2023-2024学年浙江省诸暨某中学高考化学押题试卷含解析

2023-2024学年浙江省诸暨中学高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCb②H2s。4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B,只有②③C.只有①®©D.全部

2、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

OHC—C-CH=CHCH、OH

6

A.该有机物的分子式为G2Hl2O4

B.1moi该有机物最多能与4molH2反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出生成2.24LC（h（标准状况下）需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

3、工业用强氧化剂PbO?来制备KC1O1的工业流程如下：

酸;KNO,

过;獴黑:>牵尸子对1薄A皿

I____I蝌

根据流程推测，下列判断不正确的是（）

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是Pb（h粉末，可循环使用

C.NaCKh与PbCh反应的离子方程式为PbO2+ClO3+2H+=Pb2++CIO4+H2。

D.在K、O3、KCIO4.NaClO4>NaN（h中，常温下溶解度小的是KCKh

4、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

QO

C.四苯基乙烯（XC-C）所有碳原子一定处于同一平面

6b

D.化学式为C9H.O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的CgHjD?的结构有16种

5、运用相关化学知识进行判断，下列结论镣误的是（）

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.向饱和硼酸溶液中滴加CO］溶液，有CO•气体生成

C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是炳增反应

D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

6、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

7、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段,抗病毒疫苗需要低温保存

8、下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2sO,溶液、CuS04溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

9、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）

A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

10、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2>WSiCh都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锈酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

11、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:劳:N：

••••

B.乙块的键线式H-C-C-H

c.四氯化碳的模型

一152s2P

D・氧原子的轨道表示式向回川惘H

12、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

rq一

口色里耳

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

13、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:

+Hc.

XYZ（玛将龙号的防）

下列叙述正确的是

A.化合物X与溟水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

14、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①Imolai与含ImolH2s04的稀硫酸溶液反应

②lmo£y_与含2molH2sOj的浓硫酸溶液共热

③ImoIQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOz与含4moiHCI的浓盐酸溶液共热

A.①@B.①②C.②④D.③④

15、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

16、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川“，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

17、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

PbO2+Pb+2HSO4^=^2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（）

2充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4--2e-^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

18、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CioHgO2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

19、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca?。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2mol化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

20、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

Ba(N

A.S—2^S()2°3)zBaSO4

点燃---

H

B.SiO22^H2SiO3N^)H(aq)NazSiOj(aq)

C.MgCh・6H20AMgCk更邂Mg

H

D.N2-^^NO22°HNO3

21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

22、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:

回吗¥回上我：COOH_,工.

ABCD

0丫OCHi

.ooio

、SCl”vx

E国毗格瑞

已知：①RCHOPHC,②R.CN-------------->RCOOH

NH；

（1）写出反应C-D的化学方程式,反应类型____________o

（2）写出结构简式,B,Xo

（3）A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式

（4）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

⑸已知：'c二。一掣-'c’c艮一^\设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物J—?的合成路线流

程图，无机试剂任选_____________。（合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式

.、反应试剂口反应试剂口仁立.、

为:'反应条件.…友应条件•目标产物）

24、（12分）现有五种可溶性物质A、R、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3+.

3+2+2+-2

Fe>Cu.Ba>K+和五种阴离子NOj\OH.CF>CO3\X、（n=l或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是和O

（2）物质C中含有离子Xn-o为了确定Xn-,现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生

白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCI,白色沉淀不溶解，则C为

（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式o

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4,CU逐渐溶解，管口附近有红棕色

气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式,

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是o

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

25、（12分）高铳酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流

程：

回答下列问题：

（1）操作②目的是获得KzMnCh,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在生用中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷生摒b.氧化铝生烟c.铁生摒d.石英用堪

（2）操作④是使K2Mli04转化为KMMh和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnCh-又会转化为MnOF,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10“l,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是_______________。

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解K2Mli04溶液（绿色）的方法制造KMnCM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

26、（10分）FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL有

关物质的性质如下：

C6%。（氯苯）C6H4c侬二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6H5。、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醉

易溶于乙醇，易吸水

熔点re-4553易升华

沸点/C132173

⑴用地还原无水FeCb制取FeCko有关装置如下:

