安徽省皖南八校2025届高三第一次联考（一模）化学试卷（含答案）

安徽省皖南八校2025届高三第一次联考（一模）化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了

40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的

是（）

A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理

B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同

C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料

D.部分运动场馆建筑材料使用了新型硫化镉发电材料，确属于主族元素

2.在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是（）

A.“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果

B.戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹

布盖住，若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭

3.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确

的是（）

A.盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸

B.氨可还原灼热的氧化铜，则朋2HP也可还原灼热的氧化铜

C.Fe3c%根据化合价规律可表示为FeC^tFeCL，则Fe3%也可表示为Fe4

D.少量CO2通入足盘NaClO溶液生成NaHCO3-则少量CO?通入足量Ca（ClO）2溶液生

成Ca（HCC）3）2

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.与铝反应产生H2的溶液中：Ca?+、Na+、HCO］、NO；

B.新制氯水中：Ag+、加3+、SO：、NO；

C.使酚醐变红的溶浓中：Na+、K+、C「、A1O；

D.加入Na2。固体的溶液中：Ba2+-Mg2+>NO］、c「

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.3.4gH2O2含有的共用电子对数为0.2小

B.质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为4NA

C.2.38Na与含0.08molHCl的稀盐酸反应，转移电子数为

D.2.24LCO2与NaOH溶液完全反应，则A^(CO^)+A^(HCO；)+A^(H2CO3)=0.1A^A

6.用下列装置进行实验能达到相应目的的是()

A.用图①装置制备Fe(OH)3胶体

B.用图②装置制取Ti单质

C.用图③装置干燥二氧化碳

D.用图④装置探究Fe?+与I还原性强弱

7.下列离子方程式的表达正确的是()

+2+

A.用稀盐酸除去铜器表面的铜铁：CuO+2H^=CU+H2O

B.向水中投入Na2。固体：2H2O+2Na2O2^=4Na++4OH-+C>2t

2+

C.向碳酸氢镂溶液中加入过量石灰水并加热：HCO；+OH+Ca^^H2O+CaCO3J

D.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：

2Al3++3SOj++3Ba"+6OIT=^=2A1(OH)3J+3BaSO4J

8.用FeCLGH?。晶体制取无水Fej的实验装置如图所示，已知无水FeC1易水解、

易升华。下列说法错误的是()

A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯

B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸

C.d装置起到冷凝收集产物的作用

D.f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液

9.下列选项中的描述与对应图像相符的是()

A.图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线

B.图②为Na2cO3和NaHCC>3混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生CO?的体

积关系图，且线段|OA|〉|AB|

C.图③为向少量盐酸酸化的MgSC)4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量

(〃)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图

D.图④为向A1CL溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图

10.C12O>C1O2>CLO7都是氯的常见氧化物，制备方法如下:

①2clz+2Na2cO3+凡0^=口20T+2NaHCO3+2NaCl

②2NaC103+4HCl^=2CK)2个+C12T+2NaCl+2H2O

③6HC1O4+P2O52H3PO4+3C12O7

下列说法错误的是（）

A.反应①每生成OSmolCL。，转秘电子数约为6.02x1（）23

B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.C12O7是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为6HC1O4+P2O52H3Po4+3C12O7

D.C12O,CIO?均可用作消毒剂，自身会被还原为c「，则CIO?消毒能力是等质量

C12O的1.25倍

11.2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下

几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X,Y形成的

化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元案，M的最外

层电子数是L层电子数的一半。Y与W同主族。下列说法正确的是（）

A.最简单氢化物沸点大小：X<M

B.WX2形成的化合物阴阳离子数之比为1：2

C.M单质常用作光导纤维材料

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z

12.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图

所示的实验探究。下列推测错误的是（）

三滴0.1mol•L-1

KSCN溶液

溶液为浅红色

「0.4g钠的燃烧产物J

充分反应后过滤，滤渣中含

1/容液「三滴0.1mol•L-'

