九年级下《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除教学目标1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。3、能够独立完成粗盐中难溶性杂质去除的实验。4、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。教学过程环节要点教师活动学生活动教学环节一回顾海水晒盐，引入新课【引入】同学们，你们知道吗，我们每天吃的美食都少不了一样重要的调味品，那就是食盐。海盐、湖盐、井盐和岩盐都含有食盐的主要成分—氯化钠。【讲述】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。下面我们观看一段视频，了解海水晒盐的过程。【视频】播放海水晒盐的视频【展示】（课件展示粗盐和精盐的图片）【讲述】通过海水晒制得到的粗盐，它的颗粒比较大，颜色发黄，不能直接用于工业生产。我们必须对粗盐进行分离提纯。日常生活中，我们食用的是提纯后的精盐。【提问】请同学们思考一下，粗盐中存在哪些杂质呢？【老师】我们来回顾一下粗盐的成分。【讲述】粗盐中的主要分是是氯化钠，含有的杂质分成两种，一种是难溶性杂质（如泥沙）；另一种是可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）。今天我们重点学习的是难溶性杂质的去除。【问题】那粗盐中难溶性杂质的去除，需要经过哪些操作？【展示】（课本73页）展示盐田图片和相关文字。【讲述】粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，可以得到初步提纯。今天我们的实验任务是要将粗盐初步提纯。【展示】粗盐提纯的步骤（流程和图片展示）。通过海水晒制得到的粗盐经过溶解得到悬浊液，静置沉淀后，得到上层较澄清的悬浊液，经过过滤，得到澄清透明的滤液，最后经过酒精灯的加热蒸发得到白色固体。【讲述】盐从远古开始被人们食用，接下来我们通过视频来了解一下人们是如何用古法精制食盐，将含有较多泥沙的盐沙，炼制成乳白色的精盐。在观看视频同时，请思考盐沙中难溶性杂质去除与我们今天所学知识粗盐初步提纯存在哪些相似之处。【视频】播放晒盐工艺《盐沙制盐》的视频。观看视频，引发思考，聆听、观看、思考。教学环节二粗盐提纯【讲述】在观看完视频后，我们可以知道盐沙中沙子的去除，同样经过溶解、过滤和蒸发结晶。接下来我们一起学习实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除的具体内容。【展示】实验过程需要使用的仪器有：烧杯等，药品：粗盐和水。【过渡】下面我们一起来通过视频，了解本实验的操作过程。【视频】播放《粗盐中难溶性杂质的去除》视频【老师】同学们，观看完视频后，我们知道粗盐提纯需要经过5个步骤，你对每个步骤中的注意事项和操作要点，都清楚吗？接下来，我们逐一分析讲解。步骤1溶解【实验】用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。【讲述】这一步，我们首先需要用到取用药品的药匙，称量的仪器：托盘天平和10mL量筒，溶解时用到的仪器：烧杯和玻璃棒。【分析】溶解时，玻璃棒搅拌起什么作用？（搅拌，加快粗盐溶解速率）【播放视频】下面我们通过视频来巩固溶解的这一操作步骤。【提示】1、粗盐不能倒入量筒中溶解。2、玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声。【讲述】称量剩余粗盐质量1.4g，计算出溶解的粗盐质量3.6g。指引学生将数据填写在课本87页相应表格中。步骤2过滤【讲述】用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的浑浊液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。【介绍】过滤操作在前面水的净化中已经学过，同学们还记得需要用到哪些仪器吗？【老师】需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台【归纳】这个操作过程，主要操作要点有：“一贴”、“二低”、“三靠”【播放视频】接下来，我们通过视频进一步学习过滤的操作。过滤后观察到滤纸上有黄色不溶物，滤液为无色透明。【提示】不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，可能使滤纸破损。对仍然浑浊的滤液，找出原因再过滤一次，直到澄清为止。【过渡】除去粗盐中的泥沙后，怎样操作才能将盐水变成固体？步骤3：蒸发【步骤】把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余溶液蒸干。【原理】蒸发时，溶剂不断减少，溶液变成饱和而析出晶体。蒸发实质是溶质从溶液中分离出来的过程，是物质分离常用的物理方法。