2023-2024学年安徽省泗县巩沟中学高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年安徽省泗县巩沟中学高考化学二模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、亚氯酸钠(NaClO?)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是

()

WH.ISO,N()IH溶液HI。

NaCIO?一国?八生器|一「吸收塔|旦二画函-蚂ZaCI。•3H式)

空气

A.NaOH的电子式为"一［笺:

B.加入的H2O2起氧化作用

2

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2C1O3+SO2=2CIO2+SO4-

D.操作②实验方法是重结晶

2、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一澳代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)zC(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基3丁醇

C.2.丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

3、下列符合实际并用于工业生产的是

A.工业炼铝：电解熔融的氯化铝

B.制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水

C.工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液

4、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为()

A.升华B.蒸馆C.萃取D.蒸发

5、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是()

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

6、下图是通过Li-CO＞电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为许电极/CO?

饱和LiCIOMCH3）2SO（二甲基亚碉）电解液/锂片，下列说法不正确的是

U2CO3

Oc

福篦系统（«W）'

过程j/CO?固定策略《不可逆过程）

；•、&g电4极tt

二。2

C02

_eaeGe2Li2CO3—4Li*2co2I+

O|+4e-

过程II4Li++3CQ+4e-2

2U2CO3+C

A.IJ-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转稿4moic一生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2c（h+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

7、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

8、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实

I令附/祖

验以*

方

—----1

案翕NO域适漕在冰水和热水中

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，

测得A"为A〃1、AH2出与。2的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和:1

A.ABCD.D

9、下列实验方案不能达到实验目的的是<)

碎登片

浸透石蜻油

的砂流棉、•津—

£□

涣水

ABCD

A.图A装置Cu和稀硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备C12

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若溪水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和燃

10、下列说法正确的是()

A.。2溶于水得到的氯水能导电，但C12不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，伯作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImolCh通入水中，HC1O.Cl\CIO•粒子数之和为2x6.02x1023

D.反应ALO3(s)+3C12(g)+3C(s)=2AIC13(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则AHW

11、(Mmol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA、A?一的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(H/1-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(H/V)+c(A〜)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)J=-7.2

12、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作为未来的血液的替代品

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）

cSOCl”NaC'rE

①NuOH

⑵Hl。

CaC'U

Ca-2H2O----

已知：

①氯化亚飒（SOC12）可与醇发生反应，醛的羟基被氯原子取代而生成氯代垃。

②If‘x""".x-f-K,UX（X表示卤素原了）

回答下列问题：

（1）写出D的结构简式：oF中所含的官能团名称是

（2）B->C的反应类型是_________________；D-E的反应类型是_________________。

⑶写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式________________________o

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCb溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（（比。”）为原料合成

苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答卜列各题：

⑴甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

⑵③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ-+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYOz可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方帮式

19、某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S,

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________°

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,

其原因是O

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________o

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2S2O3-5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2s(h+S+5H4△Na2s2。3・5%0。

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

20、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93-0,

待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s6调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状AI（OH）3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2sCh溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矶晶体［KA1（SO4»12H2O,M=474g/mollo

回答下列问题：

（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

一+Ap+fA1Y一+2H+,%丫2一（过量）+Zn2+fZnY2-+2H+（注：匕丫?-表示EDTA—2Na标准溶液慎子）。则所得明帆

晶体的纯度为%.>

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明研，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%):

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜2702范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810c温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

21、含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

(D利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NOz,反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和_(填

化学式)c

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC【(g尸NaNO3(g)+QNO®AHi<0

②2NO(g)+CL(g尸2CINO(g)A"2Vo

则4NO2(g)+2NaCI(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+C12(g)WAH=—(用AM和A〃2表示)。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NOMg)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NO?(g)的转化率a(N()2)

在t3七时间降低的原因是一o

(3)工业上利用氨气生产氢氨酸(HCN)的反应为CHMg)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)A〃>0。在一定温度下，向2L

密闭容器中加入nmolCH」和2moiN%平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。

NHa的体枳分数%

a点时，CH4的转化率为一%;平衡常数：Ma)—Kb)(填“〉”吟"或

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与02结合生成MbCh,其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)QMbO2(aq)，该反应的平衡

c(MbO2)生产的c(Mb()2)

常数可表示为K=,在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(&)[□=X100%]

c(Mb)p(02)初始的c(Mb)

与)的关系如图所示。研究表明正反应速率

p(O2vIc(Mb)p(O2),逆反应速率V逆=14逆《\11)02)(其中k正和k逆分另IJ

表示正反应和逆反应的速率常数)。

HOgP,

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆的关系式：K=—(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图中以4.50,90)点时，上述反应的平衡常数％=—kPa/。已知k逆二60s”则速率常数14正=—s・kPa"。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

