1.3.1 氧化还原反应 教案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第一册

关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育第一章物质及其变化氧化还原反应第1课时氧化还原反应【教学目标】教学目标1．通过日常生活中常见的氧化还原反应引入课堂内容，理解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念，掌握根据反应中元素的化合价是否发生变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。2．能够用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3．能够应用所学知识解释生产和生活中对人类有益的氧化还原反应，能利用所学知识避开氧化还原反应对人类的有害影响，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。【教学重难点】重点：1.从不同角度对氧化还原反应进行理解。2.理解氧化还原反应的概念。3.理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。难点：氧化还原反应的本质。【教学过程】教学过程一、情景导入在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？【学生】有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。二、新课讲授【思考与交流】请分析下列2个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C===2Cu+CO2↑H2O+C===H2+CO【师】1、从得氧、失氧的分析：结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应【思考与交流】若是从化合价的角度分析该如何呢？【学生】物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应【师】一、氧化还原反应的基本概念可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围【学生】结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应【师】特征：元素化合价升降（判断依据）。总结：通过以上分析可以看出，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。【师】那么我们再看一下面的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有变化吗？【学生】没有得氧失氧；铁元素的化合价由反应前的0价变为+2；铜元素的化合价由反应前的+2价变为0价。【总结】此反应中没有得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了变化，这个反应就是氧化还原反应。因此，我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生变化来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【思考与交流】化合价的升降是什么原因引起的？【师】二、氧化还原反应的本质氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系，那么这种联系是什么呢？要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。【师】从原子结构来看，钠原子的最外层上有1个电子，因此钠原子有失去最外层电子的愿望；而氯原子最外层上有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望。当钠原子和氯原子相遇后，两者相见恨晚，钠原子把最外层的1个电子给了氯原子，自己变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？【学生】钠化合价升高了，发生氧化反应。【师】氯原子得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了稳定的化合物——氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。我们再来看另外一个反应：H2+Cl2=2HCl【师】氢原子的最外层上有一个电子，可获得1个电子而形成2个电子稳定结构。而氯原子最外层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8电子稳定结构。因此氢原子和氯原子双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。但是由于氯原子吸引电子的能力强，所以，虽是共用电子对，但共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。从氯化氢的形成过程中我们可以看到，化合价升降的本质是发生了共用电子对的偏移。【总结】电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。【师】氧化还原反应与四种基本反应的关系【知识补充】判断元素化合价的常用方法(1)熟记常见元素的化合价钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。铜正一二铝正三,铁有正二和正三。碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零进行计算。步骤:①标出熟悉元素的化合价。②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。【课堂小结】【板书设计】板书设计氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念（1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的