模拟卷05-2021-2022学年高一化学下学期高频考题期末测试卷（人教2019必修第二册）（ 解析版）

2021-2022学年高一化学高频考题期末测试卷05(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修二难度：★★★★★可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD锂离子电池硅太阳能电池电动车电池充电燃气灶【答案】A【解析】A项，锂离子电池为原电池，将化学能转化为电能，A符合题意；B项，太阳能电池为太阳能转化为电能，B不符合题意；C项，电动车电池充电是将电能转化为化学能，C不符合题意；D项，燃气灶为化学能转化为热能，D不符合题意；故选A。2．甲烷是结构最简单的碳氢化合物。广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在状况的是()A．结构示意图 B．电子式C．球棍模型 D．比例模型【答案】D【解析】最能反映甲烷真实存在状况的是甲烷的比例模型，故D符合题意。故选D。3．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是()A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO2气体C．食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐等作用D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在【答案】C【解析】A项，硫在自然界中可以游离态存在，火山口附近的硫为游离态，A错误；B项，铜和浓硫酸反应中的硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，B错误；C项，二氧化硫有漂白性、还原性和毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；D项，硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，D错误；故选C。4．下列关于化学品的使用不合理的是()A．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用B．SO2能杀菌消毒，可用于食品防腐C．使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素D．在规定范围内使用食品添加剂，对人体健康无影响【答案】A【解析】A项，硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易爆炸，作为化肥使用时必须作改性处理，A错误；B项，SO2能够使细菌、病毒的蛋白质变性而失去其生理活性，故能杀菌消毒防腐，因此只要SO2气体的使用量在合适的范围，可以用作食品添加剂，B正确；C项，使用药物时要考虑剂量、剂型、给药途径等因素，要合理使用，C正确；D项，食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，D正确；故选A。5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】A项，镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B项，断裂化学键吸收能量，形成化学键需要放出能量，B不正确；C项，化学反应既有新物质生成也必定伴随着能量变化，C正确；D项，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程放出能量，即向环境释放能量，D正确；故选B。6．反应在四种不同的情况下进行，表示该反应的化学反应速率最快的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】首先将各物质速率的单位统一为，其中，改为，然后都转化为用D物质表示的反应速率进行比较。A项，，；B项，，；C项，，；D项，；所以速率关系为C>A>B>D，C项表示的反应速率最快；故选C。7．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是()乙酸：水：乙醇：A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同【答案】D【解析】A项，电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B项，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C项，基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D项，羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选D。8．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++2NO3-B．将通入过量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3-C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入过量的溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】C【解析】A项，NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A错误；B项，因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O，故B错误；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D项，加入氢氧化钠为过量，本题缺少碳酸氢根与氢氧化钠的反应，正确的是NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。9．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数目为0.1NAB．2.6gC2H2中含有的共用电子对数目为0.3NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目为0.1NAD．标准状况下，4.2gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数目为NA【答案】D【解析】A项，标准状况下，苯不是气体，故2.24L苯含有的分子数目不为0.1NA，A错误；B项，2.6gC2H2物质的量为，一个C2H2有5个共用电子对，故2.6gC2H2中含有的共用电子对数目为0.5NA，B错误；C项，CH4与Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故1.6gCH4和足量的Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl数目不为0.1NA，C错误；D项，C2H4和C3H6混合气体可认为都是CH2，故标准状况下，4.2gC2H4和C3H6相当于4.2gCH2，物质的量为，故所含的原子数目为0.9NA，D正确；故选D。10．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：C．FADH的电子式： D．的比例模型：【答案】B【解析】A项，淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故A错误；B项，DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，故B正确；C项，FADH的结构简式为，电子式为，故C错误；D项，二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；故选B。11．1molCO(g)与1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)与1molH2(g)的过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应不需要加热就能直接发生B．该反应中只有极性键的断裂和形成C．生成2molCO2(g)和2molH2(g)时，放出能量D．CO(g)与H2O(g)所具有的总能量小于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量【答案】C【解析】A项，由图示可知，该反应为放热反应，但放热反应有的也需要加热才能发生，如铝热反应，A错误；B项，生成了氢气，有非极性键的形成，B错误；C项，由图示可知，生成1molCO2(g)和1molH2(g)，放出的能量，则生成2molCO2(g)和2molH2(g)时，放出的能量，C正确；D项，由图示可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量比CO2(g)与H2(g)所具有的总能量高，D错误；故选C。12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)C．X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)【答案】A【解析】根据图示可知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，说明X和Y是反应物、Z是生成物，参加反应的△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，同一反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，则该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。A项，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L·s)，A错误；B项，t1时，Z和X的浓度相等，但反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，因此v(正)＞v(逆)，B正确；C项，X的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但不为零，C正确；D项，根据以上分析可知其反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D正确；故选A。13．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】A【解析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS。A项，在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；B项，SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；C项，浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D项，Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；故选A。14．有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为，关于此电池，下列说法错误的是()A．为负极，生成的向正极移动B．正极反应式为C．当溶解时，有电子由负极经隔离膜流向正极D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性【答案】C【解析】A项，锌为金属，锌作负极，失电子，生成的锌离子向正极移动，A正确；B项，电池的总反应为，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为，B正确；C项，电子不能进入电解质溶液中，即不能进入隔离膜，C错误；D项，凝胶电解质不会出现漏液，具有优异的耐火性能，可提高电池的安全性和稳定性，D正确；故选C。15．某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是()A．若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或区B．若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C．若X是H2S，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体D．若X是NH3，则Z可以是无色气体【答案】D【解析】A项，若X是金属单质，则该金属元素不一定位于周期表的d区或区，可以是Na，4Na+O2=2Na2O，Na2O+O2Na2O2，2Na+O22Na2O2，Na是s区元素，A不合题意；B项，若X是乙醇、Y是乙醛，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，但Z不一定是乙酸CO2，B不合题意；C项，已知2H2S+O22H2O+S，S+O2SO2，2SO2+O22SO3，但H2S与O2不能直接反应得到SO3，即Y不可能是有漂白性的无色气体SO2，H2S可以直接燃烧生成SO2，则若X是H2S，则Y是黄色固体S，Z是有漂白性的无色气体SO2，C不合题意；D项，若X是NH3，则Z可以是无色气体NO，转化过程为：4NH3+3O22N2+6H2O，N2+O22NO，4NH3+5O24NO+6H2O，D符合题意；故选D。16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液的红色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成难溶的BaSO4、BaSO3【答案】B【解析】A项，酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，由操作和现象可知二氧化硫具有还原性，故A错误；B项，亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，由操作和现象可知部分Na2SO3被氧化，故B正确；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，与吸水性无关，故C错误；D项，白色沉淀为硫酸钡，SO2与BaCl2溶液不反应，故D错误；故选B。二、非选择题(包括第17题～第21题5个大题，共52分)17．(10分)回答下列问题：(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：化学键H—HO=OH—O键能(kJ·mol-1)436496463则生成1molH2O(g)可以放出____kJ热量。(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。a.盐酸与烧碱溶液反应b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲溶液中的阴离子移向____________(填“A”或“B”)极。②装置乙中正极的电极反应式为____________。③四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________。【答案】(1)242(2分)(2)

