2025版高一化学必修第一册 六 氧化还原反应

六氧化还原反应(30分钟50分)题组过关·夯基础题组一:氧化还原反应的概念1.(3分)(2024·西安高一检测)氧化还原反应原理在生活中应用广泛。下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.用食醋清洗水垢B.涂抹甘油防止皮肤干燥C.补铁口服液中添加维生素CD.雪天道路上撒盐融雪【解析】选C。食醋清洗水垢,是利用醋酸与碳酸钙能反应生成可溶性物质醋酸钙,该反应为复分解反应,不是氧化还原反应,A不选;甘油防止皮肤干燥是利用其吸水性,未涉及氧化还原反应,B不选;补铁口服液中添加维生素C,是利用维生素C具有强的还原性,能防止亚铁离子被氧化,涉及氧化还原反应,C选;雪天道路上撒盐融雪,是因为盐溶液的凝固点低,从而达到融雪效果,未涉及氧化还原反应,D不选。2.(3分)(2024·石家庄高一检测)认识氧化还原反应的实质与规律,对人类生产和生活有重要意义。有关氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应中,被还原物质失去电子被还原B.氧化还原反应中,肯定一种元素被氧化另一种元素被还原C.氧化还原反应中,金属单质只能作被氧化物质,非金属单质只能作被还原物质D.置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应【解析】选D。在氧化还原反应中,被还原物质得到电子被还原,A错误;氧化还原反应中,可能是一种元素被氧化另一种元素被还原,也可能是同一种元素既被氧化又被还原,B错误;在氧化还原反应中,金属单质只能失去电子,被氧化,作被氧化物质,而非金属单质在反应中可能是失去电子被氧化,作被氧化物质,也可能是得到电子被还原,作被还原物质,因此非金属单质不是只能作被还原物质,C错误;置换反应中有元素化合价发生变化,因此一定属于氧化还原反应;而复分解反应中所有元素化合价都没有发生变化,因此一定不属于氧化还原反应,D正确。3.(3分)下列反应中铁元素被还原的是()A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OD.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑【解析】选D。铁元素化合价都是+3价,不发生变化,A不选;铁元素从0价升高至+2价,被氧化,B不选;铁元素化合价不发生变化,没有被还原,C不选;铁元素化合价从+3价降低至0价,被还原,D选。题组二:氧化还原反应与四大基本反应类型的关系4.(3分)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于阴影部分的是()A.CaO+H2O===Ca(OH)2B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑C.SO2+2H2S===3S+2H2OD.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【解析】选C。阴影部分的含义是指氧化还原反应,但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。A.不属于氧化还原反应,A项不符合题意;B.属于置换反应,也是氧化还原反应,B项不符合题意;C.属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型,C项符合题意;D.属于复分解反应,不是氧化还原反应,D项不符合题意。5.(3分)(2024·莆田高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【解析】选B。四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应,从化合价变化的角度判断是否属于氧化还原反应,据此分析。A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu属于置换反应,也属于氧化还原反应,故A不选;B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,故B选;C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故C不选;D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,属于分解反应,也属于氧化还原反应,故D不选。题组三:氧化还原反应中的电子转移6.(3分)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.【解析】选C。A.反应中硅元素化合价降低,得到电子,碳元素化合价升高失去电子,,A错误;B.反应中2个钠原子失去2个电子,,B错误;C.反应中10个碘离子失去10个电子,2个锰原子得到10个电子,C正确;D.铜化合价升高,失去电子,硫元素化合价降低,得到电子,单线桥方向画反了,,D错误。综合应用·拓思维7.(3分)下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()【解析】选D。