非金属元素（测试）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第四章非金属元素

测试卷

时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15X3分）

1.（2024•浙江省Z20名校联盟高三联考）物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不氐理的

是（）

A.HNO3见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存

B.压。2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D.BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“领餐”

【答案】C

2,

【解析】A项，浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和。因此用棕色瓶避光保存，A正确；B项，H2O2

具有强氧化性，氧元素化合价-1价变化为。价，可用于杀菌消毒，B正确；C项，SO2能和有色物质反应生

成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与SO2的还原性无关，C错误；D项，在人体的胃液

中有盐酸，BaSCU难溶于稀盐酸，医学上常用作“领餐”，D正确；故选C。

2.（2024•江浙高中（县中）发展共同体高三联考）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不氐题的是

（）

A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

B.硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D.明矶溶于水形成胶体，可用于净水

【答案】B

【解析】A项，氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；B项，光纤

制品的基本原料是二氧化硅，故B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸能干燥氯气，故C正确；

D项，明矶溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水

中的杂质，可用作净水剂，故D正确；故选B。

3.（2024•江苏省常州市第一中学高三下学期期初检测）下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

2+-

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

-2

B.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2CIO=SO3+2HC1O

SO2：+2

C.用过量氨水吸收工业尾气中的2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO3+-H2O

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3・H2O=[Ag（NH3）2]++2H2。

【答案】B

【解析】A项，根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为:

HCO3-+Ca2++OH=CaCO31+H2。，A正确；B项，由于HC1O具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根

-2

离子，离子方程式为：SO2+H2O+3C1O=SO4+2HC1O+C1-,B错误；C项，用过量氨水吸收工业尾气中的

S02生成亚硫酸镀，离子方程式为：2NH3-H2O+SO2=2NH4++SO32+H2。，C正确；D项，向氨水中滴入少量

++

硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag+2NH3«H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,D正确；故选B。

4.（2024•广东省深圳市外国语学校高三第三次月考）84消毒液（主要成分为NaClO）,既能杀菌消毒又能

漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.84消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：CI2+2OH-CI+CIO+H2O

+

B.84消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混合产生CL：2H+Cl-+ClO-=Cl2t+H2O

2+

C.将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+C1O-+H2O=SO4+2H+C1-

D.84消毒液露置在空气中：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

【答案】c

【解析】A项，84消毒液可用NaOH溶液吸收C12制备：C12+2OH=C1+C1O+H2O,A正确;B项，84

+

消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混合产生Cb：2H+C1-+C1O-=C12T+H2O,B正确；C项，将少量二氧化硫

2

通入到84消毒液中：SO2+CIO+2OH-=SO4+H2O+C1-,C错误；D项，84消毒液露置在空气中：C1O+CO2

+H2O=HC1O+HCO3-,D正确；故选c。

5.（2024•河南省部分重点高中高三大联考）部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下

列推断错误的是（）

A.工业制备g的流程：c—>a—>d—>e—>g

B.h的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d

C.a、b、f的中心原子杂化方式都是sp3

D.Ba（NO3）2溶液中加入f可生成沉淀

【答案】C

【解析】由图可知，a为NH3,b为H2s或N2H4,c为S或N2,d为NO,e为SO2或NO2或四氧化二

氮，f为SO3,g为HNCh,h为SO3。A项，工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3,NH3与。2催化氧