acef(2分)

bd(2分)(3)

A

(1分)

Cu2++2e-=Cu

(1分)

D>A>B>C(2分)【解析】(1)断裂1molH—H键需要吸热436kJ，断裂0.5molO＝O键需要吸热＝248kJ，形成2molH—O键需要放热463kJ×2＝926kJ，则生成1molH2O(g)可以放出(926-436-248)kJ＝242kJ热量；(2)因常见的放热反应有:所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，所以放热反应有:acef，故答案为:acef；常见的吸热反应为:大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：bd；(3)①装置甲中金属A不断溶解，说明A电极失电子被氧化，为原电池负极，B电极是正极，则溶液中的阴离子移向负极，即A极；②装置乙中C的质量增加，说明C电极是正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；③装置甲中A为负极，说明活动性：A>B；装置乙中C为正极，说明活动性：B>C；装置丙中，A上有气体产生，说明A电极为正极，活动性：D>A；综上所述，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。18．(10分)甲醇CH3OH(g)是一种重要的有机化工原料，可通过反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制得。(1)一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中，加入2molCO2和3molH2以及催化剂，发生上述反应。①能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。A．B．c(CH3OH)c(H2O)C．混合气体的总压强不再变化D．混合气体的密度不再变化E.混合气体的平均相对分子质量不再变化②若6min时，反应达到平衡，CH3OH(g)的物质的量分数为。则：(i)①0~6min，用H2表示的化学反应速率__________。(ii)达到平衡时，CO2的转化率为_______。(iii)达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有_______(填字母)。A．充入一定量CO2

B．充入一定量的

C．改用催化效率更高的催化剂(2)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解液为溶液，甲醇燃料电池的负极反应式为_______。【答案】(1)

CE(2分)

0.05mol·L-1·min-1(2分)

40%

(2分)

AC(2分)(2)CH3OH(2分)【解析】(1)①A项，说明该反应已达到化学平衡状态，不能说明反应达到化学平衡状态，A错误；B项，生成1mol甲醇的同时会生成1mol水蒸气，任何时刻都有c(CH3OH)c(H2O)，不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；C项，该反应为反应前后气体分子数改变的反应，当混合气体的总压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，C正确；D项，依据质量守恒定律，气体质量一直不变，恒容容器，体积一直不变，则密度一直不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到化学平衡状态，D错误；E项，该反应为反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡状态时，气体物质的量才不变，气体质量一直不变，则混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，E正确；故选CE。②设平衡时甲醇的物质的量为x，列三段式：反应达到平衡时CH3OH(g)的物质的量分数为，则有=，解得x=0.8mol。i．氢气的物质的量变化量为3mol-30.8mol=0.6mol，v(H2)====。ii．二氧化碳的转化量为0.8mol，转化率为=40%。iii．A项，充入一定量二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，A正确；B项，恒容条件下，充入一定量氩气，参与反应各物质浓度不变，化学反应速率不变，B错误；C项，改用催化效率更高的催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，C正确；故选AC。(2)甲醇燃料电池中甲醇作负极，失电子生成二氧化碳，二氧化碳又结合氢氧根离子生成碳酸根离子，负极反应式为：CH3OH。19．(10分)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mLCH4同温同压下乙中注入50mLCl2将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。(1)下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④产生火花。其中正确的是______(填序号)。(2)甲管中发生的化学反应类型为______，产物中与甲烷空间结构一致的是_______(物质名称)。(3)反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收________(填字母)。A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________。(5)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素_____，同系物____，同素异形体______，同分异构体______。①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和【答案】(1)②③(1分)(2)

