高考化学备考-考点48 沉淀的溶解平衡及其应用

考点４8沉淀的溶解平衡及其应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1.沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。2．沉淀溶解平衡的建立3。沉淀溶解平衡的特征４．影响沉淀溶解平衡的因素（1)内因难溶电解质本身的性质。（2)外因①浓度:加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ｋsp不变.②温度:多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。③同离子效应:向沉淀溶解平衡体系中,加入相同的离子,使平衡向沉淀方向移动，但Ｋｓp不变.④其他:向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。以AgＣl(s)Aｇ+(aq)+Cｌ－(aｑ）ΔＨ＞0为例：外界条件移动方向平衡后ｃ（Ａg+）平衡后ｃ（Cl—）Kｓp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入ＨCl逆向减小增大不变通入Ｈ2S正向减小增大不变二、溶度积的相关计算及应用1.溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以AｍBｎ(s)mAｎ+(aｑ）＋ｎBｍ－(ａq)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KｓpQｃ表达式Ksｐ（ＡmBn）＝cｍ（Ａn+）·cｎ(Bm－），式中的浓度都是平衡浓度Qc（AmBn）=cm(Aｎ+）·cｎ（Bｍ－），式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qｃ＞Ｋsp：溶液过饱和，有沉淀析出;②Qｃ=Kｓｐ：溶液饱和,处于平衡状态；③Qc〈Ｋsp：溶液未饱和，无沉淀析出。（2)已知溶度积求溶解度以AgCl（ｓ）Ａｇ+（aq）+Cl−（aｑ)为例,已知Ksp,则饱和溶液中c(Ag+)=c（Ｃl−）=，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式=即可求出溶解度。(３)已知溶解度求溶度积已知溶解度S（因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1g·ｃｍ−3），则100g水即0.1L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1L溶液中所含离子的物质的量（离子的物质的量浓度）便可求出,利用公式即可求出Kｓp。(4)两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。2．溶度积的应用（1）沉淀的生成原理：当Qc＞Ksp时,难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀.方法：①调节pH法。如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水中，再加入氨水调节pＨ至7~8，可使Fe3+转化为Fe（OＨ)3沉淀除去。反应的离子方程式为Fe3++３NＨ3·H2OFe（OＨ）3↓+3。②加沉淀剂法。如以Nａ2S、Ｈ2S等作沉淀剂,使金属离子如Cu2+、Ｈg２＋等生成极难溶的硫化物CuＳ、HｇS等，也是分离、除杂常用的方法。反应的离子方程式为Cu2+＋S２−CuS↓，Ｃｕ2++H2SＣuS↓+2H+；Hg2++S２−HgS↓,Hg2＋+Ｈ２SHgS↓+2H+.（2）沉淀的溶解原理:当Ｑc<Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动,沉淀就会溶解。化学方法溶解沉淀的原理是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有:①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Ａl(OＨ）３，化学方程式为NaOＨ＋Aｌ（OH）３NaＡlO2+2H2O。②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质,某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如ＮH4Ｃl溶液可溶解Ｍｇ（OH)2.③配位溶解法。在难溶物中加入配位剂,因形成配合物而降低难溶物的某种离子浓度,使平衡右移，沉淀溶解。④氧化还原溶解法。有些金属硫化物（ＣuS、ＨgS等）不溶于非氧化性酸,只能溶于氧化性酸，通过减小c(S2−）而达到沉淀溶解的目的.如3CｕS+８ＨＮO3（稀）3Cu（NＯ3)2＋3Ｓ↓+2NO↑+4H2O。（3）沉淀的转化实质:沉淀溶解平衡的移动。条件：两种沉淀的溶度积不同，溶度积大的可以转化为溶度积小的。应用:锅炉除垢、矿物转化等.溶度积使用时的注意事项（1)Ksｐ只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。(２)溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动,并不能改变溶度积。（3)沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小，改变反应所需的离子浓度，可使反应向着所需的方向转化。（４）只有组成相似的物质(如AgCｌ与AｇI、CaＣO３与ＢａＣO3）,才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。（5)Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。