第十单元 酸和碱-2023年人教版中考化学一轮复习巩固讲义（解析版）

第十单元酸和碱

,一、中考风向标।

工认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性及酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3.了解学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

4.通过实验探究，能说出酸和碱具有通行的原因。

p二、知识体系隹翅

定义：能跟酸或碱起作用而示不同颜色的物质。

以碱指示剂J2'

种类：紫色石蕊溶液和酚猷溶液。

I3'变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚舐溶液遇酸溶

液不变色.遇碱溶液变成红色。（石蕊：酸红碱底：酚酸：酸无色碱红色）

‘浓盐酸『、物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开瓶盖后冒白雾。

（HCI）I2'有挥发性：溶液浓度变稀.质量减小。（密封保存）3、用途：除锈、制药。

「1、有吸水性（作干燥剂）：溶液浓度变稀，质量增大。（密封保存）

2,有腐蚀性（脱水性）：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用

]71M布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

（H2s04）3、稀释操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，

^并不断搅拌。（酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）

^盐酸硫酸

1与指示剂反应石蕊：变红酚猷：不变色石蕊：变红酚猷：不变色

酸

的与活泼金属反应Mg+2HC1==MgCb+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

化

Zn+2HC1=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

学Fc+2HC1=FcCb+HtFc+H2SO4=FcSO4+H2t

性2

质与金属辄化物反应FoCh+6HC1=2FCC13+3H2OFC2O3+3H2s04=Fc?(SO4)s+3H?O

与破反应HCI+NaOH=NaCI+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2Hq

与某些盐反应HCI+AgNO3=AgCl1+HNOsH2SO4+BaCk=BaSO41+2HCI

1,俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

氢氧化钠<2、物理性质：白色块状固体，易溶于水，并放出大量的热。

（NaOH）3、有吸水性（作干燥剂）：吸收空气中的水分逐渐溶解。

4,有腐蚀性：如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼

酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

，、俗名：熟石灰、消石灰。

氢氧化钙2、物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而威小。

[Ca(OH)2]

3、制取：生石灰（CaO）能与水反应，可作干燥剂。CaO+H20==Ca（OH）2

4、用途：建筑材料.改良酸性土壤.配制农药波尔多夜。

碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2

的

化与指示剂反应石蕊：变蓝酚猷：变红石蕊：变蓝酚酸：变红

学

与非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2COs+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

性

与酸反应

质HCI+NaOH==NaCl+H2O

2HC1+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2so4+2H2O

与某些盐反应3NaOH+FeCh=Fe(OH)3I+3NaClCa(OH)2+NaiCO^=CaCO3I+2NaOH

「1、表达式：酸+碱——►盐+水

中和反应j2、应用：①改良土壤的酸破性：用熟石灰。②处理工厂废水：H2SO4+Ca（OH）2=====

〔CaSO“+2H20»③用于医药：3HCI+Al（0H）3====AICI3+3H20（中和胃酸过多）

C「范围：0—14之间，PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。

溶液的I表示方法1二名「PH<7,溶液呈酸性（不一定是酸溶液）

累£怠'1I关系｛PH>7,溶液呈碱性（不一定是碱溶液）

酸碱度lpH=7,溶液呈中性

,测定方法是使用PH试纸：在白落板或玻璃片上放一，J、片PH试纸，将被测液滴

到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。

考点一：常见的酸和碱

1.酸、碱与指示剂的作用

(1)常用的指示剂：石蕊溶液、酚酥溶液。

(2)酸碱指示剂的变色规律：

紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色。

无色酚醐：遇酸性溶液丕变色；遇碱性溶液变组色；中性溶液不变色。

2.常见的酸

(1)盐酸一一化学式为g,无色的液体，有刺激性气味;浓盐酸有很强的挥发性,挥发出来的HCI气体

遇到空气中的水蒸气而形成白雾。

用途：重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。

(2)硫酸——化学式为H2s04。

用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。汽车用的铅蓄电

池中也含有硫酸。

①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%

的碳酸氢钠溶液。

②浓硫酸具有吸水性,在实验室中常做干燥剂,可用来干燥生、也、C0?等中性或酸性气体,不能干燥碱性

气体如氨气等。

③浓硫酸溶于水，放出大量的热。切不可把浓硫酸直接倒入水中，否则会造成液滴四处飞溅。稀释浓硫酸

时要把浓硫酸沿着烧杯内壁,缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

④浓硫酸具有脱水性,可使木材、纸张等发生碳化生成黑色的炭。(脱水作用)

