2025版高一化学必修第一册 攻克难点：氧化还原反应的守恒规律

攻克难点:氧化还原反应的守恒规律(15分钟30分)1.(3分)有一未完成的离子方程式为+5X-+6H+===3X2+3H2O,据此判断,元素X在缺项物质中的化合价为()A.+7B.+5C.+4D.+1【解析】选B。由原子守恒知缺项物质含有1个X原子3个氧原子,设缺项中X的化合价为a,由得失电子守恒知1×(a-0)=5×[0-(-1)],则a=+5。2.(3分)一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO→N2+H2O(未配平)。在该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6【解析】选A。在氧化还原反应中,得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3,反应后变为0,作还原剂被氧化;NO中N的化合价为+2,反应后为0,作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等,则应为2个NH3和3个NO反应,所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3。3.(3分)已知:①Cl2+2I-===I2+2Cl-②Cl2+2Br-===Br2+2Cl-③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-氧化性顺序是Cl2>Br2>Fe3+>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子不合理的是()A.Fe3+、Br-、Cl- B.I-、Br-、Cl-C.Fe2+、Cl-、Br- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-【解析】选B。根据已知信息可知,各离子的还原性顺序为I->Fe2+>Br-,则发生的反应依次为Cl2+2I-===I2+2Cl-、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,说明I-、Fe2+被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,A正确;溶液中存在I-、Br-、Cl-,说明I-没有被完全氧化,溶液中还应存在Fe2+,不符合反应发生的先后顺序,B错误;溶液中存在Fe2+、Cl-、Br-,说明I-被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,C正确;溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,说明I-没有被完全氧化,则Fe2+、Br-未被氧化,符合反应发生的先后顺序,D正确。4.(3分)(2024·长沙高一检测)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-,下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性:Cl2>Fe3+B.参加反应的Fe2+与Cl2的个数之比为1∶1C.还原性:Fe2+<Br-D.被氧化的Br-占Br-总量的一半【解析】选C。同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物,根据上述反应方程式可知,氯气作氧化剂,铁离子和溴单质作氧化产物,所以氧化性:Cl2>Fe3+,A正确;根据上述反应可知,参加反应的Fe2+与Cl2的个数之比为2∶2=1∶1,B正确;FeBr2溶液中Fe2+与Br-个数之比为1∶2,上述反应中,亚铁离子全部被氧化,而溴离子有一半被氧化,所以还原性:Fe2+>Br-,C错误;上述反应中参加反应的Fe2+与Br-个数之比为1∶1,则被氧化的Br-占Br-总量的一半,D正确。5.(3分)(教材习题改编)(2023·哈尔滨高一检测)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe2++2S2O32-+xO2+4OH-===Fe3O4+S4O62-+2HA.该反应中O2作氧化剂B.该反应中Fe2+和S2O3C.3个Fe2+被氧化时有1个O2被还原D.离子方程式中x=1【解析】选C。该反应中O2中氧元素化合价降低,O2被还原,O2作氧化剂,故A项说法正确;该反应中Fe2+和S2O32-中Fe元素和S元素化合价均升高,Fe2+和S2O32-被氧化,Fe2+和S2O32-作还原剂,故B项说法正确;该反应中,每有3个Fe2+参加反应,将消耗1个O2,但3个Fe2+中只有2个被氧化,因此是2个Fe2+被氧化时有1个O2被还原,故C6.(15分)(1)(2024·哈尔滨高一检测)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是Mg2+、H+,

只有还原性的是S2-、I-,既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。

【解析】(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,化合价只能降低不能升高的微粒,只有氧化性没有还原性,则只有氧化性的是Mg2+、H+;化合价只能升高不能降低的微粒,只有还原性没有氧化性,则只有还原性的是S2-、I-;化合价既能降低又能升高的微粒,既有氧化性又有还原性,则既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。(2)(2023·邢台高一检测)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3①写出该反应的离子方程式:5BiO3-+2Mn2++14H+===5Bi3++2MnO4-+7H②该反应中,被氧化的元素是锰(填元素名称);氧化剂是BiO3-,氧化产物是MnO③反应中若产生2个还原产物,则有4个电子转移。

【解析】(2)在Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-①Bi元素从+5价降低到+3价,则Mn元素从+2价升高到+7价,则按得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒得配平的离子方程式:5BiO3-+2Mn2++14H+===5Bi3++2MnO4-+7H2O。②该反应中,锰元素化合价升高,则被氧化的元素是锰;反应物BiO3-中Bi元素从+5价降低到+3价,氧化剂是BiO3-,氧化产物是MnO4-。③反应物BiO3-中Bi元素从+5价降低到+3价,得还原产物即Bi3+,化合价降低2价,存在关系式Bi3+~2e-,(3)(2023·邢台高一检测)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+>Fe2+>Ce3+。

【解析】(3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+、②Sn2++2Fe3+===2Fe