三、沉淀溶解平衡图像分析1。第一步:明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。２．第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Qc=Ｋsp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线外的点。（2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时Qc〉Ksp。(3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc〈Ｋsp。3．第三步:抓住Ksp的特点，结合选项分析判断（1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况:①原溶液不饱和时,离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。考向一沉淀溶解平衡及其影响因素典例1将足量ＢaCO3固体分别加入：①30mL水;②10mＬ0。2ｍol·L—1Ｎa2ＣO3溶液；③5０mL０.01mｏl·L-1BａCl2溶液；④10０ｍL0.01mol·Ｌ－1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ｃ(Ｂａ２+)由大到小的顺序为A.①②③④ B.③④①②C。④③①② ﻩﻩ ﻩD。②①④③【解析】BaＣO3在水中存在溶解平衡：ＢaCO3(s）Bａ2＋（ａq）＋COeq\o\al（2—,3)(ａq),Nａ２CＯ3溶液中c(COｅｑ＼o\al(２－,3））较大，促使ＢaCO３的溶解平衡逆向移动，则Na２ＣＯ3溶液中ｃ（Ｂa2+）比水中小；0．01ｍol·L－１ＢａCｌ2溶液中c（Ba2＋)＝０。0１mｏl·Ｌ－１，BａCO3的溶解平衡逆向移动,但溶液中c（Ba2+)≈０.０1mol·L－1；0.0１mol·L—1盐酸中ＣＯeq＼o\ａl（2－,3)与H＋反应生成CO2,促使BaＣO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c（Ｂa２+）≈０。00５mol·L－1，故四种溶液中c（Bａ２＋)的大小顺序为③〉④＞①＞②。【答案】B1.下列说法正确的是①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Ｎa２SO4溶液中加入过量的BaＣl２溶液，则沉淀完全,溶液中只含Ba２+、Na+和Cl−，不含④Kｓｐ小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaＳO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好Ａ.①②③B.①②③④⑤⑥ Ｃ.⑤D．①⑤⑥沉淀溶解平衡及其影响因素的理解(1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。（２）沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。(3）难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。（４)由于沉淀的生成取决于Ｑｃ与Ksｐ的相对大小,而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的转化为溶解度小的。（5）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5mｏl·Ｌ−1时，沉淀已经完全。考向二沉淀溶解平衡的应用典例1往锅炉注入Ｎa２CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO４转化为CaＣO3，再用盐酸去除,下列叙述中正确的是Ａ．温度升高，Nａ2CO3溶液的Kw和c（H＋）均会增大B．CaＳO4能转化为ＣaCO3,说明Ksp（ＣaCO3)>Ksp（CaSO4)Ｃ.CaCO3溶解于盐酸而CａＳＯ4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为CＯeq\o＼aｌ（2—，３）（aq）+ＣaSＯ4（s)CａＣO3(ｓ)＋SOｅq\ｏ\al(2—，4）(aq）【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，Ｋw增大;温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，ｃ(OH－)增大，ｃ(H+)减小,A项错误。Ｋｓｐ（CａCＯ3）＜Ksp（CaSO4），Ｂ项错误。CaCO３与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaＳＯ4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强弱无关,C项错误。硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSＯ４（s)＋COeq\ｏ＼al（2－,3)(aq)CaCO3（ｓ）＋SOeq\o＼aｌ(2-,4)（aq)，D项正确。【答案】D2.化工生产中含Cu2+的废水常用MｎＳ(s)作沉淀剂,其反应原理为Ｃu2+（aｑ）+ＭｎＳ(ｓ)CuS(s)+Mｎ2+(aq）。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是Ａ。该反应达到平衡时c(Cu2+)=ｃ（Mn２+）B．平衡体系中加入少量CuＳ（s）后，ｃ（Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(ＮＯ3）2(s)后，c（Ｍn2+）变大D．