二./6mL1mol•UH2so

目极少量黑色物质.将滤液分成两等份J酸性KMnO』溶液

有小气泡产生.溶液无色

A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有Fe3O4

B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe?+

++

C.由上述实验现象可得Na2O2与硫酸的反应方程式为Na2O2+2H^=2Na+H2O2

D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是4Na+3CO22Na2CO3+C

13.铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，现从铜阳极泥中回收金并制取胆矶的流

程如图甲所示，并将制得的2.50g胆研晶体加热脱水，其脱水过程的热重曲线如图乙

所示。已知HAUCL^=2H++AUC1；,下列说法正确的是（）

质量/g

硫酸、H,O,盐酸、H2O2

浸渣2

\'---►HAuCL溶液

浸出液1—胆矶晶体|

甲乙

A.可通过不断升温来提高浸取1的速率

B.浸渣2的主要成分是AgCl

C.向含lmolHAuCl4的溶液中加入过量Zn粉使其完全还原为Au,消耗1.5molZn

D.由图乙可知1000C以上时，CuSOrSH2。最终分解产物是CuO

14.化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程

进行了相关实验：

巳知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。下列说法

正确的是（）

A.气体B的体积在标准状况下约为L68L

B.A的化学式为KdFeOs

C.溶液C中K2sO4的物质的盘为。15mol

D.用洁净铝丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色虽紫色

二、填空题

15.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统握知识、解决问题有

重要的意义。现有下列物质：

①H3P。2溶液；

②硝酸钾溶液；

③铜；

④二氧化氯；

⑤Ba(0H)2固体；

@KHSO4固体；

⑦也。5；

⑧熔融KC1；

⑨氨水；

⑩胆研。

回答下列问题：

(1)能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。若将⑥的稀

溶液往⑤的稀溶液中滴加至Ba?+恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为

。请按顺序写出检验某溶液中是否含有SO：所需要的试剂0

(2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表

示离子反应的是(填字母)。

(3)碑有多种化合物，其中AS2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3ASO4)。某工业废

渣中含有AS2O5、Fe2(D3和MgO三种物质，现要分离提取出碑元素，有同学建议用

NaOH溶液，写出反应的离子方程式：。

(4)次磷酸的一种制备方法如下：

I—PH,

门磷(PJ过口浓NaOH溶液

(NaHJO.)次蚂艘LHPO

其中NaH2PO2是(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。

(5)二氧化氯(CIO?)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备CIO2的反应原理为

5NaC102+4HC1^=4C1O2T+5NaCl+2H2O。请用双线桥表示上述反应的电子转移情

况:

16.短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回

答下列问题：

岸

夕

半

+1M竺

径--2

H一-I1

由

b-r2ghij

^

q

原子序数

(l)i在元素周期表中的位置是,e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到

小的顺序为(填离子符号)。

(2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与g的最高价氧化物反应的离子方程式为

(3)已知ij分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，i?j2的结构式为

(4)a与c能形成化合物cas，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电

子层结构，其电子式为，其中所含化学键类型为,该物质能

与水反应生成一种气体和一种碱，写出该反应的化学方程式：。

(5)用如图所示装置可以证明元素b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则

溶液b为。下列事实可用于比较元素b与j非金属性相对强弱的是

(填标号)。

A.最高正化合价：b<j

B.j的氢化物比b的简单氢化物稳定

C.j的氢化物比b的简单氢化物沸点高

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：i>b

溶液a

溶液b溶液c

17.五氧化二轨广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼

用的催化剂等。从废帆催化剂中（含有K2soQV2O5>V2O4>SiO2>Fe2O3>他。3等）

回收钮，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下:

已矢口:

