分子和原子（解析版）-2024-2025学年初中化学九年级上册专项练习（湖南专用）

专题05分子和原子

经典基础题

内容概览

考点01用粒子的性质解释常见现象

考点02分子运动现象的探究

考点03原子的结构

考点04原子和离子结构示意图

:—考点01用粒子的性质解释常见现象

1.（23-24九年级上•湖南怀化•期中）切洋葱时眼睛被辣的流泪，这从分子角度说明

A.分子在不停地运动B.分子体积很小

C.分子间有间隔D.分子质量很小

【答案】A

【知识点】微粒的共性

【解析】切洋葱时眼睛被辣的流泪，这从分子角度说明分子在不停地运动，与分子体积、分子间有间隔、

分子质量无关。故选：A。

2.（23-24九年级上•湖南岳阳•期中）宏微结合是研究化学的重要思想。下列宏观事实从微观角度解释合理

的是

A.液化气加压后能贮存在钢瓶中，说明加压后分子变小了

B.气球越吹越大，说明压强越大，分子间隔越大

C.水沸腾时能掀开壶盖说明分子的大小随温度的升高而增大

D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度越高，分子运动速率越快

【答案】D

【知识点】微粒的观点解释现象

【解析】A、液化气加压后能贮存在钢瓶中，是由于加压后分子间的间隔变小了，分子本身大小没有改变,

错误；

B、气球越吹越大，是因为分子数增多，分子间间隔变小，压强越大，错误；

C、水沸腾时能掀开壶盖说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误；

D、阳光下比阴凉处温度高，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度越高，分子运动速率越快，正

确。

故选D。

3.（23-24九年级上•湖南怀化•期中）下列词语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是

A.真金不怕火炼：金的化学性质稳定B.鸟语花香：分子之间有间隔

C.铁杆磨成针：主要发生了化学变化D.百炼成钢：只发生了物理变化

【答案】A

【知识点】金属与氧气反应、常见合金、微粒的观点解释现象、化学变化与物理变化判断

【解析】A、真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，故A选项正确；

B、鸟语花香：说明分子是不断运动的，故B选项错误；

C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项错误；

D、百炼成钢：降低碳的含量，主要发生化学变化，故D选项错误；

故选：Ao

4.（23-24九年级上•湖南邵阳・期中）“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列对宏观现象的微观解释不正

确的是

A.植物园里花香四溢，是因为分子总在不断运动

B.我们要借助扫描隧道显微镜才能看见苯分子，是因为苯分子体积很小

C.大部分物体具有热胀冷缩的性质，是因为受热时分子之间的间隙变大，遇冷时分子之间的间隙变小

D.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子数目减少

【答案】D

【知识点】微粒的观点解释现象

【解析】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；

B、人眼看不到苯分子，要借助扫描隧道显微镜才能看见苯分子，是因为苯分子体积很小，该选项解释正

确；

C、大部分物体具有热胀冷缩的性质，是因为分子间有间隔，且间隔随温度升高而变大，温度降低而减小,

该选项解释正确；

D、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子间，

该选项解释不正确。

故选D。

L考点°?分子运动现象的探究

5.（23-24九年级上•湖南岳阳・期中）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置图，图2是化学兴趣小组

改进的实验装置图。已知：氨气密度比空气小，则下列说法不正确的是

口蘸有幽献海港的棉花团

葡施有浓氨水的棉花团

*就有甑酣溶液的林花团

图1图2

A.图1装置几分钟后，a烧杯中溶液由无色变为红色

B.与图1装置相比，图2装置的优点是更环保

C.用图2装置进行实验，下方的棉花团会先变色

D.用图2的装置可以得出分子是不断运动的结论

【答案】C

【知识点】对比实验、常见的酸碱指示剂及其变色情况、微粒的共性

【解析】A、图1装置中，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当氨气分子运动到酚酬溶液中时，能和酚