该反应的平衡常数Ｋ=QUOTEKsp(CuS)K考向三溶度积常数的应用及计算典例1常温下,Ksｐ（ＡgＣl)=1.8×10－10，Ksp（AgI）=1.0×１0-16。将等体积的AgCl和ＡgＩ的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，ＡｇCl和AgI都可沉淀,但以AｇCl为主C．向AgＩ清液加入AgＮO3,c（Aｇ＋）增大，Ｋsp(AgI）也增大Ｄ．若取0。143５ｇAgCl固体放入100mL水中（忽略体积变化)，c（Cl-）为０。01mｏl·L【解析】饱和ＡｇCｌ溶液中c（Ag＋)=c(Cｌ－)＝１。342×１0－５mol·L－1；饱和的ＡｇI溶液中ｃ（Aｇ+）=ｃ（Ｉ－)＝1.0×10-８moｌ·L-１；等体积混合后，浓度减半，ｃ（Cl－）＝6.7１×１0—6mol·L—1、c(I—）=5。0×10—9mｏl·L－1、ｃ（Ag＋)=6。７１×10—６mol·L－1，此时Qc（AｇＣl）＝c(Cl－）·ｃ(Ａg+)=６。７１×10－6mol·L—1×6．71×1０-6mｏｌ·L-1≈4。５×10－11〈Ｋsp（AgCl)，Ｑc（ＡgI）=c（I－）·c（Aｇ＋）＝5。0×１0-９mol·L－1×6。７１×10－6mol·Ｌ－1≈3。4×10—14>Ｋｓp（AgI)，故生成AgＩ沉淀,不产生ＡgCl沉淀，A错误.由于c（Cl－)≫c（I-），故AｇNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，Ｂ正确。AgＩ清液中加入AgNＯ3，c(Ag＋)增大,但Kｓp（ＡｇＩ）只与温度有关,温度不变，Ksp(AgI)不变,C错误。０。1435gAｇＣｌ固体放入1０0mL水中,只有部分溶解，此时溶液c（Ｃl—）=1。3４2×10-５mol·Ｌ-1，D错误。【答案】B３．相关物质的溶度积常数见下表（25℃)：物质Mg（OH）2CH3CＯOAｇAgCｌAg2ＣrO4Ｋsｐ１。1×10-112。３×1０－3１.8×10—101。9×10-１2下列有关说法中不正确的是Ａ．浓度均为0．2mｏl·L－1的ＡgNO３溶液和ＣH3CＯONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0。001mol·L-1AgNO3溶液滴入0。001mol·L-1KCl和0.０01mｏl·Ｌ—１K2CｒO4的混合溶液中，先产生Ａg2CrＯ4沉淀C.向浓度为0．11mｏl·L-1的ＭgCｌ2溶液中加入氨水产生Ｍg(OＨ)２沉淀时溶液的ｐＨ为9Ｄ.在其他条件不变的情况下，向饱和ＡgCl溶液中加入NａCl溶液，Kｓp（AgＣｌ）不变溶度积Kｓｐ的计算类型（1）已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c（Aｇ+)＝ｍol·L−1。（２）已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下ＡgＣl的Kｓｐ＝a，在０。１mol·L−1的NaCｌ溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag+）=１0amol·L−1.(3）计算反应的平衡常数,如对于反应Cｕ2＋（aｑ)＋MｎS(s）CuＳ(s）＋Mn２+（ａq），Ksp（MnＳ）＝ｃ(Mn２+)·ｃ（S２−）,Ksp（CｕS)=c(Ｃｕ2＋)·c(Ｓ２−),而平衡常数K=QUＯＴEc(Mn2+)c(Cu2+)=ＱUOTEK考向四沉淀溶解平衡曲线典例1如图所示,有Ｔ1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是A．加入Nａ2SO4可使溶液由ａ点变为ｂ点Ｂ.在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上ａ、b之间的某一点(不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为ｄ点【解析】本题考查沉淀溶解平衡。A。加入Nａ2ＳO4，溶液中硫酸根离子浓度增大，导致溶液中钡离子浓度减小，所以可以使溶液由a点变为b点，Ａ正确；B．在T１曲线上方区域(不含曲线）为过饱和溶液,所以有沉淀生成，B正确；C。蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变,溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上ａ、b之间的某一点(不含a、b)，C正确；D.升温会增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大,D错误；故选D.【答案】D4．常温下，Fe（OH)3和Ｃu(OH）2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是Ａ．Ｋsp［Ｆｅ（OH)３]>Kｓp［Cu（ＯH)2］Ｂ．ａ、b、ｃ、ｄ四点的Kｗ不同Ｃ。在Fe(OH）3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点Ｄ．d点时的Cu（OH)2溶液为不饱和溶液1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐［ＢaCl2、Ｂa（ＮO3)２］当作食盐食用时，常用0。５％的Ｎa２ＳO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理Ａ．②③④ ﻩB．①②③C。③④⑤ ﻩ ﻩﻩD。①②③④⑤2．已知2５℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式Zn(OH)2ＺnSAgClAg2ＳＭgCO3Ｍg（ＯH）2溶度积5×１０－1７2。5×10－221．8×10－106.3×10－506。8×１０-61．