重庆市南开中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

重庆市高2025届高三第三次质量检测化学试题2024．命审单位：重庆南开中学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：Si28Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。1．化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是（）A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B.聚乙炔可用作绝缘材料C.可大量用于食物的漂白 D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中：、B.加入Mg能放出的溶液中：C.醋酸溶液中：D.澄清透明的无色溶液中：3．下列化学用语描述错误的是（）A.基态P原子价层电子的轨道表示式：B.气态二聚氟化氢分子中存在的氢键：C.分子中键的形成：D.乙烯的结构简式：4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下中所含原子数为B.常温下28g晶体硅中含有的键数为C.71g氯气参加氧化还原反应转移的电子数为D.的溶液中的粒子总数为5．化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是（）A.二者互为同系物B.二者可用溶液鉴别C.1mol香柠檬酚最多可与2molNaOH反应D.1mol香柠檬醚最多可与发生加成反应6．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（） A.实验室制乙炔 B.配置100mL1mol/LNaCl溶液 C.检验铜与浓硫酸反应产生的 D.蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇7．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是（）A.X的名称为苯甲醛 B.Y和Z含相同数目的手性碳原子C.Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D.Y→Z的反应类型为加成反应8．室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是（）选项探究方案探究目的A分别测等浓度的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱探究是否为弱电解质B将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象检验菠菜中是否含有铁元素C向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡，观察现象探究蛋白质的盐析过程是否可逆D以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后向Fe电极附近滴入2滴溶液，观察现象探究金属的电化学保护法A.A B.B C.C D.D9．某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图1所示原子与As原子构成的八面体如图2所示。下列关于该晶胞的说法中正确的是（）图1图2A.电负性B.Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同区C.Na原子和0原子的数目之比为D.该晶胞中Ti原子与As原子构成的八面体数目为210．A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体．C为用量最大的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。下列说法错误的是（）A.A与足量的B反应可直接生成FB.A与G在一定条件下可发生反应C.实验室保存K的水溶液须加入一定量的GD.滴加少量溶液可加快C与G的稀溶液反应的速率11．原子半径依次减小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可组成化合物Q（结构如图所示），X．M基态原子中未成对电子数相同。下列说法正确的是（）A.元素M只有两种同素异形体B.化合物Q中所有的原子均满足8电子稳定结构C.W的简单氢化物是同族元素的简单氢化物中沸点最低的D.最高价氧化物对应水化物的酸性：12．与反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一。其相关的转化过程及能量变化如图所示。则为（）A. B. C. D.13．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下流程制取：已知室温时：。下列说法正确的是（）A.溶于水后存在：B.“酸化溶解”后的溶液中存在：C.“沉铁”后的上层清液中一定有：D.室温时，反应的平衡常数14．逆水煤气变换反应为：。将等物质的量的和投入体积可变的密闭容器中，于不同温度下测得反应物的物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为。下列说法正确的是（）A.逆水煤气变换反应B.将起始时或的浓度变为原来的2倍，正反应速率也会变成原来的2倍C.温度下，增大体系初始压强，反应物物质的量分数随时间的变化曲线可能为LD.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分物质的量分数与温度时相同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）一种用海底锰结核（主要成分为，含少量）为原料提纯二氧化锰和制备金属镁的工艺如下：已知：时几种难溶物的溶度积如下表所示（当溶液中某种离子浓度时，认为其沉淀完全）：化学式完成下列问题：（1）基态Mn原子核外未成对电子数为______。（2）“酸浸”中与反应的化学方程式为______。（3）若浸出液中为，则“调pH”的范围为______。（4）将与混合并加热可以得到无水请写出该反应的化学方程式______。（5）水相1经提纯后可电解制备在______（填“阳”或“阴”）极生成，若电解液中含有少量，其也会不断的循环再生，从而导致产率大幅降低，可能的原因为：______。