1.3分散系的比较胶体的性质、应用与制备（精讲）-2021-2022学年高一化学上学期《考点•题型•技巧》精讲与精练高分突破（人教版2019）

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育第一章物质及其变化考点3分散系的比较胶体的性质、应用与制备核心要点1.通过对实验现象的观察、比较，从宏观角度对分散系进行分类，发现它们在微观上的本质区别。2.认识胶体的性质，并从微观角度解释。用胶体的性质解释事实。3.了解制备氢氧化铁胶体的实验原理、实验操作和注意事项。能力构建一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶二、分散系的判定1．胶体的判定胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。2．区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。①根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。②根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。三、胶体的性质及其应用内容主要应用举例性质丁达尔效应当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶体粒子在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等聚沉加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出明矾净水、制豆腐、制肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析四、Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。深化理解1.胶体本质特征和性质的易错点(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。(2)胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。(3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。(4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。2.Fe(OH)3胶体的性质检验（1）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。（2）把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到形成一条光亮的通路，称为丁达尔效应。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。（3）把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中(U形管上方加少量导电液使电极与胶体分开)，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，这就是胶体的电泳现象。（4）把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl−中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当继续滴入稀HCl时，发生反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到FeCl3溶液。典型例题例12021·浙江高一月考）胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在之间【答案】D【解析】胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D。例2下列事实与胶体的性质无关的是A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化【答案】D【解析】臭氧用于水的消毒净化是因为臭氧具有强氧化性，与胶体的性质无关，另外三个选项均与胶体的性质有关。答案选D。例3（2021·广东广州市·高一期中）将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是A．两份分散系中的分散质均为氯化铁 B．两份分散系均能全部通过半透膜C．分散系II比分散系I稳定 D．两份分散系均能发生丁达尔效应【答案】C【解析】A．分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；C．溶液的稳定性好于胶体，故分散系II比分散系I稳定，故C正确；D．只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误；故答案为C。学会了吗1．下列说法中正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．溶液是电中性的，胶体是带电的D．纳米材料粒子直径一般在10−9～10−7m之间，因此纳米材料属于胶体【答案】B【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1nm以下的小分子或离子透过，1nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。2．（2021·浙江高一月考）医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸【答案】C【解析】A．蛋白质、白细胞不能通过透析膜是因为其直径大于透析膜孔径，毒性物质粒子的直径小于透析膜孔径，和溶解性无关，故A判断错误；B．蛋白质以分子形式存在，但毒性物质不一定以离子形式存在，也可以是直径较小的小分子，故B判断错误；C．蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，毒性物质的粒子能，则蛋白质、血细胞的粒子大于毒性物质的粒子，故C判断正确；D．透析膜孔直径小于滤纸，毒性物质能通过透析膜，也就能通过滤纸。滤纸的孔径最小为1～3微米，蛋白质、血细胞不能通过透析膜，但可以通过滤纸，故D判断错误；本题答案C。3．（2021·云南大理白族自治州·宾川四中高一开学考试）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀【答案】D【解析】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．①是溶液，稳定，②是胶体，较