8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是Ａ。２AgCl+Na2S２NaCl+Aｇ2SＢ.ＭgCO３+H2Oeｑ\o（=====，＼s\up7(△)）Mg（ＯH)2＋CO2↑C.ZnS+2H２Ｏ===Zn（OＨ）２↓＋H２S↑D．Ｍg(ＨＣO3)2+2Ca(OＨ）2===Ｍg（OＨ）2↓＋2ＣaＣO3↓+2H2Ｏ3．已知：Ｋsp［Ａl（OH）3］≫Ksｐ［Fe（OH）3］.在含0。2mol·L-1FeCｌ3和0。１mol·L-１ＡlＣl３的混合溶液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是A．Al3++4OH—+2H2OB.Fe３++Al３++６ＯH-Fe（OH)3↓+Al（ＯH)３↓C．2Fe3++Al3++10OH-2Ｆe（ＯH)3↓＋＋2Ｈ2OD．Ｆe3＋+Al3＋+7OＨ－Ｆe（OH）３↓+＋２Ｈ２O４.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OＨ）2Cu(OＨ)２Fe（OH）３Ksp/２5℃８．0×10-1６２．２×1０－2０４.０×１0-38完全沉淀时的pH范围≥9。6≥6.43～4对含等物质的量的CuSＯ4、FeＳＯ4、Fe2（SＯ4）3的混合溶液的说法，不正确的是A。向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出Ｂ．向该混合溶液中逐滴加入NａOH溶液,最先看到红褐色沉淀C.该混合溶液中ｃ（ＳOeｑ\o\al（2－,4)）∶［c（Ｃu2＋)＋c（Ｆe2＋）＋c（Fe３+）］＞５∶4D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pＨ至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液５．25℃时,用0.１000mol·Ｌ－１的AｇNO3溶液分别滴定体积均为V0mＬ且浓度均为0.1000moｌ·L—１的ＫＣl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图：已知2５℃时，AgCｌ、AgＢr及AgI的溶度积常数依次为1.８×10—1０、5。0×１0－13、8.3×10－１7。下列说法中正确的是A.V0＝４5.0０B。滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定ＫCl时，可加入少量的ＫI作指示剂Ｄ。当AｇNＯ3溶液滴定至60。00ｍＬ时，溶液中c(Ｉ-)＜c（Br-)<ｃ(Cl－)6．常温下，将11。65gBaSO４粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CＯ3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na２CO３固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是Ａ。相同温度时,Ksp(BaSO４)〉Ｋsp(BaCO３)B。BaSO４在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大Ｃ．若使０．05molBａSO４全部转化为BaCO3，至少要加入1。25molNａ2ＣO3D．０．05mｏlBaＳO4恰好全部转化为ＢａCO3时,溶液中离子浓度大小为:ｃ（）〉c()>c（Ｂa2＋)７．向浓度均为0.01０ｍｏl·Ｌ-1的Na2CrO4、NａBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入０。０1０moｌ·L－１的AgNO3溶液。［已知Ｋｓｐ（AgCl)＝1.7７×10-10,Ｋｓp(Ag2CrＯ４)=1．1２×10-1２，Ｋｓp(AgＢr）=5.35×10-13，Ag2CｒO4为砖红色]下列叙述中正确的是Ａ．原溶液中n（Nａ+)=0。０40mｏｌＢ。Nａ２CrO4可用作AgNＯ3溶液滴定Cｌ－或Ｂr—的指示剂Ｃ。生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag２CｒO4→AgClＤ。出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中ｃ（Cl－）∶c（Bｒ－）=1７7∶53５8．已知２98Ｋ时,Ksp（NiS）=1．０×10-21，Ｋsｐ（ＮiCO3）＝１．0×10－7；pNi＝－lgc（Nｉ2+),pB=lｇｃ（S２-)或－ｌgc(ＣOeq＼o\al(2—，３））。在含物质的量浓度相同的Ｎa2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（ＮO3）2溶液产生两种沉淀（温度升高，NｉＳ、NiCＯ３的Ksp均增大），29８Ｋ时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,ｄ点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，在b点加热(忽略蒸发），b点向ｃ点移动Ｄ．M为3．５且对应的阴离子是COeq＼o\al（2－，3）9．25℃时,向0。10mol·Ｌ-1H2S溶液中通入HCｌ气体或加入NａＯH固体以调节溶液ｐH，溶液ｐH与c(S2-)的关系如图（忽略溶液体积的变化、Ｈ2S的挥发）。已知H2S的Ka１=1．３×10-７，Ｋａ2＝7。1×１0—15,CdＳ的Ｋsp=3。6×１0－29,一般认为溶液中离子浓度不大于1.0×1０—５moｌ·L-1时即沉淀完全。下列说法正确的是A。pH＝1３时，溶液中的溶质为Na2SB。ｐH＝5时，向H2S溶液中通入了少量的HClC.pH=7时,溶液中c(H2S）≈0.04３mｏl·L-1D.pＨ=1时,c（S2-)太小，故不能处理含Cd2＋的污水10.