(3)酸的化学性质

①填写表中的现象及化学方程式

稀盐酸稀硫酸

紫色石蕊紫色石蕊试液变为红色紫色石蕊试液变为红色

无色酚献无明显现象无明显现象

镁剧烈反应，产生大量气泡,Mg+2HCl=MgCk+H大剧烈反应，产生大量气泡,Mg+H2s04=MgS04+H2t

铁缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变浅绿色，缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变浅绿色，

Fe+2HCl=FeCk+H2tFe+H604==FeS04+H2t

铁锈红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色,红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色,

Fe2（）3+6HC]=2FeC13+3H2OFe2（）3+3H2S04=Fe2（SO。3+3H2O

Na2C03粉剧烈反应，产生大量气泡，剧烈反应，产生大量气泡，

末Na2co3+2HCl=2NaCC+H2()+C02tNa2cO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+CO2t

BaCL溶无明显现象产生白色沉淀,压SOi+BaCL=BaSOJJ+2HC1

液

NaOH溶液无明显现象，HCl+NaOH=NaCl+H?O无明显现象，2NaOH+H2SONag+2HQ

②酸的通性

a.与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，丕能使无色酚酬试液变色

b.酸+金属=盐+氢气

c.酸+金属氧化物=盐+水

d.酸+盐=断酸+就盐

e.酸+碱=盐+水

不同的酸具有通行，是因为它们溶于水时，都解离出了共同的阳离子灯(离子符号)；不同的酸其性质也

存在差异，是由于不同的酸溶于水时解离出来的酸根阴离子不同。

3.常见的碱

(1)氢氧化钠一一化学式为幽1，俗称苛性钠、火碱、烧碱,易溶于水，并放出大量的热。氢氧化钠吸

收空气中水分发生潮解(潮解是物理变化,氢氧化钠可做干燥剂,但不能干燥c支等酸性气体)。氢氧化钠

有强烈的腐蚀性,在使用时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗,在涂上硼酸溶液。

①氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变

质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

②氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧

化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠,就是利用这一反应原理。

(2)氢氧化钙一一化学式为Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙有腐蚀性,微溶于水，Ca(OH)z的

水溶液俗称石灰水。

①氢氧化钙的制取：用氧化钙和水反应,化学方程式为CaO+H4=Ca(OH)2,放出大量的热。氧化钙可用高温

煨烧石灰石制取,化学方程式为CaCOs高温CaO+CO?t。

②氢氧化钙的用途：建筑上用熟石灰(氢氧化钙)与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁;在树上涂刷含

有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵;农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具

有杀菌作用的波尔多液作为农药使用;熟石灰还可用来改良酸性土壤等。

(3)碱的化学性质

①填写表中的现象及化学方程式

氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液

紫色石蕊紫色石蕊试液变为遁色紫色石蕊试液变为蓝色

无色酚酎无色酚献试液变为纽色无色酚酷试液变为红色

二氧化碳无明显现象CO?+2NaOH=Na£()3+HQ产生白色沉淀C02+Ca(0H)2=CaC031+比0

二氧化硫无明显现象SOz+2NaOH=Na2s。3+压0产生白色沉淀S0z+Ca(0H)2=CaS()3]+比0

Na2co3溶液无明显现象产生白色沉淀Ca(OH)?+Na£O尸CaCOs(+2NaOH

CuCL溶液产生蓝色沉淀2NaOH+CuCk=Cu(OH)2(+2NaCl产生蓝色沉淀Ca(0H)2+CuCl产CaCL+CuSH%J

稀盐酸无明显现象HCl+NaOH=NaCl+H/O无明显现象Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2HzO

②碱的通性

a.与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚麟试液变组色

b.碱+非金属氧化物=盐+水

c.碱+盐=新碱+新盐

d.碱+酸=盐+水

不同的碱具有通行，是因为它们溶于水时，都解离出了共同的阴离子0H-(离子符号)；不同的碱其性质也

存在差异，是由于不同的碱溶于水时解离出来的金属阳离子不同。

【易错警示】

1.酸、碱与指示剂的作用变色发生的是化学变化。

2.酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸，如盐NaHSO"碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱，如盐Na2c

3.碱和非金属氧化物反应生成盐和水不是四大基本反应类型。

4.溶液之能导电，是由于溶液中存在自由移动的带电离子。溶液的导电性跟溶液中离子的数量和离子所带

的电荷数有关。溶液中离子数量越多，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强。

典型例题1：(2022自贡)下列图像与对应的实验操作相符合的是()

乙丙丁

A.图甲一定量NaOH固体投入到蒸储水中B.图乙一定量NaOH溶液加水稀释

C.图丙一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸D.图丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液

