北京市2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期中化学试题

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题号——总分

评分

一、单选题

1.下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）

A.铜的冶炼B.打磨磁石制指南针C.粮食酿醋D.火药的发明与使用

辄施〜

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.SO2B.KOHC.Fe2O3D.NaCl

3.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反

应的是（）

A.H2s04B.CaOc.H2OD.NaOH

4.下列物质互为同素异形体的是（）

+和3+

A.H2O2和H2OB.CO2和COC.O2和O3D.Fe2Fe

5.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱

和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠（CH3coONa）属于()

A.氧化物B.酸c.碱D.盐

6.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()

A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水的

C.钠能导电D.钠的金属活动性强

7.下列关于氯气的说法错误的是（）

A.黄绿色B.难溶于水

C.有刺激性气味D.有毒

8.下列物质中，不属于电解质的是（）

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaN03

9.下列物质不可以区分村。2。。3和NaCl溶液的是（)

A.HC1B.Ca(0H)2C.AgN03D.BaCl2

1

10.当光束通过Fe（OH）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过C&SO4溶液时，则看不到此现象,

产生这种差异的本质原因是（）

A.在（。，）3胶体和C&SO4溶液颜色不同

B.Fe（OH）3和C“SO4两种物质类别不同

C.两种液体中金属元素化合价不同

D.两种液体中分散质粒子直径大小不同

11.实验室中，下列行为不符自安全要求的是（）

A.在通风橱内制备有毒气体

B.将过期的化学药品直接倒入下水道

C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

D.进行化学实验时，佩戴护目镜

12.下列电离方程式书写错送的是（）

+

A.HNO3=H+NO-B.NH4Cl=NH++Cl~

C.Ba（OH）2=Ba2++3+

。丐D.Fe2(SO4)3=2Fe+3S。/

13.下列说法里送的是（）

A.镁和稀硫酸可以发生置换反应

B.过氧化氢可以发生分解反应

C.氢气和氧气可以发生化合反应

D.氯化钠和硝酸钾溶液混合可以发生复分解反应

14.中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是（）

A.投茶B.冲泡C.滤茶D.分茶

A.AB.BC.CD.D

15.下列氯气参与的化学反应中，方程式书写错误的是（）

△

A.钠与氯气在加热条件下反应：2Na+5:2NaCl

△

B.铁与氯气在加热条件下反应：Fe+Cl2：FeCl2

A

C.铜与氯气在加热条件下反应：Ca+C%二。屁。2

2

点燃

D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：H2+CI2「2HCI

16.下列关于钠的叙述中，里侯的是（）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠着火时用干燥的沙土来灭火

D.钠原子的最外电子层上只有1个电子

17.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.将一小块钠放入水中：Na+H20=Na+0H~+H2T

B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

C.将氧化镁与盐酸混合：MgO+2H=Mg+H20

2++

D.将氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合：Ba+Na2SO4=BaSO41+2Na

18.下列叙述中错误的是（）

A.过氧化钠是淡黄色的固体

B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物不完全相同

C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去

D.质量相等的NazCg和NaHC03分别与足量稀盐酸反应，Na2c6%产生的气体多

19.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）

A.被氧化的物质是还原剂

B.氧化剂有还原性

C.氧化剂失去电子，化合价升高

D.氧化还原反应的本质是元素化合价变化

20.在下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔

板（其质量忽略不计），其中能表示等质量的氢气与氯气的是（）

ooOOOO

A.cPB.cP0

00800O

00OOOOOO

00oo00008gOO

21.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（)

z+SO-SOj-

A.。2tH?。B.MnO2-MnC.2D.浓盐酸TC%

22.下列关于决定物质体积的因素的说法错误的是（)

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

3

C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同

D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所占体积越大

23.已知Cath中Ca元素为+2价，对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f,下列说法正确的是（）