铬及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1）向铬酸钾（Ｋ２CrO4)溶液中滴加少量酸,发生如下反应:2（黄色）（ａｑ）+２Ｈ+（aq)QUOTECr2O72-(橙红色)（ａq)+H２Ｏ（ｌ）ΔH＜0①K2ＣrO4溶液中加入的“酸”可能是（填字母）。A。盐酸ﻩ ﻩB。氢碘酸 ﻩ Ｃ。稀硫酸 ﻩＤ。硝酸②上述反应的平衡常数Ｋ的表达式为。③下列说法正确的是（填字母).A．增大溶液的ｐH,溶液由黄色变为橙红色Ｂ.加热溶液,的转化率将减小C.加蒸馏水稀释铬酸钾溶液，平衡向右移动D．向溶液中加入少量ＮaOH,则c(）增大（2)工业上,以铁为电极采用电解法处理废水中的,最终在阴极附近产生了Fｅ（ＯＨ）3、Cr（OH)3。①阳极的电极反应式为;简述在阴极区析出Ｃr(OＨ）3的原理:。②在氢氧化铁表面沉积了一些悬浮物，其原因是。（3)已知：298K时，Ｋｓp（Ａｇ2Ｓ）＝６.69×10－5０,Ｋsp（Ag2ＣrO4)=1。12×10－１2;Ag2S呈黑色，Ag2ＣrO4呈砖红色。①通过下列实验能验证Ag2ＣrＯ4的溶解度大于Ag2Ｓ的是（填代号)。(甲)向１０mＬ０．1mol·L－1Ｎa2S溶液、10ｍL0.１mol·L-1Ｎa2CｒO４溶液中分别滴加0。１ｍol·L-1ＡgＮＯ3溶液（乙）向10mＬ含0．1mｏl·L-1Na２S和０。1moｌ·Ｌ-1Na2CrO4的混合液中滴加0。1mol·Ｌ-１ＡｇNO３溶液（丙）向10mＬ０.1ｍol·L-１AｇNO3溶液中先滴加2ｍL0.1mｏl·L—１Na2CrO4溶液,再滴加2mL０。１mｏl·L-１Na２S溶液（丁）向1０mL0。1moｌ·L—１Ｎａ2CｒO４溶液中先滴加2mL0。1ｍol·L—1AｇＮO3溶液，再滴加2mＬ0．1mｏl·Ｌ—1Na2S溶液②298K时，在含Ａｇ２S和Ａg２CrＯ4固体的溶液中QUＯTEc(CrO42-)c(S2-)=(小数点后保留1位数字）。向该溶液中加入少量ＡgNO3(4)Cr（OH)３类似氢氧化铝,是两性氢氧化物。CrＣｌ3水解的离子方程式为；蒸干ＣrＣl3溶液，灼烧固体，最终得到的固体的主要成分是（写化学式）。CｒCl３溶液中,QUOTＥc(Cl-)c(Cr3+)3(填“>”、“＜”或“=”).将ＣrCl3（5）已知：pＫa＝—ｌｇKa。常温下，铬酸(Ｈ2CｒO４）的pＫa１、pKa２分别为0.７4、6。49.①写出铬酸第二步电离的电离常数表达式:。②已知:对于一种既可以电离又可以水解的离子,若水解常数大于电离常数，则以水解为主.常温下，KHCrＯ4溶液的pH７（填“＞”、“<”或“=")，理由是.(6)常温下,K2CrO4溶液中有如下信息：a、b、c、d、e、ｆ之间的关系为。1。［2０19新课标Ⅱ］绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是Ａ．图中a和b分别为T１、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Kｓp的关系为：Ｋsp（ｍ)=Ksp（ｎ）＜Ｋｓp(p）〈Ksp(q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动Ｄ。温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2．[20１8海南]某温度下向含AgＣl固体的AgＣl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是Ａ．AgＣｌ的溶解度、Ksp均减小B.ＡgCl的溶解度、Ksp均不变C。ＡｇCl的溶解度减小、Ｋsｐ不变D．AｇCl的溶解度不变、Kｓp减小3．[20１8新课标Ⅲ］用０。100mol·Ｌ-1ＡgＮO3滴定50．0ｍL0。05０0mol·L－1Cl—溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知Kｓp(ＡgCl）的数量级为１0-10Ｂ．曲线上各点的溶液满足关系式ｃ（Ａg＋）·c（Cl-)=Ksｐ(AgCl）C.相同实验条件下,若改为0。0４0０mｏｌ·L-1Cl—，反应终点c移到ａD．相同实验条件下,若改为0．0500ｍol·Ｌ-1Br-,反应终点c向ｂ方向移动4.［2０17新课标Ⅲ]在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cｕ和ＣuSO４，生成CｕＣl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是Ａ.的数量级为Ｂ.除反应为Cｕ+Cu2+＋２2CｕＣlＣ。加入Cｕ越多，Cu+浓度越高,除效果越好D。2Cu+Ｃｕ２++Cu平衡常数很大,反应趋于完全5。［２01６新课标Ⅲ]下列有关电解质溶液的说法正确的是Ａ．向０。１mｏlCH3COＯH溶液中加入少量水，溶液中减小Ｂ．将CH３COOＮa溶液从２0℃升温至30℃，溶液中增大Ｃ。向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向ＡgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量ＡgＮO3，溶液中不变6。［2017新课标Ⅰ，节选］Li4Ti5Ｏ１２和ＬｉFePO４都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgＯ、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:（５）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加１倍）,使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg３(PO4）2沉淀生成?（列式计算）.FｅPO4、Mg3（PO4）２的Ksp分别为。