献溶液中的水结合成氨水，从而使酚酥试液变红色，因此能够观察到a烧杯中溶液变红。A正确；

B、图2实验用的酚醐溶液和浓氨水都比较少，与图1相比图2装置的优点是更环保、更节约。B正确；

C、因为氨气密度比空气小，在图2装置中向上运动。所以用图2装置进行实验，上方的棉花团会先变色。

C不正确；

D、由于图2装置中上方的棉花团会先变色，下方的棉花团后变色，说明氨气分子不断运动。即用图2的

装置可以得出分子是不断运动的结论。D正确。

综上所述：选择C。

6.（23-24九年级上•湖南永州•期中）某同学设计了如下图所示的实验装置，探究“分子的性质”，请回答下

列问题。

脱脂棉

滤纸条酚酬试液试管

该同学进行如下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚醐试液；②将滴加了无色酚酬试液的长条

形滤纸放入一支洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；③在脱脂棉上滴加几滴浓氨水。

已知：氨水能使无色的酚献溶液变红。

（1）几分钟后观察到的现象是滤纸条上滴有酚麟溶液由_____向依次变红；从微观角度分析，此

现象说明。

（2）从该实验还可以知道，两种试剂中具有挥发性。

【答案】（1）右左分子在不断运动着

（2）浓氨水

【知识点】微粒的观点解释现象、微粒的共性

【解析】（1）氨水能使酚酥试液变红色，在脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是酚酰试

液由右至左依次变红色；此现象说明分子在不断运动着；

（2）该实验中，酚酷溶液变红，而浓氨水无变化，说明两种试剂中浓氨水具有挥发性。

工考点03原子的结构

7.（22-23九年级上•湖南张家界•期中）医学中，主要用作“"C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺

旋杆菌的感染。14c表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是

A.该碳原子的核外电子数是6B.该碳原子的相对原子质量是14

C.该碳原子的质量主要集中在原子核上D.该碳原子的核电荷数是8

【答案】D

【知识点】原子结构、原子中各类微粒的数值关系

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核外电子数为6,故

A说法正确；

B、一般来说，相对原子质量==质子数+中子数=6+8=14,故B说法正确；

C、电子的质量微乎其微，碳原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；

D、在原子中，质子数=核电荷数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核电荷数是6,故D说法不正确;

故选：D。

8.（23-24九年级上•湖南永州•期中）下列有关分子、原子的说法中，正确的是

A.分子可分，原子不能再分

B.所有原子都是由质子、中子和电子构成的

C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

D.原子之所以不显电性是因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反

【答案】D

【知识点】分子是保持物质化学性质的最小微粒、原子结构、分子、原子的区别与联系

【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，但实际上原子还能分成原子核和核外电子，该选

项说法不正确；

B、不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子，该选项说法不正确；

C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，该选项说法不正确；

D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子

带负电，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，该选项说法

正确。

故选D。

9.（23-24九年级上•湖南长沙•期中）推理是化学学习的一种方法，下列关于物质的组成或构成的说法中，

错误的是

A.物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成

B.质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子

C.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质

D.化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物

【答案】D

【知识点】多种多样的物质及其组成、原子结构、单质和化合物的判断

【解析】A、物质一定由微粒构成，但物质不都是由分子构成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒,

如氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；

B、原子核是由质子和中子构成的，但是不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，

不符合题意；

C、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，比如由氧气和臭氧组成的混合物

中只含有氧元素，不符合题意；

D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。

故选D。

10.（22-23九年级下湖南怀化•开学考试）建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是

地壳

中的

元素

含量

氧硅铝铁其他

【答案】A

【知识点】结构、性质与用途的关系、地壳中元素的含量、原子结构、化合反应

【解析】A、原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核包含质子和中子，故选项A错误；

B、地壳中元素含量从多到少为O、Si、Al、Fe,故选项B正确；

C、化学反应分为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应四种基本反应类型，四种反应类型呈并列

关系，故选项C正确；

D、物质的性质决定物质的用途，物质的用途在一定程度上反映物质的性质，故选项D正确；

故选：Ao

11.（21-22九年级上•湖南长沙•期中）下列说法正确的是

A.单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质是单质

B.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C.原子核由质子和中子构成，所以原子核里一定有质子和中子

D.分子、原子、离子都可以构成物质，水是由水分子构成的

【答案】D

【知识点】物质化学性质的决定因素、离子的概念及形成、原子结构、单质和化合物的判断

【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单

质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意；

B、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子，不符合题意；

C、原子核由质子和中子构成，但是不是所有原子核中都含有中子，如氢原子不含中子，不符合题意；

D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠

由钠离子和氯离子构成，水是由水分子构成的，符合题意。

故选D。

12.（2018•河南平顶山•三模）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）

A.

