwTe)为原料回收

确单质的一种工艺流程如下：

H2O2溶液、稀H2s。4Na2c2。4溶液Na2s。3溶液

浸出渣CuC2O4

-3

已知:Ka(H2c2O4)=5.0x。-2,已2(H2c2O4)=16x10：&(H2TeO3)=1.0x10,

8

Ksp(CuC2O4)-2.0xl0-o

(1)“氧化酸浸”得到CuSO4和H2TeO3,该反应的化学方程式为。

(2)“沉铜”时Na2c2。4过多会导致Cu2+与C2O42-生成环状结构的配离子[Cu(C2O4)2]2一,该配离子的结构式

为(不考虑立体异构)

(3)C11C2O4可溶于H2c2。4，反应CUC2O4+H2c2。4[Cu(C2O4)2]2-+2H+的平衡常数为。

[已知：反应C112++2C2O42-[Cu(C2O4)2广的平衡常数K=1.8X10叫

(4)“还原”在50℃条件下进行，H2TeO3发生反应的离子方程式为=

(5)“还原”时，Na2sCh的实际投入量大于理论量，其可能的原因为0

(6)将一定质量的C11C2O4置于Ar气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化

的曲线如图所示。350〜400。(2下剩余固体的化学式为。

一Oo

9o

8o

酬崛

蜓

眼7o

£田

及

及6o

E画

当5o

限

画

蕉4O

0

50100150200250300350

温度/七

18.(2024-江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三适应性测试)用银铝合金废料(主要成分为Ni、

Pt,含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收锲和粕的一种工艺流程如下:

H2so4NaOHNaOHNaClO

锲钳合金焦炭:

酸浸调pHNiO

废料23嬴

含Pt滤渣滤渣滤液

(1)“酸浸”后分离出的溶液中，c(Ni2+)=o.2mol/L,c(A13+)=0.01mol/L,溶液中离子浓度小于1*10-5m°l/L

时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是0(设“调pH”时溶液体积不变){己知:

-15

KSp[Ni(OH)2]=2xlO,K8P[Al(OH)3]=lxl033}

(2)“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni2C>3的产率与温度和时间的关系如图所示。20。(2、40。(2时反应后

所得滤液主要为NaCl、NaOH和Na2so4,60。(3时反应后所得滤液主要为NaCl、NaCICh、NaOH、Na2so4,

反应相同时间，6(TC时NizCh的产率低于40。(2时，原因可能是0

%

、

树

忙

S

O

N占

(3)“含Pt滤渣”中的Pt可以用王水(体积比3：1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有H2Ptek和

NO生成。向(NH4)2PtCk溶液中加入NH4C1会生成(NHgPtCk沉淀。

①写出浸出时Pt所发生反应的化学方程式：。

②(NH4)2PtC16在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2Cl2,Pt(NH3)2C12在顺式和反式两种结构。请在如图

的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示Pt(NH3)2Cb的顺式结构。

(4)另外一种银催化剂废渣(主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiCh等杂质)为原料可制备锂离子材

2++

料银酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF,贝!除钙”的反应为：Ca(aq)+2HF(l)=CaF2(s)+2H(aq)

反应的平衡常数K=1.0xl()3,则Ksp[CaF2]=。(已知：室温下，HF的电离平衡常数Ka=4xl(F)

(5)Ni2O3产品中可能含少量NiO,为测定Ni2(D3的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量硫

酸后，再加入100mL,1.000mol/LFe2+标准溶液，充分反应，加水定容至200mL取出20.00mL,用0.1mol/L

KMnCU标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnCU标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：

2++2+

Ni2O3+Fe+H=Ni+Fe3++H2O(未配平)

Fe2++MnO；+H+=Mn2++Fe3++H2（）（未配平）

试通过计算确定Ni2O3的质量分数，并写出计算过程o

19.(2024•山东枣庄高三期中)铀酸铝(YVO”广泛应用于光纤通信领域，一种用废钏催化剂(含V2O5、

K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVCU的工艺流程如下：

KOH溶液NaClO,NaOH溶液

还原

酸浸浸出液钿、钾分离滤饼碱溶

YVO

含VOSO4含V2()2(OH)4

已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题:

(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为.

⑵“还原酸浸”时，机以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是OV2O5被还原的离子

方程式为.

⑶常温下，“钿、钾分离”时，pH对钮的沉淀率的影响如图所示：pH>7时，随pH增大机的沉淀率降

低的原因可能是

钿

的

沉

淀

率

%、

(4)结合“碱溶”和“沉钗”可知，CIO；、VO；氧化性更强的是.,“沉钿”时发生反应的化学方程

式为O

(5)某废铀催化剂中V2O5的含量为26.0%,某工厂用1吨该废钏催化剂且用该工艺流程生产YVO4,整

个流程中V的损耗率为30.0%,则最终得到YVO4=

20.(2024•山东省青岛市质检)HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一

水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、AI2O3)中提取贵重金属钿和铝，其工艺流程如图

所示。

纯碱、空气过量CO?NHC1HNO,

II,4I.,I

盟:辞一滤液pH^滤液3”^f]_^H2Mo04.H2O

惟忆我'—J—''—J—'-J-1I-钥酸

气体浸渣滤渣滤液4

V2O3

已知：I.MOO3、V2O5、AI2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。

H.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。

15

in.Ksp(CuS)=6x10-36；K1(H2s尸1x10-7、K2(H2S)=6xl0o

请回答下列问题：

⑴请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：。

(2)请写出“焙烧”过程中MoS及AI2O3分别与纯碱反应的化学方程式：，0

(3)“浸渣”的成分为(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoC»4外，还含有(填化学式)。