A.Cath中H元素为+1价

B.H2O发生氧化反应

C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原

D.H?中被氧化与被还原的原子的质量比为1：1

24.下列说法正确的是（）

A.22.4LO2中一定含有2moiO

B.18gH2。在标准状况下的体积约为22.4L

C.ILlmol/LNazSCU溶液中含Na+的物质的量是Imol

D.在标准状况下，20mUV43和40mLN2所含分子个数比为1：2

25.NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是（）

乙

A.图甲中，a离子为Na+,b离子为。厂

B.通电后，NaCl发生电离

C.图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为与电源正极相连的电极

D.NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

二'填空题

26.在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是（填序号,

下同），可用作调味品的是,可用作呼吸面具供氧剂的是,可用作消毒剂的是I

种物质仅限填一次）。

27.按要求补全下列交叉分类法，在方框内写出相应物质的化学

28.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2N0+

催化剂

2co-N2+2CO2,该反应中：氮元素化合价(填“升高”或“降低”)；发生氧化反应的物质是

(填化学式)；氧化剂是(填化学式)。

29.阅读短文，回答问题。

人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。

i

84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cb与NaOH溶液

反应制得，其主要成分为NaClO、NaCL是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中CIO的氧化性进行

消毒。

医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层

保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)84消毒液的消毒原理与Cl。的氧化性有关。

(2)用CL与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应________。

(3)乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好

(4)医用酒精在使用过程中应注意避免明火o

30.铜器久置于空气中会和空气中的42。、C02、。2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化

学式为。比2(。月)2。。3］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、。。2和“2。。某同学利用如下图所示的一系列反应实现了

“铜一铜绿一......一铜”的转化。

(D石率，③④⑤

铜t铜绿—CnCb—Cn(0tT)CuO—Cu

(1)依据物质的组成分类，“铜绿”属于的物质类别是o

(2)反应②需加入盐酸，写出该反应的化学方程式o

(3)上述转化过程中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式(其他反应物自选)o

三'综合题

31.某小组同学在配制lOOmLO.5moi/£取2。。3溶液时，进行如下操作：

①在小烧杯中称量好固体，加适量蒸馆水溶解。

②用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

③继续加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处，改用—（填仪器名称）小心滴加蒸储水至溶液凹液面与刻度线

相切。

④将Naz。/溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答下列问题：

（1）Na2c。3的摩尔质量是g/mol,实验中需称量________gNazCR固体。

（2）补全步骤③所用仪器的名称0

（3）正确的实验操作顺序为（填序号）。

（4）取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na+的物质的量浓度为mol/Lo

（5）配制溶液时，容量瓶未干燥对浓度的影响是：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

32.如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCCh。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是；

（2）B装置的作用是；

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为；

（4）实验时在C装置中观察到的现象是；

（5）若将双球干燥管内的NazCh换成NazO,则实验时观察到的现象是。

33.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备C%的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明氯气的某

些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。

已知：C%易溶于CC〃，而HC1不溶于CC〃。

6

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是.

(2)装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，作用是。

(3)装置D和E中出现不同现象的原因是(结合化学方程式说明)。

(4)写出装置G中发生的主要反应的离子方程式。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入ZgN03溶液中的气体只有一种，为了确保实验结

论的可靠性，证明最终通入力gN/溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G两个装置之间再加一个装置，

装置中应放入(填写试剂或用品名称)。

(6)丙同学认为可以将装置F中的液体换成NaOH溶液，你认为是否可行？理由

是□

7

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A不符合；

B.打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合；

C.粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，C不符合；

D.火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合；

故答案为：Bo

【分析】A.铜的冶炼煨烧，涉及化学变化；

B.磁石的打磨是物理变化；

C.酿醋是发酵过程，

D.火药的爆炸是化学变化。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.S02与水反应生成H2sCh,与碱反应生成对应亚硫酸盐和水，是酸性氧化物，A不符合题

息；

B.K0H中含有K、0、H三种元素，不是由0元素和另外一种元素构成的氧化物，B不符合题意；

C.Fe2O3能与酸反应生成对应铁盐和水，是碱性氧化物，C符合题意；

D.NaCl中不含有0元素，不是氧化物，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】碱性氧化物：多数金属氧化物是碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.H2s04是酸，不能与酸性氧化物C02发生反应，A符合题意；

B.CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCCh,B不符合题意；

C.C02能够溶于水，与水反应产生H2co3,C不符合题意；

D.酸性氧化物C02与碱NaOH发生反应产生Na2co3、H20,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】H2s04是酸，不能与酸性氧化物C02发生反应；