7.［２０１6新课标Ⅰ，节选]元素铬（Ｃｒ）在溶液中主要以Ｃr3+(蓝紫色)、Cｒ（OH）4−(绿色）、Cr2O７2−（橙红色）、（黄色）等形式存在,Cr（OH)３为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题：（3）在化学分析中采用K2ＣrO4为指示剂,以ＡgNＯ3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Ｃl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×1０−5mol·L−1）时，溶液中ｃ（Ａg＋)为_＿__＿__molL−1，此时溶液中c()等于＿_____＿＿__molL−1。(已知Aｇ2CrO4、AgCl的Kｓｐ分别为2。0×10−12和2．0×１０−１０)。变式拓展变式拓展1。【答案】C【解析】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,不同离子溶解(或沉淀）的速率不一定相等,这与其化学计量数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BａSO4沉淀后的溶液中仍然存在Bａ２+和，因为有BａSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的Ksｐ越小,溶解能力越小,不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SＯ4可以抑制ＢaＳＯ4的溶解;⑥洗涤沉淀一般2~３次即可，次数过多会使沉淀溶解。2．【答案】C【解析】该反应达到平衡时离子的浓度保持不变,但c（Ｃu2+）与c（Mn2+）不一定相等，Ａ错误；因为CｕS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，B错误；根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c（Ｍn2＋）变大，C正确；已知Cu2+(aq）+MnS（ｓ）CｕS（s）+Ｍn２+(aq),由反应可知，反应的平衡常数K＝QUOＴE=QUＯTE＝QUOTE,D错误。３．【答案】B【解析】浓度均为0.2mｏｌ·Ｌ-1的AｇＮO3溶液和CH3COＯNa溶液等体积混合后，浓度均变为0。１mｏl·Ｌ－１,此时ｃ(Aｇ＋）·c（CH3COＯ-）=０。1×0.1＞2．3×10—3，所以一定产生ＣH3COOＡｇ沉淀,Ａ项正确;根据AgCl和Ａg2CrＯ4的溶度积常数可知在Cl－和浓度均为0.０0１ｍｏl·L－1的条件下，开始出现沉淀时Ａg+的浓度分别为１．8×10－７mol·Ｌ－1、ｍol·L—1，所以将0.０01mol·L—1AgNＯ3溶液分别滴入0.０0１mol·L－1KＣl和0。０01ｍｏl·L－1Ｋ2CrO4的混合溶液中先产生ＡｇCl沉淀,Ｂ项错误;根据Mg（ＯH)2的溶度积常数可知0.11ｍol·L－１MｇCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH－的浓度为mol·L-1＝1×１0－5mｏｌ·L—１，因此H＋浓度是１×10—9mｏｌ·L—1,则溶液的ｐH为９,C项正确;溶度积常数只与温度有关系,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCｌ溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AｇCｌ）不变，Ｄ项正确。4。【答案】D【解析】根据图示,b点c（Fe3+）与c点c（Cｕ2+）相等,而b点c(OH-）=1０－１2。7ｍol·Ｌ－１，c点c（OＨ－）＝1０－9.6mol·L-1，根据Ksp［Fe（OＨ）3］=ｃ(Fe3＋)·ｃ3(OH－）,Ｋsp[Cu(OH）２]＝c（Cu2+)·c2（OH－），显然Kｓｐ[Fe（OH)3］＜Ksｐ［Cu（OＨ)2］，A项错误；a、b、c、ｄ四点的温度相同,Kw相同，B项错误;在Fe（OH）３饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(ＯH）３的沉淀溶解平衡没有影响，Ｃ项错误;d点位于Ｃｕ(OＨ）2沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。考点冲关考点冲关１．【答案】A【解析】①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解,所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性,氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解,从而迅速的产生二氧化碳,所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理,故不符合。2.【答案】C【解析】根据溶度积常数可知，溶解度：ZnＳ<Zｎ(OH）2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确.３．【答案】C【解析】根据题中的溶度积关系知，粒子与碱的反应顺序为Ｆe3+〉Al3+〉Al(OＨ)3，审题时要注意Ｆe3＋和Ａl3+的物质的量关系,只有Ｆe3＋完全沉淀之后，Aｌ３+才开始沉淀，只有Al3＋完全沉淀之后,Al（ＯＨ）3才会溶解。A项，Fe3＋未沉淀,Al3＋不可能反应,错误;B项,Fe3+的物质的量是Ａl３+的物质的量的２倍，Ｆｅ3＋未完全沉淀，Al3+不会生成沉淀,错误；D项，Fe3+未完全沉淀，错误.答案：C４．