【答案】A

【解析】A、一定量NaOH固体投入到蒸储水中，氢氧化钠溶于水放热，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，

正确；

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,错误；

C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中始终存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始,

错误；

D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，错误。

典型例题2：(2022福建)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。

(1)除铁锈的反应属于(填基本反应类型)。

(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为0

(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产

物相同，该氧化物的化学式为0

(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是0

(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为o

【答案】(1)复分解反应(2)Fe+2HC1—FeCL+H2t(3)Fe304(4)pH试纸或紫色石蕊溶液等

(5)HCl+NaOH—NaCl+H2O

【解析】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分

生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；

(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HC1—FeCk+压t；

(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产

物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为FesOv

(4)验证废液显酸性，可选用pH试纸或紫色石蕊溶液等；

(5)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH—NaCl+H2。

【巩固提升】

1.(2022吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)z的用途中错误的是()

A.用Ca(0H)2制波尔多液B.用Ca(OH)z改良酸性土壤

C.用NaOH溶液检验CO?D.用NaOH固体干燥某些气体

【答案】C

【解析】A、可用Ca(OH)z制波尔多液，正确；

B、可用Ca(OH)2改良酸性土壤，正确；

C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO?,错误；

D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，正确。

2.（2022长沙）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚酥溶液变红

【答案】B

【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，错误;

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，正确;

C、浓盐酸具有挥发性，错误;

D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚醐溶液变红，错误。

3.（2022杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石

灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（

饱和石灰水

氧

化

铁

溶

满

①②③④

A.①C.③D.④

【答案】C

【解析】A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，错误;

B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，错误;

C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧

化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，正确;

D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，错误。

4.（2022温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是

()

选项结构性质用途

A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子

C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体

D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有

银离子与氯离子有关，错误；

B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误；

C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，错

误；

D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，正确。

5.（2022孝感）向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后

再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

淀

沉

的

质

量

/g

bc

23.3-----

0加入稀硫酸的质量/g

A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠

B.b点对应溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4g

D.cd段发生反应的化学方程式为H2S04+CU（OH）CUSO4+2H2O

【答案】D

【解析】A、有图像可知，加入硫酸沉淀质量增加，说明加硫酸之前溶液中氢氧化领有剩余，氢氧化钢与

硫酸钠反应，不能共存，故a点对应溶液的溶质中没有硫酸钠，错误；

B、由图像be段沉淀质量不变，说明是硫酸与氢氧化钠反应，故b点溶液中有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH

大于7,错误；

C、cd段沉淀溶解，最终沉淀质量为2.33g,硫酸钢不溶于稀硫酸，该沉淀为硫酸银，根据质量守恒定律，

硫酸钢中/元素质量为氢氧化钢中/元素质量相等，故氢氧化钢质量为23.3gX137/233+137/171=17.1g,

D、cd段沉淀溶解，硫酸钢不溶于硫酸，氢氧化铜与硫酸反应，故cd段为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜

和水，化学方程式为H2sO4+CuSH)?—CuS04+2H2,正确。

6.(2022南宁)向一定质量的CuSO”和H2sCh的混合溶液中滴入Ba(OH)z溶液，生成沉淀的质量与加入的

Ba(OH%溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是()

017.134.2

Ba(OH〃溶液质量/g

A.a点所得溶液中的溶质只有H2S04

B.a-b段反应只生成一种沉淀

C.b点时烧杯中只有三种物质

D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量

【答案】C

【解析】A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，错误。

B、ab段是硫酸铜与氢氧化钢反应生成硫酸/沉淀和氢氧化铜沉淀，有两种沉淀，错误。

C、b点硫酸铜与氢氧化钢恰好完全反应，烧杯中有硫酸钢、氢氧化铜和水，共三种物质，正确。

D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钢质量相等，根据两个化学方程式中物质的质量关系可知,

Ba(0H)2+H2S04=BaS04J+2H20Ba(0H)2+CuS04=BaS04I+Cu(0H)2I；

98160

等质量的氢氧化钢完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量,故原混合溶液中CuSO,的质量大于H2S04的质量,

错误。

7.(2022烟台)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。

稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸

生锈

铁

的

紫色

石Na2c。3：-：NaOH

片

蕊试

港溶液飞'溶港

ABCD

(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变色。

(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了(填化学式)，一段时间后有

气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。

(3)试管C中发生反应的化学方程式是o

(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HC1发生

了反应，(写出操作及其现象)。

【答案】(1)红色(2)FeCkFe+2HCl=FeCk+H"(3)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

(4)向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚醐试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

【解析】(1)由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色；

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色

逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCk,一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反