4.【答案】C

【解析】【解答】A.H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符；

B.C02和CO均为化合物，B与题意不符；

8

C.02和03由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意；

D.Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符；

故答案为Co

【分析】同素异形体指的是同种元素的不同单质。

5.【答案】D

【解析】【解答】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐；

故答案为：D。

【分析】酸：阳离子只有H+,阴离子为酸根离子；

碱：阳离子为金属离子或铁根离子，阴离子为0H-；

盐：阳离子为金属离子或钱根离子，阴离子为酸根离子；

氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A；

B.钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B；

C.钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C；

D.钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D；

故答案为：Co

【分析】A.钠的熔点较低；

B.钠浮在水面上，说明钠的密度小于水；

D.钠与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强。

7.【答案】B

【解析】【解答】氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B符合题意，

故答案为：Bo

【分析】氯气微溶于水。

8.【答案】A

【解析】【解答】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下

都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，所给的四种物质中，H2so4、NaOH、NaNO3

在水溶液中均能导电，且都是化合物，均属于电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；

故答案为：A。

9

【分析】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体、和氯化钠不反应，能鉴别，A不符合题意；

B.氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和氯化钠不反应，B不符合题意；

C.硝酸银和碳酸钠、氯化钠都会生成白色沉淀，不能鉴别，C符合题意；

D.氯化钢和碳酸钠生成碳酸银白色沉淀、和氯化钠不反应，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、氯化氢可以和碳酸钠反应；

B、碳酸钠可以和氢氧化钙反应；

C、碳酸钠和氯化钠都可以和硝酸银反应生成白色沉淀；

D、碳酸钠可以和氯化钢反应。

10.【答案】D

【解析】【解答】Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，存在丁达尔效应，而光束通过CaSCU溶液时，

不存在丁达尔效应，本质原因为两种液体中分散质粒子直径大小不同；

故答案为：D。

【分析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小。

11.【答案】B

【解析】【解答】A.在通风橱内制备有毒气体就可以避免实验造成人员中毒事件的发生，符合安全要求，A不

符合题意；

B.将过期的化学药品直接倒入下水道，会造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合题意；

C.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，C不符合题意；

D.进行化学实验时，佩戴护目镜防止引发危险，符合安全要求，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、有毒气体的制备应该在通风橱制备；

B、化学药品不能直接倒入下水道；

C、酒精灯熄灭应该用灯帽盖灭；

D、护目镜可以保护眼睛，防止危险。

10

12.【答案】C

【解析】【解答】A.HNO3强酸完全电离成氢离子和硝酸根离子，电离方程式符合题意，故A不符合题意;

B.NH4cl属于盐,强电解质，完全电离成镀根离子和氯离子，电离方程式符合题意，故B不符合题意；

2+

C.Ba(0H)2强碱，完全电离成钢离子和氢氧根离子，Ba(OH)2=Ba+20H-,故C符合题意；

D.Fe2(SO4)3完全电离成铁离子和硫酸根离子，电离方程式符合题意，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、硝酸电离为氢离子和硝酸根；

B、氯化钱电离为钱根离子和氯离子；

C、氢氧化钢可以电离为钢离子和氢氧根离子；

D、硫酸铁可以电离为铁离子和硫酸根离子。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.镁和稀硫酸可以生成硫酸镁和氢气，为置换反应，A不符合题意；

B.过氧化氢可以发生分解反应生成水和氧气，B不符合题意；

C.氢气和氧气可以发生化合反应生成水，C不符合题意；

D.氯化钠和硝酸钾溶液混合不生成沉淀、气体、水，不发生反应，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、活泼金属和稀硫酸发生置换反应；

B、过氧化氢可以分解为水和氧气；

C、氢气和氧气发生化合反应生成水；

D、氯化钠和硝酸钾不反应。

14.【答案】C

【解析】【解答】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，

故答案为：Co

【分析】滤茶是把固体茶叶和水分离，属于化学实验操作中的过滤操作。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A不符合题意；

B.铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B符合题意；

C.铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C不符合题意；

D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D不符合题意；

11

故答案为：Bo

【分析】A、钠和氯气加热生成氯化钠；

B、铁和氯气加热生成氯化铁；

C、铜和氯气加热生成氯化铜；

D、氢气和氯气点燃生成氯化氢。

16.【答案】B

【解析】【解答】A.钠元素焰色试验显黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A不符合题意；

B.钠在室温下被氧气氧化产生氧化钠，在加热时发生燃烧产生过氧化钠，B符合题意；

C.钠着火时用干燥的沙土隔绝氧气来灭火，C不符合题意；

D.Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1,故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】A、钠的焰色试验为黄色；

