模拟卷04-2021-2022学年高一化学下学期高频考题期末测试卷（人教2019必修第二册）（考试版）

2021-2022学年高一化学高频考题期末测试卷04(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修二难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．“树立健康新观念、促进身心健康全面发展”。下列不属于健康文明生活方式的是()A．适度参加体育运动 B．暴饮暴食C．正确使用药物 D．多吃蔬菜水果2．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是()A．酸雨是小于7的雨水 B．空气中的SO2主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C．SO2属于大气污染物 D．NO2或SO2都会导致酸雨的形成3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是()A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和4．下列说法错误的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应B．SO2中硫元素的化合价是价，SO2即有氧化性又有还原性C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品红褪色，其褪色原理相同5．下列说法中错误的是()A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料6．食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥B．SO2是一种无色无味的有毒气体C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质7．根据乙烯的性质可以推测丁烯(CH2=CHCH2CH3)的性质，下列说法不正确的是()A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．聚丁烯的结构可以表示为C．丁烯能在空气中燃烧D．丁烯与溴发生加成反应的产物是BrCH2CH2CH2CH2Br8．下列说法错误的是()A．蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物B．大多数酶是具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．由丁烯与氯气加成得到的分子式为C4H8Cl2的有机物，其结构简式不可能为()A．CH2ClCHCl-CH2-CH3 B．CH3-CHCl-CHCl-CH3C．CH3CH(CH2Cl)2 D．10．常温下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是()A．单位时间内生成molO2的同时生成molNO2B．单位时间内生成molO2的同时生成molNOC．混合气体的密度不再改变D．容器中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶111．工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400~500°C的条件下进行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反应为放热反应，如果该反应是在密闭容器中进行的，下列有关说法中错误的是()A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质C．达到平衡时，正逆反应速率为0D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NAB．过量的Cu与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2所含的原子总数为0.4NAD．1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA13．从淡化海水后的浓海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状况下)14．某有机物的结构简式如图所示，下列说正确的()A．该分子可以发生加成反应和取代反应B．分子中含有2种官能团C．该分子在铜催化下加热不会和氧气发生催化氧化D．分子式为C12H18O515．由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是()A．装置⑤中的试剂为碱石灰B．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2C．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2D．装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用16．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是()实验操作(室温)及实验现象将足量的铜粉加入1mL10mol·L-1HNO3中，溶液呈绿色，产生红棕色气体将足量的铜粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈蓝色，产生无色气体将足量的铁粉加入100mL0.1mol·L-1HNO3中，溶液呈浅绿色，无气体生成A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C．实验③中铁发生了钝化D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关二、非选择题(包括第17题～第21题5个大题，共52分)17．(8分)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、____。(写出1种即可)(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是_____NA。(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是___。(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是_______。(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______；步骤Ⅲ______。18．(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为_______；分子中_______个原子共面。(2)既能检验甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填标号)，用化学方程式解释对应的实验现象：_______。甲烷与氯气在光照下能发生反应，请写出反应的化学方程式：_______(任写一个)。A．将气体通入水中B．将气体通入装溴水的洗气瓶C．将气体通入装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．将气体通入氢氧化钠溶液中(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填标号)。A．CH3CH3 B．CH3CHBr2 C．CH3CH2OH D．CH3CH3Br(4)CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由_______。(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式：_______。19．(10分)乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据上述装置，回答下列问题：(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。(5)下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。①聚乙烯(PE)

②光导纤维

③聚四氟乙烯(PTFE)

④聚丙烯(PP)

⑤聚氯乙烯(PVC)

⑥石墨纤维A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤20．(10分)由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被80mL1.5mol·L-1的NaOH溶液恰好中和。请回答：(1)组成X的三种元素是___________(真元素符号)，X的化学式是___________。(2)步骤I发生反应的离子方程式是___________。(3)Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是___________。(4)步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入___________(填序号)。①稀H2SO4②③④KNO3(5)将体积比为4：1的气体E和O2的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明___________。21．(12分)I.非金属材料及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______(填化学式，下同)；光导纤维的主要成分是_______；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，其原理为_______(填化学方程式)。Ⅱ.高纯度单晶硅的制备方法：某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，在潮湿的空气中与水发生反应而变质。该同学设计了如图装置制取纯硅(装置中的热源及夹持装置均已略去)。(