2.1.1 化学反应的速率-2021-2022学年高二化学同步备课教案设计（人教版2019选择性必修1）

倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率课时1化学反应速率教学目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。情感态度与价值观通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。教学重点化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素；化学平衡的建立。教学难点化学反应速率的概念和化学平衡的建立。教学设想教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。学情分析我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。教法设计以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。教学环节教学内容设计意图教师活动设计学生活动设计引入新课演示实验：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？引入新课:从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。指导：学生阅读教材料47页“思考与交流”一、化学反应速率设疑：1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？2、反应的快慢与我们有什么关系。归纳:1、爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）4、离子反应以秒计5、塑料老化以年计6、溶洞形成以万年计，极其缓慢小结：1、冒气泡快慢2、颜色变化3、固体量减少4、浑浊程度5、温度变化等引导:大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的学生观察学生讨论思考问题。看书图2-17，学生熟悉的日常生活中的化学反应。学生讨论后回答：学生掌握学生思考培养观察实验能力培养概括能力引入新课明确要学习的内容创设情景引导发现运用迁移方法导学达标1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。2、公式：v=Δc／Δt3、单位：浓度mol/L时间：min、s

、h速率：mol/(L·min)

mol/(L·s)或mol/(L·h)例：在N2+3H22NH3反应中，反应２秒后，氨的浓度增加了0.6mol/L，则（1）以氨气表示的化学反应速率是多少？（2）以氮气和氢气表示的化学反应速率又是多少？解：v(NH3)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)N2+3H22NH31320.6mol/Lc(N2)=0.3mol/Lc(H2)=0.9mol/Lv(N2)=0.3/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)v(H2)=0.9/2mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.15:0.45:0.3=1:3:24、对于同一个反应来说，用不同的物质表示，其化学反应速率数值可能不同，但这些不等的数值都是同一个反应的速率5、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比练习：4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用NH3、H2O、O2的浓度变化来表示此反应速率分别是多少？课堂练习强化练习，学会“化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比”的应用巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。能力拓展作业设计1、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________2、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-13、在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（）A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s4、在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为5、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与C分解的速率相等D.A、B、C的浓度比为1:3:2B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化[作业]第一课时第二课时除15、17、18题板书设计第一节化学反应的速率化学反应速率1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示