B、钠燃烧生成过氧化钠；

C、钠着火应该用干沙灭火；

D、钠最外层只有1个电子。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,A不符合题意；

+

B.铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu+2Ag=C“2++2Ag,B不符合题意；

C.氧化镁与盐酸混合反应生成氯化镁和水，C符合题意；

2+

D.氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钢沉淀，Ba+S01~=BaSO4l,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、原子不守恒；

B、电荷不守恒；

C、氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水；

D、硫酸钠可拆。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.过氧化钠是淡黄色的固体，故A不符合题意；

B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，前者产物只有碳酸钠，后者产物是碳酸钠和氧气，故B不符合题

息；

12

C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除

去，故C不符合题意；

D.质量相等的NazCg和NaHC03中碳酸氢钠的物质的量更大，分别与足量稀盐酸反应，根据碳原子守恒，因

此后者产生的气体多，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、过氧化钠为淡黄色固体；

B、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

C、碳酸氢钠加热生成碳酸钠；

D、结合原子守恒判断。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，故A符合题意；

B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，故B不符合题意；

C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，故C不符合题意；

D.氧化还原反应的本质是电子的得失或转移，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、还原剂被氧化；

B、氧化剂具有氧化性；

C、氧化剂得到电子，化合价降低；

D、氧化还原反应的本质是电子的得失或转移。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析知，等质量的氢气和氢气的分子个数比为6：3=2：1,V(H2)：V(He)=2：1,A符合

题意；

B.氢气是双原子分子，氨气的单原子分子，B不符合题意；

C.由分析知V(H2)：V(He)=2：1,图示恰相反，C不符合题意；

D.由分析知等质量的氢气和氮气分子个数比为2：1,图示为1：1,D不符合题意；

故答案为：A„

【分析】A、分子数之比等于体积之比；

B、氢气是双原子分子，氨气是单原子分子；

C、分子数之比等于体积比，V(H2)：V(He)=2：1；

13

D、分子数之比等于体积比，V(H2)：V(He)=l：lo

21.【答案】D

【解析】【解答】A.该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A不

符合题意；

B.该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B不符合题意；

C.该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C不符合题意；

D.该反应中C1元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】加入氧化剂，即某种元素化合价升高，被氧化；

A、氧化是化合价降低；

B、镒元素化合价降低；

C、硫元素化合价不变；

D、氯元素化合价升高。

22.【答案】C

【解析】【解答】A.决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒

之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子

间距离，故A不符合题意；

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B不符合题意；

C.固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，Imol任何气

体所占有的体积均相同，故C符合题意；

D.气态方程分析，PV=nRT,等质量的H2,物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D

不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小；

B、同温同压下，粒子数相同，气体体积也相同；

C、同温同压下，Imol任何物质所占有的体积均相同；

D、结合PV=nRT判断。

23.【答案】D

【解析】【解答】A.根据化合物中元素化合价代数和为Q可得CaH2中H元素为-1价，A选项不符合题意；

B.H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项不符合题意；

14

C.CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项不符合题意；

D.lmolCaHz中2moiH-被氧化，2molEO中2moiH+被还原，七中被氧化与被还原的原子的质量比为1：1,D

选项符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、金属为正价，则氢元素为负价；

B、氢元素化合价降低，被还原；

C、该元素化合价不变，氢元素化合价升高，被氧化；

D、氢分子中，一半氢原子来自于氢化钙，一半来自于水。

24.【答案】D

【解析】【解答】A.没有标况，不能计算物质的量，A不符合题意；

B.标况下水不是气态，不能计算其体积，B不符合题意；

C.lLlmol/LNa2SO4溶液中含Na+的物质的量是2xlmol=2mol,C不符合题意；

D.根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，20mLNH3和40mLM的物质的量之比为1：2,所含分子个数比

为1：2,D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、未知气体所处的条件，无法判断；

B、水标准状况下不是气体；

C、钠离子数目=物质浓度x离子底数；

D、同温同压下，体积之比等于分子数之比。

25.【答案】C

【解析】【解答】A.由分析可知，b离子为Na+,c离子为C「，A不符合题意；

B.通电后，NaCl发生电解，电离不需要通电，B不符合题意；

C.通电后为电解池，氯离子显负电，向阳极移动，所以X为电源正极，C符合题意；

D.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氯化钠溶液为混合物，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、钠离子为阳离子，会被水分子中的氧离子围绕，氯离子为阴离子，会被水分子中的氢离子围绕；