【答案】D【解析】加入过量铁粉，发生反应:Fe+２Fｅ3+==＝3Ｆe２＋、Fe+Cｕ２＋===Fe２++Cu，有Ｃu析出，A项正确;对于M（OＨ）n,开始产生沉淀时，c（OH—）=ｅq\ｒ（n，\f（Kｓp,c（Ｍn+)))，根据所给物质的Kｓｐ数据，可以判断产生Ｆe(OH）3时所需ｃ(OＨ—）最小,因此先产生Fe（OH）3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a,则n（SＯeq＼o\al（2－,４))=5a,由于三种金属离子均发生水解反应,溶液中n（Cu２＋)+ｎ（Fｅ２＋）＋n（Fe3+)<4a,则ｃ（SＯｅq\o\al（2－，4))∶[c（Cu２+）+ｃ（Ｆe2＋)＋c（Ｆｅ3＋)]〉5∶4，Ｃ项正确；向混合溶液中加入适量氯水,Fe2＋被氧化为Fe3+，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Ｃl－，得到CｕCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误.５．【答案】Ｄ【解析】用ＡgＮO3溶液滴定ＫＸ（X＝Cl、Bｒ、Ｉ)溶液,发生反应：Ag++X－==＝AgX↓，则有n（AgＮO3）=n(ＫX);由于各溶液的浓度均为0。100０mol·L－1：则消耗各溶液的体积相等,故有Ｖ0＝50.00mL，A错误.由图可知,曲线①代表物质的ｐAg最大，则达到平衡时ｃ(Aｇ+）最小，故曲线①、②、③分别表示KI、KＢr和ＫCI的滴定曲线，B错误。由于Kｓp(AgＣl）〉Ksp(AgＩ),故滴定KCI时,若加入少量KI，则先产生ＡgI沉淀，影响KCl的滴定,C错误。当ＡgNO3溶液滴定至６0．0０mL时,溶液中c(X－)=,由于各溶液中c(Ag+）相同，则Kｓp(ＡｇX）越大，溶液中c（X—)越大，故溶液中c（X－）：c（Ｉ－)<c（Br－）〈ｃ（Cl—)，D正确。6．【答案】D【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡。由图A点数据可知，ＢａSO4的溶度积Ｋsp=１．0×1０-10,由M点数据可知，ＢaCO3的溶度积Ksp=2.5×1０-9，A错误；BａSO4在水中的溶解度比在ＢaＣl2溶液中的大，但Kｓp相同，Ｂ错误；BaＳO４全部转化为BａＣO３的方程式为：ＢａSO4(s)＋（aq)BaCＯ３（s)＋ＱUOTESO42-(aｑ)，该反应的平衡常数Ｋ=QＵＯTＥc(SO42-)c(CO32-)＝QUＯTEKsp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=0．04,由方程式可知反应需要消耗0.05molNa2CO3,同时生成0.05ｍol，溶液中QＵＯTEn(SO42-)n(CO32-)=ＱＵOＴEc(SO42-)c(CO32-)=0。04，ｎ（QUOTECO32-）=QUOTE0.05mol0.04=1。２５mol，即反应后溶液中含1.25ｍoｌＮa2CO3,则共加入1。30mｏlNa2CO3,C错误;０。０5moｌBaSO47．【答案】B【解析】原溶液中c(Na＋)＝０.０4０mol·Ｌ—1,未指明溶液的体积,无法计算溶液中Na＋的物质的量，A项错误；AgCｌ沉淀时，c（Aｇ＋)=＝ｅq\f(1.7７×10－10,０。01）mｏl·L-1＝1．７7×１0—８moｌ·L－１,AｇBr沉淀时，c（Ag＋)＝＝eq\f（５.35×10-13，0。0１）ｍol·L-1=5。35×１0—１1mol·Ｌ-1，Ag2ＣrO4沉淀时，ｃ(Ａg＋)＝[Ksp(Aｇ２ＣｒO4)／c(ＣrＯeq\ｏ\ａｌ（2—，4)）]ｅq＼f（1，2）＝［（１.1２×10—12)/0.01］eq\ｆ（1,2）mol·L－1=１.１×１0—５mol·L—1,c（Ag+）越小,则越先生成沉淀,所以产生沉淀的先后顺序为AgBr→AgCｌ→Ag２ＣrO4，故可用Ｎａ2CrO４作AgNO3溶液滴定Ｃl-或Br－的指示剂，Ｂ项正确,Ｃ项错误;出现Ag2CrＯ４沉淀时,溶液中c(Cｌ－）/c（Bｒ－)=Ksp（AgCl)／Ksp(AgBr）＝1770∶5．３5，D项错误.8.【答案】C【解析】298K时，Ksｐ（NiS）＝1.０×1０—２1，Ｋsp(NｉCＯ3）=１．0×10-７，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCＯ３的溶解度大于NiS，A正确；Ksp（NiS)＜Ｋsp(NｉCO3),则曲线Ⅰ代表ＮiS，曲线Ⅱ代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡：NiS(s）Ni2＋（aq)＋Ｓ2—（aq)，加入Ｎa2S,S２—浓度增大,平衡逆向移动，Ｎi２+浓度减小，d点向b点移动,B正确；对于曲线Ⅰ,在ｂ点加热，NiS溶解度增大，S2-和Nｉ２＋浓度均增大，b点向a点方向移动，C错误；曲线Ⅱ代表NiＣO３，a点c（Ni２＋）＝c(COeｑ\o＼ａl（2-，3)),Ksp(ＮiＣO3）=c(Ni2＋）·c(COeq\o\al（２-,3））=１．０×10—7，c(Ni2+)＝c(COeq\o\ａｌ（2—，３））＝１.０×１0-3。5,M=3。5,且对应的阴离子是COeq\ｏ\al（２－,3)，D正确.9．【答案】C【解析】本题结合文字信息和图象信息,综合考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡等知识。Ａ选项，根据题图的信息，ｐH=１3时,c（S２-)=5。7×10－２mol·L—１，若溶质为Na2S，则根据Ｓ元素守恒,c（S2—）应接近0．１０mol·L-1，故A错误。B选项，０。１0mol·L—1Ｈ２S溶液中，根据电离平衡常数的公式Kａ１＝QUOTEc(H+)·c(HS-)c(H2S)=QUOTEc2(H+)c(H2S)=1.3×10-７，则c（H+）≈１0-４mol·L-1,即0．10moｌ·L—1H2S溶液的pH约为4；若向H２S溶液中通入了少量的HＣl,c（Ｈ+）会增大,ｐＨ<4，故B错误。根据溶液中的S元素守恒,可以得出c(H2S）+c(ＨS—)+ｃ(S2－）=０．