化为NO,NO与O2生成NO2,H2O吸收Nth生成HNCh,A正确；B项，浓硫酸具有吸水性、强氧化性、

酸性，不可以干燥碱性气体（如NH3等）、还原性的气体（如H2s等）且能吸收SO3,但可以干燥N2、NO、SC>2（与

H2sCM无中间价态），B正确；C项，NIL、H2S>N2H4的中心原子杂化方式均为sp3,SO3的中心原子杂化方

式为sp2,C错误；D项，Ba（NO3）2溶液中加入SO3生成白色沉淀BaSO4,D正确；故选C。

6.（2024•湖北省T8联盟高三压轴考试二模）下列实验方案中元素价态转化正确的是（）

选项实验方案同元素不同价态之间转化

A向Na2sCh粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水S：+6—+4—+6

B向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉Fe：0—+3i+2

C加热NH4C1和Ca（OH）2混合物，将气体通入浓硫酸中N：-3-0—+4

D在KC1O3中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中Cl：-1-0—+5

【答案】B

【解析】A项，H2s04与Na2s03反应，H2s。4表现酸性，硫的化合价没有变化，A错误；B项，稀硝

酸中加入少量铁粉，生成Fe（NO3）3，再加铜粉，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,B正确；C项，NIL与浓硫酸生成

（NH4）2SO4,N的化合价没有变化，C错误；D项，Cl2+2r=I2+2Cl-,氯的化合价由+5或-1—0--1,D错误;

故选B。

7.（2024•山东省日照市高三模拟）制备磺酰胺[SC）2（NH2）2]的装置如图，原理为

SO2C12+4NH3=[SO2（NH2）2]+2NH4C1O已知SO2cL熔点为-54.1。。遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是

（）

Ca(OH)2

A.连接顺序为a—>de—>bc—>hi—>fg

B.装置丙中试剂为无水CaCL

C.装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸

D.若无装置丙，则可发生SO2CI2+H2O2HCI+H2s03

【答案】A

【解析】在装置甲中NH4cl与Ca（0H）2反应制取NH3，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔

球泡通入装置乙中与SO2c12发生反应，制取得到磺酰胺[SO2（NH2）2],在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛

有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收SO2cL发生水解反应：SO2cl2+2H2O=2HCl+H2s04产生

的HC1。A项，根据分析可知连接顺序为a—de—bc一hi—fg,A正确；B项，因为无水氯化钙会和氨气反

应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B错误；C项，多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充分,

并非防止倒吸，C错误；D项，若无装置丙干燥氨气，SO2cL会和水反应：SO2CI2+2H2O=2HC1+H2so4,D

错误；故选A。

8.（2024•四川省乐山市高三三模）甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多

种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是（）

甲乙

选项实验目的a物质b物质乙中物质乙进气口

A检验SO2的漂白性浓硫酸Na2sCh固体品红溶液N

B收集贮存NO浓硝酸Cu水N

C检验C12的氧化性浓盐酸MnC）2Na2s溶液M

D收集贮存氨气浓氨水氧化钙CC14N

【答案】D

【解析】A项，二氧化硫可以使品红褪色，乙中应长进短出，应从M处进，故A错误；B项，铜和浓

硝酸反应，浓硝酸被还原为N02,故B错误；C项，MnCh和浓盐酸反应制备氯气需要加热，故C错误；D

项，CaO和浓氨水可以制备氨气，氨气不溶于CC14,可以用CCL收集氨气，短进长出，故D正确；故选D。

9.（2024•福建省泉州市高中毕业班质量监测）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨

氮废水的流程。

下列离子方程式书写镇误的是（）

+

A.过程①：NH4+OH-=NH3-H2O

+

B.过程②总反应式：3Cb+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H

22+

C.过程③：C12+SO3-+H2O=2C1-+SO4-+2H

D.CI2溶于水：CI2+H2O2H++C1+C1O-

【答案】D

【解析】A项，含NH4+废水与NaOH溶液反应生成NH3H2O,其反应的离子方程式为:

+

NH4+OH-=NH3H2O,A不符合题意；B项，过程②加入C12可将废水中的NH3-H2O转化为无毒气体，反应

过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合

+

价升高，被氧化，配平之后为：3C12+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H,B不符合题意；C项，过程③中