B、电离不需要通电；

C、氯离子移向阳极；

D、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

26.【答案】②；①；④；③

【解析】【解答】①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可

用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生

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成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。

【分析】氯化钠是调味品，碳酸钠是食用碱，次氯酸钙可以制作消毒剂，过氧化钠是常用的供氧剂。

27.【答案】K2s04；Ba(NO3)2；BaS04;KN03

【解析】【解答】盐是由金属阳离子或镂根离子和酸根离子构成的化合物；

钾盐且为硫酸盐为K2s04；钢盐且为硝酸盐为Ba(NO3)2；银盐且为硫酸盐为BaSCU；钾盐且为硝酸盐为KNO3。

【分析】结合题干分析，可以知道阳离子有钾离子和钢离子，阴离子有硫酸根和硝酸根，阳离子和阴离子两

两搭配即可。

28.【答案】降低；CO；NO

【解析】【解答】该反应中：氮元素化合价由+2变为0,化合价降低反应还原反应为氧化剂；一氧化碳中碳元素

化合价升高，发生氧化反应，为还原剂。

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。

29.【答案】(1)对

(2)对

(3)错

(4)对

【解析】【解答】(1)84消毒液中有效成分为NaClO,使用过程中CIO水解生成HC1O,具有强氧化性，可以消

毒，故答案为：对；

(2)Cb与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应中C1元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，反

应属于氧化还原反应，故答案为：对；

(3)75%乙醇溶液的消毒效果最好，并非浓度越高消毒效果一定越好，故答案为：错；

(4)酒精易燃且易挥发，所以医用酒精在使用过程中应注意避免明火，故答案为：对。

【分析】(1)根据题意，次氯酸根中的氯元素化合价为+1价可以降低，具有氧化性

(2)根据方程式中元素化合价是否改变即可判断

(3)根据题意，一般的酒精杀菌需要控制在一定浓度范围内

(4)酒精是可燃物，需要避免遇见明火

30.【答案】(1)盐(或碱式盐)

(2)。“2(。“)2。。3+4HCI=2CuCl2+3H2O+C02T

⑶①⑤

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（4）CUO+H2CU+H2O（其他合理答案也可）；

【解析】【解答】（1）根据铜绿的组成判断物质类别是盐或碱式盐；

（2）根据题干“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、C02和压0,写出加盐酸反应的化学方程式为

CU2（0H）2co3+4HC1=2CUCL+3H2O+CO2T；

（3）①⑤反应中铜元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，②③④反应中铜元素和其他元素化合价均未

改变，不是氧化还原反应；

（4）CuO—Cu,铜元素化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂如H2、CO、C等，则该化学方程式为

CuO+H2仝CU+H2O>CUO+CO^Cu+CCh等；

【分析】（1）盐：阳离子为金属离子或钱根离子，阴离子为酸根离子；

（2）。“2（。”）2。。3含有氢氧根和碳酸根，可以和氢离子反应生成水、二氧化碳；

（3）氧化还原反应的特点是化合价发生变化；

（4）氧化铜和氢气反应生成铜和水。

31.【答案】（1）106；5.3

（2）胶头滴管

（3）①④②③⑤

（4）1.0

（5）无影响

【解析】【解答】（1）Na2c。3的摩尔质量是106g/mol；酉己制lOOmLO.5moi/LNaOH溶液，选择100mL规格的容

量瓶，则所需'02。。3的质量为0.100Lx0.5mol/Lxl06g/mol=5.3g；

（2）继续加蒸储水至液面距刻度线1〜2cm处，应改用胶头滴管小心滴加蒸馆水，直至溶液凹液面最低点与刻

度线相切。答案为：胶头滴管；

（3）配制溶液时，首先应选择100mL的容量瓶，然后计算所需溶质的质量，放入烧杯内，加蒸储水溶解；冷

却至室温后转移入容量瓶；用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并转移入容量瓶；轻轻振荡容量

瓶后，加蒸储水至液面离刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管加水，直至凹液面最低点与刻度线相切；盖上容量瓶

塞，反复上下颠倒、摇匀。因此，正确的实验操作顺序为①④②③⑤。答案为：①④②③⑤；

（4）因为溶液是均一的混合物，所以取出的20mL配制好的溶液浓度不变，此可。2。。3溶液中Na+的物质的量

浓度为0.5mol/Lx2=1