1.3.1 氧化还原反应（精练）-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册（人教版）解析版

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育1.3.1氧化还原反应【题组一氧化还原反应的判断】1．（2019·仙游县度尾中学高一期中）下列变化是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO3【答案】B【解析】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。答案选B。2．（2020·东莞市东莞中学松山湖学校期中）歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素【答案】D【解析】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。3．（2020·全国课时练习）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【答案】D【解析】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素发生价态变化，不合题意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素价态有升有降，不合题意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素发生了价态变化，不合题意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，无价态变化元素，符合题意。故选D。4．（2020·全国课时练习）下列变化过程发生还原反应的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．过程中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；C．N元素的化合价降低，发生还原反应，故C选；D．Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选；答案选C。5．（2020·全国课时练习）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强【答案】B【解析】A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。6．（2020·重庆高一期末）下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【答案】B【解析】A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。【题组二氧化还原反应与基本反应】1．（2020·全国高一课时练习）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域，则下列化学反应属于区域1的是()A．B．C．D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C【解析】区域1的反应既是化合反应又是氧化还原反应；区域②既属于分解反应由属于氧化还原反应；区域③属于除化合、分解、置换反应的氧化还原反应外的氧化还原反应；区域④是置换反应，也是氧化还原反应；A．属于置换反应的氧化还原反应，故A不选；B．属于分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C．属于化合反应的氧化还原反应，故选C；D．属于区域③型的氧化还原反应，故D不选。答案选C2、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()A．CuO＋H2Cu＋H2OB．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O【答案】B。【解析】Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。3、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示()A．置换反应 B．复分解反应C．所有的分解反应 D．有电子转移的化合反应【答案】D【解析】部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故选D。4、下列说法正确的是()A．有单质参加的化学反应都是氧化还原反应B．只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应C．氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高D．某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化【答案】D。【解析】A项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应；B项，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应，错误；C项，在KMnO4受热分解的反应中，Mn元素的化合价从＋7价分别降到＋6价和＋4价，错误；D项，反应H2S＋H2SO4(浓)=SO2↑＋S↓＋2H2O中，只有S元素的化合价发生了变化，正确。【题组三氧化剂与还原剂】1．（2019·甘肃凉州·武威十八中高一期末）铁和水蒸气在加热条件下发生反应，在此反应中水是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】A【解析】A．H2O中H的化合价由+1价变为零价，是氧化剂，故A符合；B．Fe化合价升高是还原剂，故B不符；C．水是氧化剂，铁是还原剂，故C不符；D．水是氧化剂，故D不符；故选A。2．（2020·全国课时练习）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→ D．CuO→Cu【答案】B【解析】A．Cl2→Cl-，Cl元素化合价降低，加入还原剂才能实现，A错误；B．I-→I2，I元素化合价升高，加入氧化剂才能实现，B正确；C．SO2→，所含元素的化合价均不变，为非氧化还原反应，C错误；D．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，加入还原剂才能实现，D错误；答案为B。3．（2020·全国高一课时练习）下列反应表示二氧化硫被还原的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；故选B。4．（2020·渝中·重庆巴蜀中学高一期末）下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO2【答案】D【解析】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中S的化合价未变，A与题意不符；B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中S的化合价降低，被还原，B与题意不符；C．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中部分S的化合价降低，被还原，C与题意不符；D．S+O2SO2反应中S的化合价升高，被氧化，D符合题意；答案为D。【题组四氧化剂还原剂强弱】1．（2020·全国课时练习）已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】A.该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；B.该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；C.该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；D.该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；答案选B。2．（2020·全国课时练习）已知在相同的条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Mn2+＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（）A．2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+B．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+C．I2+2Fe2+=2Fe3++2I-D．2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】C【解析】A．由2+5SO2+2H2O=5+2Mn2++4H+可知，该反应中S元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性强弱为SO2＞Mn2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不符合题意；B．由2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+可知，该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不符合题意；C．由I2+2Fe2+=2Fe3++2I-可知，该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，故C符合题意；D．由2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-可知，该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则FeBr2为还原剂，Cl-为还原产物，还原性强弱为Cl-＜Br-＜Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；答案为C。3．（2019·全国高一）已知有如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO，②ClO+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO>BrO>Cl2>Fe3+>I2 B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+C．BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2 D．BrO>ClO>Fe3+>Cl2>I2【答案】C【解析】①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C。4．（2020·全国高一课时练习）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【答案】A【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故选：A。5．（2020·福建省泰宁第一中学高一月考）根据化学方程式：(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－C．Br2、Fe3+、I2 D．Br－、I－、Fe2+【答案】B【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应（1）可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应（2）可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Fe2+＞Br－，答案选B。6．（2020·福建省泰宁第一中学高一月考）已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，③ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+C．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2【答案】D【解析】①2BrO3－+Cl2═Br2+2ClO3－中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；③ClO3－+5Cl－+6H+═3Cl2+3H2O中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；综上得氧化性顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选D。7．（2020·全国高一单元测试）根据下列三个反应，判断物质的还原性由强到弱的顺序正确的是2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4

3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．NO>Fe2+>H2SO3>I－ B．I－>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．H2SO3>I－>Fe2+>NO【答案】D【解析】由2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，可知还原性：I－>Fe2+，由H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4，可知还原性：H2SO3>I－，由3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3，可知还原性：Fe2+>NO，综上所述，还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>I－>Fe2+>NO；本题答案为D。8．（2020·全国高一课时练习）根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（）①②③A． B．C． D．【答案】D【解析】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。①中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；②中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞；③中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞。故氧化性：，D项正确。答案选D。9．（2020·全国高一课时练习）已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化【答案】C【解析】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选；故选C。10．（2020·全国高一课时练习）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（）A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性【答案】C【解析】A．反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应涉及的物质中，铁的还原性最强，A叙述正确；B．NaNO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以该反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强