22+

Na2sCh溶液的作用是将含余氯废水中的CL转化为氯离子，反应为：C12+SO3-+H2O=2C1+SO4-+2H,C不

符合题意;D项，CL溶于水为可逆反应,生成的HC1O为弱酸，不能拆开，反应为:CI2+H2OH++C1-+HC1O,

D符合题意；故选D。

10.(2024•浙江省Lambda联盟高三下学期联考)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔

点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是()

炭Cl2NH3气体

石I砂I”幽H粗硅|加季布(口二臂度病制出,卜1嘿℃[si}

已知：SiC14在潮湿的空气中易水解，产生白雾。

A.该流程中可循环使用的物质是NH3

B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

C.ImolSiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA

D.第③步反应可用氨水代替NH3

【答案】A

【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与C12发生氧化还原反应生成SiC14；

SiCL和氨气一定温度生成Si(NH)2,Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气。A

项，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；B项，第①步反应中炭和石英砂反应

生成粗硅和CO,CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误；C项，ImolSiCU中含有4moi硅氯键，而lmolSi3N4

中含有12moi硅氮键，所含共价键数目不同，C错误；D项，已知：在潮湿的空气中SiCk易水解，产生白

雾，故不能用氨水代替氨气，D错误；故选A。

11.(2024•浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟)硫酸与CL反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正

硫酸氯磺酸硫酰二氯

+

A.氯磺酸钠NaSO3cl与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na+OH+HSO3Cl-

+2

B.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4-+2C1-

C.氯磺酸与BaCb溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaC12+H2O=BaSO4i+3HCl

D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2-6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl

【答案】A

+2

【解析】A项，氯磺酸钠NaSO3cl与水反应的离子方程式为：SO3C1-+H2O=C1-+2H+SO4-,A错误；B

+2

项，硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2C12+6H2O=4H3O+SO4+2Cr,B正确；C项，氯磺酸与BaCL溶

液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaC12+H2O=BaSO41+3HCl,C正确；D项，硫酰二氯可脱去金属氯化物中

的水，方程式为：MgCl2.6H2O+3SO2C12=MgC12+3H2SO4+6HCl,D正确；故选A。

12.（2024•辽宁省锦州市一模）为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。

下列根据实验现象得出的结论中正确的是（）

实验装置序号试剂X实验现象

1AlCb溶液产生白色沉淀

g0.2mobE*1

2

rNaClO溶液CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生

0

③FeSC）4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红

目0.2mol*17,

各2mLX

3NaHSCh溶液无明显现象

A.实验①：CIO-与AF+的水解相互促进B.实验②：无色气体为CO2

C.实验③：氧化性Fe3+>C1O-D.实验④：电离常数Ka2（H2so3）<Ka（HC10）

【答案】A

【解析】A项，实验①：NaClO溶液与AlCb溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成Al（0H）3和

3+

HC1O,A1+3C1O-+3H2O=A1（OH）3；+3HC1O,有白色沉淀产生，A正确；B项，实验②：无色气体为。2,

醋酸酸性强于次氯酸，NaClO溶液与CH3coOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2,B错误；C

项，实验③：CIO具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe?+被C10-氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红，所以氧

化性ClO->Fe3+,C错误；D项，实验④：C10-具有氧化性，HSCh-具有还原性，发生氧化还原反应，CIO

生成ChHSO3-生成SO42-,不能比较亚硫酸和次氯酸的电离常数，D错误；故选A。

13.（2024•山西省一模）三氯甲硅烷（SiHCb）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8。。

熔点为-126.5（,易水解。实验室根据反应Si+3HCl&SiHCb+H2，利用下图装置制备SiHCb粗品（加热及夹

持装置略）。下列说法正确的是（）

A.制备SiHCh的第一步操作是通入HC1气体

B.将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳

C.C和D之间需要加一个干燥装置

D.用NaOH溶液吸收SiHCh的化学方程式为3NaOH+SiHC13=3NaCl+SiO2UH2t+H2O

【答案】C

【解析】A项，制备SiHCb的第一步操作是检查装置的气密性，A错误；B项，球形冷凝管冷凝回流

比直形冷凝管效果好，B错误；C项，SiHCb易水解，所以要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水