【讲述】滤液经过蒸发就可将溶剂水蒸发出去，固体留在蒸发皿中。这个过程中我们需要用的的仪器有：蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒。【介绍】这里用到的玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。【讲述】老师在这里要提醒同学们蒸发过程中的注意事项。1、蒸发时，倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜。2、停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台面。3、取下正在加热的蒸发皿，要使用坩埚钳。【老师】下面我们再观看一次蒸发的实验操作。步骤4．转移【步骤】用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的精盐和粗盐作比较,计算精盐的产率【介绍】需要用的仪器和实验用品有：蒸发皿、玻璃棒、托盘天平、药匙、纸片。【讲述】这里玻璃棒的作用与前面两处不一样，它起到的作用是：转移固体。步骤5．称量计算产率将提纯后的精盐和粗盐作比较,计算精盐的产率。【展示】课件展示产率的计算公式【分析】精盐产率误差分析(1)产率偏低的原因(2)产率偏高的原因教学环节三问题与思考【问题1】若加足量的水将这5g粗盐全部溶解，对于本实验有何影响?【解析】溶解的粗盐多了，得到的精盐也多，理论上精盐的产率不变。加水越多，过滤和蒸发耗时越长，蒸发操作耗能越多。【问题2】粗盐逐渐加到10mL的水里，一直加到粗盐不再溶解为止的目的?【解析】尽可能使粗盐溶解在10mL水，形成饱和溶液，提高精盐的产量。【问题3】过滤前的哪些准备，可以让粗盐水的过滤速度变得更快？（1）滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。（2）过滤前，先浑浊液体静置沉淀，将上层液体先过滤，【讲述】将混有泥沙的浑浊液倒入漏斗，以免泥沙堵塞滤纸，使过滤速度太慢，也可避免精盐损失。【问题4】粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶这样的操作，得到的精盐是否为纯净物？【讲解】不是。精盐中还含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2），精盐仍然是混合物，需要进一步除去，才能得到纯净的氯化钠。【问题5】粗盐初步提纯过程中，哪些操作会导致精盐产率偏低？精盐产率误差分析，结合粗盐提纯的流程，找出产率偏低或偏高的原因：（1）过滤时滤液损失：倾倒时有滤液残留在烧杯；过滤时没有洗涤烧杯、玻璃棒和滤渣。（2）蒸发时损失：局部温度过高液滴飞溅。（3）转移称量时损失：精盐残留在玻璃棒或蒸发皿。观看、思考、记录教学环节四习题巩固【习题1】粗盐提纯实验中，组装蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（）A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上【老师】粗盐提纯实验中，组装蒸发装置的顺序按照“自下而上”的原则，首先进行的操作是放置酒精灯，再根据酒精灯固定铁圈位置，放置好蒸发皿，倒入滤液后进行加热蒸发。本题答案选A。【习题2】在粗盐初步提纯的各个步骤操作中，都用哪一种相同的仪器，它分别起到什么作用？（填写下列表格）【讲解】老师逐一分析讲解。思考、练习教学环节五课堂小结【讲述】在这个实验中，同学们学习了混合物的分离提纯方法，包括：过滤、结晶、蒸发等方法，这也是我们学习物质分离提纯常用的物理方法。【总结】在粗盐中难溶性杂质去除的实验中，我们体验了固体混合物初步提纯的实验过程，学习了过滤、蒸发的操作技能。知道粗盐初步提纯可通过溶解、过滤、蒸发结晶的操作除去其中的难溶性杂质，可溶性杂质的去除在后续的课程中我们将会继续学习。【结束】同学们，课堂到此结束，谢谢大家的观看，再见！

详细讲稿：同学们，你们好，我是来自广州市第七中学东山学校的高锐升老师。今天我们一起来学习九年级人教版化学第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除。首先，我们一起来看一下本节课的学习目标：1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。2、学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。3、能够独立完成粗盐中难溶性杂质去除的实验。4、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。同学们，我们每天吃的美食，都少不了一种重要的调味品，那就是食盐（氯化钠）。海盐、湖盐、井盐和岩盐这些物质都蕴含有大量的氯化钠。