①“酸浸”时，V2O5和丫2。4先与稀硫酸反应分别生成V0；和V02+

②有机萃取剂萃取V02+的能力比萃取V0；的能力强。

③溶液中V0；与V0］可相互转化：VO；+H2。VO；+2H+,且NH4VO3为沉淀。

（1）“酸浸”时，加快浸出速率的措施有（回答一条即可）；FeSC）4参与反应的

离子方程式为

（2）滤渣2的主要成分有；“萃取”和“反萃取”时，将发生

R2（SO4）“（水层）+2〃HA（有机层）-2RA”（有机层）+“H2so4（水层）（R表示VCP+,HA

表示有机萃取剂），“反萃取”加入的试剂为（填化学式）。

（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有水、氨气和o

（5）滤渣2进一步处理可得到FeSO4-7H2O。欲配制450mLO.lOOOmoLlJFeSC^溶液需

称取FeSO/TH2。的质量为go配制溶液时，下列实验操作会使所配溶液

浓度偏低的是（填标号）。

A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B.定容操作时，仰视刻度线

C.定容操作时，俯视刻度线

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度

⑹一定条件下丫2。5能生成多钮酸镂，如(NHJVGO/六乳酸镂)、(NH4)6V10O28(+M

酸镂)等。工业上用H2还原网应)6吊0。28可以制得丫2。3，该反应中还原剂与还原产物

的物质的量之比为。

三、实验题

18.氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中

利用下图装置(部分装置省略)制备KC1O3和NaClOo

回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是，a中的试剂为。

(2)b中发生反应的化学方程式是。c中采用冰水浴冷却的目的是o

(3)亚氯酸钠(NaClO,)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流

程如图所示:

l-NaCK).

—*其它产物

012345

NuCIO.起蛤浓度《mmol・L')

①反应II的离子方程式为

②Nad。?可将烟气中的NO氧化为NO「在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件

相同时，以NaClO?溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随Nad。？的起始浓

度的变化情况如图所示。NO的氧化率随Nad。2起始浓度的增大而增大，原因是

③已知Nad。2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表:

温度<38℃38~60℃>60℃

析出晶体NaClO23H2。NaClO2分解成NaClO3和NaCl

利用NaCQ溶液制得NaCQ晶体的操作步骤：，38~60℃的温水洗

涤，低于60℃干燥。

④测定③中获得的固体中Nad。2的纯度（假设杂质不参与反应）：取2.5g样品溶于水配

成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化

（CIO?,被还原为C「），然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moLL」的Na2s2O3标

准液滴定锥形瓶中的溶液（l2+2S2Oj^=21+S4O1），当看到现象时，测

得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知NaClO2的纯度为.。

参考答案

1.答案：c

解析：开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确；

过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的

作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确；

金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于

新型合金材料，C错误；

确是VIA族元素，D正确；

故选C。

2.答案：B

解析：两物质混合时会发生反应：2H++C「+CKX^=C12T+H2O，生成有毒气

体，A错误；

氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目

镜，B正确；

钠燃烧产生的Na2。?能与二氧化碳反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，C错

误；

酒精着火可以用湿抹布盖灭，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以用干抹布先擦拭，再用

大量水冲洗，D错误；

故选B

3.答案：B

解析：氢氟酸是弱酸，A错误；

氨气还原氧化铜，氨气中N原子化合价由-3升高为0,N2H4中N显-2价，具有强还

原性，也能还原氧化铜，B正确；

Fe3\F会发生氧化还原反应，Fes%中不含Fe'+,可表示为3FeLl，C错误；

少量CC)2通人NaClO溶液生成NaHCO3和HC1O,少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成碳

酸钙沉淀和HC1O,D错误；

故选B

4.答案：C

解析：与铝反应产生H?的溶液为强酸性或强碱性溶液，HCO］在强酸性或强碱性环境

中都不能共存，A错误；

新制氯水中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；

使酚醐变红的溶液为碱性，题述离子均能大量共存，C正确；

加入Na2。固体的溶液呈碱性，Mg2+不能大量共存，D错误;

故选C

5.答案：C

解析：由H：()：()：H可知，1个过氧化氢分子中有3个共用电子对，故

3.4g(0.1mol)H2O2中含有共用电子对数为0.3踵，A错误;

溶液质量未知，无法计算，B错误；

2Na+2HC1^=2NaCl+H2T,Na过量，HC1的量不足，但是剩余的Na可以与水继

续反应，所以Na全部反应，转移电子数为O.INA，C正确；

没有说明温度和压强，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，D错误；

故选C

6.答案：D

解析：制备胶体应用煮沸的蒸储水，用NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，A错误；

Na受热会转化为Na?。？，故反应需要在隔绝空气的条件下才能进行，B错误；

浓硫酸不能放在U型管中，C错误；

若「先与CU反应，则有L产生，L溶于cel4层呈紫色，故可以比较二者还原性强

弱，D正确；

故选D

7.答案：B

解析：铜锈的成分是碱式碳酸铜，不是CuO,A错误；

遗漏了NH；与OH-的反应，正确的离子方程式应为

2+

NH4+HCQ-+2OH+Ca^^CaCO3+2H2O+NH3T,C错误；

Bas。,越多，沉淀质量越大，故应为

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH—A10；+2BaSO4J+2H,O,D错误；

故选B

8.答案：D

解析：FeCl3-6H2O晶体在HC1氛围中加热才能抑制FeCL的水解，因此先打开分液漏

斗产生HC1,过段时间再点燃酒精灯，A正确；

用b装置干燥HCL故选用浓硫酸，B正确；

无水FeCL易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCL蒸气的温度，

便于物质冷凝结晶，C正确；

为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCL，D错误;