C1O2发生器中发生反应生成CIO2和NaHSO』，反应后通入空气，可将CIOz赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCIOz,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、十燥得到NaCIO2・3H2。，以此解答该题。

【详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na「即:,故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，HZO2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.CIO2发生器中发生反应的离子方程式为2C1O3-+SO2=2CIO2+SOJ-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：

2、A

【解析】

①

甲苯有4种等效氢（d②），间二甲苯也有4种等效氢（因此它们的一澳代物均有4种,

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号,该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3•三甲基2丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2.丁烯的结构为】C=C〔或〕C=C]，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误;

CH3VH3CH35

0

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢（点》小唐），在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

答案选A。

【点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

3、C

【解析】

A.氯化铝是共价化合物，工业炼铝:电解熔融的叙化铝，故A错误：

B.氯气和石灰乳反应制备漂白精，故B错误；

C.工业制硫酸；用硫磺为原料，经燃烧得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧,化硫，最后用浓硫酸吸收，故c正确；

D.工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阴极区域得到烧碱溶液，故D错误；

故选C。

4、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馈的方法进行分离，B正确；正确选项B。

5、D

【解析】

炼钢过程中反应原理：Fe+Ch逼迫FeO、FeO+C^Fe+CO,2FeO+Si^2Fe+SiO2o反应中C元素比合价升高，Fe元

素发生Fe・FeO・Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

6、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li-COz电池有活泼金属13故电解液为非水溶液饱和LiCK）4-（CH3）2SO（二甲基亚碘）有机溶

剂，故A正确；

+

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方秸式为：2L12CO3=4Li+2COzt+O2+4e",转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2L12CO3+C-4e-=4Li++3CO2t,故C正确；

D选项，由题目可知，CO2通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

7、I）

【解析】

A.灼烧时应使用灯埸和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为Do

8、B

【解析】

A.反应2NO2（g）=N?O4（g）的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右测气体颜色变浅,

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCAH2c03,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C。的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO31,也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3b无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：bH=4H\+blh,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成Hz与Ch的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，Fh与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是Bo

9、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高锈酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和煌能和漠水发生加成反应而使溟水褪色。该实验产生的气体能使溟水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和煌,

故D正确；

答案选C

10、D

【解析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解跑和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HCIO、Cl\CIO•粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应ALO3(s)+3a2(g)+3C(s)=2Aia3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TAS〉。，反应的悟变AS>0,贝ibH

>0,故D正确;

答案选D。

11、B

【解析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH。，根据电荷守恒，Wc(Na*)+c(H*)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH*),

因此c(Na+)Vc(HA)+2c(A2・)，故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B错误：

2+2_

C.根据图像，pH=6时,c(HA-)>c(A"),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A),故C正

确；

2+72

D.Ka2(H2A)=-l——O_Lt根据图像，当pH=7.2时，c(HA)=c(A~),贝ljKa2(H2A)=-A——U_i=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(HA)]=・7.2,故D正确；

故选B。

12、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锦酸钾氧化，因此用浸泡过高钛酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水

果保鲜的目的，故A正确；

B.实验表明，老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，把狗身上的70%的血液，

换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品，故B

正确；

C.煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃性气体的过程；煤的液化指固体煤经化学加工转化

成液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，属于化学变化，故c错误；

D.因铅能使人体中毒，禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂可以减少铅污染，故D正确；

答案选C。

13、C

【解析】

A.氟化武(XeF。、三氧化敬(XeO3),鱼酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不二扰反应，所以“绿

色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；

B.三氧化氤具有氧化性，可将r氧化为IOG故B正确；

+

C.戒酸是一元强酸，则加酸的电离方程式为：H2XeO4=H+HXeO4,故C错误；

D.XeFz与水反应生成Xe、O2和HF,方程式为：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4HF3故D正确。

故选：Co

【点睛】

根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中瓶酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢

离子，故为一元酸。

14、D

【解析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ar

B.根据一计算v(NOz),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4)；

A/

C100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.20〜40s内，6>=生=02]iol/L-0.12mol/L=0004m0],则WMO。=1u(NO,)=0.002mol•!?•『，B

Ar20s2

项错误；

C.100s时再通入(MOmolNzCh,相当于增大压强，平衡逆向移动，刈。4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时,生成NO2的物质的量为(k3mN/LxlL=0.3mZ.由热化学方程式

可知生成2moiNO2吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度,

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

15、B

【解析】

A.②含有饱和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.②、④的分子式不同，分别为GoHi8。、CIOH160,则二者不是同分异构体，故B错误；

C.④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

D.①、②均含有碳碳双键，可被酸性高钵酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锌酸钾溶液氧化，故D正

