10.2+常见的酸和碱（第2课时酸的化学性质）课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第2课时酸的化学性质学业要求1.通过对稀盐酸、稀硫酸性质的探究，进一步归纳酸的通性，能准确书写化学方程式，描述实验现象。2.能运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。3.通过溶液导电性实验，解释酸具有相似化学性质的微观原因，体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。那么酸在发生化学反应时，一般在什么条件下进行呢？情景导入硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸化学实验室中常用的酸生活中常用的酸1.酸与指示剂作用酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸变红变红不变色（无色）不变色（无色）一、探究酸的化学性质学习探究紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。【实验结论】与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象化学方程式锌现象化学方程式铁现象化学方程式反应剧烈，产生气泡反应剧烈，产生气泡速度适中，产生气泡速度适中，产生气泡反应较慢，产生气泡反应较慢，产生气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.金属与酸反应【实验结论】酸能与活泼金属反应生成氢气。反应物现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.酸与金属氧化物反应在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入生锈的铁钉。【实验结论】酸能与金属氧化物反应生成金属化合物和水。思考：利用酸和金属氧化物的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？反应初期:酸溶液与铁锈发生了反应铁锈消失后:酸溶液又与铁发生了反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑例题归纳是学习的重要方法，某同学在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的化学性质（如图所示，连线表示相互反应），请根据下列图示和要求回答问题。（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变________。（2）若反应②的现象为生成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为_____________________________，该反应的基本反应类型是____________。（3）若反应③生成黄色溶液，则该溶液中金属阳离子的符号为________。红色Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑置换反应Fe3+二、酸具有相似化学性质的原因试验物质的导电性分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管）。现象结论烧杯中物质的稀盐酸或稀硫酸时，小灯泡发光，若为蒸馏水或乙醇，则不发光蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电HCl

H++Cl-

H2SO42H++SO42-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。课堂小结能与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O能与某些金属反应酸的化学性质能使紫色石蕊试液变红Fe3+为黄色Cu2+为蓝色随堂测试1.

小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）

A．汽油B．食盐水

C．白醋D．米酒C2.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：

，当时间稍长时，又看到有气泡生成，反应的化学方程式为：

。

Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反