该实验为氯化钠溶液蒸发,无反应发生,A错误;该实验为氢氧化钠和盐酸反应,不是氧化还原反应,B错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,均不是氧化还原反应,C错误;过氧化氢在MnO2作催化剂的条件下反应生成水和氧气,是氧化还原反应,D正确。8.(3分)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(OH)2]上清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图:下列说法错误的是()A.上述流程中,钙元素的化合价没有变化B.过程Ⅰ中,H2O为氧化产物C.过程Ⅱ为氧化还原反应D.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物【解析】选B。Ca(OH)2与MnSO4发生复分解反应生成Mn(OH)2和CaSO4,过程Ⅰ中Mn(OH)2与O2、OH-反应生成MnO32-和H2O,过程Ⅱ中S2-与MnO32-反应生成Mn(OH)2、S2O32-,S2O32-被O2氧化成SO42-,最终制得CaSO4·2H2O。A.上述流程中,钙元素的化合价都为+2价,钙元素的化合价没有变化,A项正确;B.过程Ⅰ中发生的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-===2MnO32-+4H2O,反应中Mn元素的化合价由+2价升至+4价,Mn(OH)2为还原剂、MnO32-为氧化产物,O2为氧化剂,H2O为还原产物,B项错误;C.过程Ⅱ中S元素的化合价由S2-中的-2价升至S29.(3分)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+Na2O2(氧为-1价)→Na2FeO4+Na2O(未配平),下列说法不正确的是()A.Na2O2既被氧化又被还原B.Fe2O3在反应中失去电子C.配平后为Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2OD.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【解析】选A。A.该反应中Na2O2中氧元素由-1价变为-2价,化合价只有降低,只能被还原,A错误;B.Fe2O3中铁元素由+3价变为+6价,失电子化合价升高,故B正确;C.Na2O2中氧元素由-1价变为-2价,共降低2价,Fe2O3中铁元素由+3价变为+6价,共升高6价,根据得失电子守恒可知Na2O2与Fe2O3的系数比为3∶1,再结合元素守恒可知化学方程式为Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,故C正确;D.Na2FeO4具有强氧化性可使蛋白质变性,能够消毒杀菌,故D正确。10.(3分)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3-下列说法不正确的是()A.铱表面发生氧化还原反应B.单原子铂表面H元素被氧化C.NH4D.单原子铜表面的反应没有电子转移【解析】选D。铱表面发生H2+N2O===H2O+N2的反应,该反应属于氧化还原反应,H2的化合价升高,为还原剂,被氧化,A正确;单原子铂表面上H2失电子,化合价升高,被氧化为H+,B正确;Pt颗粒上发生NO3-→NH4+的反应,该反应为还原反应,故NH4+为还原产物,C正确;单原子铜表面发生NO3-11.(5分)火车给我们的交通出行创造了很大的方便,火车都是在铁轨上运行,那你知道如果铁轨坏了,工人师傅是如何修复铁轨的吗?修复铁轨常常采用如下反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,这个反应产生大量的热,请回答:(1)在这个反应中被氧化、被还原的物质分别是哪种物质?提示:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Fe2O3的化合价降低,被还原;Al的化合价升高,被氧化。(2)你能描述一下如何利用该反应焊接铁轨吗?提示:该反应放出大量的热,能将生成的铁熔融成铁水,从而进行焊接铁轨。迁移创新·提素能12.(15分)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O72-和(1)该反应________________(填“是”或“不是”)离子反应。

答案:(1)是【解析】(1)该反应中有离子(Cr2O72-、H+)参加反应,也有离子(Cr3+)(2)该反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是_______________________________。

答案:(2)是铬元素化合价降低,碳元素化合价升高【解析】(2)反应中Cr元素的化合价降低,C元素的化合价升高,则该反应是氧化还原反应。(3)写出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式:Cr2(SO4)3:_______________________________________;

K2Cr2O7:______________________________________。

答案:(3)Cr2(SO4)3===2Cr3++3SOK2Cr2O7===2K++Cr2O【解析】(3)两种物质均为电解质,可电离,电离方程式分别为Cr2(SO4)3===2Cr3++3SO42-、