稀盐IV

①H2还原无水FeCb制取FeCh的化学方程式为。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

⑵利用反应2FeCb+C6HsCI-2Fea2+C6H4CI2+HCIt,制取无水FeCL并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________。

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是一，回收漉液中C6H5cl的操作方法是_____o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCh过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。

27、（12分）氨基锂（LiNHz）是一种白色固体，熔点为390C,沸点为430溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置己略）：

（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是（从方框中选用，填序号）;

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为o

(2)试剂X是,装置D的作用是_______o

⑶实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是一，可根据E中—(填现象)开始

给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNH?遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:.

28、(14分)1923年，我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并向英、美、法等化学工业发达国家申

请了专利。以下是利用化学方法合成味精的流程：

(1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是一(填字母)。

a.蛋白质都是高分子化合物

b.谷氨酸(H)自身不能发生反应

c.H分子不含手性碳原子

d.天然蛋白质水解最终产物都是a・氨基酸

(2)C的系统命名法名称是一；B中含氧官能团名称是—。

(3)E-F的反应类型是___。R的结构简式为。

(4)写出G和NH3反应的化学方程式：—o

(5)T是H的同分异构体，写出同时具备下列条件的T的结构简式______________。

①含有一Nth,且能发生水解反应；

②ImolT发生银镜反应能生成4molAg

③核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为2：2：2：3

(6)参照题给流程图，以(H(()<)■和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计合成苯丙氨酸

Nib

)的流程，写出合成路线

'1'CII.CHCOOH

29、(10分)以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为:

反应I:CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(1)ZWi=-117.2kJ-

反应n：NH2COONH4(1)NH2CONH2(1)+H2O(1)&，2=+15.0k.I•mor1

(1)反应I平衡常数K的表达式为。

(2)由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2⑴的热化学方程式是o

(3)在恒容容器中按物质的量之比1：2通入C(h和NH3,下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NM的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

(4)通过实验发现'其他条件不变时,改变N%、C6的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为z?木(N样HJ与尿素

产率的关系曲线。通过曲线可如--------------过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按碣等于3.0

通入CO2和NH3,则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为(精确到0.1%)。

0.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.065心4)

n(COJ

(5)探究发现，温度、压强、〃(FLO)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据图像回答下列问题:

0.81.0l.2n(H,O)

n(CO,)

\1

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入C（h物质的量一定，按三种投料比［分别为3.0、3.5、4.0］投料时,

得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是_______。

②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20Mpa、25Mpa时CO2平衡转化率曲线，其中表示20Mpa

的是（填字母）。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识,

同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、I）

【解析】

①Fe+2FeCb=3FeCL;

②SO3+H2O=H2SO4；

@NH34-HNOJ=NH4NO3；

@H2+Cl2=^=HCI

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

2、B

【解析】

A.由结曲简式可知该有机物的分子式为G2H12O4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5mol%反应，故B符合题意：

C.只有较基能与NaHCXh反应，则0.1mol该有机物与足量NaH（X^溶液可生成0.lmolC02,气体体积为2.24L（标

准状况下），故c不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有竣基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题

意；

故答案为：Bo

3、A

【解析】

工业用PbO2来制备KCIO4,是在酸性条件下用Pb（h将NaCICh氧化成NaCIO4,过滤得含有NaCK）4的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbO「故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbOz粉末，可循环使用，B正确；

C根据产物可知NaCKh被PM为氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KQO4,故D正确；

故答案为Ao

4、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为CgHix。?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

r点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

5、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，如蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；

B.非金属性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2c0.3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

错误；

C.吸热反应的AH>0,反应可自发进行，需要满足AH-TASVO,则ASAO,故c正确;

D.甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满

足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,反应自发进行需要满足△H-TASVO,要注意不能单纯根据培判据或牖判据判断。

6、A

【解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6-三滨苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

7、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒、坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙器是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确;

答案选D。

8、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、C/+为重金属离子,能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2so力溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选Ao

9、A

【解析】

A

A.工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+

H20T都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；

B.工业制氨气的化学方程式为：刈+3比<一"告>2NH3,有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；