应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2t；

(3)试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2t；

(4)由于氢氧化钠能使酚酷试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实

验方案证明试管D中的NaOH与HC1发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚醐试液，再逐滴加

入稀盐酸；溶液由红色变为无色。

8.(2022永州)某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。

I.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；

②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：

P，

…

—

—

甲

三

同)\白色浑浊

学

加入3mL水,

振荡

n(

Ca(OH)一

2悬浊液、

粉末lg

逐湎加入

荡

滴入2滴的状二

五

色

h二

红色

r红

*色

图2粉红色

请回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学各取Ca(0H)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现

色悬浊液。

(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入C02,观察到溶液变白色浑浊,

该白色浑浊是(填化学式)。

(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酰，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物

呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式

是O

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现色，其原因是0

【答案】(1)白(2)CaC03(3)①Ca(0H)2+2HCl=CaC12+2Hz0②红冷却温度降低，Ca(OH)z溶

解度增大，溶液呈碱性

【解析】(1)根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，取Ca(OH)z粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，

有氢氧化钙没有溶解，故可观察到试管内呈现白色悬浊液；

(2)二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊

是CaCOs；

(3)①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(0H)2+2HCl=CaC12+2H2。；

②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，因为冷却温度降低，Ca(0H)z溶解度增大，溶

液呈碱性。

9.(2022佳木斯)探究碱的性质。

观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸

露置2min刚从瓶中取露置20min刚从瓶中取

后的NaOH出的NaOH后的NaOH出的NaOH

表面潮湿表面干燥微热(不考虑水分蒸发)

实蛤一实验三

(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的

(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B),观察到A试管中出现

白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为溶液，A试管中出现浑浊的原因是

(3)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H20通电2NaOH+H2t+C12t，然后蒸发溶剂获得

NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。

【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚醐试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。

乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是。

②乙同学重新设计实验如下：

实验操作实验现象实验结论

步骤a：取样溶于水，向溶液中滴

加过量稀硝酸杂质中含有碳酸钠

步骤b：向a所得溶液中继续滴加

硝酸银溶液有白色沉淀产生杂质中含有

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有o

【答案】（1）水和二氧化碳（2）氢氧化钙氢氧化钙溶解度随温度升高而减小（3）【实验探究】

①氢氧化钠也能使酚麟试液变红②有气泡生成氯化钠【分析交流】硝酸、硝酸钠

【解析】（1）实验一可知氢氧化钠吸水，实验二，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸

反应生成二氧化碳、水和氯化钠。氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳；

（2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，加热氢氧化钙饱和溶液，氢氧化钙溶解度变小，有固体析出，

观察到有白色沉淀，A是氢氧化钙溶液，B是氢氧化钠溶液；

（3）【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酷试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳

酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是氢氧化钠也能使酚酥试液变红；

②步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，实验结论：杂质中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生

成硝酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡生成；

步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生

成氯化银沉淀和硝酸钠；

【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有硝酸（过量）、硝酸钠（反应生成的）。

10.（2022哈尔滨）某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一

瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1］通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（1）（填一种离子符号）能

使无色酶酰溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的

水分子和（2）（填一种离子符号）都不能使无色酚醐溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因（3）

「无色酚

\酎溶液

。现象：无色酚

J酗溶液不变色

学NaCl溶液

图1

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验:

步骤一：向溶液A中滴加过量的（4）（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化

钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中，进

而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空

气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：

甲同学乙同学丙同学

实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称量向所取溶液中加入足量的向所取溶液中加入足量的稀

所得固体，质量为Ba（OH）2溶液,充分反应盐酸,充分反应,将溶液蒸干，

4.26g后过滤，将滤渣洗涤、干称量所得固体质量为5.85g

燥、称量，质量为L97g

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变

质程度为%=

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！

【答案】【提出问题【实验验证】Na,【讨论交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+HzO【实验与结论】CaCk

（合理即可）产生白色沉淀【深入探究】20%

【解析】【提出问题1］氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能使无色酶醐溶液变为红色；

【实验验证】氯化钠溶液中滴入酚酷溶液，不变色，说明水和钠离子Na,都不能使酚醐变色；

【讨论交流】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+C（）2=Na2cO3+H2O；

【实验与结论】步骤一得出实验结论为氢氧化钠溶液己变质，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸盐和可溶性钙

