第九单元 溶液-2024年人教版中考化学一轮复习学案

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

第九单元溶液

一、基础回顾

概念

均一性、稳定性、混合物

概念饱和溶液和溶液特征（-----------------------

相互转化:不饱和溶液

组成

概念溶剂

放热（氢氧化钠）

溶质、溶剂的性质物质溶解时

影响因素固体溶解度的热现象'吸热（硝酸钱）

一、温度不变（氯化钠）

溶解度曲线表示方法

溶解度数据表）概念

〔乳浊液/与溶液的区别）

溶（乳化现象

解

概念溶液

度

X概念

气体溶解度〕溶质的质量分数侪嬴式

溶质、溶剂的性质

温度'

影响因素，步骤

溶液的配制仪器

压强,

、误差分析

概念、

结晶;利用公式的计算"

蒸发结晶'溶液的稀释与浓缩

结晶的方有关计算

降温结晶）

根据化学方程式进行

、溶质质量分数的计算

考点一：溶液的形成

1.溶液：

（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的o

（2）组成：

①溶质：被溶解的物质，状态可以是、或=

②溶剂：起溶解作用的物质。（常见溶剂是）

（3）特征：：溶液内各部分性质完全相同

：外界条件不变时（即温度、压强不变、溶剂不减少），久置不分层。

注意：

（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的，CuSCU溶液是蓝色的（因含有Ci?*）。FeCb溶液是黄色的（因

含有Fe3+）,FeCL溶液是浅绿色的（因含有Fe?+）。

（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等是纯净物，不是溶液。

2.溶解时的吸热或放热现象：

类型定义举例

吸热一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低—

放热一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高—

不吸热也不放热多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变—

注意：生石灰与水反应放热的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2,属于反应放热，而不是溶解放热。

3.乳化现象：

(1)乳化作用:洗涤剂使植物油在水中分散成无数，使油和水不再分层的现象;其特点是能

方法原理举例

溶解利用溶解原理，使油污溶解于某些溶剂中用汽油除去衣服上的油污

乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于油污,发生乳化现象，从而用洗涤剂洗去碗碟上的油渍

被水冲走

化学利用化学反应，使油污与某些物质发生化学反应，生成溶氢氧化钠除炉具上的油污

变化于水的物质

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液：

(1)概念：

不饱和，还能继续一定温度不能继续溶饱和|

溶液「溶解某种溶质解某种溶质"J溶液|

一定量溶剂

注意：某溶质的饱和溶液还可溶解其它溶质，如饱和的氯化钠溶液不能再溶解氯化钠但可再溶解硝酸钾。

(2)确定溶液是否饱和的方法。

①一定温度下，在一定量溶剂中，有。

②在其他条件不变的情况下，向溶液中加少量该物质,

2.相互转化：

(1)对于大多数固体。

降低温度、增加溶质或蒸发溶剂

不饱和溶液『士饱和溶液

升高温度或增加溶剂

(2)对于极少数固体，如Ca(OH)2o

不饱和升高温度、蒸发溶剂、增加溶质、饱和

溶液降低温度或增加溶剂溶液3.结晶:

(1)定义:溶质从溶液中以的形式析出的过程。

(2)常用方法。

①蒸发结晶法，适用于溶解度受温度影响的物质，如氯化钠。

适合用降温结晶

②冷却热饱和溶液法(也叫冷却结晶或者降温结晶)，适用于溶解度受温度影响

的物质，如硝酸钾。

(3)应用:结晶法分离混合物,KNO3中混有少量NaCl,要提纯KNCh,适合选用

_______法。hh湖度re

考点三：溶解度及溶解度曲线

1.固体物质的溶解度：

(1)“四要素

①条件:O

②标准:100g»

③状态:达到o

④实质:的质量，单位一般是O

⑵影响因素。

①内因:的性质。

②外因:O

a.大多数物质的溶解度随温度升高而，如KNO3o

b.少数物质的溶解度受温度的影响，如o

C.极少数物质的溶解度随温度升高而，如o

2.气体的溶解度影响因素：

(1)内因:的性质-

(2)外因:温度和压强。随温度的升高而，随压强的增大而

注意：一定温度下某溶质的溶解度是一定的

3.溶解度曲线：

(1)定义:用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。

Q)意义。

点：曲线上的点表示对应温度下的溶解度；

两曲线交点表示两物质在某温度下的溶解度相等。

曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液；

曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体。

线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势

注意：

(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。

(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出晶体;对于溶解度受温度

影响不大的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。

考点四：溶液的浓度

1.溶质的质量分数:

(1)概念:溶液中溶质的质量分数是与之比。

(2)公式。

①溶质质量

溶质的质量分数(溶质％)=xlOO%

溶液质量

②饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。

20℃时，氯化钠的溶解度是36g

溶解度此时，饱和溶液中

溶质的质量分数=xlOO%

100g+溶解度NaCl%=——x100%®26.5%

100g+36g

③溶液质量=质量+质量

=溶质质量+___________________

二溶液体积X____________

④溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数

(3)有关计算。

①已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数，

溶质的质量分数(溶质％)=5151x100%

溶液质量

②溶液的稀释计算(溶液稀释前后溶质的质量不变)

a.加水稀释:Axa%=Bxb%=(A+m水)xb%(A、B分别为稀释前后溶液的质量;a%、b%分别为稀释前后溶质的

质量分数,m水表示加入水的质量)

b.加入低浓度的溶液:Axa%+Bxb%=(A+B)xc%(c%为混合后所得溶液的溶质质量分数)

③与化学方程式相结合的计算

根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能直接用溶液的质量或体

积列比例式。

2.用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液：

(1)实验用品:、、、、药匙等。

⑵实验步骤。

①、②、③、④溶解、⑤装瓶贮存。

注意：（1）托盘天平的使用:用托盘天平称量药品质量时要遵循“”原则;且左右两盘上要垫上相

同的称量纸;有腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠）应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（2）量筒的使用:①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体相平;②选取量筒的量程要比

所要量取液体的体积稍大且越接近越好。

（3）用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时,实际所得溶液中溶质质量分数偏小，可能的原因有：

①从操作看可能是a.称量时，药品和祛码位置放反;b.量水时仰视读数;c.溶解时，所用烧杯内有水。

②从其他因素看可能是a.药品不纯;b.计算错误。

（4）用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液时，实际所得溶液中溶质质量分数偏大，可能的原因有：

①从操作看可能是a.称量时，右盘放纸左盘没放纸;b.调整平衡时，天平指针偏右;c.量水时俯视读数;d.向烧杯内

倒水时将少量水洒出等。②从其他因素看可能是a.祛码生锈;b.计算错误。

3.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液：

（1）实验用品:、、、o

（2）操作步骤:①、②、③、④装瓶贮存。

二、基础达标

1.“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）

①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性。

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤

2.餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（）

A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐

3.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和

固体Y的组合，符合题意的是（）

①②③④

X双氧水水水水

Y二氧化镒氯化钠氢氧化钠硝酸镂

A.①②B.①③C.①③④D.②③④

4.下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣

C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢

5.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度。

A.②③B.②④C.①②③D.①②④

6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

溶

解

臬50

£

0tlt2潟度也

A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.P点表示t/C时，a、c两种物质的溶解度相等

C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

7.小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的

是（）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A.①③B.②③⑤C.③⑤D.②④⑤

8.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。

请回答:

（1）应称量gNaCL需加水mL„

（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的NaCl溶液。

9.张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回

答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是（填序号）。

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的（填序号）。

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是（填序号）。

（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入g

的M固体。

图二

三、能力提升

10.本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝

酸钾或氯化钱中的一种。

溶

解

度

60

40

20

温

tit度

甲

乙

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（）

A.R物质是氯化镂

B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②

C.若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D.烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

11.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题:

国1国2

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是o

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t/C,甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、

“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你

认为“全部溶解”的原因是-

12.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于

水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸的质量/g2020202020

生成气体的总质基/g1.12.2m4.44.4

试求：

（1）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

沉

13.向一定质量的酸性CuSCU溶液（含少量H2so4）中逐滴加入NaOH溶

淀

液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。质

量

g

01030

NaOH溶液的质量g

（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是（化学式）。

（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

四、链接中考

14.（2023•广西）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A.白糖B.白酒C.白醋D.花生油

15.（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法溶

甲

解

一定正确的是（）

度

℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到时，析出晶体最多的是甲的/g

A.t3t/C乙

50

溶液

B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t，C,所得溶液的溶质质量分

数约为33.3%

C.t-C时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量Otltzt3温度/七

大小关系为乙＜甲=丙

D.t/C时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲=丙

16.（2022•北部湾）下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.只有固体可以作溶质

B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量

17.（2022•北部湾）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不

含结晶水。下列说法正确的是（）

温度/℃020406080

溶解度/g甲0.180.160.140.120.09

乙35.736.036.637.338.4

丙13.331.663.9110169

A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大

B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31,6：100

C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃,溶液中溶质质量大小：丙＞乙

D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃,溶液中溶剂质量大小：甲〉丙

18.（2022•柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）4。℃时，乙物质的溶解度为go

（3）甲物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

（4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%,则M不超

过%（结果精确到1%）。

19.（2023•广西）将AgNCh溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量

与反应时间关系如图所小。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：

一、基础回顾

考点一：溶液的形成

1.（1）均一、稳定的混合物。（2）①固体、液体、气体。②水（3）均一性、稳定性

2.NH4NO3,NaOH>NaCl

3.(1)细小的液滴，稳定存在。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.(2)①未溶解的溶质存在。②溶质不再减少。

3.结晶:(1)晶体。(2)①不大②较大。