蒸气进入蒸储烧瓶中，使SiHCb水解，C正确；D项，用NaOH溶液吸收SiHCb的化学方程式为

5NaOH+SiHC13=3NaCl+Na2SiO3+H2T+2H2O,D错误；故选C。

14.（2024•湖南省长沙市一模）二氧化氯（C102）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消

毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠（NaCICh）的工艺流程如图:

饱和甲溶液so2和空NaOH

-----i------气混合气溶液出。2

无隔膜电解槽—NaClCh]______f______+__仁______

----三....fCIO2发生器f吸收塔一过滤一滤液一

NaC1023H2O

1稀硫酸」

已知：①NaCICh的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClChSHzO；

②纯CIO?易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

下列说法正确的是（）

A.工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阴离子交换膜

B.“C1O2发生器”中鼓入空气的作用是将NaCICh氧化成C1O2

C.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2c102=NaC102+NaC103+H2。

D.对NaC102,3H20晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

【答案】D

【解析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液,

NaCl+3H2OtMNaC103+3H2T，得到氯酸钠溶液，氯酸钠（NaCICh）在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯,

发生反应2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,CIO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的

是稀释C102,防止C102爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClCh,经过滤、结晶得

到NaClChSHzO。A项，工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气），为防止生成的氯气与0田接触反应，应用阳

离子交换膜，A错误；B项，由己知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%

以下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B错误；C项，吸收塔内发生的反应

为在碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,C错误；D项，粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要

得到更纯的NaC102-3H2。晶体必须进行的操作是重结晶，D正确；故选D。

15.（2024•浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考）探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案

设计、现象和结论都正确的是（）

实验方案现象结论

2mL0.1mol/LNazSCh溶液加入出现乳白色浑浊，产生成硫单质，不能证明H2s04

A

2mL0.lmol/LH2SO4溶液，振荡生气体有氧化性

开始时铜丝表面变

由氧化还原规律可知黑色固

B将铜丝放入浓硫酸中，加热黑，产生无色气体，

体一定是CuO

后黑色固体溶解

C久置于空气中的H2s水溶液出现乳白色浑浊H2s不稳定，易分解

0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，粉末呈红热状态，持

硫粉与铁粉接触面积大，反应

D在石棉网上堆成条状，用灼热的续反应，冷却后得到

放热，生成黑色Fe3s4

玻璃棒接触混合粉末的一段黑色固体

【答案】A

【解析】A项，2mLO.lmol/LNa2s。3溶液加入2mL0.1mol/LH2s04溶液，振荡，出现乳白色浑浊，产生

气体，生成硫单质，硫酸提供酸性介质，不能证明H2s04有氧化性，故A正确；B项，将铜丝放入浓硫酸

中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO,化合价变化

分析，可能为CuS,故B错误；C项，久置于空气中的H2s水溶液，硫化氢被氧气氧化生成S单质，出现

乳白色浑浊，不是硫化氢分解，故C错误；D项，0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，

用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段，粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体，硫粉与铁粉接

触面积大，反应放热，生成黑色固体FeS,故D错误；故选A。

二、非选择题（共5小题，共55分）

16.（10分）（2024•浙江省杭州市高三选考模拟）硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下

列转化:

加热磁铁矿

（）

浓硫酸NaHS04sNa2s2。7（$）熔矿产物

加热高温

IIIIII

（1）过程I的化学方程式为

O

（2）已知硫酸分子结构为HO—4—OH，过程n生成了焦硫酸钠Na2s2。7,画出其阴离子的结构

II

0

式；推测焦硫酸钠水溶液呈___________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原

因___________O

（3）Na2S2O7,高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程HI是将过量Na2s2O7固体与磁铁矿熔

