2025年高考二轮复习化学大单元选择题突破10　B组

选择题突破十B组能力提升练(分值:27分)学生用书P237(选择题每小题3分)1.(2024·湖南长郡中学三模)25℃时,用0.2mol·L1的盐酸滴定20.00mL0.2mol·L1一元弱碱MOH溶液,所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示;不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(已知1g2=0.3,忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述正确的是()A.b点溶液中由水电离出的c(H+)>107mol·L1B.d点溶液中存在离子浓度关系:c(Cl)>c(M+)>c(OH)>c(H+)C.Kb(MOH)=2×105D.图2中的e点对应图1中的b点答案:C解析:图1中的b点为等物质的量浓度的MCl和MOH,溶液呈碱性,说明MCl对水电离的促进程度小于MOH对水的电离的抑制程度,水的电离被抑制,溶液中水电离出的c(H+)<107mol·L1,A错误;d点溶液为0.1mol·L1MCl,M+部分发生水解反应造成c(M+)<c(Cl),由电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(Cl)+c(OH)则c(H+)>c(OH),离子浓度关系:c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH),B错误;图2中e点c(M+)=c(MOH),pH=9.3,Kb(MOH)=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-1410-9.3=104.7=105×100.3≈2×105,C正确;图1中的b点为等物质的量浓度的MCl和MOH,溶液呈碱性2.(2024·山东德州一模)25℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是()A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×1032.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变答案:C解析:中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,A正确;由图可知第6次加入盐酸时,溶液的pH不变,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正确;由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6,c(H+)=1×1010.6mol·L1,则c(OH)=1×103.4mol·L1,c(Mg2+)=12×103.4mol·L1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=12×103.4×(1×103.4)2=5×1011.2,C错误;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变3.(2024·湖南长沙第一中学三模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定MA(M2+不水解)溶液,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示,常温下,H2A的电离常数Ka1=106.35,Ka2=1010.34,A.该滴定过程不需要酸碱指示剂B.该滴定过程中水的电离程度逐渐减小C.a点溶液中c(A2)=100.11c(H2A)D.b点溶液中:c(HA)+2c(A2)<c(OH)+c(H+)答案:C解析:由图可知,a点时MA溶液与盐酸恰好反应生成M(HA)2和MCl2,溶液pH为8.4;b点为M(HA)2溶液与盐酸恰好反应生成H2A和MCl2,溶液呈酸性。由图可知,滴定过程中可利用电极电位的变化来确定滴定终点,不需要酸碱指示剂来确定滴定终点,故A正确;由分析可知,滴定过程中促进水电离的A2浓度减小,所以水的电离程度逐渐减小,故B正确;由电离常数可知,Ka1Ka2=c(HA-)c(H+)c(H2A)×c(A2-)c(H+)c(HA-)=c(A2-)c2(H+)c(H2A),由分析可知,a点溶液pH为8.4,则溶液中c(A2-)c(H2A)=Ka1Ka2c2(4.(2024·湖南长沙第一中学三模)室温下,将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中,得到溶液pH与lgx变化关系如图所示。已知x表示c(HX-A.线Ⅰ中x表示cB.线Ⅰ与线Ⅱ不一定平行C.pH=4时,c(H2X)>c(HX)>c(X2)D.pH=6时,c(Na+)<c(HX)+2c(X2)答案:D解析:根据平衡常数表达式及Ka1>Ka2,可以得出c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+),c(X2-)c(HX-)=Ka2c(H+),溶液的pH相同时c(HX-)c(H2X)>c(X2-)c(HX-),故线Ⅱ中x表示c(X2-)c(HX-),A错误。根据图像,当lgc(HX-)c(H2X)=0、lgc(X2-)c(HX-)=0时,可以得出Ka1=c(H+)=101.22、Ka2=c(H+)=104.19,pH=0时,即c(H+)=1mol·L1,根据lgx的表达式,可以得出a=1.22、b=4.19,所以线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1,5.(2024·全国新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布分数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO)=c(下列叙述正确的是()A.曲线M表示δ(CHCl2COO)~pH的变化关系B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO)+c(OH)C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=101.3D.pH=2.08时,电离度答案:D解析:由分析知,随着pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)减小,c(CH2ClCOO)和c(CHCl2COO)增大,由于—Cl为吸电子基团,则CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈101.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈102.8,曲线M表示δ(CH2ClCOO)~pH的变化关系,A、C两项错误;a点所在曲线表示δ(CHCl2COOH)~pH的变化关系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10mol·L1,若溶液中溶质只有CHCl2COOH,则c(CHCl2COO)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=101.15mol·L1≈0.07mol·L1,由图像知,a点对应的pH为1.0,即c(H+)=0.10mol·L1,则说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO6.