沪教版初中化学九年级下沪教版期中卷二

期中卷二一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列溶液中溶质是气体的是（）A．生理盐水 B．盐酸C．75%的消毒酒精 D．澄清的石灰水2．下列加速固体溶解的措施中，能改变固体溶解度的是（）A．加热 B．把固体研细 C．搅拌 D．振荡3．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数．A．（1）（2） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（3）（4）4．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体5．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石6．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温7．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤8．下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管9．下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（）A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打10．20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则该物质的溶解性为（）A．可溶 B．易溶 C．微溶 D．难溶11．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g水有固体溶质析出B．加入少许硝酸钾晶体不溶C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出D．上述三种方法都行12．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡13．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大．则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A．甲＞乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定14．下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（）A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度 D．搅拌15．下列关于溶液的说法正确的是（）A．同种固态溶质的饱和溶液的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数大B．在某固态物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解C．某固态物质的饱和溶液，当温度升高时，若溶液质量不变，则溶质的质量分数不变D．温度升高，KNO3的饱和溶液就变成不饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数也随之而减少二、填空题（本题包括4小题，共25分）16．（5分）指出下列溶液中的溶质和溶剂：1）硝酸银溶液溶质溶剂2）澄清的石灰水溶质溶剂3）食盐水溶质溶剂4）盐酸溶质溶剂．17．（8分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的（填序号）．A、甲、乙都是饱和溶液B、所含溶剂质量：甲＜乙C、溶液质量：甲＞乙D、溶质质量分数：甲＞乙．18．（5分）波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成．请用化学方程式解释不能用铁制容器来配置波尔多液的原因：．19．（7分）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与有关．三、实验题（本题包括2小题，共18分）20．（18分）某探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸．如图所示为该小组配制125g10%的氢氧化钠溶液的操作过程：1）请计算需要的氢氧化钠固体的质量是g；2）操作②中，需要将氢氧化钠固体放在里，并置于托盘天平（选填“左”或“右”）盘进行称量；3）在配制溶液时，量筒在量取水时俯视读数，则他所配制溶液的溶质质量分数（选填“=”“＞”或“＜”）10%．四、计算题（共18分）22．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒人8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取7.3%的稀盐酸逐滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：1）实验中酚酞试剂的作用是；2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）期中卷二（答案）1．B解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠属于固体，故A错．B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故B正确；C、75%的消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是水，溶质属于液体，故C错；D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质是氢氧化钙属于固体，故D错．故选B．2．A解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．A、固体的溶解度受温度的影响较大，加热能改变固体溶解度，故选项正确；B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受固体颗粒粗细的影响，故选项错误；C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，振荡能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项错误．3．解：溶液具有均一性，从40g20%的饱和KNO3溶液取出5g溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故（3）（4）不变，观察选项，故选D．故选D．4．解：A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D不可行；故选C．5．C解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误．B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误．C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确．D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误．故选C．6．A解：当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小．当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大，因此想增加气体的溶解度就得降温与加压．解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法．故选A8．B解：A、集气瓶用于收集、储存少量气体或某些气体反应，故错误；B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故正确；C、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故错误；D、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故错误．9．A解：A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；D、碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误；故选A．10．A解：20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则20℃时，某物质在100克水中，最多溶解1.6克，故20℃时，某物质的溶解度为1.6g；物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，20℃时，某物质的溶解度为1.6g，溶解度大于1g，属于可溶物质；A、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，故选项正确；B、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于易溶物质，故选项错误；C、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于微溶物质，故选项错误；D、20℃时，某物质的溶解度为1.6g，大于1g，属于可溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、蒸发5g水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是10℃时的饱和溶液，故选项错误．B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为10℃时的饱和溶液，故选项正确．C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至0℃有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误．D、由于AC的方法错误，故选项错误．故选：B．12．A解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左．13．A解：10℃时，50g水中最多溶解10g甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；20℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则20℃时，乙物质的溶解度为20g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在15℃时，甲物质的溶解度一定大于20克，而乙物质的溶解度一定小于20克，所以15℃时甲与乙的溶解度相比甲＞乙．解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误．B、固体的溶解度与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故选项错误．C、固体的溶解度还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故选项错误．D、搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项正确．故选：D．15．C解：A、同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误；B、在某物质的饱和溶液里加入该溶质不能再溶解，而加入其它物质有可能继续溶解，故B错误；C、某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶质质量和溶剂质量也不变，所以溶液的浓度也不变，故C正确；D、温度升高，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数也不变，故D错误．16．（1）硝酸银水（2）氢氧化钙水（3）氯化钠水（4）氯化氢水解：（1）硝酸银溶液溶质是硝酸银，溶剂是水；故填：硝酸银；水；（2）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；故填：氢氧化钙；水；（3）食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故填：氯化钠；水；（4）盐酸溶液中的溶质是氯化氢，溶剂是水；故填：氯化氢；水．17．（1）B；（2）甲；（3）BD．解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液；（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；（3）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙（根据为饱和溶液的质量分数=×100%=×100%，所以当溶解度越大时，对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大），即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；D、在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；降温到t1℃，甲的溶解度