2025年高考化学二轮专题复习课件 选择题强化练2

选择题强化练21．下列用途与物质的氧化性有关的是(

)A．氨用作制冷剂B．氯乙烷气雾剂用于治疗运动中的急性损伤C．用铝槽车运输浓硝酸D．生石灰用于废气的脱硫答案：C

答案：D3．钠的化合物应用广泛。下列说法错误的是(

)A．溶解热(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：Na2O2>Na2OC．水解平衡常数Kh(相同温度)：

D．化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr答案：C解析：NaHCO3溶于水吸热，ΔH>0，Na2CO3溶于水放热，ΔH<0，所以两者的溶解热(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3，A正确；Na与O2反应常温生成Na2O，加热生成Na2O2，故热稳定性：Na2O2>Na2O，B正确；甲基为推电子基团，对甲基苯酚的酸性弱于苯酚，其电离平衡常数更小，

的水解平衡常数更大，C错误；非金属性：Cl>Br，所以化学键中的离子键成分百分数：NaCl>NaBr，D正确。

答案：B

5．(R)­2­溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)­2­溴辛烷的水解过程如下。下列说法正确的是(

)A．(S)­2­辛醇为构型保持产物B．(R)­2­辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式C．(R)­2­辛醇中C—O键能大于(R)­2­溴辛烷中C—Br键能D．三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子答案：C解析：根据题意可知，(R)­2­溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)­2­溴辛烷的水解过程中，(S)­2­辛醇为构型翻转产物，(R)­2­辛醇为构型保持产物，A错误；(R)­2­辛醇分子中存在“头碰头”的成键方式，(R)­2­辛醇分子中不存在双键等不饱和键，故不存在“肩并肩”的成键方式，B错误；氧原子的非金属性强于溴原子，所以(R)­2­辛醇中C—O键能大于(R)­2­溴辛烷中C—Br键能，C正确；三种有机物分子中都存在手性碳原子：

、

、

，D错误。6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(

)

实验目的实验方案A证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B证明实验过程无Fe(Ⅲ)生成镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液，溶液未显红色C测定0.1mol·L－1氨水的pH用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pHD证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色答案：D7．锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由短周期元素原子W、X、Y、Z构成，且四种元素位于同一周期。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．Y原子核外电子有5种空间运动状态C．简单氢化物的沸点：Z>Y>XD．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构答案：B

答案：B

答案：C

10．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是(

)A．②中NH4Cl能用NH4NO3替代B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3＋5O2

4NO＋6H2OC．④中白烟的主要成分是NH4ClD．反应结束后若⑤中溶液变蓝则溶液中一定含有Cu(NO3)2答案：B11．科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4­乙基苯胺的电解原理如图所示。下列说法正确的是(

)A．A电极连电源的正极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．B极总反应为

＋4HCHO＋8OD－－4e－―→

＋4HCOO－＋4D2OD．若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成M的质量为12.1g答案：C解析：该池连接电源为电解池，电极判断：A极D2O得电子转化为D原子，发生还原反应，作阴极；B极，HCHO失电子转化为HCOO－，发生氧化反应，作阳极。A电极为阴极连电源的负极，A错误；由图可知，离子交换膜允许OD－通过，为阴离子交换膜，B错误；B极总反应为

＋4HCHO＋8OD－－4e－―→

＋4HCOO－＋4D2O，C正确；A极方程式为D2O＋e－===OD－＋D，

＋4D―→

，M的摩尔质量为125g·mol－1，若电路中转移0.4mol电子，则理论上生成0.1molM，质量为12.5g，D错误。12．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCl2(g)，发生反应2SCl2(g)⇌S2Cl2(g)＋Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是(

)A．2SCl2(g)⇌S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，从0～10min，以S2Cl2表示的平均反应速率为0.025mol·L－1·min－1C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，则此时v(逆)＜v(正)答案：D

13．砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，密度为ρg·cm－3。

答案：D

14．常温下，将SO2气体缓慢通入1