B.

（化合物

物质《混合物物质分类模型

C.

'纯净物

铁其他

地壳中元素含量的模型

【答案】B

【知识点】空气的组成、地壳中元素的含量、原子结构、单质和化合物的判断

【解析】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故A错误；

B、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故B正确；

C、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故C错误；

D、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故D错。故选B。

13.（23-24九年级上•湖南张家界•期中）2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢

铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A.铁原子的质量为55.85gB.铁易得到2个电子形成稳定结构

C.铁原子结构示意图中＞=8D.铁原子的最外层电子数与镁原子的相同

【答案】D

【知识点】原子结构示意图含义及应用、原子结构示意图的相关计算、最外层电子在化学变化中的作用、

相对原子质量的概念及有关计算

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是

55.85,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误；

B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子

数，离圆圈最远的弧线表示最外层。铁原子最外层电子数为2,少于4个，易失去2个电子形成稳定结构,

错误；

C、原子中，质子数=核外电子数，结构示意图中y=26-2-8-2=14,错误；

D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子

数，离圆圈最远的弧线表示最外层。铁原子的最外层电子数与镁原子的相同，都为2,正确。

故选D。

14.（23-24九年级上•湖南永州•期中）氟原子的结构示意图如图，下列说法错误的是

A.氟原子的核内质子数为9B.氟原子核外有2个电子层

C.氟原子的核内中子数为9D.氟原子的核电荷数为9

【答案】C

【知识点】原子结构示意图含义及应用、基于构成原子的各微粒数值关系的计算

【分析】根据原子结构示意图的意义分析，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层

上的数字表示电子层上的电子数.

【解析】A、由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9,故A正确；

B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确；

C、由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，故C错误；

D、由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9,故D正确，故选C。

❷考点04原子和离子结构示意图

15.（23-24九年级上•湖南娄底•期中）北斗卫星导航系统（简称BDS）是中国自行研制的全球卫星导航系

统，锄（Rb）原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，如图为锄原子的结构示意图和枷元素在元素周期表中的部

分信息，下列说法正确的是

37Rb

锄

85.47

A.锄属于非金属元素B.锄原子核外有5个电子层

C.锄原子在化学变化中容易得到1个电子D.锄元素的相对原子质量为8547g

【答案】B

【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、元素周期表及元素分类、最外层电子在化学变化中的作用、

原子结构示意图含义及应用

【解析】A、根据锄的偏旁，锄属于金属元素，故A错误；

B、根据锄的原子结构示意图，枷原子核外有五个电子层，故B正确；

C、锄的最外层电子数是1,小于4,在反应中易失去电子，故C错误；

D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误。

故选B。

16.（23-24九年级上•湖南张家界•期中）图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助

数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线（注：浓氨水有毒）。下列有关该实验的说法不正确的是

A.甲试管对应的曲线为X

B.该实验说明温度越高，分子运动速率越快

C.湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气

D.0〜Imin内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动

【答案】D

【知识点】微粒的观点解释现象

【解析】A、温度越高，分子运动越剧烈，甲试管底部有电热丝加热，温度高分子运动加快，氨气浓度测

出值大，因此甲试管对应的曲线为X,说法正确；

B、通过甲、乙对比可知，温度越高，分子运动速率更快，该实验能证明微粒运动速率与温度有关，说法

正确；

C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸

收氨气，减少氨气对空气的污染，说法正确；

D、分子在永不停息地做无规则运动，0〜Imin,氨气也是不断运动的，该段时间氨气浓度为零是因为此时

氨分子还没有运动到传感器位置，说法错误。

故选D。

17.（23-24九年级上•湖南怀化•期中）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是

A.碳原子的质子数为6B.三种元素原子的核外电子数相同

C.氧的相对原子质量为16.00gD.X表示N2

【答案】A

【知识点】原子中各类微粒的数值关系、元素周期表信息示意图

【解析】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的质子数等于原子序数，根据碳的元素信

息示意图，碳的原子序数为6,其质子数也为6,A选项正确；

B、原子的核外电子数等于原子序数，根据这三种元素的信息示意图，它们的原子序数分别是6、7、8,

所以它们的核外电子数分别是6、7、8,不相同，B选项错误；

C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据氧的元素信息示意图，氧的相对原子质量为

16.00,相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误；

D、根据X的元素信息示意图，X的原子序数为7,则X表示氮原子（N）,D选项错误。

故选：A„

18.（23-24九年级上•湖南怀化•期中）用化学用语表示：

（1）两个亚铁离子;

