2025版高一化学必修第一册 模块终结性评价(第一~四章)

模块终结性评价(第一~四章)(75分钟100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一项符合题目要求)1.安康地区的土壤富含硒元素,使得茶叶在生长过程中吸收了丰富的硒,从而赋予了茶叶独特的品质和功效。34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素,其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是()A.Se元素和O元素位于同一主族B.3478Se和

C.H2Se的还原性比H2O的还原性强D.3478Se原子中质子数为34,【解析】选D。A.Se为34号元素,位于元素周期表第四周期第ⅥA族,和O元素位于同一主族,A正确;B.3478Se和

3480Se是同一元素不同的核素,互为同位素,B正确;C.氧的非金属性强于硒,则其氢化物的还原性:H2Se的还原性比H2O的还原性强,C正确;D.34782.下列关于物质的分类正确的是()选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClCaSO4CuSO4·5H2OCO2BSO3H2CO3Na2CO3氢氧化铁胶体NaClCNa2OHNO3NaHSO4硫酸铜溶液MgSO4DCO2HClOBaCO3医用酒精SO2【解析】选B。CuSO4·5H2O是纯净物,CO2属于非电解质,故A错误;SO3是酸性氧化物,H2CO3属于酸,Na2CO3属于盐,氢氧化铁胶体是混合物,NaCl属于电解质,故B正确;Na2O是碱性氧化物,故C错误;SO2为非电解质,故D错误。3.放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列关于同位素的说法正确的是()A.

11H、12H、B.818O为氧元素的一种核素,其质子数为8,C.铀元素有

92234U、92235U、D.考古工作者利用

616【解析】选C。11H、12H、13H各为一种核素,质子数相同,它们在周期表中占有相同的位置,故A错误;