(4)“沉钮”时提帆率随初始机的浓度及氯化铁的加入量的关系如图所示，则选择的初始机的浓度和NH4cl

的加入量分别为、。

(5)“沉钮”时生成NH4V03沉淀，请写出“燃烧”中发生反应的化学方程式：0

(6)在实际的工业生产中，“沉铜”前要加入NH4Hs进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+,则反应

Cu2++HS=CuS+H+的K=0

21.高纯氧化铁(Fe2C>3)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。以窑尾灰为原

料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、FezCh、CaO、AI2O3、MgO、SiO2)

稀硫酸过量Fe粉NHHONH4F溶液NH4HCO3溶液空气

1।3।2।।

窑尾灰T藕「虎敢还羞|滤'取2»|调;H|湍叫除女|滤液4d志滤渣4,灼%_产品

滤渣1滤渣2滤渣3滤液5

当c(Mn+)W10-5moi1-1时，认定沉淀完全；25。(2时，各物质的溶度积常数如下：

物质

CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3CaF2MgFz

68.0xl(yi64.0x10-381.0x10-30.55.0x10-97.5X10-U

KSp9.0x1O-

据此回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为;证明滤液1中含有Fe?+的试剂可以是o

(2)“还原”过程加铁粉的目的是0

(3)若滤液2中c(Fe2+)=2mol-L」则“调pH”范围是(lg2~0.3)o

(4)若滤渣3中既有CaF2又有MgF2,则滤液4中酹?=(化为最简整数比)。

(5)写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：o

(6)“灼烧”过程中的化学方程式为：。

22.铝酸钠(NazMoO”是一种金属缓蚀剂，金属铝是重要的合金材料，下图是由辉铝矿(铝元素的主要存

在形式为MoS2)生产两种物质的流程：

空气、XNa2c。3溶液

II

辉铜矿-I焙烧渣7操彳乍卜Na2Mo。4溶液一|系列操作卜Na2MoO4-2H2O晶体

操作21f-酸f灼烧I-MoO3fMo

I

足量硫酸

请回答下列问题：

(1)M。为第五周期元素，与Cr同族，其基态原子价层电子排布式为；

(2)辉铝矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中Mo以CaMoCU的形态存

在，则X为(填化学式)，焙烧方程式为；

5L

(3)已知：25。(2时，^sp(CaMoO4)=1.6xl0-,则该温度下，CaMoCM饱和溶液中Ca?+的浓度为§/；

(4)Na2cO3溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示:

梆

汨10(UM

宴90

\90

%8080

701/470

60[7]60

50^____________________J50

6090120150180210

温度/oC

“操作1”需选择“高压浸出”的理由是;

(5)从上述流程中可分析出MoCh属于(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；

(6)由MoCh获得M。可以选择H2做还原剂，相关说法正确的是(填代号);

A.其原理属于热还原法冶金

B.Mo的金属活动性可能位于Mg、A1之间

C.工业上可用Na与铝酸盐溶液直接作用冶炼铝

(7)已知MOS2晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是。

㈤2

1.(2024•云南昆明市二模州帝(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、

电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%,主要含睇、碑、铅、钿、银和少量铜、碑等)为原料回收确

的流程如下:

H2SO4,NaCl、NaClOs溶液饱和Na2s0,溶液

湿阳极泥Te

滤渣(可回收铅、银)滤液(可回收锦、跳、铜等)

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越

高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E,则其氧化态不能被还

原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示:

物质cucr/cuTeCl^/TeAsO^/AsSbCl；/Sb

氧化还原电位(E)/V0.3420.5680.16小于0.16小于0.16

请回答下列问题:

(1)52Te的基态原子的电子排布式为

(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优

点是;氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是o

(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为、；添加NaCICh

可显著提高硫和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的确和铜，写出CuzTe转化为TeCK-、

CuCl+而被浸出的离子方程式0

(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为；加入饱和Na2sCh溶液还原

TeCk2-可减少电能消耗并防止阳极生成(填化学式)。

(5)确可用于制备半导体材料硫化锌，其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，

,ohC点锌原子坐标为

可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点确原子坐标为14

则B点锌原子坐标为=若Te的原子半径为rpm,碑化锌晶胞中面心与顶点的确原子相切，晶

3

体的密度为pg-cm,则阿伏加德罗常数NA=moL(列出计算式)。

OTe

*Zn

2.(2024•河北省邢台市五岳联盟高三模拟考试)铭和机具有广泛用途。铭钢渣中铭和机以低价态含氧酸

盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铭钿渣中分离提取铭和钢的一种流程如图所示：

MgSC>4溶液

Na2co3-r>c.

NaOHH20稀H2sO4(NH62SO4溶液稀H2sO4Na2s2O5溶液

已知：i)最高价铭酸根在酸性介质中以-存在，在碱性介质中以CrC^一存在;

ii)pH<7时，硅元素以HzSiCh形式存在；

iii)pH在4-12之间，铝元素以A1(OH)3形式存在。

回答下列问题：

(l)Cr元素的价电子轨道表示式o

(2)煨烧过程中，机和铭被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铭化合物主要为(填化学式)。

(3)水浸渣中主要物质为(填化学式)。

(4)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质为(填化学式)。

(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiCh和MgNH4P。4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH以达

到最好的除杂效果，下列说法中，正确的是o

A.若pH过小，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4P04无法完全沉淀

B.若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀

C.若pH过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiCh沉淀，导致产品中混有杂质

D.若pH过大，溶液中铁根离子浓度增大，降低导致MgNH4P04无法完全沉淀

(6)“分离机”步骤中，将溶液pH调至