（2）负二价的硫元素；

（3）硝酸钱o

【答案】（1）2Fe2+

⑵f

（3）NH4NO3

【知识点】常见元素、原子团的化合价、化学符号周围数字的含义、化学式书写及读法、离子符号的含义

及书写

【解析】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正

负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个亚铁离

子表示为：2Fe2+；

（2）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故负

二价的硫元素表示为：s：

（3）硝酸筱中铁根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：NH4NO3。

19.（23-24九年级上•湖南衡阳•期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

.(填序号)，若D为原子，m=

(2)C所示粒子在化学反应中容易得到电子形成离子。其离子符号是o

(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是..(填序号)。

【答案】(1)6B

(2)A13+

(3)AB

【知识点】原子中各类微粒的数值关系、原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、

离子符号的含义及书写

【解析】(1)阳离子的质子数〉核外电子数，图中B粒子的质子数〉核外电子数，属于阳离子；

原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6。

(2)原子中，质子数=原子序数，13号元素为铝元素，且C粒子最外层电子数为3,在化学变化中易失去

3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝离子的符号为A13+。

(3)最外层电子数是8(只有一个电子层时为2)的结构为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构

的粒子是A和B。

20.(23-24九年级上•湖南岳阳・期中)用氢、锯等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计

时。图1是银元素在元素周期表中的信息以及锯原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示

意图。

(1)在化学变化中锯原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为

(2)图2中A、B、C三种微粒中与银原子化学性质相似的是

(3)请你画出硅原子的结构示意图。

【答案】(1)Sr2+

(2)B

(3)(+14)284

【知识点】微粒结构示意图书写、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写

【解析】（1）锢原子最外层为2个电子，少于4个，易失去电子形成离子，锯离子带有2个单位的正电荷,

其化学符号为Sr2+；

（2）化学性质相似，即最外层电子数相同，由于其中A原子中只有一层电子且电子数为2是一种稳定结

构，故银元素的化学性质与图2中B元素化学性质相似；

（3）硅元素的原子核内质子数和核外电子数均为14,核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层

上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：

优选提升题

1.（23-24九年级上•湖南张家界•期中）某课外兴趣小组对分子运动现象的实验非常感兴趣，于是在老师的

指导下，设计了如图1、图2装置进行实验。请回答下列问题：

（1）图1挤入浓氨水一段时间后，观察到湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，无色酚献变；

（2）图2中先滴入浓氨水，观察到棉花团___________（填“自下而上”或“自上而下”）依次变红，再滴入浓

盐酸，观察到瓶内产生大量白烟，白烟是氨气和氯化氢发生化合反应生成的氯化镀，试写出该反应的文字

表达式：。

（3）上述实验均证明了分子具有的性质是o

【答案】（1）红（色）

（2）自下而上氨气+氯化氢一氯化镂

（3）分子在不断运动

【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象

【解析】(1)氨水显碱性，酚猷遇碱性物质变红色，图1挤入浓氨水一段时间后，氨分子运动到酚醐溶液

中形成呈碱性的氨水，观察到湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，无色酚献变红色；

(2)图2中先滴入浓氨水，微粒由下而上运动，观察到棉花团自下而上依次变红，再滴入浓盐酸，观察

到瓶内产生大量白烟，白烟是氨气和氯化氢发生化合反应生成的氯化镂，该反应的文字表达式：氨气+氯

化氢一氯化镂；

(3)上述实验均证明了分子具有的性质是分子在不断运动。

2.(23-24九年级上•湖南湘西•期中)某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关

问题：

酚酰试液脱脂棉

(/?1••••/[B

滤纸条试管

图1图2图3

(1)图1中观察到的现象是,可以得出的结论是o同学们将图1实验进行了改进，如图2

和图3所示。

(2)在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚麟(填“先”或“后”)变红。通过该现

象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与有关。

【拓展探究】

小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃

管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相

通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。

.1234567

白磷

I」生石灰

资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热；

②白磷40。(2就能燃烧，产物和现象与红磷相同

(3)该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向(填“左”或“右”)移动；实验结束，恢复至常温，活塞