818O为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为10,故B错误;铀元素有

92234U、92235U、92238U等核素,它们互为同位素,故4.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在25℃、101kPa时,22.4LCO2中所含原子数目小于3NAB.500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5C.常温常压下,1molCl2溶于1.0LH2O中,溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAD.18gD2O中含有的质子、中子和电子的数目均为10NA【解析】选A。在25℃、101kPa时,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,则22.4L气体物质的量小于1mol,所含原子数目小于3NA,故A正确;随反应的进行,盐酸浓度降低,反应停止,故B错误;根据物料守恒可知,溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-中的氯原子数目之和为2NA,故C错误;D2O的摩尔质量为20g·mol-1,18gD2O的物质的量小于1mol,故D错误。5.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4C.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:2OH-+CO2===CO32-D.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳:OH-+CO2===HCO【解析】选D。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;该离子方程式不符合物质的组成比,稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O,故B错误;澄清石灰水中通入少量二氧化碳,反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O,故C错误;向一定量氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳,离子方程式为OH-+CO2===HCO36.ClO2是一种高效水处理剂,可用稀盐酸和NaClO2为原料制备,反应原理:5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O。下列判断正确的是()A.ClO2是还原产物B.HCl发生氧化反应C.n(氧化剂)∶n(还原剂)=5∶4D.生成10molNaCl,转移8mol电子【解析】选D。由化学方程式可知,NaClO2中Cl化合价由+3变为+4价,化合价升高,失电子,发生氧化反应,生成的ClO2为氧化产物,故A错误;HCl中所含元素未发生化合价的变化,故B错误;由化学方程式可知,4NaClO2→4ClO2,+3价的氯元素化合价升高到+4价,所以部分NaClO2是还原剂,1NaClO2→1NaCl,+3价的氯元素的化合价降低到-1价,所以部分NaClO2作氧化剂,n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4,故C错误;生成10molNaCl的同时生成8molClO2,NaClO2→ClO2,+3价的氯元素化合价升高到+4价,故转移8mol电子,故D正确。7.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.22.4LSO2所含的原子数为3NAB.H2SO4分解反应中,每生成1molO2,转移的电子数为2NAC.“SO2催化歧化”反应中,S是氧化产物D.利用该含硫物质循环反应,可实现太阳能转化为电能【解析】选D。缺标准状况,无法计算22.4L二氧化硫的物质的量和含有的原子数目,故A错误;由分析可知,反应Ⅰ为硫酸受热分解生成氧气和二氧化硫,反应中每生成1mol氧气,转移的电子数为1mol×4×NAmol-1=4NA,故B错误;由图可知,反应Ⅱ为催化剂作用下二氧化硫和水反应生成硫酸和硫,反应中硫是反应的还原产物,故C错误;由图可知,含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储过程中能量的转化形式为太阳能→热能→化学能→热能→电能,则利用该含硫物质循环反应,可实现太阳能转化为电能,故D正确。8.配制480mL0.1mol·L-1CuSO4溶液时,下列有关说法正确的是()A.称量的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)质量为12.0gB.容量瓶中原有少量蒸馏水,会使所配溶液浓度偏低C.称量的胆矾晶体部分失去结晶水,会使所配溶液浓度偏高D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶【解析】选C。没有480mL的容量瓶,实际应配制的是500mL溶液,需要胆矾晶体的质量为0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g,故A错误;容量瓶中原有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故B错误;称量的胆矾晶体部分失去结晶水,会使溶质CuSO4质量偏大,导致所配溶液浓度偏高,故C正确;配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒,故D错误。9.元素“三观”(类别观、价态观、转化观)思想的建立对化学学习很重要。如图是氯元素的“价-类”二维图(pH试纸是用滤纸浸润多种有机色素指示剂后晾干而成)。据此下列分析正确的是()A.由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性,可与水反应生成两种强酸B.可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH,比较酸性强弱C.一元强酸HClO4与石灰乳反应(高氯酸钙溶于水)的离子方程式为2H++Ca(OH)2===Ca2++2H2OD.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐,-1)【解析】选C。ClONO2中Cl为+1价、N为+5价、O为-2价,+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性,所以ClONO2具有强氧化性,可水解生成硝酸和次氯酸,但次氯酸属于弱酸,故A错误;HClO具有漂白性,不能用pH试纸测定HClO溶液的pH,故B错误;石灰乳不能拆,高氯酸钙溶于水,应该拆开,故一元强酸HClO4与石灰乳反应(高氯酸钙溶于水)的离子方程式为2H++Ca(OH)2===Ca2++2H2O,故C正确;“价-类”二维图中的位置(盐,-1)表示氯元素显-1价的盐,该盐中氯元素没有氧化性,故D错误。10.已知锶与钙同族,下列对锶及其化合物的推测合理的是()A.锶是第四周期元素B.碳酸锶难溶于水C.单质锶跟冷水不反应D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱【解析】选B。锶是第五周期第ⅡA族元素,故A错误;碳酸锶是难溶性盐,故B正确;Ca能和冷水反应生成氢氧化钙和氢气,锶的金属性大于Ca,元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,金属性:Sr>Ca,Ca能和冷水反应,则Sr一定能和冷水反应,故C错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性Sr>Ca,氢氧化锶的碱性比氢氧化钙强,故D错误。11.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:第Ⅱ步的反应方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2===X+NH4Cl(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是[注:按体积比V(水)∶V(气),氨气在水中溶解度为1∶700,CO2在水中溶解度为1∶1]()A.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸了稀硫酸的棉花B.该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小C.该流程的副产物可用作氮肥D.第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【解析】选D。CO2在水中的溶解度较小,而NH3的溶解度较大,为防止倒吸,b管通CO2,a管通NH3,故A正确;生成碳酸氢钠溶解度较小,即该条件下反应Ⅱ能发生的原因是碳酸氢钠的溶解度较其他盐小,故B正确;该流程的副产物为NH4Cl,可用作氮肥,故C正确;NaHCO3加热分解可制备纯碱,故第Ⅳ步操作为加热碳酸氢钠固体,主要操作为加热,故D错误。12.(2024·广州高一检测)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是()A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2B.为加快反应②的速率,可以选用高温条件C.反应②中的H2O2,可用NaClO4代替D.反应②的条件下,ClO2的氧化性大于H2O2【解析】选D。根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3,氯元素化合价由+5变为+4,还原剂是SO2,硫元素化合价由+4变为+6,根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1,A错误;过氧化氢不稳定,高温易分解,故不能高温反应,B错误;据流程图反应②,在ClO2与H2O2的反应中,ClO2转化为NaClO2,氯元素的化合价降低,作氧化剂,H2O2只能作还原剂,氧元素的化合价升高,故不能用NaClO4代替H2O2,C错误;据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,可以推出ClO2的氧化性大于H2O2,D正确。13.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子L层比K层多5个电子,Y与X同主族;由W、Y、Z三种元素形成的一种盐的焰色试验为紫色,实验室可用该盐加热分解制取W的单质。下列说法正确的是()A.简单离子半径:X>WB.简单气态氢化物的稳定性:Y>XC.W与Y形成的化合物中,Y显负价D.化合物Z2W2中阴、阳离子个数之比为1∶2【解析】选D。前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子L层比K层多5个电子,则X为氟元素;Y与X同主族,则Y为氯元素;由W、Y、Z三种元素形成的一种盐的焰色试验为紫色,则Z为钾元素,实验室可用该钾盐加热分解制取W的单质,则该钾盐为KClO3,W为氧元素。核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简单离子半径:O2->F-,故A错误;同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,非金属性:F>Cl,则简单气态氢化物的稳定性:HF>HCl,故B错误;由于电负性:O>Cl,则氧与氯形成的化合物中,氧元素显负价,故C错误;化合物K2O2是由K+和O22-形成的离子化合物,其中阴、阳离子个数之比为1∶2,14.为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量,小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品,充分反应完成后,称得剩余固体质量为9.3g,假设矿石中其他物质不参与反应,请你推算,该矿石中氧化铁的含量为()A.85% B.80% C.75% D.70%【解析】选C。设该矿石中氧化铁的质量为x,根据差量法,则有3CO+Fe2O32Fe+3CO2Δm 160 48 x (12-9.3)g16048=x(12-9.3)g二、非选择题(本题包括4小题,共58分)15.(10分)某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。(1)钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