故选D

9.答案：D

解析：新制氯水中含有HC1O,HC1O在光照条件下分解生成HC1和。2,溶液酸性不断

增强，pH逐渐减小，A错误；

Na2cO3和NaHCC>3混合物中滴加盐酸，先发生反应：

Na2CO3+HCl^=NaHCO3+NaCl,然后发生反应：

NaHCO3+HCl^=NaCl+CO2T+H2O,故|OA|<|AB|,B错误；

向少量盐酸酸化的MgSC)4溶液中加人Ba(OH)2溶液后，发生反应：

2+-+-

Ba+SO；BaSO4,H+OH^=H2O,H*反应完全后，OH继续与Mg?+

反应生成沉淀Mg(OH)2，因为盐酸少量，故不会出现图中AB段，C错误；

3+-

向A1CL溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先发生反应：Al+3OH^=A1(OH)3,后

发生反应：A1(OH)3+OH-A1O；+2H2O,故沉淀最终会溶解，D正确；

故选D

10.答案：D

解析：生成1个CL。转移2片，故生成O.SmolCL。转移电子数约为6.02x1023,A正

确；

反应中的HCL一半表现酸性，一半表现还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比

为1：1,B正确；

Hei。,是最强酸，C正确；

C1O2和C12O在消毒时自身均被还原为c「，则等质量CIO2和C12O得至U电子数之比为

29:18,D错误;

故选D

11.答案：D

解析：X、Y、Z、M、W分别是O、Na、Al、Si和K。最简单氢化物沸点大小：

H2O>SiH4,A错误；

1个超氧化钾（KC>2）分子由1个K+与1个。［构成，B错误；

SiO2常用作光导纤维，C错误；

碱性：KOH>NaOH>A1（OH）3,D正确；

故选D

12.答案：B

解析：a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物

质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加人KSCN溶液变红说明滤液中有Fe3+，故

产生的黑色物质可能由Fe2（）3、Fe3（）4和C等组成。b管中KM11O4溶液褪色，并产生小

++

气泡，说明滤液中有H2。?：Na2O2+2H-2Na+H2O2,而Fe?+与H?。?不可能共

存，故滤液中不可能有Fe?+。综上所述，B错误。

13.答案：B

解析：升高温度H2O2易分解，不利于浸取速率的提高，A错误；

由2Ag+2HCl+H2C）2—2AgCl+2H2。可得，浸渣2的主要成分是AgCl,B正确；

Zn可与H+、AuCl：反应，故反应消耗ImolHAuC:会转移4moi1，由电子得失守恒

知，需消耗2molZn,C错误；

样品中，«(CuSO4-5H2O)=250gmol-T=O.Olmol,iooo°c时，0.72g固体中Cu元素

的质量：O.Olmolx64g.m=0.64g,剩下的是氧元素的质量：

0.72g-0.64g=0.08g,“(Cu)：H(O)=O.Olmol：O'08g=2：1,最终分解产物为

log-mol

Cu2O,D错误;

故选B

14.答案：A

解析：已知〃[Fe(OH)3]=0.1mol,则溶液C中有“[Fe?(SOj]=0.05mol,而

«(H2SO4)=0.25mol,则溶液C中，由SO：守恒得

n(K2SO4)=(0.25-0.05x3)mol=O.lmolo由气体B可确定化合物A中含有K、Fe、O

19.8—0.1x2x39—0.1x56

三种元素，其中〃(O)=mol=0.4mol

16

n(K)：n(Fe)：n(O)=0.2:0.1:0.4=2：1：4,故化合物A的化学式为KzFeO,。由

4K2FeO4+10H2SO4^=2Fe2(SO4)3+4K2S