１0mol·L-1,pＨ＝7时,c(S2-)=６．8×１0-7moｌ·L—１，则ｃ(H2S)＋c（HS-）＋6．8×1０-7moｌ·L-1=０。10ｍol·Ｌ—1①,又由Ka１＝＝1．3×10—7，可以推出QUOTEc(HS-)c(H2S)=1.3②，将②式代入①式，可算出ｃ(H２S）≈０．０43mｏl·L-１，Ｃ选项正确。Ｄ选项，pH=1时，ｃ（S2—）=1．4×10－19moｌ·L-１，根据Ｋsｐ＝c(Cｄ2+）·c（S2—）=3．6×1０－29,算出c（Ｃd2+）=1０．【答案】(1）①C②QUOＴEc(Cr2O72-)c2（２）①Ｆｅ—2e-Fe2+废水中的与生成的Fe2+反应生成Cr3+，Cｒ３+在阴极区与OH－结合生成Cr(OH）3沉淀②氢氧化铁胶体具有吸附性（3）①乙、丁②1.7×1037不变溶度积只与温度有关，温度不变,两种离子的浓度比不变(4)Cr３++3H２ＯＣr(OH)3+3Ｈ＋Cr2O3

>Cr3++3+6H2O4Cr(OH)3↓（5）①QＵOTEc(H+)·c(CrO42-)c(HCrO4-)②〈Kh=QUOＴＥKWKa1=QUOＴE1.0×10-141.0×1(6)【解析】(1）①HＣl、HI都有还原性,而HＮO3有强氧化性，应选稀硫酸，故选C。②水不列在平衡常数表达式中.③增大溶液的ｐＨ，平衡向左移动,溶液黄色加深,Ａ项错误;正反应是放热反应,加热使平衡向左移动，的转化率减小,Ｂ项正确；加水稀释，平衡向左移动，C项错误；加入氢氧化钠，氢氧化钠消耗氢离子，导致平衡向左移动,D项错误.(２）①阳极的电极反应式为Fe—2e—Ｆe2+;阴极的电极反应式为２Ｈ2O+2e—2OH—+H2↑,废水中的将Fｅ2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cｒ3+，Ｃr3+与阴极区的ＯH—结合生成Cｒ(OＨ)3沉淀.②氢氧化铁胶体粒子具有吸附性,能吸附一些杂质。(3）①Na2Ｓ、Na2CrO４分别与AgNO3反应，只能说明Ag2S、Aｇ2CｒO４均难溶于水，甲错误；在浓度相等的两种盐的混合溶液中滴加AgNＯ3溶液,Ａｇ2S和Aｇ2CrO4类型相同,根据生成沉淀的先后顺序可判断两种盐的溶解度大小，乙正确；AgNO3溶液过量，后加入的Nａ2S与AgNO3直接反应生成Ag2S，不能说明Ａｇ2S比Ａg2CrO4难溶于水，丙错误；在Nａ２CrＯ4和Aｇ2ＣrO４浊液中加入Ｎａ２S,若产生黑色沉淀,则说明Aｇ2Ｓ溶解度较小，丁正确。②依题意，在其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag２ＣrO42Ag+＋,Ag2S2Ａg++S２－，QUOTEc(CrO42-)c(S2-)=ＱUOTEKsp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)(4）CｒCl3水解的离子方程式为Cｒ3++3Ｈ２OCr（OH)3＋3H+,水解反应吸热，加热促进CrＣl3水解，生成的氯化氢挥发出来，最终生成Cr（OH）3。灼烧Cr（OH)3生成Cｒ２Ｏ3，故最终固体为Cr2O3.氯离子不水解，铬离子水解，导致ＱUOTＥc(Cl-)c(Cr3+)〉3.类似氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混合产生氢氧化铝，ＣrＣl3溶液和NaCｒＯ2溶液混合生成Cr（OH)３，离子方程式为Cr3＋＋3QＵOTＥCrO2-+６Ｈ2O4Ｃr(OＨ）(5)①H2ＣrO4H+＋，H＋+，故Ka２＝ＱUOTEc(H+)·c(CrO42-)c(HCrO4-)。②水解的离子方程式为+H2OH２CrO4+OH－，Ｋh=QＵOＴEKWKa1=QUＯTE1.0×10-141.0×10-0.74=1．0×1０-13。26<1。０×10-６。49,所以，（6）水解平衡常数只与温度有关，温度不变时水解平衡常数相等.它们之间的关系为.直通高考直通高考1．【答案】B【解析】A。CｄＳ在水中存在沉淀溶解平衡：CdＳ(s)Cd2+（aq）+Ｓ2—（aq），其溶度积Kｓｐ=c（Ｃｄ2+)·c(S2－),在饱和溶液中,c（Ｃd2＋)=c(S２-）,结合图象可以看出，图中ａ和ｂ分别表示Ｔ1和T2温度下CdS的溶解度，Ａ项正确;B．ＣｄS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，ｍ、n和ｐ点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度,则其溶度积相同,B项错误;C。ｍ点达到沉淀溶解平衡,向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+）减小,c（S２－）增大，溶液组成由m沿ｍｎｐ向ｐ方向移动，Ｃ项正确;D。从图象中可以看出,随着温度的升高,离子浓度增大，说明CdＳ(ｓ)Ｃd2+(aｑ）+S２－(ａq)为吸热反应,则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降,溶液中的c(Cd2+）与ｃ（Ｓ2—)同时减小，会沿ｑp线向ｐ点方向移动，D项正确;答案选Ｂ.2．【答案】Ｃ【解析】在含AｇＣl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl（s）⇌Ag＋(ａｑ)+Cｌ－（ａq），当加入少量稀盐酸时，c（Cl－）增大，平衡逆向移动，ｃ(Ａg+）减小，溶解的氯化银质量减小,ＡgＣl的溶解度减小；AgＣｌ的Ksｐ只受温度影响，温度不变,AｇCl的Ksp不变。故答案选C。【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关,温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关,还和影响平衡的离子浓度有关。3．【答案】C【解析】本题应该从题目所给的图入手,寻找特定数据