【解析】(1)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。(2)钠放入甲中水槽后的实验现象是钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球,并四处游动,发出嘶嘶的响声,最后消失。

【解析】(2)钠和水反应,呈现的现象:钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球,并四处游动,发出嘶嘶的响声,最后消失。(3)按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法:先在某金属箔纸上扎一些小孔,然后用此金属箔纸包住钠,将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的,金属箔纸应该是铜箔(填“铜箔”或“铝箔”)。

【解析】(3)Na与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠溶液与Al反应也生成氢气干扰氢气体积的测定,而Cu与氢氧化钠溶液不反应,所以为达到实验目的,金属箔纸应该是铜箔。(4)向丙中试管放入一小块钠,开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应,而后又浮到煤油层,在煤油和水层界面之间上下跳动,持续进行直至钠消耗完全,解释产生上述现象的原因:当Na跟水反应剧烈时,H2气流将Na托入煤油层,反应停止,随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又继续进行。

【解析】(4)当Na与水剧烈反应时,产生的氢气将Na拖入煤油层内,反应停止,但是由于Na的密度大于煤油的密度,随着H2气流减少,Na沉到煤油层和水层的界面,反应又继续进行,如此不断交替,直至钠消耗完全。16.(16分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。已知:CCl4与水不相溶且密度比水大,Cl2的CCl4溶液呈黄绿色,Br2的CCl4溶液呈橙红色,且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。【提出问题】:Fe3+、Br2哪个氧化性更强?【猜想】(1)①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含Br2(填化学式,下同)所致。

②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含Fe3+所致。

【解析】(1)Fe2+的颜色:浅绿色,Fe3+的颜色:棕黄色,溴水的颜色:橙黄色,根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,若Fe3+氧化性强于Br2,则不发生氧化还原反应,溶液呈黄色是由加入溴水引起的;如果Br2氧化性强于Fe3+,则发生反应:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,生成了Fe3+,则溶液呈黄色是由Fe3+引起的。因此甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,不发生反应,溶液呈黄色是由溴水引起的;乙同学认为氧化性:Fe3+<Br2,发生反应生成Fe3+,溶液呈黄色是由Fe3+引起的。(2)丙同学设计实验并验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂:a.酚酞试液、b.CCl4、c.无水酒精、d.KSCN溶液。请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。项目选用试剂(填字母)实验现象方案1方案1:b下层的四氯化碳溶液依然无色方案2方案2:d溶液变成红色(二者答案可互换)【解析】(2)乙同学的观点认为氧化性:Fe3+<Br2,则会发生反应:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,由于溴水少量,要全部参与反应,生成物中生成了Fe3+,要证明乙同学的观点确实正确,设计两种方案进行实验。第1种方案:证明溶液中不存在Br2,根据题意,选择试剂四氯化碳来进行实验,由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2,观察到现象为出现分层现象,下层为四氯化碳,且呈无色,则证明方案1正确;第2种方案:证明溶液中存在Fe3+,根据题意,选择试剂KSCN溶液,观察到现象为溶液呈红色,则证明方案2正确;方案1、方案2都正确即可证明乙同学的观点确实正确。【结论】(3)氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子方程式为2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。