催化剂

通电

C.工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+Clz?,有化合价变化，是氧化还原反应，故C

错误；

点燃

D.工业制取盐酸：H2+Ch------2HCI,HC1溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；

故答案为Ao

10、B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazOz,正确；②配制480mL0.5moRL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，。为・1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCb可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤SO?能使酸性高锌酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为

11、D

【解析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为；N三N,选项A错误;

B.键线式中需要省略碳氢键,乙块的键线式为：C三C,选项B错误;

C.四氯化碳为正四面体结构,氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:,选项C

错误；

152s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：同肝］印田工，选项D正确;

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

12、B

【解析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

13、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与溟水反应的产物（乂隗卜^丫”中含有2个

手性碳原子（为连接澳原子的碳原子），选项A正确;

B.根据结构简式确定分子式为CsHgNCh,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的瘦基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考直有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯垃、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

14、C

【解析】

①Imol锌与含ImolH2sO,的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②馥反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2moi的电子，生成2moi的铜离子与2moi硝酸结合成硫酸盐，而2moiHNCh的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6moL所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化钵

不反应，故选；故选C

15、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为MgjNz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

c.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故c正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化钱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选Bo

16、A

【解析】

A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A

错误；

R.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；

D产柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.

【点睛】

本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

17、B

【解析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCV・2e.=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4--2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

18、B

【解析】

A.X的结构简式为匕），分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八yCOOC骂

B.Y的结构简式为（T,其分子式为C10H14O2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种（不含立体异构），故D正确；

故答案为B。

19、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAKh,因此a为O元素，c为A1元素，b

为Na元素；根据盐b2da3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4nwlSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化饴实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：avdvcvb,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而舔出不能，因此简单氢化物的沸点：a＞山故D错误；

答案选及

20、A

【解析】

A.硫单质点燃生成二班化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生

成不溶于水和酸的硫酸领沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

21、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al,X溶液为HCLY溶液为NaOH

溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaAlO”所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、AL其简单离子半径：ObNa)Al3+,故A错误;

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为Cl,C、E形成的化合为NaCL电解物其水溶液，可生成乩，CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：Bo

【点睛】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAld,两性化合物

为氢氧化铝。

22、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溪与银又生成澳化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C玻璃的主要成分Si（h易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSKh、CaSi（h>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2O-CaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题（共84分）

NK

NH?NH2酯化反应（或取代反应）[工人

23、C^CW+CH30H2^^0^COOCHI+H2O

o;乩L士〉+2H4

C：H4—^―►CH：BrCH^r>CH2OHCH2OH-

A・1~1

J

CH3OH--U°：»HCHO-

【解析】

A分子式为C7H5OCI,结合题干信息可知A中含有・CHO、・CI、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为

NH.NH；

0

fV™,B为CT^CN,经酸化后反应产生c为小Y^COOH,C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生

x^-ci[11

NH：O、xOCHi

酯化反应产生D：C^、COOCH,；

D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：,结合D的结构

O^yxOCH*

可知X结构简式为：1sV；后与0^0在加热90*C及酸性条件下反应产生氯毗格雷：。

【详解】

NH.

根据上述分析可知：A为02cH°，B为|广丫人X为：QO：

a

NH2NII,

⑴反应CTD是Q/COOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：C^COOH+CH30H

NHj

—Q^COOCH,+H2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应；

NH

(2)根据上述分析可知B为：X为：QLJ';

⑶A结构简式为。

,A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、

CHO

对三种，若官能团发生变化,侧链为・COCL符合条件所有的结构简式为

C1

C1

C1-Q一CHO、共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为

⑷两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与拔基之间发生脱水反应,

两分子C脱去2分子水生成,该反应方程式为:

♦2H,O；

⑸乙烯与澳发生加成反应产生ClhBnCFhBr,再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醺催化氧化产生甲

醛HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成化合物工，，故该反应流程为

NaOHH：0

C：H4———►CHiBrCHzBr----------------->CH2OHCH2OH-

△IT

CHjOH>HCHO-

【点睛】

本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物

质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考

查。

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