取代反应(1分)

四氯化碳(1分)(3)B(2分)(4)液体分为两层，产生白色沉淀(1分)(5)

②③(1分)

⑤⑦

(1分)

①④(1分)

⑥(1分)【解析】甲中注入10mLCH4同温同压下乙中注入50mLCl2将乙中气体推入甲中，甲中先容器变大，用日光照射一段时间，气体在甲中反应，由于氯气过量，反应过程中甲中气体颜色逐渐变浅但颜色不会消失，甲中内壁有油珠生成。(1)根据气体体积的关系，说明氯气过量，在光照条件下生成一氯甲烷、二氯甲烷等四种氯代物和氯化氢，因此某同学预测的实验现象：气体颜色变浅；实验过程中，甲中活塞向内移动；甲中内壁有油珠；因此正确的是②③；(2)甲管中是氯气和甲烷光照下发生取代反应，甲烷是正四面体，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷是四面体，四氯化碳是正四面体，因此产物中与甲烷空间结构一致的是四氯化碳；(3)反应后，甲中剩余气体为HCl和氯气，氯气有毒，宜用氢氧化钠溶液吸收，因此最宜选用的试剂吸收为B；(4)反应后，甲中有四种氯代物及HCl和氯气，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中，硝酸银和HCl反应生成氯化银白色沉淀，因此可观察到液体分为两层，产生白色沉淀；(5)①金刚石与“足球烯”C60是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②D与T是同种元素的不同核素，互为同位素；③16O、17O和18O是同种元素的不同核素，互为同位素；④氧气(O2)与臭氧(O3)是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；⑤CH4和CH3CH2CH3是结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，互为同系物；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)是分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；⑦和是结构相似，分子组成相差两个−CH2−原子团，互为同系物；因此互为同位素是②③，互为同系物是⑤⑦，互为同素异形体的是①④，互为同分异构体的是⑥。20．(10分)化合物X仅含三种元素，通过如下实验推断其组成：已知：X、A、B、C、D均为单一物质。请回答：(1)组成X的元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。(2)步骤Ⅰ，发生的化学方程式是___________。(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式___________。(4)步骤Ⅱ，H2O2与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但H2O2实际消耗量却明显偏大，其原因是___________。请设计实验证明___________。【答案】(1)Na、Cu、I(1分)NaCuI2(2分)(2)NaCuI2+NaOH=2NaI+CuOH或2NaCuI2+2NaOH=2NaI+Cu2O+H2O(2分)(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(2分)(4)H2O2在I2(或I-)的催化下发生分解(1分)取两份同温同浓度的H2O2溶液，一份加I2固体(或NaI固体)，一份加Na2SO4固体，如果第一份产生气泡速率明显加快，第二份产生气泡速率无明显变化，则可以证明(2分)【解析】蓝色溶液说明含有铜离子，遇到淀粉溶液县蓝色，说明溶液中含有碘元素，从流程分析，加入氢氧化钠，流程最后得到无水晶体，说明原化合物中含有钠元素。(1)据分析，组成X的元素是钠、铜和碘。化合物中加入氢氧化钠生成固体B，加入过量的稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，说明固体B为+1价铜，与硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液加入氢氧化钠后过滤洗涤烘干得到的黑色固体为氧化铜，质量为0.8克，则铜的物质的量为0.01mol，说明原化合物中含有铜为0.02mol，无水晶体C为硫酸钠，质量为1.42克，物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，则无色溶液中含有钠离子物质的量为0.04mol，加入氢氧化钠的物质的量为1×0.02=0.02mol，说明原化合物X中含有钠离子物质的量为0.04-0.02=0.02mol，根据化合物X为6.82克分析，碘元素的质量为6.82-0.02×64-23×0.02=5.08克，则碘离子的物质的量为0.04mol，X的化学式是NaCuI2。(2)步骤Ⅰ，发生的化学方程式是NaCuI2+NaOH=2NaI+CuOH或：2NaCuI2+2NaOH=2NaI+Cu2O+H2O；(3)黑色固体D为氧化铜，灼热氧化铜投入乙醇中，固体变红生成铜，乙醇被氧化生成乙醛，相应的化学方程式CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。(4)H2O2与A反应时理论消耗的物质的量之比是1∶2，但H2O2实际消耗量却明显偏大，其原因是H2O2在I2(或I-)的催化下发生分解。取两份同温同浓度的H2O2溶液，一份加I2固体(或NaI固体)，一份加Na2SO4固体，如果第一份产生气泡速率明显加快，第二份产生气泡速率无明显变化。21．(12分)已知A是一种气态烃，其