盐或钢盐都能产生白色沉淀；

步骤二进一步得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和

水，碳酸钠和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象是溶液中产生白色沉淀；

【深入探究】设变质生成碳酸钠的质量为X

Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH

106197

x1.97g

106/197=x/l.97g

x=l.06g

根据化学反应前后元素质量不变，则变质的氢氧化钠的质量为(1.06gX46/106X100%)4-23/40X100%=

0.8g,则氢氧化钠的变质程度为0.8g/(4.26g-1.06g+0.8g)X100%=20%o

11.(2022河池)向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钢溶液，充分搅拌，加入

氢氧化钢溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

请完成下列问题：

(1)a点时，溶液的pH7。

(2)求所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

溶液质量/g

【答案】(1)等于(2)20%

【解析】(1)a点时，氯化铜有剩余，氢氧化钢与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钢，a点时，溶液

的pH等于7；

(2)设与氯化铜反应所用氢氧化钢溶液中溶质的质量为x

Ba(0H)2+CuCl2=Cu(0H)21+BaCl2

17198

x19.6g

171/98=x/19.6g

x=34.2g

所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数为34.2g/(321g-150g)XI00%=20%

答：所用氢氧化钢溶液中溶质的质量分数为20%。

考点二：酸和碱的中和反应

1.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。

写出下列化学方程式：

盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH=NaCl+HzO

盐酸和氢氧化钙ZHCl+CaSlQ#CaCL+ZHa

硫酸和氢氧化钠HzS04+2Na0H=Na2sH计2H2

中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,即=比0

2.中和反应的应用：

（1）改良土壤的酸碱性。如果土壤显酸性，则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

（2）处理工厂的废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）

可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

治疗胃酸过多化学方程式：Mg（0H）2+2HCl=MgC12+2H?0Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2（）

3.溶液酸碱度的表示法一一pH：

（1）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0〜14。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

酸性溶液的pH〈7；碱性溶液的pH〉7；中性溶液的pH=7。酸的浓度越高,酸性越强,pH越小;碱的浓度越

高，碱性越强,PH越大。

（2）测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取取待试液滴

到pH试纸上,立即将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH（读数为整数）。

（3）农作物适宜生长的土壤的pH范围是4〈pH〈8。

（4）酸雨：正常雨水的pH约为星上（因为溶有世，发生了反应是CO2+H2O压C03）。PH〈5.6的雨水为酸雨。

【易错警示】

1.酸碱中和反应是复分解反应中的一种，中和反应不是四大基本反应类型。

2.用酸碱指示剂验证中和反应时，无色酚酥试液比紫色石蕊试液效果好。因为无色酚酬试液变色明显。

3.测定溶液pH的注意事项：①试纸不能用水湿润，试纸被水浸湿后再去测待测液会出现偏差，酸的值偏

大，碱的值偏小；②不能把试纸放入待测液中，一定要用玻璃棒或胶头滴管把把待滴液滴在试纸上并且试

纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；③试纸不能测强腐蚀性物质，强腐蚀性物质会腐蚀试纸；④取出试

纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污，防止实验误差；⑤必须在常温下使用，

否则会导致结果不准确。

典型例题3：（2022铜仁市）从不同的角度认识NaOH+HCl—NaCl+HzO,下列选项正确的是（）

A.基本反应类型：该反应为中和反应

B.反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水

C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多

D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水

【答案】B

【解析】A、NaOH+HC1—NaC1+H20,是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，但中和反应不是基本

的反应类型，错误；

B、反应实质是氢离子与氧氧根离子结合生成水，正确；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，错误；

D、氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，“+”应读作“和”，错误。

典型例题4：（2022青海）在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生

化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。

［学生实验］

方案实验方法实验操作实验现象实验分析

测定滴加过程中室温时，将温度传感器放、温度//氢氧化钠和稀盐酸

温度变化入氢氧化钠溶液中，然后发生的反应是

逐滴加入稀盐酸至过量，反应（填写“吸热”

得到温度变化图像。或“放热”）。

图中点表

0稀盐酸/mL

示氢氧化钠与稀盐

酸恰好完全反应

（填写字母）。

二用酚酥溶液作指反应前向氢氧化钠溶液滴溶液显_______色氢氧化钠与稀盐酸

示剂检测加酚酗溶液。混合发生反应，其

然后逐步加入稀溶液颜色逐渐变浅至无色化学方程式______

盐酸至过量。

三用pH试纸检测酸用洁净、干燥的玻璃棒蘸①若试纸变蓝色pH________7,溶

碱混合后溶液的取少量混合液滴在干燥的液呈碱性（填

酸碱性pH试纸上，观察颜色变化“=”或

并与标准比色卡比较。②若试纸不变色pH=7,溶液呈中

性。

③若试纸变红色pH<7,溶液呈_

性。

能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的

实验现象是_______（填写序号）。

【答案】一：放热B二：红NaOH+