融反应，产生了混合气体。

①写出检验混合气体成分的方案=

②写出Na2s2。7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式。

（4）过量的焦硫酸H2s2。7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式O

【答案】⑴NaCl+H2so4（浓）^NaHS04+HC1f（l分）

OO

HH

o-S-o-S

2)HH（1分）酸性（1分）S2O72-+H2O2H++2sCU2-或SzCh”

OO

+H2O=2HSO4-（1分）

（3）先将混合气体通入足量的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，证明由S03；再将逸出的气体通入品红溶

液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SC>2（2分）

10Na2s2O7+2Fe3O4A3FQ2（SO4）3+10Na2so4+SO2T（2分）

C3H

（4）1I]+H2sI]+H2so4（2分）

【解析】浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，方程式为

NaCl+H2so4（浓）&NaHS04+HClT，硫酸氢钠固体在加热条件下生产焦亚硫酸钠和水，焦亚硫酸钠和磁铁矿（四

氧化三铁）在加热条件下发生10Na2S2O7+2Fe3O4A3Fe2（SO4）3+10Na2SO4+SO2T,生成二氧化硫。⑴过程I的化

学方程式为NaCl+H2so4（浓）ANaHSCU+HClf；（2）由硫酸的结构知，Na2s2O7中阴离子焦亚硫酸根S2O72-的结

构式为。;由于S2O72-与水发生S2O7"+H2O=2H++2so4?-反应，故溶液显酸性；（3）Na2s2O7,IWJ温下具

有强氧化性，受热分解产生SO3气体，Na2s2。7固体与磁铁矿熔融发生10

Na2s2O7+2Fe304A3F@（SO4）3+10Na2sO4+SO2T反应，故混合气体中含有二氧化硫和三氧化硫，检验二氧化硫

和三氧化硫混合气体的方法为：先将混合气体通入足量的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，证明由SO3；再将

逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO2；（4）过量的焦硫酸H2s2。7和苯在

3H

加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的方程式为|+H2s2。73-1J+H2SO4o

17.（10分）（2024•甘肃省三模）某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持装置已省略），探究C12、SO2和

L的氧化性强弱。

回答下列问题：

（1）玻璃管a的作用是0

（2）实验I：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞Ki,关闭活塞K2,通入Cb。

①装置A中制备Cl2的离子方程式为。

②证明C12的氧化性大于12的现象是0

③装置C的作用是,装置D中所盛试剂为（填化学式）溶液。

（3）实验n：实验I进行一段时间后，关闭活塞Ki,打开K2,通入SO2气体，验证12的氧化性比S02强。

①12发生反应的化学方程式为。

②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是o

（4）淀粉-KI溶液中c（l+）的测定：取10.00mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后加

入少量的Mn02粉末除去压。2,然后用O.lOOOmol-L-1的Na2s2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量

+22

平均消耗Na2s2O3标准溶液的体积为25.00mL（H202+2I-+2H=2H20+l2,l2+2S2O3-=S4O6-+2r）o

①滴定终点现象是o

（2）c（I+）=molL10

【答案】（1）平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下（1分）

+2++

（2）2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn+5C12T+8H2O（l分）

B中溶液变蓝（1分）防倒吸（1分）NaOH（l分）

（3）L+SO2+2H2O=2HI+H2so分）将装置中残余的Cb,SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收,

防止其污染空气（1分）

（4）加入最后半滴Na2s2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色（1分）0.25（2

【解析】实验I：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞Ki,关闭活塞K2,装置A为CL的制备装置,

离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2H+5C12T+8H2。，CL进入装置B中，发生反应：Cl2+2r=2Cl

一+I2,B中溶液变蓝，多余的氯气进入装置D中被吸收，装置C为安全瓶；实验II：实验I进行一段时间

后，关闭活塞Ki,打开K2,通入SCh气体，B中发生反应：I2+SO2+2H2O2HI+H2so4,B中溶液蓝色褪去，

验证12的氧化性比SO2强；实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2,将装置中残余的C12,SO2等排出，使