同学们，你想过没有，我们每天少不了的食盐是怎么得到的呢?通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。下面我们观看一段视频了解海水晒盐的过程。【播放海水晒盐的视频】通过海水晒制得到的是粗盐。颗粒比较大，颜色发黄，不能直接用于工业生产。日常生活中，我们直接食用的是提纯后的精盐。同学们，请你思考粗盐中存在哪些杂质？我们一起来看看粗盐的成分。粗盐中的主要分是氯化钠，含有的杂质分成两种，一种是难溶性杂质（如泥沙）；另一种是可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙）。今天我们重点学习的是粗盐中难溶性杂质的去除。那么粗盐中难溶性杂质的去除，需要经过哪些操作呢？请同学们思考一下。翻阅课本73页，我们可以得到答案：粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，得到初步提纯。通过海水晒制得到的粗盐经过溶解得到悬浊液，静置沉淀后，得到上层较澄清的悬浊液，经过过滤，得到澄清透明的滤液，最后用酒精灯加热蒸发得到白色固体—精盐。盐从远古开始被人们食用，接下来我们通过视频来了解古法精制食盐的过程，看看人们是如何将含有较多泥沙的盐沙，炼制成乳白色的精盐。在观看视频同时，请思考盐沙中难溶性杂质去除与我们今天所学知识粗盐初步提纯存在哪些相似之处。播放盐沙制盐的视频。在观看完视频后，我们可以知道盐沙中沙子的去除，同样经过溶解、过滤和蒸发结晶。接下来我们一起学习实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除的具体内容。本实验所用的实验用品：仪器:烧杯等药品：粗盐水我们先观看《粗盐中难溶性杂质的去除》视频，熟悉该实验的流程。同学们，你观看完视频后，我们知道粗盐中难溶性杂质去除需要经过5个步骤，每个步骤和注意事项都清楚了吗？接下来，我们逐一分析讲解。步骤1:溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（起什么作用？），一直加到粗盐不再溶解为止。称量粗盐时需要用到托盘天平，取用粗盐时用药匙，量取10mL水用量筒和胶头滴管，溶解用烧杯和玻璃棒。玻璃棒的作用：搅拌，加速粗盐溶解我们再观察一次视频，巩固步骤1溶解的实验操作（播放视频）在这一步实验操作中，老师还要提醒同学们注意两点：1、粗盐不能倒入量筒中溶解。2、玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声。从视频的操作我们知道剩下粗盐质量为1.4克，计算出溶解的粗盐质量为3.6克。请将这些数据记录在课本相应的表格中粗盐提纯的第2个步骤是过滤。用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的浑浊液体沿玻璃棒倒入过滤器中，进行过滤。在前面的学习中，我们已经学过滤的操作技能，同学们还记得过滤需要用到哪些仪器吗？（烧杯漏斗玻璃棒）过滤时需要注意哪些问题？过滤的操作要点是什么？（一贴、二低、三靠）仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。我们看到滤纸上的不溶物为黄色，滤液为澄清透明。老师在这里还要提醒同学们：不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，可能使滤纸破损。对仍然浑浊的滤液，找出原因再过滤一次，直到澄清为止。我们再观看一次过滤操作（播放过滤粗盐水视频）步骤3蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余溶液蒸干。滤液经过蒸发就可将溶剂水蒸发出去，固体留在蒸发皿中。这个过程中我们需要用的的仪器有：蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒。这里用到的玻璃棒作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。老师在这里要提醒同学们蒸发过程中的注意事项。1、蒸发时，倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜。2、停止加热后，不要立即把蒸发皿放在实验台上，以免烫坏实验台面。3、取下正在加热的蒸发皿，要使用坩埚钳。下面我们再观看一次蒸发操作过程。（播放蒸发食盐水视频）。步骤4．转移用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到指定容器。需要用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、托盘天平、药匙、纸片这一过程中，玻璃棒起的作用是：转移固体到纸上。我们再看看这一步的操作过程，观察视频同时将数据记录在课本88页表格中。