(2024·陕西西安一模)常温下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示,已知pM=lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×105mol·L1A.X、Z分别代表lgc(Pb2+)、lgc(R-B.常温下,Co(OH)2的Ksp=1×1015C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R)<c(HR)D.Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1×105答案:C解析:向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,溶液中氢氧根离子浓度增大,pH增大,溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)减小,c(R-)c(HR)增大,由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知,曲线X、Y、Z分别代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)与pH的关系;由图可知,常温下,溶液中pH为10时,溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为1012mol·L1、107mol·L1,则氢氧化铅和氢氧化亚钴的溶度积分别为1012×(104)2=1020和107×(104)2=1015;溶液中lgc(R-)c(HR)为0时,溶液pH为5,则由Ka=c(R-)c(H+)c(HR)可知,Ka=105。由分析可知,曲线X、Y、Z分别代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)与pH的关系,A正确;由分析可知,氢氧化亚钴的溶度积为107.(2024·湖南长郡中学模考)氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4],同时得到副产品硫酸铵。其过程如下:“脱硫”过程中控制pH在5.0~5.5,得到NH4HSO3溶液。已知25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Ka1(H2SO3)=1.5×102,Ka2(H2SO3)=1.0×107A.“脱硫”过程中温度越高,“脱硫”速率越快B.NH4HSO3溶液中:c(HSO3-)>c(NH4+)>C.NH4HSO3溶液中:c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH)>c(H2SO3)+c(HD.“制备”过程的离子方程式:NO2-+HSO3-+SO2+OH+H2ONH3OH答案:C解析:由电离常数可知,亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh=KWKa1=1.0×10-141.5×10-2<Ka2(H2SO3)=1.0×107,则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度;同理可知,铵根离子在溶液中的水解常数Kh=KWKb=1.0×1温度越高,气体的溶解度越小,则“脱硫”过程中温度越高,二氧化硫的溶解度越小,“脱硫”速率越慢,故A错误;由分析可知,亚硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B错误;由分析可知,亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度,溶液中存在质子守恒关系c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH)=c(H2SO3)+c(H+),则溶液中c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH)>c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH)=c(H2SO3)+c(H+),故C正确;由分析可知,制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸,反应的离子方程式为NO2-+HSO3-+SO2+2H8.(2024·湖南长郡中学二模)在20℃时,用0.5mol·L1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L1CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液的体积与溶液pH变化曲线如图所示,其中NaHCO3溶液的体积为4.54mL时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时,溶液的pH稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是()已知:Ksp(CaCO3)=3.4×109,Ka1(H2CO3)=4.5×107,Ka2(H2CO3)=4.7A.a点的混合溶液:2c(Ca2+)+c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3B.a→b的过程中,水的电离程度不断增大C.总反应的化学方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3D.b点的混合溶液,c(HCO3-)·c(Ca2+)的数量级为答案:C解析:由题中描述和图可知,a点之前,CaCl2和NaHCO3未发生反应,随NaHCO3的加入HCO3-浓度增大,水解增强,溶液pH逐渐增大;a→b过程中,溶液中出现白色浑浊且无气体生成,说明发生反应CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3。a点时溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl)+c(OH),a点溶液显碱性,所以c(OH)>c(H+),则可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl),A错误;a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2,水的电离被促进,b点溶液中溶质有NaCl和H2CO3,水的电离被抑制,对比之下发现,a→b的过程中,水的电离程度不断减小,B错误;根据题干中信息,有白色浑浊生成且全程无气体生成,得出反应的化学方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3,C正确;b点的混合溶液中,Ka2(H2CO3)=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)·c(Ca2+)c(Ca2+)=c(H+)c(HCO3-)·Ksp(CaCO3)c(Ca2+),9.(2024·宁夏银川一模)常温下,向20mL0.1mol·L1NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液,所得溶液中lgc(HM)c(HN)与lgc(M-)c(NA.Ka(HM)=3.0×106B.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(M)<c(HN)C.随着HM溶液的加入,c(D.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(HN)+c(OH)+2c(N)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)答案:D解析:根据坐标图示可知:当lgc(HM)c(HN