停在约cm处。

【答案】(1)A烧杯中酚酥溶液变红分子在不停地运动

(2)先温度

(3)右4

【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象、测定空气中氧气含量实验的改进

【解析】(1)由于氨气具有挥发性，氨气分子运动到酚酥溶液中，使A烧杯中酚醐溶液变红色；

由于氨水与酚醐溶液未接触，氨水分子运动到酚醐溶液中，使酚麟溶液变红，可以得出分子在不断的运动

的结论；

(2)在进行图2的实验过程，B、C试管中的溶液都变红色，出现不同的现象是C中先变红色；

上述现象快慢不同的原因是D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快，由此得到的实验结论是：分子

在不停地的运动，其运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速度越快；

(3)白磷燃烧放出热量，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞先向右移动；

实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩恢复至原来体积，致使玻璃管内的气压小

于外界的大气压，最终活塞会在压力差的作用下向左移动，因为空气中氧气约占其体积的(，慢慢移动到

4cm处停止。

3.(23-24九年级上•湖南张家界•期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一

部分。

氢(H)氢(He)

⑨)@^7还)

QI；

锂(Li)被(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(。)氟(F)宏(Ne)

(+n)2^i@2^2领小领出

CF14)284

JU)JU)JU)

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氨Ar)

(1)同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次o

(2)下列各组所示元素中，具有相似化学性质的是(填序号)。

A.He、BeB.N、OC.Cl、ArD.F、Cl

(3)某氧原子的相对原子质量为16,氧原子的中子数为o

(4)原子序数为12的元素，形成阳离子的符号为o

【答案】(1)增大

(2)D

(3)8

(4)Mg2+

【知识点】原子中各类微粒的数值关系、离子符号的含义及书写、元素周期表结构及简单规律

【解析】(1)根据元素周期表可知，同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次增大;

(2)由题意得知每一纵行的元素具有相似的化学性质；

A、He、Be不是同一个纵行，不具有相似的化学性质，错误；

B、N和0是同一横行的元素，不具有相似的化学性质，错误；

B、C1和Ar是同一横行的元素，不具有相似的化学性质，错误;

D、F和C1是同一纵行，具有相似的化学性质，正确。

故选D。

(3)相对原子质量=质子数+中子数，某氧原子的相对原子质量为16,则该氧原子的中子数为16-8=8；

(4)原子序数为12的元素，是镁元素，根据镁原子结构示意图可知，其最外层电子数为2,易失去2个

电子带2个单位的正电荷，离子的符号为Mg2+。

4.(23-24九年级上•湖南岳阳•期中)“微观-宏观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。

O氢原子

OO⑤碳原子

甲乙O氧原子

图3

(1)构成物质的粒子之间的关系如图1所示。在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质

是.

(2)根据如图2的信息填空：铝和氧两种元素形成化合物的化学式是。

(3)甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图3,甲乙丙三种物质中

属于氧化物是(填物质的化学式)

【答案】(1)氨气/NH3

(2)A12O3

(3)CO

【知识点】氧化物的定义、化学式书写及读法、微粒图像的分析及应用、微粒的观点解释现象

【解析】(1)氨气是由氨气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，而硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构