步骤5计算产率精盐产率的计算公式为从刚才的整个实验操作中，我们知道溶解的粗盐质量为3.6克，制得的精盐质量为3.3克，精盐产率等于3.3克除以3.6克=91.7%【问题1】同学们可以想一想，室温时NaCl的溶解度为36g,你能估算出这5g粗盐中NaCl的质量吗?【分析】室温时，10mL水中最多溶解3.6g食盐。结合实验操作可以得出，这5g粗盐中NaCl质量在3.6~5g之间。【问题2】若加足量的水将这5g粗盐全部溶解，对于本实验有何影响?【分析】溶解的粗盐多了，得到的精盐也多，理论上精盐的产率不变。加水越多，过滤和蒸发耗时越长，蒸发操作耗能越多。【问题3】粗盐逐渐加到10mL的水里，一直加到粗盐不再溶解为止的目的?【分析】尽可能使粗盐溶解在10mL水，形成饱和溶液，提高精盐的产量。【问题4】粗盐溶解后，食盐水快速过滤出来须注意：（1）滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。（2）过滤前，先浑浊液体静置沉淀，将上层液体先过滤，【讲述】将混有泥沙的浑浊液倒入漏斗，以免泥沙堵塞滤纸，使过滤速度太慢，也可避免精盐损失。【问题5】粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶这样的操作，得到的精盐是否为纯净物？【讲解】不是。精盐中还含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2），精盐仍然是混合物，需要进一步除去，才能得到纯净的氯化钠。【习题1】粗盐提纯实验中，组装蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是（）A．放置酒精灯B．固定铁圈位置C．点燃酒精灯D．将蒸发皿放置在铁圈上【老师】粗盐提纯实验中，组装蒸发装置的顺序按照“自下而上”的原则，首先进行的操作是放置酒精灯，再根据酒精灯固定铁圈位置，放置好蒸发皿，倒入滤液后进行加热蒸发。本题答案选A。【习题2】在粗盐初步提纯的各个步骤操作中，都用哪一种相同的仪器，它分别起到什么作用？（填写下列表格）接下来，我们对精盐产率误差分析（结合粗盐提纯的流程，找出产率偏低或偏高的原因）（1）产率偏低过滤时滤液损失：倾倒时有部分滤液残留在烧杯过滤时没有洗涤烧杯、玻璃棒和滤渣蒸发时损失：局部温度过高液滴飞溅转移称量：精盐残留在玻璃棒或蒸发皿(2)产率偏高①过滤时滤液浑浊未重新过滤②蒸发时未充分蒸干【讲述】在这个实验中，同学们学习了混合物的分离提纯方法，包括：过滤、结晶、蒸发等方法，这也是我们学习物质分离提纯常用的物理方法。【小结】在粗盐中难溶性杂质去除的实验中，我们体验了固体混合物初步提纯的实验过程，学习了过滤、蒸发的操作技能。知道粗盐初步提纯可通过溶解、过滤、蒸发结晶的操作除去其中的难溶性杂质，可溶性杂质的去除在后续的课程中我们会继续学习。同学们，课堂到此结束，谢谢大家的观看，再见！答疑课件同学们大家好，我是来自广州市第七中学东山学校的高锐升老师，下面是我们《实验活动8粗盐难溶性杂质的去除》的答疑课程。首先，我们一起来看问题1：粗盐溶解时，除了搅拌能起加快溶解，还有哪些方法也能加快粗盐溶解的速率？将颗粒较大的粗盐研碎，增大粗盐与水的接触面积，加速粗盐的溶解。制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）不能，氯化钠溶解度受温度影响变化不大问题3：本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？①氯化钠易溶于水，不与水反应；②氯化钠的熔点和沸点比较高；③氯化钠溶解度随温度变化不大，适用蒸发结晶问题4：考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。这样提纯后的盐是混合物，仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2等杂质。将得到的精盐溶于水配成溶液，取少量溶液于试管，滴加NaOH溶液（或Na2CO3溶液），有白色沉淀生成，证明有Mg2+（或Ca2+）存在。上述得到的盐不是纯净物。通过粗盐的初步提纯，我们制得的精盐中仍含有一些可溶性杂质（MgCl2，CaCl2），如何除去这些可溶性杂质？粗盐的初步提纯制得的精盐中仍含有一些可溶性杂质（MgCl2，CaCl2），除杂主要是除去杂质离子（Ca2+、Mg2+）除去钙离子可以选用碳酸根离子，除去镁离子选用氢氧根离子。为了避免引入新的杂质离子，我们选用钠离子，因此选用氢氧化钠和碳酸钠作为除杂试剂。为了使杂质完全除去，加入的试剂要过量。当生成沉淀后，将混合液过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发溶液得到氯化钠固体。下面我们再来看几道习题第1题，1．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在粗盐初步提