确；

答案选Bo

【点睛】

本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：・(：%、(出・、一《H、一卜)中的一种，分子中的所有

原子就不可能处于同一平面内，含有一[H、一卜，分子中的碳原子就不可能共平面。

16、D

【解析】

A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馆水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出

来，是出于安全考虑，A不符合题意；

B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B不符合题意；

C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C不符合题意；

D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D符合题意；

故答案选Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、醛键、竣基还原反应（加成反应）取代反应

OH

Br

OH

HC=CH-Hr

【解析】

0

与漠单质发生信息反应②生成A,则A为以;A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

反应为取代反应，反应生成的B为厂"70］广¥,：B与氢气发生加成反应生成C,则C为

C1

与氯化亚飒（SOC12）发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：0'°、。"；D与NaCN发生反应生成E,

CNCOOH

则E为;E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为,F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【详解】

COOH

(1)由以上分析可知D为;F的结构简式是,根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是醒键、瘦基;

0H

⑵B是I丁八『丁』B中含有瘦基，与氢气发生加成反应产生薮基变为醇羟基，产生的(：是Q/OpA

a

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是A,与NaCN发生取代反应，。原子被・CN取代,

O"、0

生成E是।,即D产生E的反应为取代反应;

COOHOH

(3)F是,分子中含有较基，c是,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:

boa/b。玳"告bxx飞

0

(4)A为*、［.7A,A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCh溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

(5)苯甲醒(Q］一(比。")苯甲醇与SOCb反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与笨甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

+

18、NHT+H2O=NH.rH2O+H2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2第三周期第VH族16H++3cliAKh+

NO3=3Cu21+3AP1+NO+8H2O

【解析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

++

(1)甲为硝酸筱，其水溶液呈酸性，主要是镂根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4+H2ONHyH2O+Ho

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2。

⑶根据方程式ZO3L-Z，由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第WA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYOz可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H++3CuAKh+NO3-

=3CU2++3A/+NO+8H20。

【详解】

+

(1)甲为硝酸筱，其水溶液呈酸性，主要是钱根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2O•NH3H2O+H,

+

故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+。

⑵③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O24-2CO1=2Na2CO3+O2,故答案

为：2Na2O2+2COz=2Na2CO3+O2o

⑶根据方程式ZO3L由上述信息可推测Z为CL在周期表中位置为第三周期第V11A族，故答案为：第三周期

第VDA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYCh可溶于稀硝酸，同时生成NO。比反应的离子方程式为I6H++3C11AIO2+NO3一

2++-2+3+

=3Cu+3A13++NO+8H2O,故答案为：16H4-3CUA1O2+NO3=3CU+3AI+NO+8H2O。

19、能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等2CaS+3SO2_A_2CaSO}+3SCaSCh被系统中O2氧化蒸储，收

集64.7℃储分加入CS2,充分搅拌并多次萃取加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2s03吸收液，盖上表面

皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发

浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤

【解析】

⑴恒压漏斗能保持压强平衡；

(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSCh,CaSCh能被空气中氧气箱化生成CaSCh;

⑶甲醇(沸点为64.7-0,可以控制温度用蒸储的方法分离；

(4)硫单质易溶于CS2,萃取分液的方法分离；

⑸回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2。3・5%0,在液体沸腾状态下，可发生反应

Na2sO3+S+5HzO^Na2s2O3・5H2O,据此设计实验过程。

【详解】

⑴根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液

体流下;

⑵三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3sOz^CaSO-r^S,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的

CaSO4,其原因是：CaSO3被系统中02氧化；

⑶从滤液中回收甲醇（沸点为64.7C）,步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸像，收集64.7℃馆分；

（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2,充分搅拌并多次萃取；

⑸己知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。山匕2s2。3・5%0；

②硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，

因此从上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制备NazS2O3・5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适

量乙醇充分搅拌，然后加入Na2s03吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少

量硫粉时，加入活性炭并搅拌.趁热过漉.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过漉，用乙醇洗涤C

【点睛】

本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握元素化合物等基础

知识是解题关键。

20、2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2t用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答

3+

案也给分）D94.8明帆与小苏打（NaHCCh）发生反应（双水解）：A1+3HCO3=A1（OH）3I

+3C（ht,产生大量CO2,使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。

30270<

KAI（SO4）2-12H2O^GKA1（SO4）2+12H2O2KA1（SO4）2曾~810匕K2SO4+AI2O3+3SO3t

【解析】

（1）铝与强碱溶液的反应生成偏铝酸盐和氢气，写出离子方程式；

（2）预处理需要去掉铝表面的致密的氧化物保护膜；

（3）从减少产品损失考虑；

（4）根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA・2Na的总量减去锌