成的；

(2)甲图是铝元素，乙图是氧元素，氧元素和铝元素组成的化合物是氧化铝，其中铝元素显+3价，氧元

素显-2价，化学式为：A12O3；

(3)氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；由三种物质微观结构示意图可知，甲

为CO,乙为H2,丙的化学式为CH4O,属于氧化物是：CO。

5.(23-24九年级上•湖南怀化•期中)①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是

4种粒子的结构示意图,请完成：

9F20Ca(+9)^7(447)^7^17)^8(H8)^x

氟钙

19.0040.08j口“

①②ABCD

(1)钙原子的相对原子质量为，氟的原子序数为;D中的x为o

(2)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母)，A粒子的化学性质与相似

(填字母)。

【答案】(1)40.0898

(2)BCB

【知识点】原子中各类微粒的数值关系、最外层电子在化学变化中的作用、元素的概念、元素周期表信息

示意图

【解析】(1)由图②所示的元素周期表一格可知，元素名称下的数字表示该原子的相对原子质量，故钙原

子的相对原子质量为40.08；由图①所示的元素周期表一格可知，左上角的数字表示该原子的原子序数，

故氟的原子序数为9；在原子中，质子数=核外电子数=18=2+8+x,即x=8,故填：40.08；9；8；

(2)元素是具有相同质子数(或核电荷数)一类原子的总称，故A、B、C、D结构示意图中，属于同种

元素的粒子是B和C；原子最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故与A粒子的化学性质相似的

是B,故填：BC；Bo

6.(23-24九年级上•湖南湘西•期中)载人飞船舱内常用高氯酸锂(LiClOQ获得备用氧气。生活中，锂

电池有广泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

LiABC

图乙

(1)由图甲可知，锂元素的相对原子质量是O

(2)锂原子与B粒子形成化合物的化学式是.

(3)C粒子的结构示意图中，x=。

【答案】(1)6.941

(2)LiCl

(3)8

【知识点】化学式书写及读法、元素周期表信息示意图、原子结构示意图含义及应用

【解析】(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量是

6.941；

(2)在原子中，原子的质子数=原子序数，17号元素是氯元素，B中质子数=核外电子数，表示氯原子，

锂原子和氯原子形成的化合物为氯化锂，锂原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中，容易失去1

个电子，从而带上1个单位的正电荷，B原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到电

子，从而带上1个单位的负电荷，故氯化锂的化学式为：LiCl；

(3)C粒子的最外层电子数为1,应表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，19=2+8+x+l,解得:

x—8o

7.(23-24九年级上•湖南邵阳•期中)2023全球6G技术大会于3月22日在南京召开。硅(Si)是制作芯

(1)图2中与硅元素化学性质相似的是(填字母)。

(2)B粒子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。

(3)C粒子属于(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

【答案】(1)A

(2)得到

(3)阴离子

【知识点】离子中各类微粒间数值关系、最外层电子在化学变化中的作用、原子结构示意图含义及应用

【解析】(1)通常情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图2中A的最外层电子数与硅元素

的原子最外层电子数相同，都为4个电子，所以A与硅元素化学性质相似，故填：A；

(2)B粒子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到电子形成稳定结构；

(3)由图2可知：C粒子中质子数为17,核外电子数为18,质子数〈核外电子数，所以属于阴离子，故

填：阴离子。

8.(23-24九年级上•湖南岳阳•期中)如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回

答问题：

8

\\、\

16S18Ar

硫X元素氨777

BC

图2

(1)图1中氨的相对原子质量是,硫元素的原子序数为；

(2)碳-12原子的质量为a千克，一种X原子的质量为b千克，该种X原子的相对原子质量为；

(3)图2中与硫原子化学性质相似的是(填字母序号，下同)；

(4)图2所示粒子共表示种元素，其中具有相对稳定结构的原子是。

【答案】(1)39.916

⑵空

a

(3)A

(4)3/三D

【知识点】元素的概念、元素周期表信息示意图、相对原子质量的概念及有关计算、最外层电子在化学变

化中的作用

【解析】(1)根据元素周期表单元格内汉字下面数值为该元素原子的相对原子质量，氮的相对原子质量是

39.9；根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，硫元素的原子序数为16»故填：39.9；16。

(2)根据相对原子质量是以一种碳原子的质量的'作为基准，其他原子的质量与这一基准相比较所得到

bkgJ2b12b

的比，所以X原子的相对原子质量=,1-a。故填：—o

akgx—a

(3)原子中，最外层电子数相等，元素原子的化学性质相似，图2中与硫原子化学性质相似的是A,它

们原子最外层电子数都为6。故填：Ao

(4)核内质子数决定元素种类，质子数不同元素种类不同，图2所示粒子共表示三种元素；其中具有相

对稳定结构的原子是D,该原子最外层有8个电子。故填：3或三；D。

29.(23-24九年级上•湖南衡阳・期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表

的部分内容)回答有关问题：

周冰IAIIAIIIAIVAVAVLAVILA0

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂钺硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氨

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）位于第3周期第3族的元素是（填元素符号），该元素在化学反应中容