北京市2017-2018学年高一化学上学期期中试题

2017—2018学年度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发2、下列仪器称为“干燥管”的是（）A．B．C．D．3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸馏烧瓶4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．实验时冷却水应从a进入，从b流出B．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25、关于分散系的说法，正确的是（）A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6、CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.eq\f(44,NA)gB.eq\f(NA,44)gC．44NAgD.eq\f(88,NA)g7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）A．B．C． D．8、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（） A．4L、0.5mol/LNaCl溶液 B．1L、0.3mol/LNa2SO4溶液 C．5L、0.4mol/LNaOH D．2L、0.15mol/LNa3PO49、下列电离方程式书写正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣ D．NH3•H2O═NH4++OH﹣10、下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O311、下列说法中正确的是()A．由同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定由分子构成C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物12、某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是（）A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体的质量（以g为单位）C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体的物质的量（以mol为单位）13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，224LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，1L水所含分子数为NA14、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A．5∶1B．4∶1C．1∶4D．1∶5

15、同温同压下体积均为VL的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为（）A．a大B．b大C．一样大D．无法比较16、CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为()A．5.0mol/L B．0.50mol/L C．1.0mol/L D．0.10mol/L17、VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）

A．

eq\f(27m,V)

mol/L

B．eq\f(m,9V)

mol/L

C．

eq\f(m,27V)

mol/L

D．eq\f(m,18V)

mol/L18、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4C．质量比为17∶16

D．氢原子个数比为4∶319、下列逻辑关系图中正确的是()A．B．C．D．20、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（） A．45g水中含有的水分子数是2.5NA B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA D．1molCH4含电子数目为8NA21、在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，1,3,5三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）1,3,5A．p(N2)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(N2)＞p(H2)C．p(N2)＞p(O2)＞p(H2)D．p(H2)＞p(N2)＞p(O2)22、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾配成500mL溶液23、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3

B．3：2：1C．6：3：2

D．9：3：124、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A.置换反应:是否有单质参加B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性25、下列离子方程式书写正确的是()A．铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuB．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3Cl－C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O26、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3—离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A.H+、K+、NO3— B.K+、NO3—、SO42—C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、SO42—、Cl—27、某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A、Na＋、HCO3－、SO42－、Br－

B、Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C、H＋、Cl－、K＋、CO32－

D、K＋、Mg2＋、SO42－、OH－28、离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑表示()A、碳酸盐与盐酸之间的反应B、一切碳酸盐与一切酸之间的反应C、可溶性碳酸盐与酸之间的反应D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反应29、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuC、Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D、CO2＋2OH－===CO32－＋H2O

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O30、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1分子N2时转移的电子数为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂II卷（40分）31、（12分）现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。（2）⑩在水中的电离方程式为。（3）以上属于电解质的共有种。（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为，该反应的离子方程式为。32、（12分）已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。（1）该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。（2）①用该浓度的硫酸配制500mL0.1mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为____mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分C．定容时，俯视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH2，则反应中转移的电子数为________个。33、（12分）现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为。（2）混合气体中碳原子的个数为。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。①从A瓶中获得沉淀质量的操作是称量。②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）b、将B瓶中的溶液配成1L溶液c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。则步骤c中得到的沉淀的物质的量为。原Ba(OH)2溶液的浓度为。③气球中收集到的气体的质量为