其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气。（1）玻璃管a的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流

下；（2）①高镒酸钾和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为：2MnO4-+16H++10C『=2Mn2+++5C12T+8H2。；②CL

进入装置B中，发生反应：CL+2「==2C「+l2,B中溶液变蓝，可证明CL的氧化性大于L;③装置C为

安全瓶，防倒吸，装置D用于进行尾气处理，盛有氢氧化钠溶液；（3）①b和SCh发生反应生成HI和H2s04,

化学方程式为：l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；②持续通入N2的目的是：将装置中残余的Cb,SO2等排出，使

其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气；（4）①L遇碘变蓝，即滴定终点现象是：加入最后半滴Na2s2O3标准

液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色；②根据方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+l2,

13

Tcc八，cc,CT—rm*万3“c->）=n（S,O?"）=O.lOOOmol-Lx0.025L=2.5x10mol

l2+2S2O32-=S4O62-+2h可得关系式：21-〜1T2〜2s2O32-,即nnI/I23，

2.5x10-3mol

cl=-----------------=0.25mol/L

1）0.01Lo

18.（10分X2024・广西部分市第二次联合模拟考试）亚硝酰氯的化学式为NOCI,主要用于合成洗涤剂、

触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5。。沸点-5.5（,易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝

酰氯的制备。回答下列问题：

（1）文献中记载可利用浓盐酸和NaNCh浓溶液反应制取少量的NOC1,装置如下图所示，

ACE

①NOC1的晶体类型为o

②用仪器X代替分液漏斗的优点是O

③装置B中盛放无水CaCl2的仪器名称为,装置C的作用是o

（2）亚硝酰氯也可以用NO与CL混合制取。

①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO,标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生________LNOo

②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锅制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为_

Td-C-g（气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次）。实验室用二氧化镭制备氯气的离子方程式

为。

③NO与Cb制取实验过程中“先通入Cb，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操

作的目的是o

【答案】（1）①分子晶体（1分）②平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中（1分）

③（球形）干燥管（1分）冷却并收集NOC1（1分）

+2+

（2）①0.448（2分）②b—e—fTiThQ分）MnO2+4H+2Cl-AMn+Cl2T+2H2O（1分）

③排尽装置中的空气，防止NO被。2氧化（1分）

【解析】装置A中浓盐酸和NaNCh浓溶液反应制取少量的NOCL用B装置干燥NOCLC装置冷凝

收集NOCI,E装置吸收尾气，D装置可以防止E中的水进入C。（1）①NOC1的熔沸点较低，符合分子晶体

的特点，NOC1的晶体类型为分子晶体；②X为恒压分液漏斗，用恒压分液漏斗代替分液漏斗的优点是：平

衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中；③装置B中盛放无水c的仪器名称为（球形）干燥管；装置C的

作用是冷却并收集NOC1。（2）①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO,方程式为：

L92g

3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O,1.92gCu的物质的量为64g/mol=0（）3mol,理论上可产生0.02molNO,

标况下的体积为0.02molx22.4L/mol=0.448L；②浓盐酸与MnCh共热反应制得CL,制得的Cl2中混有挥发出

的氯化氢气体，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去极易溶于水的氯化氢气体，再将气体通过盛有五

氧化二磷的干燥管，干燥氯气，因氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，应用氢

氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，则制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为：

b—e—f—i-h—d—c-g。实验室用二氧化锦制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cr&=Mn2++C12T+2H2O；

③NO与CL制取实验过程中“先通入Cb,待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的

目的是排尽装置中的空气，防止NO被02氧化。

19.（10分）（2024•安徽省合肥市高三模拟）涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电

池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温C12刻蚀法可在Sic表面制备碳涂层，实验装

置如图所示：

已知：SiC14的熔点为-7(rc,沸点为：59℃,极易水解；SiC的熔点为：2700。。硬度大，难溶于水。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式

为o

(2)装置A依次连接装置B、C,则装置C为(填“甲”或“乙”装置B的作用是.