（6）还可作氨催化还原脱除NO的催化剂，其可能的催化机理如图所示。从化学键的角度解释能结合的原因：______。该催化过程的总反应的化学方程式是______。16．（14分）硼氢化钠（）是一种潜在储氢剂，有强还原性，易溶于异丙胺，常温下与水缓慢反应。实验室可用氢化钠与气态硼酸三甲酯制取，反应方程式为：制取的实验步骤如下：已知：①：与水剧烈反应，难溶于异丙胺；②异丙胺：有机溶剂，易挥发。回答下列问题：（1）的电子式为______。（2）反应前通的目的是______。（3）可用索氏提取法直接提取粗产品中的，其装置如图1所示，实验时将粗产品放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。①萃取结束后，经过管______（填“2”或“3”）返回烧瓶。②与常规萃取相比，索氏提取器的优点是____________。（4）蒸馏时应选用______冷凝管（填“直形”或“球形”），馏分X的成分是______。（5）为了探究碱浓度对放氢能力的影响，设计了如图2的实验装置，测得不同碱浓度下硼氢化钠放氢速率曲线如图3所示。图2图3①放氢的反应方程式为______。②下列说法中正确的是______。a.恒压滴液漏斗添加溶液时，可以打开上部的玻璃塞b.反应过程中若观察到温度计刻度上升，说明该反应放热c.溶液日常可贮存在的NaOH溶液中17．（14分）某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下两个反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（1）反应Ⅰ在______条件下（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下可自发进行。（2）恒温恒压条件下，将和充入密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。①达到平衡状态后再充入惰性气体，反应Ⅱ将______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。②在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图1所示。图中表示的平衡转化率的曲线是______（填“m”“n”或“p”）；反应经10s达到A点平衡，则用表示的反应速率为______，反应Ⅱ的压强平衡常数______（保留2位有效数字）。图1（3）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图2所示。[已知：电解效率]图2①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动；②纳米Cu上发生的电极反应为____________；③若乙烯的电解效率为75%，电路中通过2mol电子时，制得乙烯的物质的量为______。18．（15分）托伐普坦片具有降血压、降低心脏负担、治疗低钠血症等功效与作用，还是一种新型的利尿剂，其前驱体的一种合成路线如下（省略部分反应条件）：回答如下问题：（1）A→B的反应条件为______。（2）B→C的反应类型为______。（3）C中含有的官能团有氯原子和______（写名称）。（4）已知E的分子式为，则E的名称为______。（5）F转化为G的同时生成的另一种有机物为______。（6）K的结构简式为______。（7）满足下列条件的H的同分异构体有______种，写出其中任意一种异构体与银氨溶液反应的离子方程式____________。a.含基团，不含其它环状结构b.可发生银镜反应c.存在顺反异构

重庆市高2025届高三第三次质量检测化学试题参考答案与评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567891011121314选项ACDBBCCDDABADC1．A【解析】B项聚乙炔为导电塑料；C项：不可大量用于食物的漂白；D项脱氧剂应该用铁粉。2．C【解析】A项氯水中和均不可大量共存；B项不可大量共存；D项和彼此促进水解而不大量共存。3．D【解析】D项乙烯的结构简式应为。4．B【解析】A项：标况下为非气态；C项71g氯气若参与歧化反应可只转移电子；D项体积未知。5．B【解析】二者不是同系物；1mol香柠檬酚最多可与3molNaOH溶液反应；1mol香柠檬醚最多可与发生加成反应。6．C【解析】A项实验室不可用简易的启普发生器制备乙炔；B项应用玻璃棒引流向容量瓶中转移液体；D项不能直接蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇，且冷凝水进出方向错误。7．C【解析】C项Z中碳原子为和杂化，氮原子只有杂化。8．D【解析】D项应该取Fe电极附近的液体于试管中，再滴入2滴溶液，观察现象。9．D【解析】A项电负性；B项Na位于周期表s区，Ti位于d区，O和As均位于p区；C项Na原子和O原子的数目之比为2:1；D项晶胞中体内和上下面的Ti原子与As原子共同构成2个八面体。10．A【解析】由题目信息可知A为硫黄、B为C为Fe、D为、E为、F为、G为、M为、H为、K为。A项S与反应不可直接生成；B项S和浓硫酸在加热条件下可发生氧化还原反应；C项溶液保存时加入一定量硫酸抑制水解；D项滴入溶液后被置换出的Cu与Fe构成原电池加快Fe与稀硫酸的反应速率。11．B【解析】由题意推知X、Y、Z、M、W分别为S、Cl、B、C、N。A项碳的同素异形体不止两种；C项因形成分子间氢键沸点比高；D项最高价氧化物对应水化物的酸性。12．A【解析】。13．D【解析】A项也会水解；B项电荷守恒式应为；C项沉铁时通常会过量，故；D项反应的平衡常数。14．C【解析】A项由图知温度下反应速率更快，故的反应物物质的量分数更小，说明升温促进反应正向进行，故该反应为吸热反应即；B项根据速率方程，浓度变为原来的2倍，正反应速率并不会变成原来的2倍；C项增大体系初始压强，可加快化学反应速率，但反应两边气体分子数相等，反应物物质的量分数不会发生变化；D项温度不同，仅改变初始投料不能使平衡时各组分物质的量分数与温度时相同。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）（1）5（2）（3）（4）（5）阳还原生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环；或在阳极放电生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环（或其他合理答案）（6）中的N原子有孤电子