【解析】(3)由氧化性Br2>Fe3+,则氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+,反应为2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。【实验后的思考】(4)①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是Fe2+。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有13的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1.2mol·L-1。【解析】(4)①因还原性Fe2+>Br-,通入氯气时还原性强的离子先被氧化,即Fe2+先被氧化;②设FeBr2的物质的量浓度为c,由电子守恒可知,2.24L22.4L·mol17.(16分)下面是同学们熟悉的微粒,完成下列问题①N2H4②HBrO③BaCl2④Ne⑤NaOH⑥Na2O2(1)这些物质中,只含有共价键的是①②(填序号,下同);只含有离子键的是③;既含有极性共价键又含有离子键的是⑤;

既含有非极性共价键又含有离子键的是⑥;

属于离子化合物的是③⑤⑥。

【解析】(1)①N2H4分子中含有N—H极性共价键和N—N非极性共价键,②HBrO分子中含有H—O极性键和O—Br极性键,③BaCl2中仅含有离子键,④Ne原子间没有任何化学键,⑤NaOH中含有O—H极性键和Na+与OH-间的离子键,⑥Na2O2中含有O—O非极性键和Na+与O22-之间的离子键,含有离子键的化合物叫做离子化合物,据此可知只含有共价键的是①②;只含有离子键的是③;既含有极性共价键又含有离子键的是⑤;既含有非极性共价键又含有离子键的是⑥;(2)①的结构式是_____;⑥的电子式是______。

【解析】(2)N2H4分子中含有4条N—H极性键和1条N—N非极性键,N2H4的结构式是;Na2O2中包含O—O非极性键和Na+与O22-之间的离子键,Na2O2的电子式是(3)用电子式表示NH3的形成:__。

【解析】(3)1个氨分子是3个氢原子和1个N原子通过共价键形成的分子,。(4)在下列变化中,①液溴的挥发、②烧碱熔化、③H2S溶于水、④Na2O2溶于水,未发生化学键被破坏的是①(填序号,下同),仅发生离子键被破坏的是②,仅发生共价键被破坏的是③,既发生离子键被破坏又发生共价键被破坏的是④。

【解析】(4)液溴的挥发只克服分子间作用力;烧碱熔化只克服Na+与OH-之间的离子键;硫化氢溶于水克服分子内H—S共价键;Na2O2与水发生化学反应生成NaOH与O2,Na2O2中的原有化学键全部断裂被破坏。(5)下列各组微粒:①614C与

613C,②16O2和18O3,③H2、D2、T2,④金刚石和石墨,⑤614C和

714N,互为同位素的是①;互为同素异形体的是【解析】(5)①614C与

613C是具有相同质子数、不同中子数的核素,互为同位素,②16O2和18O3是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,③H2、D2、T2是氢元素同位素原子形成的结构相同的分子,④金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,⑤614C和

714N是两种不同的核素,质子数不同,质量数均为14,故互为同位素的是①;18.(16分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4,极易溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。完成下列问题:(1)K2FeO4的电离方程式为K2FeO4===2K++FeO42过程①中K2FeO4表现了氧化(填“氧化”或“还原”)性。

【解析】(1)K2FeO4完全电离为钾离子和高铁酸根离子,电离方程式为K2FeO4===2K++FeO42-;过程①中Fe由+6价降低为+3价,K2(2)根据上述原理分析,作水处理剂时,K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水(填两个)。

【解析】(2)由图可知,K2FeO4有强氧化性,可以消毒杀菌,同时得到的铁离子可转化为胶体,可净水,即作水处理剂时,K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水。(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOHK2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。①通过该反应说明:在碱性条件下,氧化性KClOA(填字母)K2FeO4。

A.大于 B.小于C.等于 D.无法比较②配平该反应的化学方程式,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:2K2FeO4+3KCl+5H2O。

世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂:已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑发生器:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2OClO2的生产流程示意如图:【解析】(3)①反应中KClO为氧化剂,K2FeO4为氧化产物,则在碱性条件下,氧化性KClO>K2FeO4;②Fe由+3价升高为+6价,升高3,C