(3)装置D中通入CL前，先通入干燥的Ar(g)的目的是,则两通管活栓Ki、K2>K3>K4的

开关情况为0

(4)装置D中，Cb、Ar混合气体中的Cb在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而

形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是(填字母)。

a.该反应为置换反应

b.该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20：71

c.该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化

d.CI2、Ar混合气体中Ar起到稀释CI2的作用，减少CL和C的反应

(5)SiCl4>SiC的晶体类型依次为、-

(6)装置E中气球的作用是=

+

【答案】⑴三颈烧瓶(1分)5Cl+ClO3-+6H=3C12t+H2O(l分)

(2)甲(1分)除去CL中的HC1(1分)

(3)赶出装置D中的空气及水蒸气(1分)关闭心，打开Ki、心、K4(2分)

(4)ad(l分)

(5)分子晶体(1分)共价晶体(1分)

(6)回收Ar(l分)

【解析】装置A制备所得的氯气中含HC1和水蒸气，经装置B、C的净化后可得到干燥而洁净的氯气,

提前用Ar气排除装置中的空气，氯气和SiC在真空管式炉中发生反应，生成的SiCL、多余的CL用NaOH

溶液吸收，多余的Ar气用气球收集。

【解析】(1)仪器a的名称为三颈烧瓶。装置A中KC1O3和浓盐酸反应可制备CL,反应的离子方程式为

+

5Cr+ClO3+6H=3C12t+H2O0(2)装置B、C均为除杂装置，装置B为饱和食盐水，作用是除去CL中的HC1,

装置C是为了除去C12中的水蒸气(也称干燥)。(3)先通入Ar(g)的目的是赶出装置D中的空气及水蒸气，则需关

闭K2,打开Ki、K、K4O(4)装置D中的反应为SiC+2cI2高温C+SiCL,该反应为置换反应，a项正确；CL

是氧化剂，SiC是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,质量比为(71x2):(28+12)=71:20,b

项错误；该反应中Si的化合价没有变化，c项错误；CL、Ar混合气体中Ar起到稀释Cb的作用，控制反应速

率，从而使CL能充分地刻蚀SiC,d项正确，故选ad。(5)由熔沸点、硬度、水溶性可知，SiCL为分子晶体，

SiC为共价晶体。(6)进入装置E中的气体有Ar、CL、SiCl4,CL、SiCL均能溶解于NaOH溶液，故气球的作用

是回收Ar。

20.(15分)(2024•上海市宝山区二模)大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，

其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)下列物质，能吸收so2同时得到化肥的是。

A.碱石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨水D.浓H2s。4

(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是

个硫元素的化合价

+6----------------------------,-I-----JI—

+4-----------------------------'------*---------

SO；[凡SO]

+22|：23

0---------,s

-2——,X

----------------------;-----------------------------------------------------------------►

气态氢单质氧化物酸钠盐物质的类别

化物

A.X可与SO2反应生成SB.Y可由S和02化合生成

C.Z的水溶液一定呈碱性D.不能用浓硫酸干燥SO2

(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3-H2O,过程如下

图所示：

吸收制备

放空废气NH4HCO3(aq)

SO2f溶液A>溶液B->(NHJSCVH?。⑸

循环

“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SC>3和NH4Hs。3物质的量之比

A.变大B.变小C.不变

“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为o

(4)硫酸盐(含SCU'、HSOr)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径W2.5微米的颗粒物。

科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：

A.PM2.5的颗粒为胶体粒子B.该过程中有硫氧键生成

C.硫酸盐气溶胶呈碱性D.该过程中有H2O参与

(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。

①“脱硫”时，控制溶液的pH=